化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 2.6化學(xué)反應(yīng)與能量強(qiáng)化練習(xí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE7學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題強(qiáng)化練習(xí)(六）化學(xué)反應(yīng)與能量115頁]1．如圖所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395。4kJ·mol－1，下列說法或表示中,正確的是()A．金剛石比石墨穩(wěn)定性好B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．C（s、石墨）=C（s、金剛石)ΔH＝－1.9kJ·mol－1D．?dāng)嗔?mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量多1.9kJ解析:根據(jù)圖象可知金剛石的能量高于石墨,能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定性好，A錯(cuò)誤；石墨和金剛石是兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，二者的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖象可知C(s、石墨）=C(s、金剛石）ΔH＝＋395。4kJ·mol－1－393。5kJ·mol－1＝＋1。9kJ·mol－1,C錯(cuò)誤；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，則斷裂1mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量多1。9kJ，D正確.答案：D2．己知丙烷的燃燒熱ΔH＝－2215kJ·mol－1。若一定量的丙烷完全燃燒后生成1。8g水，則放出的熱量約為（）A．55kJB．220kJC． 550kJD．1108kJ解析:丙烷分子式是C3H8，燃燒熱為ΔH＝－2215kJ·mol－1,1mol丙烷燃燒會(huì)產(chǎn)生4mol水，放熱2215kJ。丙烷完全燃燒產(chǎn)生1。8g水，物質(zhì)的量為0.1mol,消耗丙烷的物質(zhì)的量為0。025mol，所以反應(yīng)放出的熱量是Q＝0.025mol×2215kJ/mol＝55.375kJ，選A。答案：A3．為探究NaHCO3、Na2CO3與1mol·L－1鹽酸反應(yīng)（設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ)過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得如下數(shù)據(jù)。下列有關(guān)說法正確的是(）序號(hào)液體固體混合前溫度混合后最高溫度①35mL水2.5gNaHCO320℃18。5℃②35mL水3。2gNa2CO320℃24。3℃③35mL鹽酸2。5gNaHCO320℃16.2℃④35mL鹽酸3.2gNa2CO320℃25。1℃A。僅通過實(shí)驗(yàn)③即可判斷反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)B．僅通過實(shí)驗(yàn)④即可判斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)C．通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)D．通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)解析:因鹽酸中亦有水，故綜合①③可知Ⅰ為吸熱反應(yīng)，綜合②④可知Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故C正確.答案：C4．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷正確的是（)A．Q1〉Q2B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C．生成1molHCl（g)放出Q1kJ熱量D．等物質(zhì)的量時(shí)，Br2(g）具有的能量低于Br2（l)解析：生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,放出的熱量越多，A正確；B項(xiàng)，兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng),所以生成物總能量均低于反應(yīng)物總能量；C項(xiàng),生成2molHCl（g)放出Q1kJ熱量;D項(xiàng),等物質(zhì)的量時(shí)，Br2（g）具有的能量高于Br2（l)。答案：A5．已知：①H2（g）＋eq\f（1，2）O2(g)=H2O（g)ΔH＝－241。8kJ·mol－1H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1②稀溶液中,H＋（aq)＋OH－（aq)=H2O(l）ΔH＝－57。3kJ·mol－1下列結(jié)論正確的是（)A．H2的燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．2H2(g）＋O2(g)=2H2O（l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．稀CH3COOH溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O（l)，放出熱量大于57.3kJD．