化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 5氧化還原反應(yīng)配餐作業(yè)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE配餐作業(yè)(五）氧化還原反應(yīng)A組·全員必做題1．(2017·福建泉州五校聯(lián)考）已知二氯化二硫(S2Cl2）的結(jié)構(gòu)式為Cl-S—S—Cl，它易與水反應(yīng)：2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓對該反應(yīng)的說法正確的是（)A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑B．H2O作還原劑C．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1解析根據(jù)二氯化二硫的結(jié)構(gòu)式,推出S顯＋1價(jià)，Cl顯－1價(jià),根據(jù)反應(yīng)方程式，S化合價(jià)由＋1價(jià)→＋4價(jià)和0價(jià)，化合價(jià)既升高又降低，因此S2Cl2既是氧化劑又是還原劑，故A正確；反應(yīng)中，氫、氧元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化,故H2O既不是氧化劑又不是還原劑，B錯(cuò)誤；生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol,故C錯(cuò)誤；SO2是氧化產(chǎn)物，S是還原產(chǎn)物，則兩者的物質(zhì)的量之比為1∶3，故D錯(cuò)誤。答案A2．(2017·山西太原外國語學(xué)校月考）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個(gè)循環(huán)，就不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如，鉻的化合物有以下循環(huán)關(guān)系：下列有關(guān)說法中正確的是（)A．上述物質(zhì)中只有Na2CrO4可作氧化劑B．發(fā)生反應(yīng)⑤，一定要加入氧化劑C．發(fā)生反應(yīng)①時(shí)，消耗Na2Cr2O7的個(gè)數(shù)與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶6D．從反應(yīng)②來看,CrCl3不能用Cr(OH)3與鹽酸反應(yīng)來制取解析根據(jù)元素化合價(jià)可判斷Na2CrO4和Na2Cr2O7中Cr均為＋6價(jià),所以都可作氧化劑，而兩者之間的轉(zhuǎn)化并非氧化還原反應(yīng),故A、B錯(cuò)誤；發(fā)生反應(yīng)①時(shí)，Na2Cr2O7中Cr元素化合價(jià)由＋6價(jià)降低到＋3價(jià)，則1molNa2Cr2O7可得到6mol電子，故C正確；Cr（OH)3與鹽酸反應(yīng)可生成CrCl3,故D錯(cuò)誤。答案C3．(2017·鄂豫晉冀陜五省聯(lián)考)二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過程中涉及如下化學(xué)反應(yīng)：①SeO2＋4KI＋2H2SO4=Se＋2I2＋2K2SO4＋2H2O;②Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；③Se＋4HNO3（濃)=SeO2＋4NO2↑＋2H2O。下列有關(guān)敘述正確的是(）A．SeO2、H2SO4(濃）、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2〉I2B．反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)①中生成0.6molI2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2。4NAD．反應(yīng)②③中等量的Se消耗濃H2SO4和濃HNO3的物質(zhì)的量之比為2∶1解析在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則根據(jù)①可知氧化性：SeO2〉I2，②中氧化性：H2SO4（濃）〉SeO2，則氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃)>SeO2〉I2，故A正確；反應(yīng)①SeO2＋4KI＋2H2SO4=Se＋2I2＋2K2SO4＋2H2O中,Se元素的化合價(jià)降低，被還原，I元素的化合價(jià)升高，被氧化，則Se是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；根據(jù)化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)①中每有0。6molI2生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應(yīng)為0.6mol×2×（1－0）×NAmol－1＝1.2NA,故C錯(cuò)誤；由反應(yīng)②③可知等量的Se消耗濃H2SO4和濃HNO3的物質(zhì)的量之比為2∶4＝1∶2,故D錯(cuò)誤。答案A4．(2017·河南洛陽統(tǒng)考)古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富,下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B．春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干C．粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間D．爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇解析野火燒不盡，春風(fēng)吹又生中的燃燒為氧化還原反應(yīng),故A項(xiàng)不選;春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干中蠟燭燃燒為氧化還原反應(yīng)，故B項(xiàng)不選；粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間中碳酸鈣的分解與CaO和水反應(yīng)都沒有元素的化合價(jià)變化，則都不屬于氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)選;爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇中火藥爆炸為氧化還原反應(yīng)，故D項(xiàng)不選。答案C5．(2017·山東淄博摸底考試)黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，配方為“一硫二硝三木炭”,下列說法中不正確的是（）A．硝是指硝酸B．黑火藥爆炸是氧化還原反應(yīng)C．木炭在反應(yīng)中作還原劑D．反應(yīng)放熱并產(chǎn)生大量氣體解析“硝"是指硝石，主要成分是KNO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:S＋2KNO3＋3Ceq\o（=，\s\up17(點(diǎn)燃))N2↑＋3CO2↑＋K2S，其屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確;木炭在反應(yīng)中失電子,表現(xiàn)還原性，作還原劑，C項(xiàng)正確；黑火藥爆炸時(shí)，放出熱量，并產(chǎn)生大量氣體,D項(xiàng)正確。答案A6．