化學大一輪復習 考點規(guī)范練35 5

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE1學必求其心得，業(yè)必貴于專精考點規(guī)范練35原子結構與性質（時間:45分鐘滿分:100分）考點規(guī)范練第70頁

非選擇題（共8小題,共100分）1.(2016貴州遵義航天高級中學七模改編）（12分)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的6種前四周期元素,其相關信息如表格所示.元素相關信息A原子半徑最小的元素B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)D原子L電子層上有2對成對電子EE與D同主族FF+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)(1）A元素是(填元素符號);E所在周期中電負性最大的元素的基態(tài)原子價層電子排布圖為。

（2)B、C、D三種元素的基態(tài)原子第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示)。

（3）向F2+的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水,觀察到的現(xiàn)象是首先生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，其溶質的化學式為SO4，該物質的陽離子中的化學鍵有(填“離子鍵”“共價鍵”“配位鍵"或“π鍵”);陰離子的空間構型為。

(4）B2A4分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為。

答案:(1)H（2）C〈O〈N(3）配位鍵、共價鍵正四面體(4）5∶1解析：A為氫元素，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，則B原子核外有6個電子,因此B為碳元素;D原子L層上有2對成對電子，則D原子電子排布式為1s22s22p4,所以D為氧元素;C原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素;F+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)，則F為銅元素；E與D同主族,則E為硫元素.(1）根據(jù)上述分析,A為氫元素；E為硫元素，硫元素所在周期中電負性最大的元素是氯元素，氯的基態(tài)原子價層電子排布圖為.（2）B為碳元素，C為氮元素，D為氧元素，同周期自左而右第一電離能具有增大趨勢,由于氮元素原子2p能級有3個電子，處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低，第一電離能大于相鄰元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為C<O<N。(3）2+中Cu2+與NH3中的氮原子形成配位鍵,NH3中的N和H以共價鍵結合;S中中心原子的價層電子對數(shù)為4,空間構型為正四面體。（4）B2A4為乙烯，共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵、一個是π鍵,該分子中有5個σ鍵、1個π鍵,所以二者之比為5∶1。2.(2016河南開封一模改編)（12分）T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大，相關信息如表格所示.元素相關信息TT元素可形成自然界中硬度最大的單質WW與T同周期,核外有一個未成對電子XX原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ·mol-1,I2=1817kJ·mol-1,I3=2745kJ·mol—1,I4=11575kJ·mol-1Y常溫、常壓下，Y單質是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質ZZ的一種同位素的質量數(shù)為63、中子數(shù)為34（1）TY2是一種常用的溶劑,是(填“極性分子”或“非極性分子”）,分子中存在個σ鍵.W的最簡單氫化物容易液化，理由是。

（2)在25℃、101kPa下，已知13。5g的X固體單質在O2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài),放熱419kJ,該反應的熱化學方程式為.

（3）基態(tài)Y原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，該能層具有的原子軌道數(shù)為、電子數(shù)為。Y、氧、W元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號作答)。

（4）ZYO4的溶液常作電鍍液，其中Y的空間構型是，其中Y原子的雜化軌道類型是。?導學號16980387?

