化學二輪專題復習 第一編 專題五 原子結構、化學鍵 元素周期律和元素周期表講練

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE專題五原子結構、化學鍵元素周期律和元素周期表［考試標準］知識條目必考要求加試要求1.人類對原子結構的認識①原子結構模型的演變②原子的構成、原子符號③核素、同位素的概念④常見離子化合物的形成過程abaabbb2.原子核外電子排布與元素周期律①原子核外電子排布的基本規(guī)律（1~18號元素原子結構）②元素周期律(核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化）③元素周期表的結構，同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學性質的遞變規(guī)律④主族元素在周期表中位置、原子結構、元素性質三者的關系⑤元素周期表的發(fā)展史、意義與作用bbbcacbbcb3.微粒之間的相互作用力①化學鍵的含義②離子鍵、共價鍵的概念和成因③離子化合物、共價化合物的概念④簡單離子化合物、共價分子的電子式⑤簡單共價分子的結構模型、結構式⑥碳的成鍵特點與有機化合物的多樣性的聯(lián)系⑦分子間作用力的含義，分子間的作用力對分子構成的物質的某些物理性質的影響⑧簡單共價分子的空間結構和鍵能⑨氫鍵的概念、形成條件和原因,氫鍵對物質性質的影響ababaaaababaabab4.從微觀結構看物質的多樣性①同素異形體與同素異形現(xiàn)象②同分異構體與同分異構現(xiàn)象③NaCl、金剛石、足球烯、干冰、石英中微粒的空間排列方式及相互間作用力④離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的形成方式⑤離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的主要特性aaaabbaaa考點一人類對原子結構的認識1．原子結構模型的演變人類對原子結構的認識是逐漸深入的,每前進一步，都建立在實驗研究的基礎之上.科學研究是揭示原子結構奧秘的重要手段。（1)用短線連接科學家與其提出的原子結構模型（2）20世紀20年代，隨著科學技術的發(fā)展,用量子力學來描述的微觀粒子具有量子化特征和波粒二象性，從而建立了近代原子結構的量子力學模型。2．構成原子的微粒之間的數(shù)量關系（1)原子中:質子數(shù)（Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；（2）質量數(shù)（A）＝質子數(shù)（Z）＋中子數(shù)(N)；（3）陽離子的核外電子數(shù)＝質子數(shù)－陽離子所帶的電荷數(shù)；（4)陰離子的核外電子數(shù)＝質子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)。3．表示原子結構的“三種方式”（1）eq\o\al(A，Z)X著重描述原子核的結構.例：（2）原子結構示意圖著重描述核外電子排布情況。例：（3）電子式著重描述原子構成的物質中最外層電子的成鍵情況。例：4．元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別與聯(lián)系(1）區(qū)別元素核素同位素同素異形體定義具有相同質子數(shù)的同一類原子的總稱具有一定質子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子質子數(shù)相同、質量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱為同位素同種元素組成的不同單質范疇同類原子,既有游離態(tài)又有化合態(tài)原子原子單質特性元素只論種類不論個數(shù)微觀概念，對某種元素的一種原子而言,原子既論種類也論個數(shù)同位素質量數(shù)不同，化學性質相同；天然同位素所占原子百分比一般不變同素異形體之間的轉化是化學變化決定因素質子數(shù)質子數(shù)、中子數(shù)質子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結構實例16O2、18O3和H2O中的氧原子均屬于氧元素eq\o\al(1,1）H、eq\o\al(2，1)H、eq\o\al（3,1)H為氫元素的三種核素eq\o\al(1，1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3，1)H互為同位素石墨與金剛石互為同素異形體

(2）聯(lián)系特別提醒許多元素存在同位素，故原子的種數(shù)大于元素種數(shù)。一種單質可由不同的核素組成,如HD、HT等；同種核素可以構成不同的單質，如18O2、18O3等.題組一以同位素為中心的概念辨析1．(2017·溫州中學高一期中）簡單原子的原子結構可用如圖表示方法形象表示：●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是（)A．①②③互為同位素B．①②③為同素異形體C．①②③是三種化學性質不同的粒子D．①②③具有相同的質量數(shù)答案A解析A項,從圖示知①②③中的質子數(shù)等于電子數(shù)且都等于1，可知①②③代表的微粒分別為eq\o\al(1,1)H、eq\o\al（2,1）H、eq\o\al（3,1）H，質子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素,正確；B項，①②③互為同位素，不是同素異形體,錯誤；C項，①②③互為同位素,同位素具有相似的化學性質，錯誤；D項，eq\o\al(1,1)H、eq\o\al（2，1）H、eq\o\al（3，1)H的質子數(shù)相同中子數(shù)不同，質量數(shù)＝質子數(shù)＋中子數(shù),所以質量數(shù)不同，錯誤。2．（2016·浙江省嘉興一中高一期中）下列敘述不正確的是(）A．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等B．1H和2H是不同的核素，它們的質子數(shù)相等C．14C和14N的質量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．13C和14C屬于同一元素，它們互為同位素答案A解析A項,6Li和7Li的質子數(shù)都為3，電子數(shù)也都為3，中子數(shù)分別為6－3＝3、7－3＝4，所以中子數(shù)不相等，錯誤；B項，1H和2H的質子數(shù)都為1,中子數(shù)分別為0、1，所以1H和2H是不同的核素,正確;C項,14C和14N的質量數(shù)相等，質子數(shù)分別為6、7，中子數(shù)分別為14－6＝8、14－7＝7，所以它們的中子數(shù)不等,正確；D項，13C和14C的質子數(shù)都為6,屬于同一種元素，中子數(shù)分別為13－6＝7、14－6＝8,所以它們互為同位素，正確.3．（2017·杭州地區(qū)高一上學期五校聯(lián)考)钚（Pu)是一種放射性元素，eq\o\al（239,94)Pu是原子能工業(yè)的一種重要原料,可作為核燃料和核武器的裂變劑。下列關于eq\o\al（239，94)Pu的說法不正確的是(）A.eq\o\al（239，94）Pu與eq\o\al（238，94)Pu互為同位素B。eq\o\al（239，94)Pu原子核外有94個電子C。eq\o\al(239，94）Pu原子核中有94個中子D。