2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)特色訓(xùn)練11化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析處理

特點(diǎn)訓(xùn)練11化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的解析、辦理1．2022·西安階段檢測(cè)某化學(xué)興趣小組用如圖裝置進(jìn)行“市售鋅粒和硫酸反應(yīng)制取氫氣的條件選擇”的研究：當(dāng)B中的化學(xué)反應(yīng)趨于平穩(wěn)后，每間隔一分鐘采集一次氫氣。不同樣條件下，每分鐘采集到氫氣的體積以下表：B中反應(yīng)飽和硫酸第1分鐘第2分鐘第3分鐘實(shí)驗(yàn)硫酸達(dá)到平穩(wěn)銅溶液體采集氫氣采集氫氣采集氫氣序號(hào)濃度積/mL的時(shí)間體積/mL體積/mL體積/mL/min120%0220%330%4a%請(qǐng)回答：1關(guān)閉K、打開K，察看到________，說明B中反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)。21實(shí)驗(yàn)1、2是比較實(shí)驗(yàn)，解析上表，說明該比較實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________________________________。3細(xì)口瓶C的容積為VmL，為了使加入的鋅質(zhì)量bg不浪費(fèi)，在C中還留有錯(cuò)誤!的水時(shí)，則＝________[與b的代數(shù)關(guān)系式，氣體摩爾體積是mmL·mo－1]。VV4實(shí)驗(yàn)4是研究飽和硫酸銅溶液的體積對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，a值應(yīng)為________填選項(xiàng)。A．20B．30C．27D．405解析上表，市售鋅粒和硫酸反應(yīng)制取氫氣的條件應(yīng)入選擇實(shí)驗(yàn)________填實(shí)驗(yàn)序號(hào)。6從實(shí)驗(yàn)后的廢液中回收皓礬ZnSO4·7H2O所需的實(shí)驗(yàn)操作步驟是________、蒸發(fā)濃縮、________、過濾、沖洗、晾干。7＋－查資料得知：Cu＋C===CuC↓。濕法冶鋅工藝中，硫酸鋅溶液中常含有少許的氯離子，往此中加硫酸銅溶液和金屬鋅，可除去氯離子，其離子反應(yīng)方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析

1裝置

B中硫酸與鋅反應(yīng)制備氫氣，關(guān)閉

K2，打開

K1，則生成的氫氣進(jìn)入裝置

A中，當(dāng)燒杯中逸出的氣泡平均時(shí)表示

B中生成氫氣的反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)。

3Zn與硫酸反應(yīng)制備氫氣的化學(xué)方程式中，

Zn和

H2的系數(shù)同樣，故

bg÷65g·mo－1＝錯(cuò)誤!V÷Vm，即

V＝錯(cuò)誤!。4比較實(shí)驗(yàn)

2、實(shí)驗(yàn)

3和實(shí)驗(yàn)

4的第

1分鐘、第

2分鐘、第

3分鐘采集的氣體體積，同樣時(shí)間內(nèi)實(shí)驗(yàn)

4采集的氣體比實(shí)驗(yàn)

2多，但比實(shí)驗(yàn)

3少。為了測(cè)定飽和硫酸銅溶液的體積對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，需要固定硫酸的濃度，該硫酸濃度應(yīng)為

30%。5

實(shí)驗(yàn)

3反應(yīng)速率最大，故應(yīng)入選擇實(shí)驗(yàn)

3的條件。

6反應(yīng)后的廢液中經(jīng)常含有不溶解的物質(zhì)，故先過濾，除去不溶物，爾后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再過濾、沖洗、晾干即得皓礬。答案1A中平均或連續(xù)地冒出氣泡2研究滴加mL的飽和硫酸銅溶液對(duì)生成氫氣速率的影響或其余合理答案3錯(cuò)誤!或,6bVm4B536過濾冷卻結(jié)晶7Zn＋2Cu2＋＋2C－===2CuC↓＋Zn2＋2．2022·安慶質(zhì)檢為測(cè)定草酸晶體H2C2O4·H2O的組成即的值進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：A．稱取