答案：(1）非極性分子2分子間形成氫鍵（2）4Al（s)+3O2(g)2Al2O3（s)ΔH=—3352kJ·mol-1(3)M96F〉O>S（4)正四面體結構sp3解析:T能形成自然界硬度最大的單質(即金剛石)，則T是碳元素；原子序數(shù)依次增大,W與碳元素同周期,核外有一個未成對電子，即W是氟元素;X的第四電離能發(fā)生突變，即最外層有三個電子，故X是鋁元素;Y的氧化物是形成酸雨的主要物質，即Y是硫元素；Z的質子數(shù)=63—34=29，Z是銅元素。(1)TY2形成的化合物為CS2,空間構型為直線形，因此屬于非極性分子，其結構式為SCS，兩個成鍵原子之間只能形成1個σ鍵，因此CS2分子中有2個σ鍵;W的氫化物為HF，因為分子間形成氫鍵，所以容易液化。(2)4molAl燃燒放出的熱量為×4mol=3352kJ，即熱化學方程式為4Al(s)+3O2(g)2Al2O3（s）ΔH=—3352kJ·mol—1。（3)硫元素為第三周期第ⅥA族元素，能層分別為K、L、M，離核越遠能層的能量越高,最高能層為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9,電子數(shù)為6；同一周期元素從左向右第一電離能呈增大的趨勢，同主族元素從上到下,第一電離能逐漸減小，即第一電離能由大到小的順序是F>O〉S。（4）S中含有4個σ鍵，孤電子對數(shù)=×（6+2—4×2)=0，因此價層電子對數(shù)為4,屬于正四面體結構,雜化軌道數(shù)=價層電子對數(shù)=4,即硫原子的雜化類型為sp3。3.(2016四川內江模擬)（12分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大.請根據(jù)下列相關信息,回答問題。元素性質或結構信息A核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等B原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能如下：I1=738kJ·mol—1;I2=1451kJ·mol-1;I3=7733kJ·mol-1；I4=10540kJ·mol-1D原子核外所有p軌道全滿或半滿E主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F前4周期中電負性最小G位于元素周期表的第七列(1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式:。

(2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有個方向,原子軌道呈形。

（3)某同學根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學所畫的電子排布圖違背了.

（4)G位于第族，屬于區(qū)元素，該元素的核外電子排布式為。

(5）DE3中心原子的雜化方式為，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為.

答案：（1）+H］—（2）3啞鈴(3)泡利原理（4）ⅦBd1s22s22p63s23p63d54s2（5)sp3三角錐形解析：由題給信息可知元素A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。(1)離子化合物NH5為氫化銨。(2)氮原子的基態(tài)原子能量最高的電子為p電子，p電子云有三個方向,原子軌道呈啞鈴形。(3）題圖中3s軌道的兩個電子自旋狀態(tài)相同，違背了泡利原理。(5）PCl3的中心原子P的價層電子對數(shù)為4，故為sp3雜化;因外層有一對孤電子對,故空間構型為三角錐形。4.(2016四川廣安模擬）（12分)下圖為元素周期表中部分元素的某種性質（X值）隨原子序數(shù)變化的關系。（1）短周期中原子核外p軌道上電子數(shù)與s軌道上電子總數(shù)相等的元素是(寫元素符號)。

(2）同主族內不同元素的X值變化的特點是,同周期內，隨著原子序數(shù)的增大，X值變化的總趨勢是。周期表中X值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質的變化規(guī)律。

（3）X值較小的元素集中在元素周期表的。

A。左下角B。右上角C.分界線附近（4）下列關于元素該性質的說法中正確的是（選填代號）。

A。X值可反映元素最高正化合價的變化規(guī)律B。X值可反映原子在分子中吸引電子的能力C。X值大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強弱?導學號16980388?答案:(1)O、Mg（2)同一主族，從上到下，X值逐漸減小逐漸增大周期性(3）A(4)B、C解析:（1)由于p軌道最多容納6個電子，s軌道最多容納2個電子，因此短周期中原子核外p軌道上電子數(shù)與s軌道上電子總數(shù)相等的元素其電子排布可能為1s22s22p4或1s22s22p63s2,即分別為O和Mg。（2)根據(jù)圖示,同主族元素從上到下，X值逐漸減小,同周期元素從左到右，X值逐漸增大。（3）X值較小的元素集中在元素周期表左下角。（4)X值能夠反映原子在分子中吸引電子的能力,能夠衡量元素金屬性和非金屬性的強弱。5。（2016河南鄭州模擬）（12分）已知A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A、E是同一主族的短周期元素,A原子最外層s能級和p能級上的電子數(shù)相等，C+與B2—具有相同的電子層結構，D原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),且A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)之和是F元素原子序數(shù)的2倍.請回答下列問題：(1)元素E基態(tài)原子的電子排布式為。