eq\o\al(239,94）Pu與eq\o\al（238，92）U為兩種不同核素答案C解析A項，eq\o\al（239，94)Pu與eq\o\al(238,94）Pu屬于質子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子，互為同位素，正確;B項，電子數(shù)等于質子數(shù)，eq\o\al（239,94）Pu原子核外有94個電子，正確；C項,eq\o\al（239，94)Pu原子核中有239－94＝145個中子，錯誤；D項，eq\o\al(239，94)Pu與eq\o\al(238，92）U為兩種不同核素,正確.規(guī)避4個易失分點(1)任何微粒中,質量數(shù)＝質子數(shù)＋中子數(shù)，但質子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽離子中。(2)有質子的微粒不一定有中子,如1H；有質子的微粒不一定有電子，如H＋。(3）質子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。（4）核外電子數(shù)相同的微粒，其質子數(shù)不一定相同,如Al3＋和Na＋、F－等,NHeq\o\al(＋，4)與OH－等。題組二原子或離子的表示及物質中數(shù)量關系判斷4．(2017·溫州中學高一期中)已知R2＋有b個中子，核外有a個電子,表示R原子符號正確的是（）A.eq\o\al（b,a）R B.eq\o\al(a＋b＋2,a－2)RC.eq\o\al（a＋b＋2,a＋2)R D。eq\o\al（a＋b，a－2)R答案C解析由R2＋的電荷數(shù)可知R原子的電子數(shù)為a＋2，原子的電子數(shù)等于質子數(shù)，再由“質子數(shù)＋中子數(shù)＝質量數(shù)”可得質量數(shù)為a＋b＋2，所以R原子符號為eq\o\al（a＋b＋2,a＋2）R，故選C。5．(2016·浙江省嘉興一中高一期中）核內中子數(shù)為N的R2＋，質量數(shù)為A，則ngR2＋所含電子的物質的量是()A.eq\f(nA－N－2，A）mol B.eq\f（nA－N＋8,A＋16）molC.eq\f(nA－N＋8，A＋8）mol D.eq\f（nA－N＋2，A)mol答案A解析核內中子數(shù)為N的R2＋，質量數(shù)為A，所以質子數(shù)為A－N，離子核外電子數(shù)為A－N－2,ngR2＋的物質的量為eq\f（n，A）mol，含有電子的物質的量為eq\f(nA－N－2,A)mol。6．(2017·溫州中學高一期中)科學家剛剛發(fā)現(xiàn)的某種元素的一個原子，其質量是ag，一個12C的原子質量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是(）A．該原子的摩爾質量是aNAg·mol－1B．Wg該原子的物質的量是eq\f（W,aNA）molC．Wg該原子中含有eq\f(W，a)NA個原子D．由已知信息可得：NA＝eq\f（12，b)答案C解析A項，摩爾質量為單位物質的量的物質所具有的質量，正確；B項，物質的量＝eq\f（質量，摩爾質量）＝eq\f（W，aNA）mol，正確；C項,原子個數(shù)＝eq\f（質量,一個原子的質量）＝eq\f（Wg,ag)＝eq\f(W,a）個,錯誤；D項，1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，正確?？键c二原子核外電子排布與元素周期律1．原子核外電子排布規(guī)律(1)能量規(guī)律核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里.(2)排布規(guī)律特別提醒核外電子的排布規(guī)律是相互聯(lián)系的,不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求，如M層不是最外層時,最多能容納18個電子，當M層為最外層時，最多容納8個電子.2．強化記憶元素周期表3．識記理解元素周期律項目同周期（左→右）同主族(上→下）原子結構核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r（陰離子)＞r（陽離子）逐漸增大元素性質化合價最高正化合價由＋1→＋7（O、F除外)負化合價＝－(8－主族序數(shù))相同最高正化合價＝主族序數(shù)（O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱最高價氧化物對應的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱4．利用周期律，觀測物質性質，尋找新物質（1)根據元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預測元素的性質(由遞變規(guī)律推測)①比較不同周期、不同主族元素的性質如:金屬性Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH）2＞Mg(OH）2(填“＞"“＜”或“＝”）。②推測未知元素的某些性質如：已知Ca（OH）2微溶，Mg（OH)2難溶，可推知Be(OH）2難溶；再如：已知鹵族元素的性質遞變規(guī)律，可推知元素砹（At)應為有色固體，與氫難化合,HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性,AgAt不溶于水等。（3）啟發(fā)人們在一定區(qū)域內尋找新物質①半導體元素在金屬與非金屬分界線附近,如：Si、Ge、Ga等。②農藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。題組一核外電子排布規(guī)律及應用1．核電荷數(shù)為1～18的元素中,最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子（）A．只有4種B．只有3種C．只有2種D．只有1種答案D解析核電荷數(shù)為1～18的元素中，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子只有O一種元素，故答案選D。2．(2017·湖州安吉縣上墅私立高級中學高一下學期月考）下列敘述中,正確的是（)A．在多電子的原子里,能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內運動B．核外電子總是先排在能量低的電子層里，例如一般先排滿了K層后才排L層C．兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學性質一定相同D．微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定答案B3．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒（離子或分子），請回答：(1）A元素是________，B元素是________，C元素是________(用元素符號表示)。（2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,其分子式是________。(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是________.（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________；電子式是________。（5)G分子中含有4個原子，其分子式是________。(6)H分子中含有8個原子,其分子式是________。答案（1)KClS(2）HCl(3）F2(4)H2S（5）H2O2（或PH3)(6)C2H6解析18電子微粒來源大體分為三個部分：一是第3周期元素的氣態(tài)氫化物及其氫化物失去H＋的對應離子；二是第4周期的金屬陽離子；三是由第2周期元素氣態(tài)氫化物去掉氫原子后，兩兩結合得到的分子，陽離子有K＋、Ca2＋；陰離子有P3－、S2－、HS－、Cl－；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等,結合題目所給條件,不難確定所需答案。