氧化還原反應復習

關(guān)于氧化還原反應復習第1頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月一、氧化還原反應的基本概念1、氧化還原反應的概念：（1）實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合價升降這是概念判斷的根本依據(jù)有元素化合價發(fā)生升降（變化）的化學反應第2頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月常見元素（化合物）及其化合價

H(KH、NH3

、HCl)C/Si(CaC2、KSCN、H2C2O4、CH4、SiC、CH3OH)N（NH4NO3、NO、NO2、CN-

）O/S(Na2O2、H2O2、FeS2、FeS、Na2SO3、SO2、Na2S2O3、Cu2S)Cl/Br(NaClO、ClO2、HClO3、HClO4)Fe(+2、+3、+6)Cu(+1、+2)KMnO4、K2MnO4

K2Cr2O7、。。。。。第3頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月2、相關(guān)概念：得電子化合價降低發(fā)生還原反應具有氧化性氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物（新還原劑）（新氧化劑）失電子化合價升高發(fā)生氧化反應具有還原性第4頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月

化合價升高失電子被氧化氧化反應還原劑還原性

氧化產(chǎn)物化合價降低得電子被還原還原反應氧化劑氧化性還原產(chǎn)物元素反應反應物性質(zhì)生成物1、概念小結(jié)第5頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月第6頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月⑴雙線橋法——“誰變誰”氧化劑中得電子元素+還原劑中失電子元素=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得ne-失ne-注意：(1)箭頭必須由反應物指向生成物，且兩端對準同種元素。(2)箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。(3)在“橋”上標明電子的“得”與“失”，且得失電子總數(shù)相等。3、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：第7頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月氧化劑中得電子元素+還原劑中失電子元素=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物ne-注意：(1)箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。(2)箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。(3)在“橋”上表示轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。氧化還原反應的表示方法⑵單線橋法——“誰給誰”第8頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月9【例】

分別用雙線橋法，單線橋法表示下列反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。參考答案：1）3Cu+8HNO3(?。?==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

?

3Cu+8HNO3(?。?==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?失去3×

2e-得到2×

3e-

3Cu+8HNO3(?。?==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

?

6e-（還原劑）（氧化劑）（氧化產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）第9頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月10化合價升高，失去6×2e-

還原劑

氧化劑

還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物化合價降低，得到2×6e-0+5-2-1

MnO2

△2KClO3====2KCl+3O2↑2）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱第10頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月11

3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O化合價降低，得到2×2e-

還原劑

氧化劑

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物化合價升高，失去4e-+40-23）硫與KOH溶液反應第11頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月1－3用單線橋4、5用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（比較二者的不同）1.氯氣與消石灰反應2.過氧化鈉溶于水3.鋁熱法制金屬鐵4.濃鹽酸與二氧化錳加熱的反應5.電解飽和食鹽水第12頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月三、比較氧化還原的基本規(guī)律(強弱規(guī)律、

價態(tài)變化規(guī)律、反應順序規(guī)律、守恒規(guī)律)1、強弱規(guī)律：（1）常見的氧化劑、還原劑：

第13頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月14（1）活潑非金屬單質(zhì)：如Cl2、Br2、O2等。（2）某些高價氧化物，如SO3

等。（3）含氧酸，如濃H2SO4、HNO3、HClO等（4）元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，如

KMnO4、K2Cr2O7、

KClO3、FeCl3等。（5）過氧化物，如Na2O2、H2O2等。

(6)某些金屬陽離子：如Ag+、Fe3+等

Ⅰ、中學里重要的氧化劑：第14頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月15（1）活潑金屬單質(zhì)：如Na、A1、Zn、Fe等。（2）低價態(tài)的金屬陽離子：如Fe2+等；

（3）某些非金屬單質(zhì)：如H2、C等。（4）元素（如C、S等）處于低價時的氧化物，如CO、NO、SO2等。（5）元素（如Cl、S等）處于低化合價時的氫化物：如H2S、HCl、HI、NH3等。（6）元素（如S、Fe等）處于低化合價時的鹽或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。Ⅱ、中學里重要的還原劑：第15頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月當元素處于最高價時，只具有氧化性；當元素處于最低價時，只具有還原性；當元素處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性?？偠灾涸氐膬r態(tài)表現(xiàn)規(guī)律即：高氧低還中兼有第16頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）、氧化劑、還原劑強弱的判斷：氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到電子失去電子對氧化還原反應：則有：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物>還原劑還原性：還原劑>還原產(chǎn)物>氧化劑第17頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月【例】

根據(jù)下列三個反應的化學方程式：①2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②2KI+Cl2=2KCl+I2③Na2S+I2=2NaI+S判斷有關(guān)物質(zhì)氧化性從強到弱順序正確的是（）A．Cl2＞I2＞KMnO4＞SB．KMnO4＞Cl2＞I2＞SC．I2＞Cl2＞KMnO4＞SD．KMnO4＞Cl2＞S＞I2B第18頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月2、價態(tài)律氧化還原反應的基本規(guī)律同一元素價態(tài)變化規(guī)律①（即中間變兩頭）。如Cl2+H2O——【例】已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4B第19頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月②即兩頭變中間，只靠攏不交叉的歸中規(guī)律。如：2、價態(tài)律同一元素價態(tài)變化規(guī)律第20頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月第21頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月③同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。2、價態(tài)律同一元素價態(tài)變化規(guī)律下列氣體不能用濃硫酸干燥的有（）

