化學二輪專題復習 提升訓練8 非金屬元素及其化合物

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE5學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE提升訓練8非金屬元素及其化合物1.（2017·北京卷）根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是(）實驗現(xiàn)象結論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO32。（2017·綠色評價聯(lián)盟）下列說法正確的是()A.鎂帶燃燒可以用CO2滅火B(yǎng)。單晶硅是重要的半導體材料,常用于制造光導纖維C。Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,是因為Cl2有氧化性D。金屬鈉可保存在煤油中3.如圖為常用玻璃儀器組成的七種實驗裝置，根據(jù)需要可在其中加入液體或固體試劑。下列說法錯誤的是 （)A。A、B裝置既能用于收集Cl2,又能用于收集NOB。裝有濃硫酸的F裝置可用于干燥CO2氣體C。C、E裝置可用于尾氣吸收,能防止液體倒吸到氣體發(fā)生裝置中D.G裝置可用于合成氨實驗中,可干燥、混合并能大致觀察H2和N2的體積比4.近年來科學家制造出大量的新物質，對下列三種物質的相關說法錯誤的是（）石墨烯：從石墨中分離出來，是最薄、最堅硬的納米材料石墨炔:平面網(wǎng)狀結構的全碳分子，具有優(yōu)良的化學穩(wěn)定性納米碳管：具有優(yōu)良的場發(fā)射性能，制作陰極顯像管、儲氫材料A。石墨烯具有良好的導電性B.上述三種物質與金剛石互為同素異形體C。石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，可作H2的提純薄膜D.上述三種物質與濃硫酸都能發(fā)生反應,但反應產(chǎn)物不同5.下列說法正確的是()A。SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是強酸B。將銅片放入濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化C。銅與硫化合的產(chǎn)物是CuSD.富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸6。下列說法不正確的是(）A。重氫、超重氫是制造氫彈的原料B。氯氣可用于農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成C。鈉鉀合金可用于中子反應堆作熱交換劑D.碳酸鋇可用作檢查腸胃的內服藥劑7.下列有關硫酸的性質，敘述正確的是(）A。濃硫酸因具有吸水性,所以能使蔗糖炭化B.實驗室用濃硫酸與亞硫酸鈉反應制SO2，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性C.常溫下,鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化,鐵表面生成致密的氧化膜D。濃硫酸作干燥劑，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等氣體8。亞硝酸鈉(NaNO2)俗稱“工業(yè)鹽”,其外觀與食鹽相似,有咸味，有毒,可用作食品防腐劑和肉類食品的發(fā)色劑。已知亞硝酸鈉能與氫碘酸(HI，具有強酸性）發(fā)生如下反應:4HI+2NaNO22NaI+I2+2NO↑+2H2O。下列說法正確的是（)A。亞硝酸鈉具有氧化性,不可能表現(xiàn)出還原性B。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1C。向反應所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉，I-不可能轉化為I2D。人誤食亞硝酸鈉中毒時,可服用氫碘酸解毒9。下列過程中,最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是 ()A。Fe(NO3)2溶液白色沉淀B。Ba（NO3）2溶液白色沉淀C.無色溶液白色沉淀D.無色溶液無色溶液白色沉淀10.硅被譽為無機非金屬材料的主角。有科學家提出硅是“21世紀的能源”“未來的石油"。下列有關說法正確的是(）A。硅在地殼中含量居第二位,在地球上有豐富的硅資源，如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質硅B.硅相對于氫氣便于運輸、貯存，從安全角度考慮,硅是有開發(fā)價值的燃料C.存放NaOH溶液的試劑瓶應用玻璃塞D.二氧化硅是一種良好的半導體材料11.氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑,有強氧化性,其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍,下列有關氯胺（NH2Cl)的說法一定不正確的是（)A。氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HClB.氯胺的電子式為H······C.氯胺中氯的化合價為+1D。氯胺的消毒原理與漂白粉相似12.空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:（1）步驟③的離子方程式:。

（2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是。

(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣,因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過(填試劑名稱）溶液，以除去氯氣。

(4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因：

。

（5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是。

(6）提取溴單質，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ"而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請說明原因：

.

13。已知A、B、C、D是中學化學的常見物質,且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應中的H2O已略去）。請回答下列問題:（1）若A可用于自來水消毒,D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質,加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式是;工業(yè)上制取A的離子方程式為.

(2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為.

(3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應②的離子方程式是。

（4)若A、C、D都是常見氣體,C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為.

某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH,發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內,酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因:.

14。(2017·全國卷2)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物.實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:回答下列問題:(1)在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是,還可使用代替硝酸.

(2)沉淀A的主要成分是，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應,該反應的化學方程式為.

（3）加氨水過程中加熱的目的是。沉淀B的主要成分為、(寫化學式).

