化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 13氮及其化合物配餐作業(yè)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE配餐作業(yè)（十三）氮及其化合物A組·全員必做題1．下列敘述與氮元素的循環(huán)無關(guān)的是(）A．工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B．自然界中,氨是動物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物C．為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛,常用氮氣做保護(hù)氣D．電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收解析C項中由于N2很不活潑，故作保護(hù)氣，不參與化學(xué)反應(yīng),也就不參與氮的循環(huán)。答案C2．科學(xué)家預(yù)測，氨有望取代氫能,成為重要的新一代綠色能源。下列有關(guān)說法不正確的是(）A．液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up17(催化劑),\s\do15(△)）4NO＋6H2OB．液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏C．氨氣比空氣輕，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為0.76g·L－1D．氨氣與氫氣相比，優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全解析A項,該反應(yīng)中有污染性氣體NO產(chǎn)生，故不符合清潔能源的要求，錯誤。B、D項均正確.C項，氨氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度ρ標(biāo)＝eq\f(M，Vm)＝eq\f(17g·mol－1，22.4L·mol－1）＝0。76g·L－1，正確。答案A3．下列制備氨水的實驗裝置中最合理的是（)A。B.C。D.解析制備氨水不需要干燥氨氣，A、C選項錯誤；D選項，不能防止倒吸，錯誤。答案B4．(2017·湖南六校聯(lián)考)amolFeS與bmolFeO投入VLcmol·L－1的HNO3溶液中充分反應(yīng),產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液可看做Fe（NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的HNO3可能為（)A．(a＋b）×63g B．（a＋b)×169gC．(Vc－eq\f（9a＋b，3)）mol D．（a＋b)mol解析FeS＋6HNO3=Fe（NO3）3＋H2SO4＋3NO↑＋2H2Oamolamol3amol3FeO＋10HNO3=3Fe(NO3）3＋NO↑＋5H2Obmolbmoleq\f（b,3)mol若HNO3恰好完全反應(yīng),反應(yīng)中未被還原的HNO3的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中NOeq\o\al(－，3）的物質(zhì)的量，即3（a＋b）mol,未被還原的HNO3的質(zhì)量為(a＋b)×189g。若HNO3過量,作氧化劑的HNO3為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(3a＋\f(b,3）)）mol，則未被還原的HNO3為eq\b\lc\（\rc\）(\a\vs4\al\co1（Vc－\f（9a＋b,3)）)mol.綜上所述，本題選C。答案C5．將充有nmLNO和mmLNO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2.m〉n，則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為（)A。eq\f(m－n,3)mL B.eq\f（n－m,3）mLC.eq\f(4m－n,3）mL D。eq\f（3,m－n）mL解析可認(rèn)為首先發(fā)生反應(yīng)4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，反應(yīng)后剩余eq\f（n,4）mLO2，然后發(fā)生反應(yīng)4NO2＋O2＋H2O=4HNO3，eq\f（n，4）mLO2消耗NO2nmL，則NO2過量,最后剩余NO的體積為過量NO2的三分之一,即eq\f（m－n，3）mL.答案A6．某實驗過程如圖所示:則圖③的試管中的現(xiàn)象是(）A．無明顯現(xiàn)象,因稀H2SO4不與銅反應(yīng)B．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D．銅片溶解,產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色解析生成的Cu（NO3）2在H2SO4的酸性條件下相當(dāng)于又有了HNO3，銅片會繼續(xù)溶解生成NO。答案D7．科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢出化學(xué)式為N4H4(SO4）2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SOeq\o\al(2－,4)和N4Heq\o\al（4＋,4)兩種離子,當(dāng)N4Heq\o\al（4＋，4)遇到堿性溶液時，會生成N4分子。下列說法正確的是（）A．14N、N4與N2互為同位素B．N4H4（SO4）2的電離方程式為N4H4（SO4)2N4Heq\o\al（4＋,4）＋2SOeq\o\al(2－,4)C．N4H4(SO4)2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用D．N4H4（SO4）2中只含共價鍵，不含離子鍵解析同種元素的不同原子之間互為同位素，N4與N2為單質(zhì)，A錯誤；N4H4（SO4)2晶體中含有SOeq\o\al（2－，4）和N4Heq\o\al（4＋，4)兩種離子，N4H4(SO4)2為離子化合物,電離方程式為N4H4（SO4)2=N4Heq\o\al(4＋，4）＋2SOeq\o\al（2－，4)，B錯誤；草木灰的主要成分K2CO3、K3PO4都為強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，當(dāng)N4Heq\o\al(4＋，4）遇到堿性溶液時，會生成N4分子，故不能混合施用，C正確;N4H4（SO4)2中含有離子鍵，D錯誤。答案C8．下列說法不正確的是(）A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紅變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性C．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al（－，3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．