1。尋找“10電子”微粒和“18電子"微粒的方法(1）“10電子”微粒(2)“18電子”微粒CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F-F、F-CH3、CH3—OH……2．記憶其他等電子微粒（1）“14電子"微粒：Si、N2、CO、C2H2、Ceq\o\al（2－，2）（2)“16電子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO題組二元素周期表結構的考查4．（2017·湖州市安吉縣上墅私立高級中學高一下學期月考)以下關于元素周期表的結構敘述正確的是(）A．有七個主族,八個副族B．有三個長周期(均含18種元素），三個短周期（均含8種元素）C．0族位于元素周期表的第18列（從左往右)D．第ⅢA族位于元素周期表的第3列(從左往右)答案C5．（2017·湖州市安吉縣上墅私立高級中學高一下學期月考)在短周期元素中，原子最外電子層只有2個電子的元素是（)A．一定是金屬元素B．可能是稀有氣體元素C．一定不是非金屬元素D．原子容易失去電子的元素答案B6．(2017·湖州安吉縣上墅私立高級中學高一下學期月考）某元素的原子結構示意圖為，則該元素在元素周期表中的位置（)A．第2周期ⅠA族 B．第2周期ⅤA族C．第3周期ⅣA族 D．第3周期ⅤA族答案D區(qū)間定位法確定元素在周期表中的位置對于原子序數(shù)較大的元素,若用核外電子排布法確定，步驟復雜且易出錯，則可采用區(qū)間定位法。元素周期表中各族序數(shù)的排列順序由左到右依次為ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0,牢記各周期對應的0族元素的原子序數(shù)，可以快速確定周期數(shù)。周期1234567起止序數(shù)1～23~1011～1819～3637～5455~8687～118題組三元素周期律的直接考查7．(2016·浙江省嘉興一中高一期中）下列各項比較中，正確的是(）A．原子核外電子數(shù)：H＞O＞AlB．元素非金屬性：F＞Cl＞BrC．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．堿性：LiOH＞NaOH＞KOH答案B8．(2017·浙江省三門亭旁高級中學高一下學期月考)按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（）A．原子半徑逐漸減小B．元素原子得電子能力逐漸增強C．最高正化合價逐漸增大D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強答案C9．（2016·浙江省嘉興一中高一期中)下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是()①HCl比H2S穩(wěn)定；②HClO4酸性比H2SO4強;③Cl2能與H2S反應生成S；④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子；⑤Cl2比S更易與H2化合生成相應氣態(tài)氫化物;⑥鹽酸是強酸,而氫硫酸是弱酸。A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑥C．①②③⑤ D．②④⑥答案C解析元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，HCl比H2S穩(wěn)定，可說明非金屬性Cl＞S，故①正確；元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，HClO4酸性比H2SO4強，可說明非金屬性Cl＞S，故②正確；Cl2能與H2S反應生成S，可說明氯氣的氧化性比硫強，單質的氧化性越強，對應的元素的非金屬性越強，故③正確;元素的非金屬性強弱與核外最外層電子的多少無關，故④錯誤；非金屬性越強越易形成氫化物，Cl2比S更易與H2化合生成相應氣態(tài)氫化物，所以非金屬性Cl＞S，故⑤正確；元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，應比較最高價含氧酸或氫化物的穩(wěn)定性，而不是氫化物的酸性，故⑥錯誤。故選C.金屬性和非金屬性強弱的判斷(1)三表①元素周期表：金屬性“右弱左強，上弱下強，右上弱左下強”；非金屬“左弱右強，下弱上強，左下弱右上強”②金屬活動性順序表:按KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu的順序，金屬性減弱③非金屬活動性順序表：按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱（2)三反應①置換反應：強的置換弱的,適合金屬也適合非金屬②與水或酸反應越劇烈，或最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則金屬性越強③與氫氣反應越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，或最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,則非金屬性越強題組四“位-構-性”關系的考查(一)文字敘述式“位—構-性”關系判斷10．(2017·溫州中學高一下學期期中)短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族,B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是()A．原子半徑：A＜B＜CB．A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性C．三種元素的最高價氧化物對應的水化物均可由化合反應得到D．高溫下，A單質能置換出C單質答案D解析B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù),則B原子最外層電子數(shù)為2，根據位置和最外層電子數(shù)之和為10且A與C同主族可知，B是鎂元素，A是C,C是Si。A項，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑A＜C＜B，錯誤；B項,碳元素的非金屬性強于硅，A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性，錯誤；C項,氧化鎂、二氧化硅均不溶于水，錯誤；D項，高溫下碳與二氧化硅反應生成CO和Si，正確。11．(2017·樂清市樂成寄宿中學高三月考)X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，W元素與Z元素同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯誤的是()A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2B．Y分別與Z、W、R兩種元素組成的常見化合物有5種C．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是R＞W＞ZD．