mg

純草酸晶體，將其配成

mL

溶液作為待測(cè)液B．取

mL待測(cè)液置于錐形瓶中，用濃度為

amo·L－1的酸性

KMnO4溶液滴定，相關(guān)反應(yīng)：2KMnO4＋

5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋

8H2O1用酸性

KMnO4溶液進(jìn)行滴準(zhǔn)時(shí)，酸性

KMnO4溶液應(yīng)裝在

________式滴定管中。2滴準(zhǔn)時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)凝望察看

________，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象變化為_________________________________________________。下邊是某同學(xué)四次實(shí)驗(yàn)結(jié)果的記錄狀況滴定次數(shù)1234實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)V樣品/mLVKMnO4/mL初讀數(shù)VKMnO4/mL終讀數(shù)VKMnO4/mL耗資該同學(xué)在辦理數(shù)據(jù)過程受騙算得：VKMnO4平均耗資＝錯(cuò)誤!×＋＋＋mL＝mL。試解析他的計(jì)算可否合理________填“否”或“是”，若是不合理請(qǐng)說明原由________________________________________________________________________。由上述適合的數(shù)據(jù)計(jì)算出的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________，由此計(jì)算出草酸晶體中結(jié)晶水的值為

________。解析1KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能腐化橡膠管，故應(yīng)使用酸式滴定管盛放。正確地確立滴定終點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)可否成功的重點(diǎn)，所以眼睛應(yīng)凝望錐形瓶中溶液顏色的變化；當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色并在

30內(nèi)無變化，表示滴定達(dá)到終點(diǎn)。3察看所給數(shù)據(jù)知，滴定等量待測(cè)溶液時(shí)，第一組實(shí)驗(yàn)中耗資的酸性

KMnO4溶液的體積比別的三組的偏差大，所以第一組數(shù)據(jù)不行靠，應(yīng)舍去。由化學(xué)方程式可得關(guān)系式：2KMnO4～5H2C2O42515．00×10－3a×10－2ac＝×10－2a÷＝mo·L－1，錯(cuò)誤!＝×，得：＝錯(cuò)誤!－5。答案1酸2錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，并在30內(nèi)無變化3否第一組實(shí)驗(yàn)中耗資的酸性KMnO4溶液的體積比別的三組的偏差大，所以第一組數(shù)據(jù)不行靠，應(yīng)舍去mo·L－1錯(cuò)誤!－53．2022·豫東名校聯(lián)考氧化銅是一種黑色粉末，可作玻璃和瓷器著色劑、油類的脫硫劑、有機(jī)合成的催化劑。為獲取純凈的氧化銅以研究其性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組利用廢舊印刷電路板獲取氧化銅，實(shí)現(xiàn)資源重生，并減少污染。獲取硫酸銅該小組同學(xué)利用H2O2和H2SO4的混雜溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，進(jìn)而獲取硫酸銅含有硫酸鐵雜質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。制備氧化銅粗CuSO4溶液錯(cuò)誤!L氣體為準(zhǔn)，其余可能影響實(shí)驗(yàn)的要素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢKCO質(zhì)量ggg3其余物質(zhì)質(zhì)無其余物CuOgMnOg2量質(zhì)待測(cè)數(shù)據(jù)回答以下問題：①上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”指________________________________________________________________________。②若要證明實(shí)驗(yàn)Ⅱ中干燥管內(nèi)采集的氣體是O2，可待氣體采集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔掉干燥管上單孔橡皮塞，________________________________________________________________________。③為研究CuO在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中可否起催化作用，需補(bǔ)做以下實(shí)驗(yàn)無需寫出詳盡操作：a．________________________________________________________________________，b．CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變。解析1依據(jù)題中信息，利用H2O2和H2SO4的混雜溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，獲取硫酸銅，能夠?qū)懗龌瘜W(xué)方程式。2制備氧化銅的工藝是利用硫酸銅制取氫氧化銅，但是因?yàn)榇嬖陔s質(zhì)，所以涉及提純，依據(jù)提純時(shí)不增添新雜質(zhì)的原則，能夠選擇Cu2OH2CO3粉末或CuOH2固體。因?yàn)楂@取的是含有結(jié)晶水的物質(zhì)，所以不能夠采納直接蒸干法獲取固體，應(yīng)采納蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶的方法。水浴加熱的目的是便于控制溫度，防備溫度過高造成CuSO4·5H2O失水。3研究CuO的催化收效的方法是測(cè)定產(chǎn)生氣體的速率，所以需要測(cè)準(zhǔn)時(shí)間；催化劑的特點(diǎn)是反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化，所以需要再測(cè)定反應(yīng)前后的質(zhì)量。答案1Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2HO2①AC

②蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

便于控制溫度，防備溫度過高造成

CuSO4·5H2O失水3①采集

25mL

氣體所需的時(shí)間

②取一根帶火星的木條，伸入干燥管內(nèi)，看木條可否復(fù)燃

③CuO的質(zhì)量有沒有改變4．2022·吉林一模目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論以為，

生命起源于約

40億年前的古洋底的熱液環(huán)境，這類環(huán)境系統(tǒng)中寬泛存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參加了生命起源的相關(guān)反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時(shí)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)Ⅰ】確立硫的質(zhì)量：按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入g鐵硫簇結(jié)構(gòu)含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)，在試管B中加入50mLmo·L－1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體漸漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完整轉(zhuǎn)變后，將B中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，沖洗試管B后定容。取mL該溶液用－1的草酸H2C2O4溶mo·L液滴定節(jié)余的KMnO。記錄數(shù)據(jù)以下：4待測(cè)溶液草酸溶液體積/mL滴定次數(shù)滴定后體積/mL滴定前刻度刻度1232＋＋相關(guān)反應(yīng)：①2MnO錯(cuò)誤!＋2H2O＋5SO2===2Mn＋5SO錯(cuò)誤!＋4H＋2＋＋10CO↑＋8HO②2MnO錯(cuò)誤!＋6H＋5HCO===2Mn22422【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】確立鐵的質(zhì)量：將實(shí)驗(yàn)Ⅰ硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得g固體。試回答以下問題：1判斷滴定終點(diǎn)的方法是________________________________________________________________________。2試管C中品紅溶液的作用是________________________________________________________________________。有同學(xué)提出，撤去C裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)沒有影響，你的看法是________選填“贊同”或“不同樣意”，原由

是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確立該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為________________________________________________________________________?！締栴}研究】滴定過程中，認(rèn)真的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4溶液顏色褪去的速率較平時(shí)滴定時(shí)要快得多。為研究速率加快的原由，小明持續(xù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以下表：編溫度酸化的HCO溶液溶液退色224KMnO溶液/mL4號(hào)/℃/mL時(shí)間/12540225另加少許4可溶于水的MnSO4粉末36025解析上述數(shù)據(jù)，滴定過程中反應(yīng)速率較快的一種可能原由是________________________________________________________________________。解析3第1次滴準(zhǔn)時(shí)H2C2O4溶液體積偏差較大，舍去，第2、3次取平均值，VH2C2O4＝mL。與H2C2O4反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量為－1mo·L×L×錯(cuò)誤!＝1mo，與SO2反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量為－1－10×1mo＝mo，SO＝mo×錯(cuò)誤!＝mo，S＝mo；gL×mo·L2固體為Fe2O3，nFe＝錯(cuò)誤!×2mo＝5mo，錯(cuò)誤!＝錯(cuò)誤!＝錯(cuò)誤!，所以該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為34。4比較實(shí)驗(yàn)2＋可使反應(yīng)速率加快；比較實(shí)驗(yàn)1、3知，溫度FeS1、2知，Mn高升，反應(yīng)速率加快。答案1當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤簳r(shí)，錐形瓶中溶液由淺紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變化2考據(jù)SO2可否被酸性KMnO4溶液完整吸取贊同當(dāng)B中溶液不退色，即可證明SO2已被酸性KMnO4溶液完整吸取3Fe3S42＋4生成的Mn對(duì)反應(yīng)起到催化作用或反應(yīng)放熱使溫度高升，加快反應(yīng)速率5．氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因此碰到人們愈來愈多的關(guān)注。Ⅰ某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下依據(jù)如表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①10mL2%HO溶液無22②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1mLmo·L－1FeC3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少許鹽酸1mLmo·L－1FeC3溶液10mL5%HO溶液＋少許NaOH221mLmo·L－1FeC3⑤溶液溶液1實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________________________________________。同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有察看到明展現(xiàn)象而沒法得出結(jié)論。資料顯示，平時(shí)條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是________________________________________________________填一種即可。實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系以下列圖。解析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______________________________________。Ⅱ資料顯示，某些金屬離子對(duì)22的分解起催化作用。為比較Fe3＋2＋22分解的HO和Cu對(duì)HO催化收效，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下列圖的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。1某同學(xué)經(jīng)過測(cè)定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)能夠經(jīng)過丈量__________或__________來比較。2g