高考中十種?？茧x子的檢驗

高考中十種?？茧x子的檢驗【摘要】離子檢驗反映學(xué)生對元素及其化合物性質(zhì)的駕馭程度、試驗實力、語言表達和綜合應(yīng)用實力，入手易得分難。本文重點闡述十種?？茧x子的檢驗步驟和答題模式?！娟P(guān)鍵字】離子檢驗原則步驟模式十種?？茧x子離子檢驗從肯定程度上反映學(xué)生對元素及其化合物性質(zhì)的駕馭程度、化學(xué)試驗的基本實力、語言表達實力以及綜合應(yīng)用實力，入手易得分難。究其緣由主要是學(xué)生對元素及其化合物的性質(zhì)駕馭不全面，化學(xué)試驗實力欠缺和語言表達不規(guī)范等。本文重點闡述十種?？茧x子的檢驗步驟和答題模式。一、離子檢驗的原則、步驟和答題模式攻克方法：嫻熟駕馭元素及其化合物的性質(zhì)。思索方向：首先考慮該離子的性質(zhì)，選擇最佳試劑和操作，進行有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)或試驗操作。試劑和操作要求：選試劑或操作以科學(xué)合理、現(xiàn)象明顯、簡便易行、環(huán)保無毒或少毒為原則?，F(xiàn)象越明顯越好，操作越簡潔越好，試劑越一般越好，整個試驗過程越環(huán)保越好。4、一般步驟：取樣---操作---描現(xiàn)象---得結(jié)論。5、答題模式：取......，進行......的操作，若看到......現(xiàn)象，則......；反之，則......。二、十種?？茧x子的檢驗1、銨鹽中NH4+檢驗【思路】將NH4+轉(zhuǎn)化成NH3檢驗?！驹怼夸@鹽遇到濃堿溶液加熱生成NH3能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍?！静僮?、現(xiàn)象和結(jié)論】取未知液于一支干凈的試管中（固體則配成溶液），加入濃NaOH溶液并加熱，用潮濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則原物質(zhì)中含NH4+；反之則不含NH4+。2、鋁鹽中Al3+檢驗【思路】Al3+與強堿反應(yīng)，強堿用量不同，產(chǎn)物不同，試驗現(xiàn)象不同?！驹怼緼l3+遇少量強堿時生成Al(OH)3，接著加強堿Al(OH)3溶解，生成偏鋁酸鹽?！静僮?、現(xiàn)象和結(jié)論】取未知液于一支干凈的試管中（固體則配成溶液），逐滴加入NaOH溶液，邊滴邊震蕩試管。若先生成白色膠狀物質(zhì)后溶解得到澄清溶液，則原物質(zhì)中含Al3+，反之則不含Al3+。3、鐵鹽中Fe3+檢驗方法一：絡(luò)合反應(yīng)【思路】Fe3+與KSCN或苯酚溶液反應(yīng)時有明顯顏色改變?！驹怼縁e3+與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，F(xiàn)e3+與苯酚溶液反應(yīng)生成紫色物質(zhì)?！静僮?、現(xiàn)象和結(jié)論】取未知溶液于一支干凈的試管中（固體則配成溶液）滴入幾滴KSCN或苯酚溶液，若溶液變紅或出現(xiàn)紫色則原物質(zhì)中含有Fe3+；反之，則不含F(xiàn)e3+。方法二：沉淀反應(yīng)【思路】Fe3+與堿溶液反應(yīng)時生成有色沉淀?！驹怼縁e3+與堿反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3?！静僮?、現(xiàn)象和結(jié)論】取未知液于一支干凈的試管中（固體則配成溶液）滴入NaOH溶液，若有紅褐色沉淀出現(xiàn)則原物質(zhì)中含有Fe3+；反之則不含F(xiàn)e3+。方法三：氧化反應(yīng)【思路】Fe3+與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生明顯的試驗現(xiàn)象?！驹怼縁e3+與能氧化I-，生成I2；Fe3+與能氧化S2+，生成硫單質(zhì)等?！静僮?、現(xiàn)象和結(jié)論】取未知液于一支干凈試管中（固體則配成溶液）滴入淀粉KI或H2S溶液，若溶液變藍或有淡黃色物質(zhì)生成則原物質(zhì)中含有Fe3+；反之則不含F(xiàn)e3+。4、亞鐵鹽中Fe2+檢驗方法一：沉淀反應(yīng)【思路】Fe2+與堿溶液或鐵氰化鉀溶液反應(yīng)有特別顏色的沉淀生成?！