（2017·陜西西安八校聯(lián)考)羥胺（NH2OH)是一種還原劑,能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25。00mL0。049mol·L－1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2＋恰好與24。55mL0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4→Fe2（SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O,則羥胺的氧化產(chǎn)物是()A．N2 B．N2OC．NO D．NO2解析根據(jù)題意，可以認(rèn)為羥胺被酸性KMnO4氧化，羥胺中N元素的化合價(jià)是－1，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)是x，根據(jù)得失電子守恒,存在25。00×10－3L×0.049mol·L－1×（x＋1)＝24。55×10－3L×0。020mol·L－1×5，解得x＝1，故羥胺的氧化產(chǎn)物為N2O。答案B7．(2017·河南鄭州質(zhì)檢一)汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN3＋KNO3→K2O＋Na2O＋N2↑。對上述反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是（）A．NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑B．該反應(yīng)中有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生變化C．配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為10、2、1、5、16D．若生成8molN2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol解析由題給反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)變化可知，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒及原子守恒配平化學(xué)方程式:10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑，C項(xiàng)正確;由10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑可知,生成16mol氮?dú)鈺r(shí),轉(zhuǎn)移10mol電子,則生成8molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，D項(xiàng)正確。答案B8．（2017·南昌三校聯(lián)考)鉛的冶煉大致過程如下：①富集:將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS＋3O2eq\o（=,\s\up17（高溫））2PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋Ceq\o（=,\s\up17(高溫））Pb＋CO↑，PbO＋COeq\o(=，\s\up17（高溫））Pb＋CO2。下列說法正確的是（)A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)C．過程②中,制取1molPbO共轉(zhuǎn)移2mol電子D．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳解析浮選法富集方鉛礦的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；方鉛礦焙燒反應(yīng)2PbS＋3O2eq\o(=，\s\up17(高溫))2PbO＋2SO2中,PbS中S元素化合價(jià)升高，是還原劑，發(fā)生氯化反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；過程②中，制取1molPbO共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為：eq\f(3×2×2，2）＝6mol，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；將1molPbS冶煉成Pb的過程中，根據(jù)方程式得出：2PbS～2PbO~C～2Pb，1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D項(xiàng)正確。答案D9．(2017·西安市月考)SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－，4)＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2Oeq\o\al（2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（)A．氧化性:Cr2Oeq\o\al(2－，7）〉Fe3＋〉SO2B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD．若有6.72LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng),則最終消耗0.2molK2Cr2O7解析根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物由①得Fe3＋>SOeq\o\al(2－，4)>SO2,由②得Cr2Oeq\o\al（2－,7）〉Fe3＋故A項(xiàng)正確；氧化性：Cr2Oeq\o\al（2－,7）〉Fe3＋〉SOeq\o\al（2－，4），所以K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故B項(xiàng)正確；每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為(6－3)×2NA＝6NA，故C項(xiàng)正確；由兩反應(yīng)得3SO2～6Fe2＋～Cr2Oeq\o\al（2－,7)，若有6.72LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.1molK2Cr2O7，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D10．(2017·河南中原名校第一次摸底）從硫化物中提取單質(zhì)銻，經(jīng)歷以下兩個(gè)過程:①2Sb2S3＋3O2＋6Feeq\o（=,\s\up17(高溫））Sb4O6＋6FeS②Sb4O6＋6Ceq\o(=，\s\up17（高溫））4Sb＋6CO↑關(guān)于反應(yīng)①②的說法不正確的是（）A．反應(yīng)①中Sb元素被氧化B．反應(yīng)②中Sb元素被還原C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成4molSb時(shí)，消耗67.2LO2D．反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)解析反應(yīng)①中Sb元素化合價(jià)不變，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)②中Sb元素化合價(jià)降低，被還原，故B項(xiàng)正確；由①②可知，存在3O2～4Sb關(guān)系，則生成4molSb,消耗3mol氧氣，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗的氧氣為67。