九年級化學(xué)下冊 第7章 第2節(jié) 常見的酸和堿（第1課時）自主學(xué)案（無答案） 滬教版

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第7章第2節(jié)常見的酸和堿（第1課時）鹽酸【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1。知道濃鹽酸的物理性質(zhì),了解濃鹽酸揮發(fā)后有關(guān)量的變化2.認識稀鹽酸的主要化學(xué)性質(zhì)【學(xué)習(xí)重點】用實驗探究的方法認識稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)【自主學(xué)習(xí)】閱讀課文第39-40頁，完成以下問題：1.人的胃液中含有_________,化學(xué)式為_________，少量可幫助消化。它能使紫色的石蕊試液變,無色的酚酞試液變.2。常見的三種強酸是________________________________，其中__________必須存放在棕色的試劑瓶中?！净顒右弧坷蠋煶鍪疽黄繚恹}酸，師生探究濃鹽酸的物理性質(zhì)。一、濃鹽酸的物理性質(zhì)濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味密度（與水比較）敞口試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象【合作學(xué)習(xí)】1。濃鹽酸敞口放置，能聞到____________________,在空氣里會形成“"，其原因是從濃鹽酸中揮發(fā)出來的___________氣體跟空氣里的_________接觸，形成的“鹽酸小液滴"的緣故。揮發(fā)后溶液的質(zhì)量變,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變，酸性變(填“強"或“弱”），pH變.【活動二】師生探究稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。二、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)實驗內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論向稀鹽酸中分別滴入2滴紫色的石蕊試液、無色原酚酞試液將鎂條、鋅粒、銅片分別放入稀鹽酸中將一根生銹的鐵釘放入稀鹽酸中稀鹽酸與石灰石作用觀察現(xiàn)象，回答問題：⑴鎂、鋅、銅三種金屬中，______________能跟稀鹽酸反應(yīng)置換出酸中氫,______反應(yīng)更劇烈；______不能反應(yīng)。⑵在相同的條件下金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)越劇烈，金屬的活動性越強，鎂、鋅、銅的金屬活動性由強到弱的順序應(yīng)該怎樣排列？_________________________________?！竞献鲗W(xué)習(xí)】寫出物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂和鹽酸，鋅和鹽酸,鹽酸和石灰石,鹽酸和氧化鐵.【分析歸納】稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì).1.跟酸堿指示劑的反應(yīng)2。跟活潑金屬的反應(yīng)3。跟金屬氧化物的反應(yīng)4。跟碳酸鈣（鹽）的反應(yīng)【課堂反饋】1。下列有關(guān)鹽酸的說法正確的是（）A.鹽酸是化合物，它是液態(tài)的HClB。濃鹽酸具有揮發(fā)性，瓶口常會形成白霧C。鹽酸和氯化氫均可用HCl表示D。鋅能置換出鹽酸中的氫氣2.下列物質(zhì)不能用金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(）A．ZnCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl3。下列關(guān)于鹽酸的敘述正確的是（）A．是氯化氫氣體的水溶液B．酚酞試液遇到鹽酸變紅色C．可與任何何金屬反應(yīng)D．用加熱蒸發(fā)溶劑的方法可使稀鹽酸變成濃鹽酸4。下列金屬分別與足量的鹽酸反應(yīng)，當(dāng)生成氫氣等質(zhì)量時，消耗金屬量最少的是(）A．鋅B．鎂C．鐵D．鋁5.等質(zhì)量的稀鹽酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確反映產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間之間關(guān)系的是(）6.鹽酸是氣體的水溶液.在空氣中敞口放置一定質(zhì)量的濃鹽酸，一段時間后,該濃鹽酸的質(zhì)量會____________(填“增大"或“減少”或“不變")，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會__________，pH變。保管濃鹽酸時，一定要__________________.7.向放有銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^量鹽酸，開始的現(xiàn)象有、，反應(yīng)的化學(xué)方程為,長時間反應(yīng)后會有放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式.8。用稀鹽酸分別和金屬、金屬氧化物、碳酸鹽反應(yīng)制取氯化鎂,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程