化學(xué)高考知識(shí)點(diǎn)教案2023七篇

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化學(xué)高考學(xué)問點(diǎn)教案如何寫？學(xué)在進(jìn)展過程中，依照所討論的分子類別和討論手段、目的、任務(wù)的不同，派生出不同層次的很多分支。下面是我為大家?guī)淼幕瘜W(xué)高考學(xué)問點(diǎn)教案2023七篇，盼望大家能夠喜愛！

化學(xué)高考學(xué)問點(diǎn)教案2023【篇1】

【專題目標(biāo)】

1.把握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。

2.把握元素周期表(長(zhǎng)式)中0族元素的原子序數(shù)和電子排布。

3.以第3周期為例，把握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;以ⅠA族和ⅦA族為例，把握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

【經(jīng)典題型】

題型一：幾個(gè)量的關(guān)系(X)

例1已知某元素的陽(yáng)離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則mg它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(A)

A.B.

C.(A-n+2)molD.

點(diǎn)撥：由A→M→n→N

規(guī)律總結(jié)：

質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)

離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)

鞏固：1以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(B)

A53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32-B0.1molOH-含NA個(gè)電子

C1.8g重水(D2O)中含NA個(gè)中子

D標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子

題型二：0族元素的原子序數(shù)和電子排布及電子排布的規(guī)律運(yùn)用

例2寫出10電子的微粒的化學(xué)式

指出53號(hào)元素在周期表中的位置

點(diǎn)撥：10電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)→Ne→以Ne為中心→左右移動(dòng)

54號(hào)元素是第5號(hào)0族元素→回答的是53號(hào)→前推一位

規(guī)律總結(jié)：

0族元素的原子序數(shù)和電子排布的規(guī)律很強(qiáng)：2、10、18、36、54、86、118相隔二個(gè)8、二個(gè)18、二個(gè)32;8、18、32就是該周期容納的元素種類。陰、陽(yáng)離子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就是向最近的0族靠。

例3R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2。它可能形成的含氧酸根離子有①R2O42-、②RO4-、③R2O32-、④RO3-。下列推斷正確的是(BC)

A.當(dāng)它形成①時(shí)，不行能形成④B.當(dāng)它形成②時(shí)，不行能形成③、④

C.當(dāng)它形成①時(shí)，不行能形成②、③D.當(dāng)它形成②時(shí)，可以形成①

點(diǎn)撥：易漏解應(yīng)全面思索

規(guī)律總結(jié)：

⑴核外電子是由里向外，分層排布的。

⑵各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè);最外層電子數(shù)不得超過8個(gè)，次外層電子數(shù)不得超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過32個(gè)。

⑶以上幾點(diǎn)相互聯(lián)系。

核外電子排布規(guī)律是書寫結(jié)構(gòu)示意圖的主要依據(jù)。

鞏固：2具有下列結(jié)構(gòu)的原子肯定屬于堿金屬的是(CD)

A.最外層只有1個(gè)電子B.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半

C.M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的一半D.K、L層電子數(shù)之和比M、N層電子數(shù)之和大1

3分別處于其次、三周期的主族元素A和B，它們的離子的電子層相差2層。已知A處于第m族;B處于第n族;A只有正化合價(jià)。則A、B原子核外電子總數(shù)分別為(D)

A.m、nB.3、7C.m-2、10nD.m+2、n+10

題型三：推斷元素原子序數(shù)差

例4若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不行能是(D)

A.1B.2C.5D.6

點(diǎn)撥：設(shè)兩種元素的符號(hào)分別為X和Y，則化合物的化學(xué)式為X2Y3，即X為+3價(jià)，Y為-2價(jià)，在短周期元素中滿意此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S。

規(guī)律總結(jié)：

從化合價(jià)入手或從直覺----代表物入手都可以。

鞏固：4周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子個(gè)數(shù)之比為1︰2。寫出這些化合物的化學(xué)式。

題型四：位、構(gòu)、性三者關(guān)系

例5下表是X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性質(zhì)：(B)

元素熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃與水的反應(yīng)導(dǎo)電性(純液體)

X-283-162不反應(yīng)不導(dǎo)電

Y-10219放熱反應(yīng)，形成酸性溶液不導(dǎo)電

Z680/猛烈反應(yīng)，生成H2，并形成堿性溶液導(dǎo)電

若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的挨次是

A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、X、ZD.Z、Y、X

點(diǎn)撥：導(dǎo)電性→化合物類型;與水反應(yīng)→氫化物的穩(wěn)定性

例6砹(At)是原子序數(shù)的鹵族元素，推想砹或砹的化合物不行能具有的性質(zhì)是(A)