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,Y的氫化物熔、沸點比R的氫化物低答案D解析X、Y、Z、W、R均為短周期元素,它們都不是稀有氣體元素,X元素原子半徑最大,則X為Na元素;Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n,M層電子數(shù)m－n,則m＋n＝8,故Y只能有2個電子層，則n＝2，故m＝8－2＝6，可推知Y為O元素；Z元素M層電子數(shù)＝6－2＝4，則Z為Si元素；W元素與Z元素同主族，可推知W為C元素；R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1，可知R原子核外電子數(shù)為16，則R為S元素。（二)表格片斷式“位—構—性”關系判斷12．(2017·溫州市高三第二次選考模擬）W、X、Y、Z四種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是()A．W、X、Y三種元素的原子半徑依次減少B．W元素的最高價氧化物的水化物的堿性比X的強C．可在省略號對應的族區(qū)域尋找各種優(yōu)良的催化劑D．Z元素與水反應得到HZO，HZO只有氧化性答案D解析根據元素在周期中的相對位置可判斷，W是Na，X是Mg，Y是O，Z是Br。A項，同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則W、X、Y三種元素的原子半徑依次減少,正確;B項，鈉的金屬性強于鎂，因此Na元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性比Mg的強，正確；C項，省略號對應的族是過渡元素，可在省略號對應的族區(qū)域尋找各種優(yōu)良的催化劑，正確；D項，Z元素與水反應得到HBrO,HBrO既有氧化性，也有還原性，錯誤.13．短周期元素A、B、C、D在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C、D四種元素的質子數(shù)之和為36。E元素原子的半徑在同周期中最大，且E的離子與C的離子具有相同的電子層結構.則下列說法正確的是()A．元素A形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子B．五種元素形成的氫化物中,C的氫化物的沸點最高C．A、C兩種元素可形成A3C2型化合物，該化合物在空氣中不能燃燒D．B、C、D、E四種元素的離子半徑由大到小的順序為D＞B＞C＞E答案D解析設B的質子數(shù)為x,則4x＋8＝36,x＝7,所以A為C、B為N、C為O、D為P、E為Na。A項,CH4為正四面體分子，而其他烷烴大多數(shù)不是；B項，在烷烴中有的是固態(tài),比水的沸點高；C項，C3O2在空氣中能燃燒;D項，P3－＞N3－＞O2－＞Na＋，所以A、B、C均錯誤，D項正確?！拔弧獦嫛?關系判斷知識儲備（1)稀有氣體元素原子的電子層結構與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結構相同，與下一周期的金屬元素形成的陽離子的電子層結構相同：①與He原子電子層結構相同的離子有H－、Li＋、Be2＋；②與Ne原子電子層結構相同的離子有F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等;③與Ar原子電子層結構相同的離子有Cl－、S2－、K＋、Ca2＋等。（2）周期表中特殊位置的常見元素①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al、Ge等.②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O.④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li、Ca等。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na、Ba.⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素:H、C、Si等。⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。⑧除H外,原子半徑最小的元素:F。（3）常見元素及其化合物的特性①形成化合物種類最多的元素:C；自然界中硬度最大的物質：金剛石；碳的氣態(tài)氫化物中氫元素的質量分數(shù)最高的物質：CH4。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N.③地殼中含量最多的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。④單質最輕的元素：H;單質最輕的金屬元素：Li。⑤單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br;金屬元素：Hg.⑥最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應,又能與強堿反應的短周期元素：Al。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物能起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S。⑧元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素:Li、Na、F?？键c三微粒之間的相互作用力1．化學鍵的概念及分類(1）概念：相鄰原子間強烈的相互作用。(2）形成與分類2．澄清化學鍵與物質的關系3．準確判斷化合物類型（1）根據化學鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物;只含有共價鍵的化合物，是共價化合物.(2)根據化合物的類型來判斷大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物;非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。(3)根據化合物的性質來判斷一般熔點、沸點較低的化合物是共價化合物。熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物,如NaCl；不能導電的化合物是共價化合物，如HCl。4．理解化學鍵與物質溶解、熔化的關系(1)離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。（2）共價化合物的溶解過程①有些共價化合物溶于水后，能與水反應，其分子內共價鍵被破壞，如CO2和SO2等.②有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離,形成陰、陽離子，其分子內的共價鍵被破壞,如HCl、H2SO4等。③某些共價化合物溶于水后,其分子內的共價鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精（C2H5OH)等。(3)單質的溶解過程某些活潑的非金屬單質溶于水后，能與水反應，其分子內的共價鍵被破壞,如Cl2、F2等.5．識記簡單共價分子的空間結構和鍵能(加試）（1)指出下列分子的空間結構Cl2：直線形；H2O：V形；NH3：三角錐型；CH4:正四面體型；CO2：直線形；C2H4：平面形；C2H2：直線形；:平面正六邊形;CS2:直線形；CCl4：正四面體型。（2）鍵能①概念:氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵放出的最低能量.②因素：成鍵原子半徑越小，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。試比較下列分子的穩(wěn)定性(填“>"或“〈”):NH3>PH3；H2S〈H2O；HCl〉HBr.6．