化學二輪專題復習 提升訓練5 元素周期律

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE4學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE提升訓練5元素周期律1.(2017·全國卷1)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生.下列說法不正確的是（)A。X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B。Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C。Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期2.已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2-和C—，B2+和C—具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是()A.離子半徑:A2->C—>B2+B。C元素的最高正價一定為+7價C.對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:A>CD。還原性:A2—<C—3.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據是 ()A。單質氧化性的強弱B。單質沸點的高低C.單質與氫氣化合的難易程度D.最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱4.a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和c+的電子層結構相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是（)A。a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1價B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C。c的原子半徑是這些元素中最大的D。d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性5。根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()A。同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱B。核外電子排布相同的微粒化學性質也相同C.Cl-、S2—、Ca2+、K+半徑逐漸減小DCl與Cl得電子能力相同6。下列敘述中,金屬M的活潑性肯定比金屬N活潑性強的是（）A.M原子的最外層電子數比N原子的最外層電子數少B。常溫時,M能從水中置換出氫，而N不能C.1molM從酸中置換H+生成的H2比1molN從酸中置換H+生成的H2多D.M的氧化物對應水化物的堿性比N的氧化物對應水化物的堿性強7.下列各組物質性質的比較中,正確的是（)A.酸性:HClO4>H3PO4〉H2SO4B.氫化物的穩(wěn)定性:H2S〉HF>H2OC.堿性：Al（OH）3〉Mg（OH)2〉NaOHD.氧化性：F2〉Cl2>Br2>I28.X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數依次增大，X與W、Y與R分別同主族。Z在短周期元素中金屬性最強，W元素原子的次外層電子數為最外層電子數的2倍,R的原子序數是Y的2倍。下列敘述錯誤的是（)A。原子半徑:W>YB.最高價含氧酸的酸性:W〉RC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y〉RD.簡單離子的半徑：Y〉Z9。短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲的L層電子數是K層的3倍，丁所在族序數是周期數的2倍，乙、丙、丁的最外層電子數之和為10。下列說法正確的是(）A。簡單離子半徑：乙〉丙>丁B.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丁>甲C.最高價氧化物對應水化物的堿性:乙>丙D。甲和丁組成的化合物在熔融狀態(tài)下可以導電10.被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質學家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號元素中的6種組成，其化學式可表示為Y2X3(ZWR4）3T2,其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層電子數相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數是次外層電子數的3倍，T無正價，X與R的原子序數之和是W的2倍。下列說法錯誤的是(）A.原子半徑：Y〉Z>R〉TB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W〈R〈TC。最高價氧化物對應水化物的堿性:X>ZD.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同11.A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3;C元素原子的最外層電子數比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。（1）D在周期表中的位置是;B的原子結構示意圖為;

（2)E元素形成最高價氧化物對應水化物的化學式為;

(3）元素C、D、E的原子半徑大小關系是(用元素符號表示）;

（4）C、D可形成化合物D2C2,D2C2含有的化學鍵是;

(5)A、C兩種元素形成的原子個數之比為1∶1的化合物的電子式為;