A.HAt很穩(wěn)定B.易溶于某些有機(jī)溶劑

C.AgAt不溶于水D.是有色固體

點(diǎn)撥：位近性近

例7在肯定條件下，RO3n-中和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：

RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F--+H2O已知R為短周期元素，則可知在RO3n--中，元素R的化合價(jià)是;元素R在周期表中的位置是。

點(diǎn)撥：離子方程式的電荷守恒和氟無(wú)正價(jià)

規(guī)律總結(jié)：結(jié)構(gòu)打算位置，結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)，位置體現(xiàn)性質(zhì)。

周期數(shù)=電子層數(shù)

主族數(shù)=最外層電子數(shù)=正價(jià)數(shù)

|正價(jià)|+|負(fù)價(jià)|=8

鞏固：5X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是;Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式是;1molZ在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在肯定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，單質(zhì)A是。

6同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列推斷正確的是()

A.含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4H3XO4B.非金屬性：XYZ

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z挨次由弱到強(qiáng)

D.元素的負(fù)化合價(jià)的肯定值按X、Y、Z挨次由小到大

7周期表中相鄰的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41。則這三種元素是A___S__、B__Cl___、C___O___(填元素符號(hào))。

隨堂作業(yè)：

1設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷中正確的是

A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

B.這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n

C.若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wg

D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量

2X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是(D)

A.XYZB.YXZC.ZXYD.ZYX

3.同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相像，化合物PH4I是一種無(wú)色晶體，下列對(duì)它的描述中不正確的是()

A.它是一種共價(jià)化合物B.在加熱時(shí)此化合物可以分解

C.這種化合物不能跟堿發(fā)生反應(yīng)D.該化合物可以由PH3跟HI化合而成

4在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個(gè)數(shù)比為1:2，設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對(duì)a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是()

①a+b=15②a=b+15③a=b-5④a+b=22

A.①④B.①③④C.①②③④D.①②④

5依據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表推斷，下列敘述不正確的是

AK層電子為奇數(shù)的全部元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

BL層電子為奇數(shù)的全部元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

CL層電子為偶數(shù)的全部主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

DM層電子為奇數(shù)的全部主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

6重水A與一般水B分別跟足量的金屬鈉反應(yīng)，下列敘述正確的是()

A.A、B的質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等

B.A、B的質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等

C.A、B的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等

D.A、B的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等

7短周期元素X、Y，X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)，二者可以形成兩種氣態(tài)化合物A和B。已知在相同條件下，A、B的密度之比為15:22，且當(dāng)A、B以體積比1:3混合后，對(duì)H2的相對(duì)密度為20.25。試寫出X、Y的元素符號(hào)及A、B的化學(xué)式。

8A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E挨次增大，C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2形成化合物，CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣體物質(zhì)EB4，E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。請(qǐng)回答：

⑴寫出這五種元素的名稱：A________，B_________，C________，D________，E_______;

⑵畫出E原子結(jié)構(gòu)示意圖：_________________________;

⑶寫出D2A2和EB4的電子式：_____________，_____________;

⑷寫出D單質(zhì)與銅鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

9設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對(duì)位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行討論，你設(shè)計(jì)了一些試驗(yàn)并得到下列結(jié)果：

單質(zhì)ABCDEFGHIJ

熔點(diǎn)(℃)-150550160210-50370450300260250

與水反應(yīng)√√√√

與酸反應(yīng)√√√√√√

與氧氣反應(yīng)√√√√√√√√

不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)√√

相對(duì)于A元素的

原子質(zhì)量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0

根據(jù)元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對(duì)位置，并填入下表：

A

B

H

10已知1個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為akg，1個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為bkg，若以1個(gè)氧原子(16O)質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的式量為_______________。

11下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)下列(填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、f

(2)假如給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

1.原子核對(duì)核外電子的吸引力2.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ?mol-1)：

鋰XY

失去第一個(gè)電子519502580

失去其次個(gè)電子729645701820

失去第三個(gè)電子1179969202750

失去第四個(gè)電子955011600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外其次個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。。

②表中X可能為以上13種元素中的(填寫字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式。

③Y是周期表中族元素。

④以上13種元素中，(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

化學(xué)高考學(xué)問點(diǎn)教案2023【篇2】

物質(zhì)的量濃度

考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度

1.定義：以1L溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號(hào)為：cB;單位為：mol﹒L-1

2.表達(dá)式：cB=n/V(n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol;V為溶液的體積，單位為L(zhǎng))

[例1](2023?黃岡中學(xué))用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是()