2H＋(aq）＋SOeq\o\al（2－,4）（aq)＋Ba2＋（aq）＋2OH－（aq）=BaSO4（s)＋2H2O（l）ΔH＝－114。6kJ·mol－1解析：A項(xiàng),H2的燃燒熱應(yīng)為285。8kJ·mol－1；B項(xiàng)正確;C項(xiàng)，CH3COOH電離要吸收熱量；D項(xiàng)，生成BaSO4要放出熱量，所以放出熱量應(yīng)大于114.6kJ。答案:B6．下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×（－57。3）kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283。0kJ·mol－1,則2CO2(g)=2CO（g）＋O2（g)反應(yīng)的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）eq\o(=，\s\up17(通電）)2H2(g）＋O2(g）ΔH＝＋285。5kJ·mol－1D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱解析:在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，中和熱是以生成1mol液態(tài)H2O為基準(zhǔn)的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則CO（g）＋eq\f(1,2）O2（g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1，則2CO（g)＋O2（g)=2CO2（g）ΔH＝－2×283。0kJ·mol－1，逆向反應(yīng)時(shí)反應(yīng)熱的數(shù)值相等,符號(hào)相反，B項(xiàng)正確;電解2mol水吸收的熱量和2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量相等,C項(xiàng)中的ΔH應(yīng)為571.0kJ·mol－1;在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)(水應(yīng)為液態(tài)）所放出的熱量是該物質(zhì)的燃燒熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B7．煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)＋CO（g）CaO(s）＋SO2（g)＋CO2(g)ΔH1＝＋218。4kJ·mol－1（反應(yīng)Ⅰ）CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2(g）ΔH2＝－175。6kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是________。答案:C8．在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g）＋eq\f（3,2）O2（g）=SO2（g)＋H2O（g)ΔH12H2S(g）＋SO2(g)=eq\f（3,2)S2(g）＋2H2O（g)ΔH2H2S（g)＋eq\f(1,2）O2(g)=S(g)＋H2O（g）ΔH32S(g)=S2(g)ΔH4則ΔH4的正確表達(dá)式為（）A．ΔH4＝eq\f（2，3）(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）B．ΔH4＝eq\f（2,3）（3ΔH3－ΔH1－ΔH2）C．ΔH4＝eq\f（3，2）(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）D．ΔH4＝eq\f（3，2）（ΔH1－ΔH2－3ΔH3）解析：根據(jù)蓋斯定律,要得到方程式4，可以用(方程式1＋方程式2－3×方程式3）×eq\f（2,3),所以選擇A.答案：A9．一定條件下，在水溶液中1molCl－,ClOeq\o\al（－，x)（x＝1，2,3,4）的能量（kJ)相對(duì)大小如圖所示.則B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（用離子符號(hào)表示)______________________.解析:A中氯元素的化合價(jià)為－1,則A為Cl－；B中氯元素的化合價(jià)為＋1，則B為ClO－；C中氯元素的化合價(jià)為＋5，則C為ClOeq\o\al(－,3）.B→A＋C反應(yīng)的離子方程式為3ClO－=ClOeq\o\al(－,3）＋2Cl－。由圖像可知：Cl－的相對(duì)能量為0kJ·mol－1，ClOeq\o\al(－,3)的相對(duì)能量為60kJ·mol－1，ClOeq\o\al(－，3)的相對(duì)能量為63kJ·mol－1，則該反應(yīng)放出的能量為3×60kJ·mol－1－63kJ·mol－1＝117kJ·mol－1，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO－(aq)=ClOeq\o\al(－，3)(aq）＋2Cl－(aq)ΔH＝－117kJ·mol－1。答案:3ClO－（aq）=ClOeq\o\al(－,3)(aq）＋2Cl－(aq）ΔH＝－117kJ/mol10．模擬題組合（1）雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后，N元素轉(zhuǎn)化為________而存在于土壤中，處于研究階段的化學(xué)固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應(yīng):2N2(g)＋6H2O（l)=4NH3(g）＋3O2(g）ΔHK①已知：N2(g)＋3H2（g)=2NH3(g）ΔH1＝－92。