分子間作用力和氫鍵(1)分子間作用力①定義：把分子聚集在一起的作用力。②特點a．分子間作用力比化學鍵弱得多，它主要影響物質的熔、沸點等物理性質，而化學鍵主要影響物質的化學性質.b．分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質，微粒之間不存在分子間作用力。③變化規(guī)律一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大,物質的熔、沸點也越高。例如，熔、沸點:I2〉Br2>Cl2>F2。（2)氫鍵（加試）①定義：分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用。②形成條件：除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N.③存在：氫鍵存在廣泛，如蛋白質分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質的熔點和沸點升高。特別提醒(1）氫鍵不是化學鍵,是介于分子間作用力和化學鍵之間的一種作用力。（2）氫鍵、分子間作用力的大小主要影響物質的物理性質，如熔點、沸點等.題組一電子式和結構式的書寫1．寫出下列物質的電子式。MgCl2：；Na2O2:；NH4Cl：；N2：；H2O2：；CO2：；CCl4：。2．寫出下列物質的結構式。N2:N≡N;H2O:H—O—H；CO2：O=C=O;H2O2：H—O-O—H。題組二用電子式表示物質的形成過程(加試）3．用電子式表示下列化合物的形成過程。Na2S：；CaCl2:；CH4：；CO2：.題組三化學鍵類型與化合物類型4．（2017·浙江省嘉興一中高一下學期期中）下列說法中不正確的是（）A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B．活潑的金屬和活潑的非金屬原子之間形成的化學鍵一定是離子鍵C．共價化合物中不可能存在離子鍵D．某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素可能形成離子鍵也可能形成共價鍵答案B解析A項,含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，正確;B項，活潑的金屬和活潑的非金屬原子之間形成的化學鍵不一定是離子鍵,如AlCl3中只存在共價鍵，錯誤；C項，只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵，正確;D項，某元素原子最外層只有1個電子，如果該元素是Na，則它和鹵素原子通過得失電子形成離子鍵，如果是H元素，它與鹵素原子形成共價鍵,正確。5．（2017·紹興市諸暨中學高一上學期期中）下列是中學化學常見的物質:A．金剛石B．HClC．NaClD．K2SO4E．Na2SF．HeG．N2(1）在固態(tài)時含極性共價鍵的分子晶體是________;（2)既含離子鍵又含共價鍵的是________；(3）固態(tài)時屬于離子晶體的是________；(4）熔化時需克服共價鍵的是________；(5）晶體中不存在化學鍵的是________.答案(1）B（2）D(3）CDE（4）A（5)F解析A項，金剛石屬于原子晶體,熔化時克服共價鍵；B項，HCl屬于分子晶體，熔化時克服分子間作用力;C項，NaCl屬于離子晶體，熔化時克服離子鍵;D項,K2SO4屬于離子晶體，含有離子鍵和共價鍵，熔化時克服離子鍵；E項，Na2S屬于離子晶體，熔化時克服離子鍵；F項，He屬于分子晶體，是單原子分子，沒有化學鍵，熔化時克服分子間作用力；G項，N2屬于分子晶體，熔化時克服分子間作用力.化學鍵類型與物質類型關系判斷化學鍵類型成鍵微粒物質類型實例不存在化學鍵－單質稀有氣體分子只含離子鍵陰、陽離子離子化合物①多數(shù)金屬鹵化物，如NaCl、MgBr2②某些低價金屬氧化物，如Na2O、MgO③某些金屬硫化物,如Na2S、MgS④一些固態(tài)金屬氫化物，如NaH、CaH2只含共價鍵原子共價化合物①非金屬氫化物,如HX、NH3、H2S、H2O②非金屬氧化物，如CO2、SiO2③其他一些非金屬化合物，如PCl3、SiC④一些含氧酸，如HNO3、H2SO4⑤過氧化氫(H2O2)和大多數(shù)有機物如C2H6、C2H5OH等單質一些非金屬單質，如Cl2、H2、N2、金剛石、硅含有離子鍵和共價鍵陰、陽離子(有原子團或根)離子化合物①一些氫氧化物，如NaOH、Ba（OH)2②活潑金屬的過氧化物，如Na2O2③一些金屬的含氧酸鹽，如KNO3④一些銨鹽,如NH4Cl⑤有機酸形成的鹽，如CH3COONa、CH3COONH4注意（1）離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。（2）共價化合物中一定含有共價鍵,一定不含離子鍵。（3)不含化學鍵的物質：稀有氣體。（4)含陽離子的晶體,不一定含有陰離子(金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構成）；但含陰離子的晶體，一定含有陽離子.（5）離子化合物中不一定含金屬元素，如NH4Cl。（6）含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3.題組四物質變化與微粒間的作用力6．（2017·浙江省名校協(xié)作體高三上學期考試)下列說法不正確的是(）A．干冰升華和液氯汽化時，都只需克服分子間作用力B．硫酸氫鈉晶體溶于水，需要克服離子鍵和共價鍵C．氯化氫氣體溶于水時，只有共價鍵的斷裂，沒有化學鍵的形成D．石墨轉化為金剛石，既有化學鍵的斷裂，又有化學鍵的形成答案C解析A項，干冰和氯氣都是分子晶體,所以干冰升華和液氯汽化時，都只需克服分子間作用力，正確；B項,硫酸氫鈉是離子晶體，溶于水需要克服離子鍵，HSOeq\o\al（－,4)在水中電離需要克服共價鍵，正確；C項，氯化氫氣體溶于水時，H—Cl共價鍵斷裂，生成H3O＋時有共價鍵的形成，錯誤；D項，石墨轉化為金剛石是化學變化,既有化學鍵的斷裂，又有化學鍵的形成,正確。7．(2017·湖州市安吉縣上墅私立高級中學高一下學期月考)根據化學反應的實質是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點，下列變化沒有發(fā)生化學鍵斷裂的是()A．電解水 B．干冰受熱直接變成氣體C．HCl溶于水 D．打雷放電時，O2變成O3答案B8．（2017·寧波市十校高三9月聯(lián)考)下列說法不正確的是（)A．NaClO是含有兩種類型化學鍵的離子化合物B．CO2通入水的過程中，有共價鍵的形成和斷裂，但不涉及離子鍵的變化C．金剛石和足球烯都只由碳元素構成，且含有的化學鍵類型也相同D．常溫常壓下，H2O與CH4的不同狀態(tài)可以說明H2O的熱穩(wěn)定性更好答案D解析存在共價鍵，正確;B項，CO2溶于水形成H2CO3，CO2、H2O、H2CO3屬于共價化合物，有共價鍵的形成和斷裂，沒有離子鍵的變化,正確；C項，金剛石和足球烯都是碳元素組成的單質，都是由共價鍵組成,正確;D項，熱穩(wěn)定性與物質狀態(tài)無關,錯誤。題組五結構模型、鍵能及氫鍵（加試)9．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1）CH4的球棍模型：（√)(2）CCl4的比例模型：(×）(3）水分子的比例模型:（×)（4)乙炔分子的球棍模型：(√)（5）比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子（×)(6)比例模型(其中○表示氫原子，表示碳原子，表示氧原子)表示乙酸(√)10.下圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是（）A．