A.3.56mol/LB.5.23mol/LC.4.33mol/LD.5.00mol/L

[解析]設(shè)溶劑的質(zhì)量為1kg，則硫酸的體積為(5mol×98g?mol–1+1000g)÷1.2894g/cm3×10–3L?mL–1≈1.155L，故硫酸的物質(zhì)的量濃度c=5mol/1.155L≈4.33mol/L

[答案]C

特殊提示：

1.理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量。

物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol;體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是L;因此，物質(zhì)的量濃度的單位是mol?L-1。

2.明確溶液中溶質(zhì)的化學(xué)成分。

求物質(zhì)的量濃度時(shí)，對(duì)一些特別狀況下溶液的溶質(zhì)要把握清晰，如NH3溶于水得NH3?H2O，但我們習(xí)慣上認(rèn)為氨水的溶質(zhì)為NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4;Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH;CuSO4?5H2O溶于水后所得溶液溶質(zhì)為CuSO4

3.熟識(shí)表示溶液組成的其他物理量。

表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外，還有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。它們之間有區(qū)分也有肯定的聯(lián)系，如物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)的關(guān)系為c=ρg?mL-1×1000mL?L-1×ω/Mg?mol-1。

考點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：

(1)計(jì)算：如溶質(zhì)為固體時(shí)，計(jì)算所需固體的質(zhì)量;如溶液是液體時(shí)，則計(jì)算所需液體的體積。

(2)稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。

(3)溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。

(4)轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

(5)洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。

(6)定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

(7)搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標(biāo)簽。

2.誤差分析：

依據(jù)c=n/V=m/MV來推斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化。

[例2](2023?廣州七區(qū)聯(lián)考)甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。

(1)若采納18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為。

(2)甲同學(xué)：量取濃硫酸，當(dāng)心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌勻稱，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后當(dāng)心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是。

②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_________。

③定容的正確操作是。

④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不當(dāng)心液面超過了刻度，處理的方法是________(填序號(hào))。

A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B.當(dāng)心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

C.經(jīng)計(jì)算加入肯定量的濃鹽酸

D.重新配制

(3)乙同學(xué)：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中當(dāng)心地加入少量水，攪拌勻稱，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，再攪拌勻稱。你認(rèn)為此法是否正確?若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處。

[解析](1)假設(shè)取用的濃硫酸的體積為V，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：

V×18mol/L=100mL3.6mol/LV=20.0mL

(2)①②③見答案，④在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最終定容時(shí)用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)不慎超過了刻度，都是無(wú)法補(bǔ)救的，得重新配制。(3)見答案。

[答案](1)20.0mL(2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒漸漸地倒入容量瓶中;②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中;③加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切;④D;

(3)不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。

特殊提示：在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，按操作挨次來講，需留意以下幾點(diǎn)：

1.計(jì)算所用溶質(zhì)的多少時(shí)，以下問題要弄清晰：

①溶質(zhì)為固體時(shí)，分兩種狀況：溶質(zhì)是無(wú)水固體時(shí)，直接用cB=n(mol)/V(L)=[m(g)/

M(g?mol–1)]/V(L)公式算m;溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時(shí)，則還需將無(wú)水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。

②溶質(zhì)為濃溶液時(shí)，也分兩種狀況：假如給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則依據(jù)公式c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)來求V(稀);假如給定的是濃溶液的密度(ρ)和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)，則依據(jù)c=[ρg?mL-1×V’(mL)×ω/Mg?mol-1]/V(mL)來求V’(mL)。

③所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時(shí)：算溶質(zhì)時(shí)則取與實(shí)際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來求溶質(zhì)的多少，不能用實(shí)際量。如：試驗(yàn)室需配制480mL1moL?L-1的NaOH溶液，需取固體NaOH的質(zhì)量應(yīng)為20.0g，而不是19.2g;由于容量瓶只能配制其規(guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時(shí)，選取的容量瓶只能是500mL量程的容量瓶。故只能先配制500mL溶液，然后再取出480mL。

2.稱、量溶質(zhì)時(shí)，一要留意所測(cè)數(shù)據(jù)的有效性(即精度)。二要選擇恰當(dāng)?shù)牧科?，稱量易潮解的物質(zhì)如NaOH時(shí)，應(yīng)用帶蓋的稱量瓶(或小燒杯)快速稱量;量取液體時(shí)，量器的量程與實(shí)際體積數(shù)據(jù)相差不能過大，否則易產(chǎn)生較大誤差。

3.容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌2～3次;溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫;定容、搖勻時(shí)，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化;搖勻后，假如液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，由于瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留。