驹怼縁e2+與堿液在敞口容器中反應(yīng)生成白色絮狀Fe(OH)2沉淀快速變成灰綠色，最終變成紅褐色Fe(OH)3沉淀；而Fe2+與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍色沉淀Fe3[(Fe(CN)6]2?！静僮?、現(xiàn)象和結(jié)論】取未知液于一支干凈的試管中（固體則配成溶液）滴入適量NaOH或鐵氰化鉀溶液，若生成白色絮狀沉淀在空氣中快速變成灰綠色最終變成紅褐色或有藍色沉淀出現(xiàn)，則原物質(zhì)中含有Fe2+；反之，則不含F(xiàn)e2+。方法二：還原反應(yīng)【思路】Fe2+與某些有色氧化劑反應(yīng)，產(chǎn)生明顯試驗現(xiàn)象【原理】Fe2+能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水等有色物質(zhì)褪色；【操作、現(xiàn)象和結(jié)論】取未知液于一支干凈的試管中（固體則配成溶液）滴入少量酸性高錳酸鉀或溴水，若溶液褪色則原物質(zhì)中含有Fe2+；反之，則不含F(xiàn)e2+。方法三：將Fe2+氧化成Fe3+來檢驗【思路】在解除Fe3+的前提條件下，將Fe2+氧化成Fe3+檢驗【原理】Fe2+遇KSCN溶液沒有明顯現(xiàn)象，加入合適氧化劑，溶液立即出現(xiàn)紅色；【操作、現(xiàn)象和結(jié)論】取未知液于一支干凈的試管中（固體則配成溶液），若先滴入幾滴KSCN溶液沒有明顯改變，后滴入H2O2等時立即出現(xiàn)紅色，則原物質(zhì)中含有Fe2+；反之，則不含F(xiàn)e2+。5、未知液中Ag+檢驗【思路】利用Ag+與氨水反應(yīng)，氨水的用量不同生成產(chǎn)物不同，試驗現(xiàn)象不同?！驹怼緼g+與少量氨水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的AgOH，接著滴加氨水AgOH溶解，生成可溶性Ag(NH3)2OH?！静僮?、現(xiàn)象和結(jié)論】取未知液于一支干凈試管中，逐滴加入稀氨水至過量，邊滴邊震蕩試管。若先有灰白色沉淀生成，后該沉淀溶解，則原物質(zhì)中含Ag+，反之，則不含Ag+。6、鈉鹽和鉀鹽中Na+、K+檢驗【思路】焰色反應(yīng)檢驗【原理】鈉、鉀和它們的化合物在灼燒時火焰呈現(xiàn)特別的顏色?！静僮?、現(xiàn)象和結(jié)論】用鉑絲或鐵絲蘸取未知樣，在酒精燈外焰上灼燒。若看到黃色火焰，則原物質(zhì)中含Na+，反之，則不含Na+；若透過藍色鈷玻璃看到紫色火焰，則原物質(zhì)中含K+，反之，則不含K+。7、鹵素離子X-（Cl-、Br-、I-)檢驗【思路】將鹵素離子X-（Cl-、Br-、I-)轉(zhuǎn)化成AgX沉淀，依據(jù)沉淀顏色推斷X-種類?！驹怼坑孟∠跛峤獬鼵O32-、OH-等離子后，加入硝酸銀生成AgX（其中AgCl白色沉淀，AgBr淺黃色沉淀，AgI黃色沉淀）都不溶于過量稀硝酸?！静僮?、現(xiàn)象和結(jié)論】取未知液于一支干凈試管中（固體則配成澄清溶液），先滴入過量稀硝酸，后滴入硝酸銀。若生成白色沉淀，則原物質(zhì)中含有Cl-；生成淺黃色沉淀，則原物質(zhì)中含有Br-；生成黃色沉淀，則原物質(zhì)中含有I-；反之，則不含X-。碳酸鹽中CO32-檢驗【思路】碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成CO2【原理】碳酸鹽與酸反應(yīng)生成CO2使澄清石灰水變渾濁。【操作、現(xiàn)象和結(jié)論】取未知液于一支干凈的試管中（固體則配成溶液），滴入過量稀鹽酸，若放出氣體使澄清石灰水變渾濁，則原物質(zhì)中含有CO32-；反之，則不含CO32-。9、可溶性硫酸鹽中SO42-檢驗【思路】將SO42-轉(zhuǎn)化為BaSO4檢驗【原理】用稀鹽酸解除CO32-、SO32-、Ag+等的干擾后，將其轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀來檢驗【操作、現(xiàn)象和結(jié)論】取未知液于一支干凈的試管中（固體則配成溶液），若先滴入過量的稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，后滴入BaCl2溶液生成白色沉淀。則原物質(zhì)中含有SO42-；反之，則不含SO42-。硝酸鹽中NO3-的檢驗【思路】將NO3-轉(zhuǎn)化成NO來檢驗【原理】NO3-在酸性條件下有強氧化性，與還原性物質(zhì)反應(yīng)，放出氣體被氧氣氧化成紅棕色NO