H2S B．HClC．PH3 D．SiH4答案D解析在第ⅣA～ⅦA族元素的氫化物中，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點反常的高,則含a的線為第ⅣA族元素的氫化物，則a點為SiH4。11．下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是()①NH3的熔、沸點比PH3的熔、沸點高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、芩肿痈邷叵潞芊€(wěn)定A．①②③④B．①②③C．①②D．①③答案B解析水分子高溫下很穩(wěn)定是因為水分子中O—H鍵的鍵能大。考點四從微觀結構看物質的多樣性1．“四同”的判斷方法判斷的關鍵是抓住描述的對象。(1)同位素——原子,如eq\o\al（1,1)H、eq\o\al(2,1）H、eq\o\al（3,1)H.(2）同素異形體--單質,如O2、O3。(3）同系物——有機化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3.(4）同分異構體-—有機化合物,如正戊烷、新戊烷.2．識別“三種”晶體結構(1)金剛石和石英①金剛石晶體中，每個C與另外4個C形成共價鍵，C—C鍵之間的夾角是109。5°，最小的環(huán)是六元環(huán).含有1molC的金剛石中，形成的共價鍵有2mol。②SiO2晶體中，每個Si原子與4個O原子成鍵，每個O原子與2個硅原子成鍵,最小的環(huán)是十二元環(huán)，在“硅氧”四面體中,處于中心的是Si原子，1molSiO2中含有4molSi—O鍵。③在金剛石、SiO2中微粒間相互作用是共價鍵.（2）干冰和足球烯①干冰晶體中，每個CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有12個。②在C60中有12個正五邊形,20個正六邊形,共有60個碳碳單鍵，30個碳碳雙鍵。③在干冰和足球烯微粒間相互作用是分子間作用力，在微粒內部存在共價鍵。（3)NaCl①NaCl型:在晶體中，每個Na＋同時吸引6個Cl－，每個Cl－同時吸引6個Na＋，配位數(shù)為6。每個晶胞含4個Na＋和4個Cl－.②在NaCl中,Na＋、Cl－之間的相互作用是離子鍵。3．四種晶體類型與性質比較(加試）晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構成晶體的粒子陽離子、陰離子分子原子金屬離子、自由電子組成晶體粒子間相互作用離子鍵范德華力（有的存在氫鍵）共價鍵金屬鍵典型實例NaCl冰(H2O）、干冰(CO2)金剛石、晶體硅、SiO2、SiC及Si3N4等大多數(shù)新型高溫結構陶瓷除汞外的金屬及合金晶體的物理性質熔、沸點熔點較高,沸點高熔、沸點低熔、沸點高易導電、易導熱，大多數(shù)具有較好的延展性，密度、硬度、熔點、沸點等差別較大導熱性不良不良不良導電性固態(tài)不導電，熔化或溶于水能導電固態(tài)、熔融不導電，部分化合物溶于水能導電不導電機械加工性能不良不良不良硬度略硬而脆硬度低高硬度題組一“四同"的比較與判斷1．(2017·浙江省名校協(xié)作體高三上學期考試)下列說法正確的是（)A．石墨和C60互為同位素B．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體C．14CO2的摩爾質量為46D。eq\o\al(35，17)Cl、eq\o\al（37,17)Cl為不同的核素，有不同的化學性質答案B解析A項，同位素是質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同原子之間的互稱，石墨和C60互為同素異形體，錯誤；B項,CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同,結構不同，互為同分異構體,正確；C項，14CO2的摩爾質量是46g·mol－1，錯誤；D項，二者是同種元素的不同核素,質子數(shù)相同，化學性質相似，錯誤。2．(2017·寧波市十校高三9月聯(lián)考）下列說法不正確的是(）A．14C與16O是不同的核素但具有相同的中子數(shù)B．二氯乙烷（C2H4Cl2)有二種結構C．同素異形體之間在一定條件下能發(fā)生相互轉化D．環(huán)丙烷()和乙烯互為同系物答案D解析A項，它們屬于不同的核素,前者的中子數(shù)為14－6＝8,后者中子數(shù)為16－8＝8，它們具有相同的中子數(shù)，正確；B項，二氯乙烷的結構簡式為CH2Cl—CH2Cl或CHCl2—CH3，有兩種結構,正確；C項，在一定條件下，同素異形體之間可以相互轉化，如石墨轉化成金剛石，金剛石轉化成石墨，正確;D項，環(huán)丙烷中不含碳碳雙鍵，碳原子以環(huán)的形式連接，乙烯的結構簡式為CH2=CH2，乙烯中含有碳碳雙鍵，且碳的連接方式為鏈狀，因此它們不屬于同系物，錯誤。題組二微粒間作用力與晶體類型3．正誤判斷，正確的打“√”,錯誤的打“×”(1)NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價鍵（√)(2)CO2、SiO2的晶體結構類型不同（√）(3)在O2、CO2和SiO2中,都存在共價鍵，它們均由分子構成（×）(4)KOH和MgCl2都是離子晶體,均存在共價鍵和離子鍵(×)(5）金剛石、NaCl、H2O、HCl晶體的熔點依次降低(√）(6)金剛石和足球烯都是通過共用電子對形成空間網狀結構，所以都是原子晶體(×）（7）某晶體固態(tài)時不導電，水溶液能導電,說明該晶體一定是離子晶體(×）（8）He、CO2和CH4都是由分子構成，它們中都存在共價鍵(×）4．有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對這三種晶體進行實驗，結果如下表:序號熔點/℃硬度水溶性導電性水溶液與Ag＋反應A811較大易溶水溶液或熔融導電白色沉淀B3500很大不溶不導電不反應C－114.2很小易溶液態(tài)不導電白色沉淀(1）晶體的化學式分別為A__________、B_____________________、C____________。（2）晶體的類型分別是A______________、B_________________、C____________。（3）晶體中微粒間作用力分別是A_____________________________________________、B_______________________、C______________________。解析根據A、B、C晶體的性質可知，A為離子晶體,只能為NaCl,微粒間的作用力為離子鍵;B應為原子晶體,只能為金剛石，微粒間的作用力為共價鍵；C應為分子晶體，且易溶于水,只能為HCl，微粒間的作用力為范德華力。1．依據結構和分類判斷晶體類型（1）依據構成晶體的微粒和微粒間的作用判斷①離子晶體的構成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用是離子鍵。②原子晶體的構成微粒是原子，微粒間的作用是共價鍵.③分子晶體的構成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力。④金屬晶體的構成微粒是金屬陽離子和自由電子,微粒間的作用是金屬鍵。(2）依據物質的分類判斷①金屬氧化物（如K2O、Na2O2等)、強堿(NaOH、KOH等）和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。②大多數(shù)非金屬單質(除金剛石、石墨、晶體硅等）、非金屬氫化物、非金屬氧化物（除SiO2外）、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外)是分子晶體。