（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：Mn+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0。0500mol·L-1的KMnO4溶液36。00mL,則該水泥樣品中鈣的質量分數(shù)為.

參考答案提升訓練8非金屬元素及其化合物1。C2。D3。BA項，A裝置可用排空氣法收集Cl2，若A裝置裝滿水,則可用于收集NO,B裝置可用排飽和食鹽水法收集Cl2,也能用于收集NO,正確；B項,F為U形干燥管裝置,該裝置只能盛裝固體干燥劑，錯誤；C項,C裝置中的燒杯可吸收尾氣,洗氣瓶起到緩沖作用，防止燒杯中的液體倒吸入氣體發(fā)生裝置中，E裝置中間膨大部分可防止液體倒吸,正確;D項,G裝置中裝入濃硫酸，可干燥H2和N2混合氣體，通過氣泡多少可大致觀察H2和N2的體積比，正確。4.D5。D6.D7.C8。B由反應4HI+2NaNO22NaI+I2+2NO↑+2H2O，NaNO2→NO,N元素的化合價+3價→+2價，所以NaNO2具有氧化性，但N元素的化合價+3價還可以升高，則還可能表現(xiàn)出還原性，故A錯誤；該反應中氧化劑為NaNO2，4HI參與反應,只有2HI→I2,碘元素化合價—1價→0價，失電子,所以HI是還原劑,所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶2=1∶1,故B正確；NaNO2在酸性條件下可以將碘離子氧化成碘單質,所以向反應所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉,I—被氧化成I2,故C錯誤；人誤食亞硝酸鈉中毒時,若服用HI溶液,會產(chǎn)生有毒的NO、I2，不能起到解毒作用故D錯誤。9.CA中二氧化硫被硝酸氧化為硫酸,加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀;B中的亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根,沉淀也是硫酸鋇;C中所得沉淀可能是氯化銀;D中先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。10。B11。A氯胺的水解反應為NH2Cl+H2ONH3+HClO,反應生成的HClO能殺菌消毒,故A不正確.12。（1）Br2+SO2+2H2O4H++2Br-+S（2）分液漏斗（3）溴化鐵(或其他含Br—的鹽類物質)（4)溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低,溴不能完全蒸出(5）酸化可抑制Cl2與水反應(6)將“溴水混合物Ⅰ"轉變?yōu)椤颁逅旌衔铫?是Br2的濃縮過程,可提高效率，減少能耗，降低成本【解析】占地球儲量99%的溴分布在海洋中,從海水中提取溴，一般要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟。步驟①發(fā)生的反應是Cl2+2Br—2Cl-+Br2,生成的溴仍溶解在海水中,根據(jù)溴的沸點比水低的性質,可以鼓入熱空氣（步驟②），使它隨熱空氣一起揮發(fā)出來,再用SO2吸收（步驟③）:Br2+SO2+2H2O4H++2Br—+S，這樣可以得到較大濃度的含Br—的溶液,進一步用氯氣氧化（步驟④),得到Br2，然后蒸餾便得到液溴。13.(1）FeCl32Cl-+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑（2)4NH3+5O24NO+6H2O（3）Al（OH)3+OH—Al+2H2O（4）2H2S+SO23S↓+2H2O2H2SO3+O24H++2S【解析】（1）氯氣常用于自來水消毒，則A為Cl2;鐵是使用最廣泛的金屬單質,D是鐵,則B為FeCl3,C是FeCl2。(2)堿性氣體為NH3,汽車尾氣中遇空氣會變色的氣體是NO.(3）常見的兩性物質是Al2O3和Al(OH）3，D、C分別為NaOH和NaAlO2,故B為Al（OH)3。(4)導致酸雨的主要氣體是SO2，A與SO2均含有硫元素,且二者反應生成硫單質,故A為H2S.酸雨的主要成分是H2SO3,在放置過程中被氧化為H2SO4，酸性增強.14.（1)將Fe2+氧化為Fe3+H2O2溶液（2）SiO2SiO2+4HFSiF4↑+2H2O(3)促進Fe3+與Al3+水解Fe（OH)3Al(OH)3（4）45.0％【解析】(1)由于Ksp[Fe（OH）2］?Ksp［Fe（OH)3］，F(xiàn)e3+在pH較小時就可以轉化為Fe（OH）3沉淀,所以需要將Fe2+氧化為Fe3+;H2O2是“綠色”氧化劑,可以將Fe2+氧化為Fe3+，而且不會引入雜質.(2)二氧化硅不溶于鹽酸和硝酸,因此沉淀A是SiO2,其與氫氟酸反應的化學方程式為SiO2+4HFSiF4↑+2H2O。(3)鹽的水解是吸熱反應,加熱可以促進Fe3+與Al3+水解,有利于使Fe3+和Al3+轉化為Fe（OH)3和Al（OH）3沉淀.沉淀B的主要成分為Fe（OH）3