（6）B的氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為。

參考答案提升訓練5元素周期律1.CW的簡單氫化物可用作制冷劑,可知W為N；Y的原子半徑是短周期主族元素中半徑最大的，可知Y為Na;X、Y和Z組成的鹽溶于水后,加入稀鹽酸有黃色沉淀和刺激性氣味的氣體產生，可知此鹽為Na2S2O3,即X為O,Z為S。O的非金屬性比N的強,則H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強，故A項正確；Na+與O2-的電子層結構相同,B項正確;Na2S的水溶液因水解呈堿性，故C項錯誤；S與O同主族,與Na同周期,D項正確。2.A3。B4。Aa的原子中只有1個電子,則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2-和c+的電子層結構相同,則b為氧元素，c為鈉元素,d與b同族，則d為硫元素。H與O、S形成的化合物為H2O、H2O2、H2S,氫元素的化合價為+1價，而NaH中氫元素的化合價為—1價，A項錯誤；氧元素與其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物,B項正確;同周期元素(稀有氣體元素除外)，從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：Na>S>O〉H，C項正確；d和a形成的化合物為H2S,硫化氫是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D項正確.5。D6.B7。D8。BX、Y、Z、W、R均為短周期主族元素,原子序數依次增大，X與W、Y與R分別同主族;Z在短周期元素中金屬性最強，則Z是Na元素；W元素原子的次外層電子數為最外層電子數的2倍,則W最外層有4個電子,為Si元素；X和W同一主族且為短周期元素,為C元素;R的原子序數是Y的2倍,Y和R同一主族且R原子序數大于W的,所以Y是O元素、R是S元素。同一周期元素（稀有氣體元素除外）,原子半徑隨著原子序數增大而減小，原子半徑：Si〉C>O,所以原子半徑：W〉Y，A項正確；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強,非金屬性：S〉Si,所以最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：R〉W，B項錯誤;元素的非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性：O〉S,所以氫化物的穩(wěn)定性：H2O〉H2S，C項正確；Y、Z形成的簡單離子為O2—、Na+,核外電子排布相同，對于電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，所以簡單離子半徑：Y>Z,D項正確。9。C根據題給信息推斷甲為氧元素，丁為硫元素，乙為鈉元素，丙為鋁元素。簡單離子半徑：S2—>Na+>Al3+,即丁〉乙〉丙，A項錯誤；同主族由上到下元素的非金屬性逐漸減弱,簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，穩(wěn)定性:H2S<H2O,即丁<甲，B項錯誤；同周期元素（稀有氣體元素除外）,由左向右,元素的金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱,堿性：NaOH>Al(OH)3,即乙>丙,C項正確；氧和硫元素組成的化合物二氧化硫、三氧化硫均為共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導電,D項錯誤。10。D根據題給信息知T無正價,則T為氟元素；Y、Z、R、T位于同周期,則在第二周期，由R最外層電子數為次外層的3倍,則R為氧元素;Z的最外層電子數與次外層相等，則Z為鈹元素;Y、Z為金屬元素，Y在第二周期，則Y為鋰元素;X、Z位于同主族，則X為鎂元素或鈣元素;若X為鎂元素，則由X與R的原子序數之和是W的2倍,(12+8)÷2=10,推出W為氖元素，不符合題意，若X為鈣元素,則由X與R的原子序數之和是W的2倍,（20+8)÷2=14,推出W為硅元素，即X為鈣元素、Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、W為硅元素、T為氟元素。同周期元素（稀有氣體元素除外）的原子半徑從左向右依次減小,A項正確；非金屬性：F〉O〉Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W〈R<T，B項正確；X為鈣元素、Z為鈹元素,鈣的金屬性強，則最高價氧化物對應的水化物堿性：X>Z,C項正確;XR2、WR2兩種化合物為CaO2、SiO2,其中鈣元素顯+2價、硅元素顯+4價，則R的化合價分別為—1、—2價,即XR2、WR2兩種化合物中R的化合價不相同，D項錯誤.11.（1)第三周期第ⅠA族（2)H2SO4(3）Na>S〉O（4）離子鍵、共價鍵（5）H······H(6）NH3+H+N【解析】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子,則A為H元素；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為+5價,位于周期表第ⅤA族,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,應為N元素；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個,只能有2個電子層，最外層電子數為6,應為O元素;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C，則其中D的化合價為+1價，D為Na元素;C、E同主族，則E為S元素。（1)D為Na元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族；B為N元素,原子結構示意圖為。(2)E為S元素,最高化合價為+6價,最高價氧化物對應的水化物為H2SO4。（3)同周期元素(稀有氣體元素除外),隨原子序數增大,原子半徑減小,同主族元素自上而下原子半徑增大,故原子半徑：Na>S〉O。（4）Na2O2含有的化學