HNO3→NO→NO2,以上各步變化均能通過一步實現(xiàn)解析A選項中加入Cu(NO3）2后，Cu和H＋、NOeq\o\al（－，3)發(fā)生反應(yīng):3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al（－，3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，該項不正確。使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3，NH3溶于水后使溶液顯堿性，B正確；Cu與稀硝酸反應(yīng)時,還原產(chǎn)物為NO，NO可與O2反應(yīng)生成NO2，C、D項正確。答案A9．下列離子方程式正確的是()A．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NHeq\o\al(＋，4)＋OH－eq\o(=,\s\up17（△）)NH3↑＋H2OB．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱:NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o（=，\s\up17(△））NH3·H2OC．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD．氨水中通入少量CO2：CO2＋NH3·H2O=NHeq\o\al（＋,4）＋HCOeq\o\al(－，3）＋H2O解析A項不能寫離子方程式，B項應(yīng)生成NH3,D項應(yīng)生成（NH4）2CO3。答案C10．（2017·湖南五市十校聯(lián)考）將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol·L－1NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5。1g.下列敘述不正確的是（）A．當(dāng)金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4molB．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g〈m〈9.6gC．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時,消耗NaOH溶液的體積V＝100mLD．當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L解析本題涉及的反應(yīng)有：3Mg＋8HNO3(?。?3Mg（NO3）2＋2NO↑＋4H2O；3Cu＋8HNO3（?。〆q\o（=,\s\up17(△）)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；Mg(NO3)2＋2NaOH=Mg(OH）2↓＋2NaNO3；Cu（NO3）2＋2NaOH=Cu(OH）2↓＋2NaNO3.生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則m(OH－)＝5。1g,n(OH－）＝eq\f（5.1g,17g·mol－1）＝0.3mol,故鎂和銅的總物質(zhì)的量為0。15mol。根據(jù)化學(xué)方程式可知，n反應(yīng)(HNO3)＝eq\f(8,3）n(金屬）＝eq\f(8,3)×0。15mol＝0.4mol,A項正確;鎂和銅的總物質(zhì)的量為0。15mol，若全為鎂,則m（Mg）＝0。15mol×24g·mol－1＝3.6g，若全為銅,則m(Cu)＝0。15mol×64g·mol－1＝9.6g,所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g〈m〈9。6g，B項正確；若硝酸無剩余，則消耗的NaOH溶液的物質(zhì)的量等于0.3mol，V(NaOH)＝eq\f(0.3mol,3mol·L－1)＝0。1L＝100mL，若硝酸過量，則消耗的NaOH溶液的體積大于100mL，C項錯誤;鎂和銅的總物質(zhì)的量為0。15mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知,生成的n（NO)＝eq\f（2,3）n（金屬）＝eq\f（2,3)×0.15mol＝0.1mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2。24L，D項正確。答案C11．用下列裝置制備、收集二氧化氮氣體，并探究其性質(zhì)。(1）裝置A中的分液漏斗中盛裝的液體是________,燒瓶中預(yù)先加入的是銅屑，鐵的價格比銅的價格低，此處用銅不用鐵的原因是______________________________。(2）干燥管B中盛裝的干燥劑可以是__________________(選填“濃硫酸”“無水氯化鈣”“五氧化二磷"“堿石灰"），干燥管D中干燥劑的作用是______________________。(3)裝置E的作用是吸收尾氣，吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，請將其補充完整。eq\x（)NaOH＋eq\x(）NO2=eq\x（）____________＋eq\x（)NaNO2＋eq\x()H2O。（4)用上述裝置收集到了NO氣體，采用的收集裝置是________（填“F"或“G”）。解析（1）鐵在濃硝酸中鈍化，故使用銅屑與濃硝酸反應(yīng)制備二氧化氮。（3）根據(jù)提供的反應(yīng)物,NaOH中各元素化合價不可能發(fā)生變化,而NO2中N的化合價由＋4降低為反應(yīng)物NaNO2中的＋3價，則另外一種產(chǎn)物含有N，且N的化合價升高為＋5,該物質(zhì)是NaNO3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平方法可以配平該化學(xué)方程式。（4）二氧化氮溶解于水生成NO,故用排水法可以收集到NO.答案（1)濃硝酸鐵在濃硝酸中會鈍化而終止反應(yīng)(2）無水氯化鈣或五氧化二磷防止E裝置中的水蒸氣進(jìn)入集氣瓶(3)221NaNO311（4）G12．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。(1）①氮氣用于工業(yè)合成氨,寫出氮氣的電子式______________________；②NH3的穩(wěn)定性比PH3________（填“強”或“弱”)。(2）如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象.表面皿①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是______________(寫化學(xué)式，一種即可）。③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe（OH)2↓＋2NHeq\o\al（＋，4）和__________________________________________________。（3)空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法.在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大,用平衡移動原理解釋其原因______________________.(4）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2）,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，若反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成亞硝酸的質(zhì)量為________g(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)。