(2)B、C、D三種元素形成簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）。

（3)F元素在元素周期表中的位置為。

(4)B、E兩種元素形成的晶體類型為。

（5)電負性:A（填“>"或“<"，下同)B,氫化物的穩(wěn)定性：BE,第一電離能:CD，最高價氧化物對應水化物的堿性：CD。

答案：(1)1s22s22p63s23p2(2）O2—〉Na+>Al3+(3）第四周期第Ⅷ族(4)原子晶體（5）<><〉解析:A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數(shù)依次增大，A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外層s能級和p能級上的電子數(shù)相等,則A為C（碳)，E為Si，C+與B2—具有相同的電子層結構,則B為O,C為Na,D原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則D為Al,A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)之和是F元素原子序數(shù)的2倍，則F為26號元素鐵。(1)E為Si,硅元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2。(2)B、C、D三種元素分別是O、Na、Al,形成的簡單離子具有相同的電子層結構，質子數(shù)越大，半徑越小,三種離子的半徑由大到小的順序是O2—〉Na+>Al3+。(3）F元素是鐵，在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。（4）B、E兩種元素形成的物質是SiO2，晶體類型為原子晶體。(5）同周期元素從左到右，電負性逐漸增大，則電負性:C<O,同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,則氫化物的穩(wěn)定性:O〉Si，同周期元素,從左到右第一電離能呈增大趨勢，非金屬性逐漸增強,最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸減弱，則第一電離能：Na<Al,最高價氧化物對應水化物的堿性:NaOH〉Al（OH)3.6。(2016河北石家莊模擬）(12分)四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題.元素性質或結構信息A室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化,單質在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰B單質在常溫、常壓下是氣體，能溶于水,原子的M層上只有1個未成對的p電子C單質質軟、銀白色固體、導電性強,單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰D原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù),單質為空間網(wǎng)狀晶體,具有很高的熔、沸點(1）B元素在周期表中的位置是,寫出A原子的電子排布式：。

（2）寫出C單質與水反應的化學方程式:。

A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH（填“大于”“等于”或“小于”）7.

（3）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號)。寫出能證明這一結論的一個實驗事實：。

(4)元素B和D形成的化合物中中心原子的雜化方式是。?導學號16980389?

答案：（1)第三周期第ⅦA族1s22s22p63s23p4（2）2Na+2H2O2NaOH+H2↑大于(3）Cl高氯酸的酸性比硫酸的酸性強(或氯化氫穩(wěn)定性比硫化氫穩(wěn)定性強等,合理即可）(4）sp3解析:從“明亮的藍紫色火焰”，再結合其他信息可知A元素是硫元素；B元素從“氣體”可知是非金屬元素,從M層上只有“1個未成對的p電子”知是氯元素,與氣體“能溶于水”相符合。從“黃色火焰”可知C元素是鈉元素，再由前面的信息進行驗證。D元素原子最外層上s電子數(shù)等于p電子數(shù),結合空間網(wǎng)狀結構和“很高的熔、沸點”知應該是硅元素或碳元素。比較元素非金屬性的強弱可從它們之間的相互置換、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性強弱等方面去判斷.7.（2016山西太原模擬）（14分）有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：元素結構、性質等信息A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑BB與A同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請根據(jù)表中信息填空。（1)A原子的核外電子排布式為。

（2）B元素在周期表中的位置為；

離子半徑：B（填“大于”或“小于”)A。

(3）C原子的電子排布圖是，其原子核外有個未成對電子，能量最高的電子為軌道上的電子,其軌道呈形。

（4)D原子的電子排布式為,D—的結構示意圖是。

答案:(1)1s22s22p63s1（2）第三周期第ⅢA族小于(3）3p啞鈴（4）1s22s22p63s23p5或3s23p5+17解析：根據(jù)題中信息可推出A為Na，B為Al，C為N,D為Cl.（1)A為Na,其核外電子排布式為1s22s22p63s1。（2）B為Al，其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族,Na+與Al3+核外電子排布相同,核電荷數(shù)Al3+大于Na+,故r(Al3+)〈r(Na+)。(3）C為N,其電子排布圖為，其中有3個未成對電子，能量最高的為p軌道上的電子,其軌道呈啞鈴形.（4)D為Cl，其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，簡化電子排布式為3s23p5,Cl—的結構示意圖為+17.8.(2016江西重點中學協(xié)作體聯(lián)考)（14分)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸,鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素,它的主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為，該元素位于元素周期表中的第族,在水溶液