4kJ·mol－1K1②2H2（g）＋O2(g）=2H2O（l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1K2③則ΔH＝________；K＝________(用K1和K2表示）。（2)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：2Al2O3(s)＋2AlCl3（g）＋6C（s)=6AlCl（g)＋6CO(g)ΔH＝akJ·mol－13AlCl(g)=2Al(l）＋AlCl3（g）ΔH＝bkJ·mol－1反應(yīng)Al2O3(s）＋3C（s）=2Al(l）＋3CO（g)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示）。(3)已知：Mg(s）＋H2（g）=MgH2（s)ΔH＝－74.5kJ·mol－1Mg2Ni(s）＋2H2（g)=Mg2NiH4(s)ΔH＝－64。4kJ·mol－1則Mg2Ni(s）＋2MgH2（s）=2Mg（s）＋Mg2NiH4（s）ΔH＝________kJ·mol－1。(4）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，生成NOx等污染大氣。其中生成NO的能量變化示意圖如圖：eq\b\lc\\rc\｝（\a\vs4\al\co1(N2g\o(→，\s\up17（945kJ·mol－1)）2Ng，O2g\o（→,\s\up17（498kJ·mol－1)）2Og))eq\o(→，\s\up17（2×－630kJ·mol－1）)2NO(g）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。解析：(1)雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后，N2→NO→NO2→NOeq\o\al(－,3），N元素轉(zhuǎn)化為硝酸鹽而存在于土壤中,根據(jù)蓋斯定律①＝②×2－③×3,ΔH＝－92。4kJ·mol－1×2＋3×571.6kJ·mol－1＝＋1530kJ·mol－1，K＝eq\f(K\o\al(2，1),K\o\al（3,2)）。(2）①2Al2O3（s）＋2AlCl3(g）＋6C(s）=6AlCl（g)＋6CO（g)ΔH＝akJ·mol－1②3AlCl（g）=2Al（l)＋AlCl3（g）ΔH＝bkJ·mol－1依據(jù)蓋斯定律eq\f（①，2）＋②得到Al2O3（s)＋3C(s）=2Al(l)＋3CO(g）ΔH＝（0。5a＋b)kJ·mol－1。(3）①M(fèi)g（s)＋H2（g）=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1②Mg2Ni（s)＋2H2(g）=Mg2NiH4(s）ΔH2＝－64。4kJ·mol－1Mg2Ni（s）＋2MgH2(s)=2Mg（s）＋Mg2NiH4(s）ΔH3。由蓋斯定律②－2×①得到Mg2Ni(s)＋2MgH2（s）=2Mg(s）＋Mg2NiH4（s）ΔH3＝－64.4kJ·mol－1－2×(－74。5kJ·mol－1)＝＋84.6kJ·mol－1。(4)該反應(yīng)中的反應(yīng)熱＝反應(yīng)物的鍵能和－生成物的鍵能和＝（945＋498）kJ·mol－1－2×630kJ·mol－1＝＋183kJ·mol－1，所以N2和O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2（g）＋O2（g）=2NO(g）ΔH＝＋183kJ·mol－1。答案:(1）硝酸鹽＋1530kJ·mol－1eq\f（K\o\al（2,1）,K\o\al(3，2))（2）0.5a＋b（4)N2(g)＋O2（g)=2NO(g）ΔH＝＋183kJ·mol－111．CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為①CH4（g）＋2O2（g）=CO2(g)＋2H2O（l)ΔH＝－890。3kJ·mol－1②2H2（g)＋O2（g）=2H2O（l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1③C(s)＋O2(g）=CO2(g）ΔH＝－393。5kJ·mol－1(1)在深海中存在一種甲烷細(xì)菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生能量而存活，甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量________（填“>”“〈”或“＝”）890。3kJ。（2)甲烷與CO2可用于合成合成氣（主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反應(yīng)可釋放15。46kJ的熱量，則：①下圖能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是________（填字母）。②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨時(shí)間的變化如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。（3）C（s）與H2(g）不反應(yīng)，所以C（s)＋2H2(g）=CH4(g)的反應(yīng)熱無法直接測(cè)量,但通過上述反應(yīng)可求出C(s)＋2H2(g）=CH4(g）的反應(yīng)熱ΔH＝________.(4)目前對(duì)于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn),下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是________(填字母)。A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2，并放出熱量B．尋