2L，故C項(xiàng)正確；②中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則在高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)，故D項(xiàng)正確。答案A11．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反應(yīng)中氧化劑是________。（2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有______（填序號)。（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________(填選項(xiàng)字母）。A．NaCl B．NH4ClC．HNO3 D．濃H2SO4(4)請配平以下化學(xué)方程式：eq\x()Al＋eq\x(）NaNO3＋eq\x（)NaOH=eq\x（）NaAlO2＋eq\x（)N2↑＋eq\x（）H2O。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole－，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L.解析(1)NaNO2中N元素的化合價(jià)降低，作氧化劑.（2)根據(jù)上述反應(yīng)，NaNO2在酸性溶液中，能將I－氧化成I2，I2遇淀粉變藍(lán)色，故必須選用的物質(zhì)有①②⑤。(3)根據(jù)氧化還原知識，所選試劑充當(dāng)還原劑,題給選項(xiàng)中只有NH4Cl能與NaNO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2,故選B.(4）根據(jù)化合價(jià)升降配平：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。根據(jù)關(guān)系式N2~10e－，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole－，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11。2L。答案（1）NaNO2（2)①②⑤（3)B(4）1064103211.212．2015年7月3日9時(shí)7分許，新疆和田地區(qū)皮山縣發(fā)生里氏6.5級地震，震源深度10千米,震中距皮山縣城7公里。截至3日18時(shí)，地震已造成3人死亡,71人受傷,倒塌房屋1。2萬余間，其中嚴(yán)重?fù)p壞房屋5860余間，緊急轉(zhuǎn)移安置受災(zāi)群眾6。6萬人。初步核查造成直接經(jīng)濟(jì)損失1。9億元。地震后，黨中央、國務(wù)院積極響應(yīng)，中央有關(guān)部委迅速啟動(dòng)應(yīng)急預(yù)案。地震后的消毒工作至關(guān)重要,各種含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑都得到了廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：（1)過碳酸鈉是一種多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑,化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。①H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑。生成物A的化學(xué)式為______,H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是____________________________.②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):O2、MnOeq\o\al(－，4)、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋.已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。（2）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年.亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O，試配平：________________________________。(3)ClO2是一種消毒殺菌效率高的消毒劑，具有強(qiáng)氧化性。工業(yè)上制備ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2＋2Na2SO4＋H2O，下列有關(guān)說法正確的是__________（填選項(xiàng)字母)。A．在該反應(yīng)中NaClO3是還原劑,Na2SO3是氧化劑B．由反應(yīng)可得ClO2的氧化性大于NaClO3的氧化性C．該反應(yīng)中，H2SO4中各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化D．1molNaClO3參加反應(yīng)，則有2mole－轉(zhuǎn)移解析（1)①由質(zhì)量守恒可得A為KHCO3;H2O2被稱為“綠色氧化劑”，原因在于H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是無污染的H2O；②依題中所給的物質(zhì)，及各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得離子方程式為：2MnOeq\o\al（－，4）＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑.(2)把離子方程式配平得5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O.(3)由反應(yīng)方程式2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2＋2Na2SO4＋H2O可知，NaClO3在反應(yīng)中,eq\o(Cl，\s\up6(＋5）)→eq\o（Cl，\s\up6（＋4））,Cl原子得電子，NaClO3是氧化劑，Na2SO3被氧化為Na2SO4，是還原劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可得氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镹aClO3＞ClO2；B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，H2SO4作酸化劑，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，C項(xiàng)正確；由于eq\o(Cl，\s\up6(＋5）)→eq\o（Cl,\s\up6（＋4））,所以1molNaClO3參加反應(yīng)，則有1mole－轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案（1）①KHCO3H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是無污染的H2O②2MnOeq\o\al（－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑（2)5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O(3）CB組·重點(diǎn)選做題13。2017年5月15日是我國第24個(gè)“防治碘缺乏病日”.關(guān)于“食鹽加碘"的問題一直以來被廣大醫(yī)療專家、沿海居民熱議，在社會上引起廣泛關(guān)注.