③常見的單質類原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等,常見的化合類原子晶體有碳化硅、二氧化硅等。④金屬單質是金屬晶體。2．依據晶體性質推斷晶體種類（1)依據晶體的熔點判斷①離子晶體的熔點較高。②原子晶體熔點很高。③分子晶體熔點低。④金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有少數(shù)熔點相當?shù)汀＃?)依據導電性判斷①離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時能導電。②原子晶體一般為非導體。③分子晶體為非導體，而分子晶體中的電解質(主要是酸和強極性非金屬氫化物）溶于水,使分子內的化學鍵斷裂形成自由移動的離子，也能導電。④金屬晶體是電的良導體。（3)依據硬度和機械性能判斷①離子晶體硬度較大、硬而脆。②原子晶體硬度大。③分子晶體硬度小且較脆。④金屬晶體多數(shù)硬度較大,但也有較低的，且具有延展性。注意(1）常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質，其晶體應屬于分子晶體（Hg除外)。（2)AlCl3晶體中雖含有金屬元素，但屬于分子晶體，熔、沸點低(熔點190℃）。（3)合金的硬度比其成分金屬大,熔、沸點比其成分金屬低。1．(2017·浙江11月選考，11）下列說法正確的是（）A.eq\o\al(18，8)O表示中子數(shù)為10的氧元素的一種核素B．金剛石和石墨互為同素異形體,兩者之間不能相互轉化C．CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物D．C6H14的同分異構體有4種，其熔點各不相同答案A解析核素是具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子，氧的質子數(shù)為8,該原子的質量數(shù)為18，那么中子數(shù)為10，故A正確；金剛石和石墨可以互相轉化，B錯誤；乙酸和乙酸甲酯的官能團不同，不是同系物，C錯誤；己烷有5種同分異構體，D錯誤。2．（2017·浙江11月選考，13）Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是(）XYQZA。Y的原子半徑比X的大B．Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵D．Q的單質具有半導體的性質,Q與Z可形成化合物QZ4答案D解析可推出X、Y、Q、Z分別為N、O、Si、Cl，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，A錯誤；Si的非金屬性弱于Cl，所以H2SiO3的酸性比HClO4的酸性弱，B錯誤；N、O與H元素可形成NH4NO3，含有離子鍵,C錯誤;Si是良好的半導體材料，與Cl可形成化合物SiCl4，D正確。3．（2017·浙江11月選考，20）下列說法不正確的是（）A．Mg2＋和S2－的最外電子層都形成8個電子的穩(wěn)定結構B．石英和金剛石都是原子間通過共價鍵結合形成的原子晶體C．濃H2SO4與H2O混合時放出熱量與微粒之間的作用力有關D．H2O2易分解是因為H2O2分子間作用力弱答案D解析S和Mg的最外電子層分別得、失2個電子后都形成了8個電子的穩(wěn)定結構，故A選項正確;石英和金剛石是原子晶體，原子間通過共價鍵結合,故B選項正確；濃硫酸與水混合時,濃硫酸發(fā)生電離，破壞了共價鍵，屬于微粒間作用力，故C選項正確;H2O2分解破壞共價鍵,不屬于分子間作用力，故D選項錯誤。4．（2017·浙江4月選考，11)下列說法正確的是（)A．金剛石和石墨互為同素異形體,熔點和硬度都很高B．氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質子數(shù)都為1C．乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3）互為同系物D．C4H10的一氯取代物只有一種答案B解析金剛石和石墨互為同素異形體，石墨的硬度較小,A錯誤；氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質子數(shù)都為1,B正確;乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3）分子式相同，結構不同,互為同分異構體，C錯誤;C4H10不論是正丁烷還是異丁烷，其一氯取代物均有兩種,D錯誤.5．（2017·浙江4月選考,14)W、X、Y、Z四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法不正確的是（)A．Z、Y、X的原子半徑依次減小,非金屬性依次降低B．Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低C．WH4與Z元素的單質在一定條件下可發(fā)生化學反應D．W的位置是第2周期ⅣA族答案A解析W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，則W是C，X是O，Y是S，Z是Cl.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則Y、Z、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次增強,A錯誤；非金屬性：Z>Y>W,Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低，B正確；CH4與Cl2在一定條件下可發(fā)生取代反應，C正確;碳元素的位置是第2周期ⅣA族，D正確。6．（2017·浙江4月選考,20)下列說法正確的是（)A．干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同B．化學變化發(fā)生時，需要斷開反應物中的化學鍵，并形成生成物中的化學鍵C．CH4和CCl4中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構D．NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞,共價鍵不受影響答案B解析干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同,熔化時需克服微粒間的作用力分別是分子間作用力和共價鍵，A錯誤；化學變化發(fā)生時，需要斷開反應物中的化學鍵,并形成生成物中的化學鍵,B正確；CH4中H原子的最外層具有2電子穩(wěn)定結構，C錯誤；NaHSO4晶體溶于水時電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子,離子鍵和共價鍵均被破壞，D錯誤。7．（2016·浙江4月選考，10）下列說法不正確的是(）A。eq\o\al(12，6）C和eq\o\al（14，6)C是一種核素B．紅磷和白磷互為同素異形體C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物質D．CH3CH2OH可看成是由—C2H5和—OH兩種基團組成答案A8．（2016·浙江4月選考,14）W、X、Y、Z、M、N六種主族元素,它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是(）A．原子半徑：Y〉Z>WB．單質的還原性：X>YC．溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質可作半導體材料答案C9．