A、H2

B、SO2

C、H2S

D、Cl2【例】C第22頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月如已知G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q+NaCl②Q+H2OX+H2③Ｙ+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是

。

【例】第23頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月24當一種氧化劑與多種還原劑在一起時，則氧化劑先將還原性強的還原劑氧化，然后再將還原性弱的還原劑氧化；反之，當一種還原劑與多種氧化劑在一起時，則還原劑先將氧化性強的氧化劑還原，然后再將氧化性弱的氧化劑還原。3、先后律氧化還原反應的基本規(guī)律

如:將氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，則氯水先將Fe2+氧化，然后再將Br

－氧化。第24頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月25【例】在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（）

A．MgB．CuC．AgD．H2C第25頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月4、守恒規(guī)律（質(zhì)量、電荷、電子）（1）、配平：（2）、計算電子守恒規(guī)律：在氧化還原反應中，氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)。氧化還原反應的基本規(guī)律第26頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）配平：S+KOH---K2S+K2SO3+H2ONH3+NO2---N2+H2OKMnO4+HCl---KCl+MnCl2+Cl2+H2OZn+NO3-+H+---Zn2++NH4++H2OKClO3+HCl---Cl2+H2O+KCl(HCl的作用)H2O2+Cr2(SO4)3+____---K2SO4+K2Cr2O4+H2O

第27頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月28②化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：（a）

Ni2++

H2PO2－+

→

Ni++

H2PO3－+

.

(2、1、1H2O、2、1、2H+）（1）Mn2++S2O82-+H2O—SO42-+MnO4-+□（）（2）Zn+H++NO3-—Zn2++NH4++□（）（3）H2O2+Cr2(SO4)3+□（）— K2SO4+K2CrO4+H2O（1）2、5、8、10、2、16H+（2）4、10、1、4、1、3H2O

（3）3、1、10KOH、3、2、、8第28頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月歸納提升——電子守恒法解題例1．24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是（）

A、+6B、+3C、+2D、0例2.某溫度下，將氯氣通入NaOH中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO—與ClO3—的濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）

A、21∶5B、11∶3C、3∶1D、4∶1BD第29頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月例3．在氧化還原反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，當生成0.5molCl2時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________A、5：1B、3：1C、1：3D、1：5例4．在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（）A、1/5molB、2/5molC、3/5molD、11/5molAA第30頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月判斷下列說法是否正確1、失電子數(shù)越多，則還原能力越強2、一種元素被氧化，必有另一種元素被還原3、某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，一定被還原。4、氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定作氧化劑。5、氧化還原反應的本質(zhì)是得失電子。6．酸的濃度越大，氧化性越強。7．金屬陽離子被還原后,一定得到該元素的單質(zhì)8．有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應9．一般地說，氧化性的物質(zhì)對人體不利，還原性的物質(zhì)對人體有利。10.難失電子的原子一定就易得電子11.電解質(zhì)溶液導電的過程即發(fā)生氧化還原反應的過程歸納提升第31頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月Cl2+KBr==KCl+Br2Zn+CuCl2==Cu+ZnCl2氧化性：

Cl2>Br2還原性：Br->Cl-氧化性：

Cu2+>Zn2+還原性：Zn>Cu另附、氧化性和還原性強弱的判斷1、根據(jù)氧化還原反應方程式判斷第32頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月2、根據(jù)金屬（非金屬）活動性順序判斷氧化性和還原性強弱的判斷（1）金屬活動性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au單質(zhì)還原性逐漸減弱，對應陽離子的氧化性增強（2）非金屬活動性順序F2Cl2O2Br2I2S單質(zhì)氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性增強第33頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月3、根據(jù)元素周期表判斷氧化性和還原性強弱的判斷同周期元素從左→右，金屬單質(zhì)還原性逐漸減弱，非金屬單質(zhì)氧化性逐漸增強；同主族元素從上→下，金屬單質(zhì)還原性逐漸增強，非金屬單質(zhì)氧化性逐漸減弱。第34頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月4、根據(jù)與同一物質(zhì)反應的難易（條件）判斷氧化性和還原性強弱的判斷例如：Cu+HNO3

(濃)、Cu+H2SO4(濃)的反應條件第35頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月365、根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行判斷氧化性和還原性強弱的判斷【例】Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

氧化性：濃硝酸>稀硝酸(濃硝酸反應比較劇烈)【例】Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S

氧化性：Cl2>S▲注：判斷物質(zhì)的氧化性或還原性強弱是依據(jù)電子轉(zhuǎn)移的難易，而不是電子轉(zhuǎn)移多少。第36頁，課件共41頁，創(chuàng)作于2023年2月把甲、乙兩種金屬用導線相連后浸入稀硫酸中，若甲極先溶解，乙極表面有大量氣泡，則可說明還原性：＿

甲>乙*兩種活潑性不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，一般來說，活動性強的是＿＿＿＿，活動性弱的是＿＿＿＿6.根據(jù)原電池．電解池的電極反應判斷氧化性、還原性的強弱(根據(jù)這個規(guī)律也可判斷原電池、電解池電極)*用