某地市場銷售的某種食用精制鹽配料為食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑，某學(xué)生為了測定其中的碘含量，設(shè)計(jì)步驟如下：a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解;b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐漸加入物質(zhì)的量濃度為2。0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全.（1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：________KIO3＋________KI＋________H2SO4=__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O(2）向碘的四氯化碳溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳.Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是______________________________.(3）①上述c反應(yīng)常用于定量測定碘的含量.I2與Na2S2O3溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________.②判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是________________。③b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是______mol.解析(1）KIO3中I元素的化合價(jià)由＋5降低為0,KIO3為氧化劑，KI中I元素的化合價(jià)由－1升高到0,KI為還原劑，由得失電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)方程式為KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O。(2）Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)，Na2SO3具有還原性，被氧化為Na2SO4,I2具有氧化性，被還原為I－,結(jié)合反應(yīng)的電荷守恒和原子守恒寫出并配平離子方程式：I2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋。(3）碘遇淀粉變藍(lán)色，所以溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3）=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6）的進(jìn)行，溶液中I2完全轉(zhuǎn)化為I－，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，說明反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)，判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是：滴最后一滴溶液,由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。根據(jù)反應(yīng)I2＋2S2Oeq\o\al（2－，3）=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6）可得，n(I2)＝eq\f(1,2）n（S2Oeq\o\al(2－，3)）＝eq\f（2。0×10－3mol/L×10。0×10－3L，2)＝1。0×10－5mol。答案(1）153333(2）I2＋SOeq\o\al(2－,3）＋H2O=2I－＋SOeq\o\al（2－,4）＋2H＋(3）①I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3）=2I－＋S4Oeq\o\al（2－，6)②滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色③1.0×10－514．(2017·四川樂山沫若中學(xué)月考)高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。請完成下列填空：Ⅰ。在用酸性KMnO4溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：①M(fèi)nOeq\o\al(－,4)＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)②MnOeq\o\al(－,4）＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）（1)下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯(cuò)誤的是________（填選項(xiàng)字母）。a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5c．生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0。8mold．還原性強(qiáng)弱：Mn2＋>Cu2SⅡ。在稀硫酸中，KMnO4與（NH4)2Fe(SO4)2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)寫出KMnO4與（NH4）2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________.（3)欲配制480mL0.1mol/LFe2＋溶液，需稱取(NH4）2Fe(SO4）2·6H2O（M＝392g/mol）的質(zhì)量為________g,需要的玻璃儀器有________________。Ⅲ。實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO3(s）反應(yīng)，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?；酸化濾液,K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2,濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。請回答：(4）用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________。(5）K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________.并用單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況：__________________。解析Ⅰ.（1）方程式①中Cu由＋1→＋2，化合價(jià)升高，被氧化，S由－2價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化,故a正確；氧化劑是MnOeq\o\al（－，4），化合價(jià)降低了5，還原劑為Cu2S，化合價(jià)共升高了8，由得失電子守恒可知MnOeq\o\al(－，4)與Cu2S的物質(zhì)的量之比為8∶5,故b正確；生成5molSO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子40mol，則生成2。24LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)轉(zhuǎn)移電子eq\f（2。2