(2016·浙江10月選考，11）下列說法不正確的是()A。eq\o\al(14,6)C表示質子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素B．甲醇(CH3OH）和甘油(）互為同系物C．C5H12的同分異構體有3種，其沸點各不相同D．CH3CH2CH2CH（CH3)2的名稱是2。甲基戊烷答案B解析A項,eq\o\al(14,6)C中質子數(shù)為6,中子數(shù)為8；B項，CH3OH是一元醇，而甘油是三元醇，所以它們不是同系物；C項，C5H12的同分異構體有正戊烷、異戊烷和新戊烷，它們的沸點各不相同；D項,，其名稱為2。甲基戊烷.10．(2016·浙江10月選考，14)W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是(）A．W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小B．Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高C．W元素與氫元素可能會形成W2H6D．Y元素的單質能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質答案D解析根據元素在周期表中的位置,可以推斷出X為O,Y為S，Z為Cl,W為Si.A項，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同族元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大；B項,穩(wěn)定性HCl＞H2S；C項，由于C可形成C2H6，Si和C是同主族元素,所以Si也可能形成Si2H6;D項，Cl2＋Na2S=S↓＋2NaCl,反過來不能進行。11．(2016·浙江10月選考，20)下列說法不正確的是()A．Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次減小B．石英是由硅原子和氧原子構成的原子晶體，加熱熔化時需破壞共價鍵C．氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導電性D．水電解生成氫氣和氧氣，有化學鍵的斷裂和形成答案A解析A項，Cl、Br、I是同一主族的元素，Cl2、Br2、I2的分子結構相似，由于相對分子質量越大,分子間作用力也越大，所以分子間作用力依次增大，錯誤;B項，石英是由硅原子和氧原子構成的原子晶體，原子之間通過共價鍵結合，加熱熔化時需破壞共價鍵，正確;C項，氫氧化鈉是離子化合物，在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，離子定向移動形成電流，因此具有導電性，正確；D項，水在通電時斷裂共價鍵,形成H、O原子，然后它們重新結合形成H—H鍵、O=O鍵,故有化學鍵的斷裂和形成，正確。專題強化練[必考題組］1．(2017·浙江省金蘭合作組織高一上學期期中）科學不代表真實，科學只是在接近真實的道路上行走，人類對原子結構的認識的步伐一直沒有停止過。原子結構模型的演變圖中,（1）為道爾頓實心球式原子模型;(2）為盧瑟福行星運轉式原子模型；(3)為湯姆生葡萄干面包式原子模型；(4）為近代量子力學原子模型；(5)為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是(）A．（1）（3)(2）(5）（4) B．(1)(2）(3）（4)(5)C．(1）（5)（3)(2)（4） D．（1)(3)（5)（4)（2）答案A2．(2017·杭州蕭山區(qū)命題比賽)下列表示正確的是()A．MgF2的電子式:B．氯化鈉的分子式:NaClC．二氧化碳的比例模型:D．乙烯的結構式:CH2=CH2答案A解析B項，氯化鈉是離子化合物,不是分子，錯誤；C項,根據元素周期律,碳原子比氧原子大,錯誤；D項，乙烯的結構式不能把碳氫鍵省略，題示結構是結構簡式,錯誤.3．(2017·杭州市學軍中學高三選考模擬）下列說法不正確的是(）A．C60與C70互為同素異形體B．CH4和C3H8互為同系物C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3互為同分異構體D．H2O與D2O屬同位素答案D4．（2017·紹興市高三教學質量調測)下列說法不正確的是（)A．HCOOH和CH3COOH互為同系物B．與CH3CH2CHO互為同分異構體C．質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：eq\o\al（80,35）BrD．烷烴CH3CH（CH3)C(CH3）3的名稱是2,3，3.三甲基丁烷答案D解析A項，HCOOH和CH3COOH均為羧酸,且分子組成相差一個CH2基團，兩者互為同系物，正確；B項，與CH3CH2CHO分子式相同，結構不同，互為同分異構體，正確;C項，質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子可表示為eq\o\al(80,35)Br，正確；D項,根據系統(tǒng)命名法，烷烴CH3CH(CH3）C(CH3）3的名稱是2,2,3-三甲基丁烷，錯誤。5．（2017·浙江省臺州中學高三上學期第四次統(tǒng)練）下列各組中,互稱為同分異構體的是()A．O2與O3 B．35Cl與37ClC．CH3CHO與 D．CH4與C2H6答案C解析A項，氧氣和臭氧都是由氧元素形成的單質,屬于同素異形體，錯誤；B項,35Cl與37Cl是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,屬于同位素，錯誤；C項，乙醛和環(huán)氧乙烷的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，正確；D項,甲烷和乙烷同屬烷烴，屬于同系物，錯誤。答案選C。6．（2017·溫州中學高三模擬）下列變化需克服相同類型作用力的是()A．碘和干冰的升華 B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鈉的溶解 D．溴和汞的汽化答案A解析A項，碘和干冰屬于分子晶體，升華時破壞分子間作用力，類型相同,正確；B項，硅屬于原子晶體，C60屬于分子晶體,熔化時分別破壞共價鍵和分子間作用力,錯誤;C項，氯化氫溶于水破壞共價鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵,錯誤；D項，溴汽化破壞分子間作用力,汞汽化破壞金屬鍵，錯誤.故選A。7．（2017·浙江省名校新高考研究聯(lián)盟第一次聯(lián)考)下列說法不正確的是（）A．既含離子鍵又含共價鍵的化合物一定是離子化合物B．Na投入到水中,有共價鍵的斷裂與形成C．液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸熱，說明斷鍵吸收的能量大于成鍵放出的能量D．N2和NCl3兩種分子中，每個原子的最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結構答案C8．（2017·臺州市高三9月選考科目教學質量評估)下列說法不正確的是（)A．CCl4、C2H4、SiO2都存在共價鍵，它們都是共價化合物B．SO2溶于水時,需克服共價鍵和分子間作用力C．某物質在熔融狀態(tài)能導電，則該物質中一定含有離子鍵D．CO2和N2中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構答案C9．(2017·杭州蕭山區(qū)命題比賽）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質是空氣中體積分數(shù)最大的