解析據(jù)方程式：2NH3＋3O2eq\o(=,\s\up17（微生物))2HNO2＋2H2O2×47g轉(zhuǎn)移12mole－m（HNO2)0.3mol2×47g∶12＝m（HNO2）∶0。3m（HNO2)＝2.35g答案(1)①N??N②強（2）①NH3＋HCl=NH4Cl②NH4HSO4或（NH4)2SO4③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH）3（3）氨在水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋，4）＋OH－,加入NaOH后OH－濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除（4)2NH3＋3O2eq\o(=，\s\up17(微生物）)2HNO2＋2H2O2.35B組·重點選做題13.(2017·山東省重點中學(xué)聯(lián)考）亞硝酸鈉（NaNO2)是一種重要的工業(yè)鹽，易溶于水,微溶于乙醇。某化學(xué)興趣小組對亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究：Ⅰ.亞硝酸鈉的制備。(1)實驗中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗,顯著的優(yōu)點是_______________________________________________________。(2）D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備NaNO2的離子方程式為____________________。Ⅱ。探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分。已知:①NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,2)＋H2O②氣體液化的溫度：NO2為21℃，NO為－152℃（3）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是________________________________________________________.（4）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接)：A、C、________、________、________。(5）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％硫酸后，裝置A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認(rèn)裝置A中產(chǎn)生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是_________________________________________________________.②裝置B的作用是________。Ⅲ。設(shè)計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性。供選用的試劑：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液________________________。解析Ⅰ。(1)恒壓滴液漏斗可以將滴液漏斗與燒瓶連通，平衡滴液漏斗與燒瓶中的壓強，便于硝酸滴下.（2）D中澄清石灰水變渾濁，說明C中產(chǎn)生CO2,故C中NO、O2通入Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4NO＋O2＋2COeq\o\al(2－，3)=4NOeq\o\al（－，2）＋2CO2。Ⅱ。(3)先通入一段時間氮氣，排盡裝置中的空氣,目的是防止生成的NO被氧化，干擾產(chǎn)物氣體的檢驗。(4）在裝置A中制取氣體，用濃硫酸(C）對氣體進(jìn)行干燥，然后用冰水浴(E）檢驗NO2,再用O2和熱水浴(D）檢驗NO，最后用NaOH溶液（B）進(jìn)行尾氣處理.所以儀器的連接順序（按左→右連接)為A、C、E、D、B.(5)①確認(rèn)裝置A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是裝置D中通入氧氣后氣體由無色變?yōu)榧t棕色，發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2=2NO2。②由于NO、NO2都是大氣污染物，裝置B的作用是尾氣處理，吸收氮氧化物，防止空氣污染。Ⅲ。要證明酸性條件下NaNO2具有氧化性，則證明酸性條件下NaNO2能將Fe2＋氧化為Fe3＋(或?qū)－氧化為I2)即可.答案Ⅰ.(1）平衡滴液漏斗與燒瓶中的壓強,便于硝酸流下（2)4NO＋O2＋2COeq\o\al(2－,3）=4NOeq\o\al(－,2）＋2CO2Ⅱ。(3)排盡裝置中的空氣，防止生成的NO被氧化，干擾產(chǎn)物氣體的檢驗（4）EDB（5）①D中通入氧氣后，氣體由無色變?yōu)榧t棕色②尾氣處理，吸收氮氧化物,防止空氣污染Ⅲ.取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化,滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性(或者取KI溶液并滴加稀硫酸酸化,滴加淀粉溶液,無明顯現(xiàn)象，滴加少許NaNO2溶液,溶液變藍(lán)，證明NaNO2具有氧化性）14．當(dāng)硝酸與金屬或非金屬反應(yīng)時，反應(yīng)物或反應(yīng)條件不同，硝酸被還原的產(chǎn)物也不同。請回答下列問題：(1）金屬Zn與某濃度的硝酸反應(yīng)時無氣體產(chǎn)生,那么硝酸的還原產(chǎn)物為__________（填化學(xué)式）。（2）某混酸由200mL3mol·L－1的稀硝酸和200mL2.5mol·L－1的稀硫酸均勻混合而成（忽略溶液的體積變化).將其分成兩等份，分別與銅和鐵反應(yīng),還原產(chǎn)物只有NO，則最多能溶解________molCu和________gFe。（3）200mL16mol·L－1的濃硝酸與3.2gCu反應(yīng),反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物只有NO2,則反應(yīng)結(jié)束后,產(chǎn)生氣體的體積為____________________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，溶液中c（H＋）∶c（NOeq\o\al(－,3）)＝________∶________(忽略HNO3的揮發(fā)）。(4)用試管將(3）反應(yīng)產(chǎn)生的NO2收集滿并倒立在足量的水中，待試管中液面不再上升時，試管中剩余氣體的體積約為原氣體體積的__________。試管中的液體的物質(zhì)的量濃度為______________(假設(shè)試管中的液體不對外擴散，此反應(yīng)條件下1mol氣體的體積為25。0L).如果NO2中混有N2O4氣體，試管中的液體的物質(zhì)的量濃度將__________（填“增大”“減小”或“不變"）。解析(1)硝酸被還原，N元素化合價降低,若無氣體產(chǎn)生，則還原產(chǎn)物為NH4NO3（或NHeq