物質的量濃度與溶質質量分數的換算

關于物質的量濃度與溶質質量分數的換算第1頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月課件設計思路

復習回顧上節(jié)課的內容使學生有掌握知識的成就感，通過兩種表示溶液組成的物理量對比回憶使學生能夠將初、高中知識進行銜接。在進行兩者區(qū)分對比的基礎上，引入新的問題——二者如何轉化，通過題目層層深入的設計，充分發(fā)揮學生的主動性，在學生自己完成的基礎上給與正確的引導，最后通過討論，師生共同得出結論。通過知識挑戰(zhàn)環(huán)節(jié)使學生鞏固知識的同時建立運用所學知識解決問題的成就感。最后，通過歸納總結是知識系統(tǒng)化。使用說明直接點擊鼠標即可第2頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月常用復習回顧

以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。c(B)=n(B)V(aq)2.表達式：3.單位：mol/L、mol/mL、mol/m3

1.定義：第3頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月物質的量濃度和溶質質量分數的區(qū)別=mBm(aq）X100%mol

gL(mL、m3)

gc(B)=n(B)V(aq)mol/L

無單位Mρ第4頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月思考回答

要算出溶液中溶質的物質的量濃度，必須從哪些方面著手呢？例1：某

1L

硫酸溶液中含有H2SO4為98g

，求此硫酸溶液中H2SO4的物質的量濃度？解：

C(H2SO4

)

=n(H2SO4

)/V[H2SO4

(aq)]=1mol/LM(H2SO4

)

V[H2SO4(aq)]m

(H2SO4

)

==98g98g/molx1L答：練習總結第5頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月例2：某

1L

硫酸溶液,H2SO4的質量分數為98%

，溶液的質量1840g

，計算此硫酸溶液中H2SO4的物質的量濃度？C

(H2SO4

)

=n

(H2SO4

)/V

[H2SO4

(aq)]M

(H2SO4

)

V[H2SO4(aq)]m

(H2SO4

)

=m

(H2SO4

)

m

[H2SO4

(aq)]=xω解：=1840gx98%

M

(H2SO4

)

V

[H2SO4(aq)]m

[H2SO4

(aq)]xω==1840gx98%

98g/molx1L例3：某VL

硫酸溶液,H2SO4的質量分數為98%

，密度為1.84g/cm3，計算此硫酸溶液中H2SO4的物質的量濃度？=18.4mol/LM

(H2SO4

)

V

[H2SO4(aq)]ρxV[H2SO4

(aq)]

xω=m

[H2SO4

(aq)]=ρxV[H2SO4

(aq)]

ρxV[H2SO4

(aq)]1.84g/cm3x1000vmLVL=1.84g/cm3xVL答：例4：市售濃H2SO4中，溶質的質量分數為98%

密度為1.84g/cm3

。計算市售濃H2SO4中H2SO4的物質的量濃度。

第6頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月討論總結溶質質量分數為ω，密度為ρg/cm3的某溶液中，其溶質的物質的量濃度的表達式。以1L溶液為標準進行歸納，并注意各量的單位。CB=1000ρaq）ωMB第7頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月知識挑戰(zhàn)

練習1、試求溶質質量分數為31.5%，密度為1.2g/mL的硝酸溶液的物質的量濃度？

解：C

(HNO3

)=Mρx1000xω63g/molx1L

1.2g/mLx1000mLx31.5%==6mol/L答：硝酸溶液的物質的量濃度為6mol/L第8頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月練習2、已知某溫度下NaCl飽和溶液的溶解度為Sg，密度為ρ

g/cm3，求該溶液的物質的量濃度？

解：C

(B)Mρx1000xω=ω=Sg(S+100)gX100%=mBm(aq）X100%=ρx1000xSM(S+100)mol/L答：Mg/molx1L

ρg/cm3x1000mL

x=Sg(S+100)gX100%第9頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月練習3、物質的量濃度為12mol/L，密度為1.32g/cm3的硝酸溶液中HNO3的質量分數。解：1000ρ=C

(HNO3

)x

Mω1.32g/cm3x1000mLx1L

12mol/Lx63g/mol==57.3%答：硝酸溶液的物質的量濃度為57.3%第10頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月歸納總結

找出下列各量之間的關系，并標明單位。ggmolL÷M(g/mol)M(g/mol)

x÷ρ(g/cm3)÷1000(cm3/L)1000(cm3/L)

xρ(g/cm3)x