4.定容時(shí)假如液面超過了刻度線或搖勻時(shí)灑出少量溶液，均須重新配制。

化學(xué)高考學(xué)問點(diǎn)教案2023【篇3】

硫與硫的化合物

考點(diǎn)1硫的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

硫有同素異形體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。常溫為色晶體(淡黃色固體有：等)。

2.化學(xué)性質(zhì)

硫原子最外層6個(gè)電子，較易得電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性。

(1)與金屬反應(yīng)：Na+S(猛烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸)

Al+S(制取的途徑)Fe+S(黑色)

(2)與非金屬的反應(yīng)：S+O2S+H2H2S

(3)與化合物的反應(yīng)S+6HNO3(濃)

S+2H2SO4(濃)S+NaOH

[特殊提示]：①在溶液中通過化學(xué)反應(yīng)生成少量硫時(shí)，有時(shí)稱乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去試管壁上的硫，只能用CS2作溶劑。③由硫能溶于熱堿溶液可知，用熱堿溶液可洗去試管壁上的硫，由于NaOH堿性強(qiáng)，腐蝕玻璃，故試驗(yàn)室常用熱Ca(OH)2溶液而不用熱NaOH溶液除去試管內(nèi)的硫。

[例1](1)將mg鐵粉和ng硫粉勻稱混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入____Lbmol?L1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體。若把已放出的氣體收集起來，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______。

(2)若把0.1mol鐵粉和1.6g硫粉勻稱混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應(yīng)后，將殘?jiān)糠湃脒^量的稀H2SO4中充分反應(yīng)，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下明顯少于2.24L，其緣由是__________________________________________________。

[解析](1)由Fe+SFeS，F(xiàn)eS+2HClFeCl2+H2S↑，得Fe～2HCl;又由Fe+2HClFeCl2+H2↑，得Fe～2HCl，即產(chǎn)生氣體的總體積和消耗的鹽酸的量與硫粉量無(wú)關(guān)，只由鐵的量確定。

設(shè)加入bmol?L1鹽酸的體積為V，則

×2=V×bmol?L1，得V=L或mL

標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積為×22.4L?mol1=0.4mL。

(2)n(S)==0.05mol0.1mol，鐵粉過量，過量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成的鐵的氧化物與H2SO4反應(yīng)不再放出H2，故放出氣體的體積小于2.24L。

【答案】(1)0.4mL

(2)與硫反應(yīng)的鐵粉過量，過量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成了鐵的氧化物，與H2SO4反應(yīng)不再放出H2，故放出氣體的體積小于2.24L

【方法技巧】本題定量考查硫與鐵化合及其生成的FeS與酸反應(yīng)，通過分析，明確肯定量的硫與鐵的混合物反應(yīng)后，加鹽酸產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量只與鐵粉有關(guān)，且與鐵的物質(zhì)的量相等。但利用此結(jié)論解題時(shí)需留意反應(yīng)的條件和環(huán)境。

考點(diǎn)2二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同

1.物理性質(zhì)

相同點(diǎn)：常溫下，都是色氣體，密度都空氣。

不同點(diǎn)：CO2氣味，SO2有氣味;CO2毒，SO2毒;CO2水(1體積水大約溶解1體積氣體)，SO2水(1體積水大約溶解40體積氣體);SO2易液化。

2.化學(xué)性質(zhì)

相同點(diǎn)：都是氧化物。

①都能和水反應(yīng)，生成的酸穩(wěn)定，只能存在于溶液中CO2+H2OH2CO3;

SO2+H2OH2SO3。

②都能與堿反應(yīng)，用量比不同，可以生成兩種鹽。

SO2、CO2氣體通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，當(dāng)SO2、CO2過量時(shí)又溶解。

Ca(OH)2+SO2CaSO3+SO2+H2O

Ca(OH)2+CO2CaCO3+CO2+H2O

不同點(diǎn)：

①SO2常表現(xiàn)性：2SO2+O22SO3CO2表現(xiàn)性：CO2+C2CO

SO2被高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化，CO2不能。

②SO2具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，CO2不能。

③造成環(huán)境破壞的緣由不同：SO2形成，CO2引起。

[特殊提示]：①能使品紅溶液腿色的物質(zhì)有：SO2、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。

②SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是由于其還原性。③干燥的SO2氣體無(wú)漂白作用。④等物質(zhì)的量SO2和Cl2混合后通入品紅溶液中，不能使之腿色。緣由是SO2和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成了無(wú)漂白性的鹽酸和硫酸。

[例2]下列試驗(yàn)?zāi)茏C明某無(wú)色氣體為SO2的是()

①能使澄清石灰水變渾濁②能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

A.①②③④B.①③④C.③④D.②③④

[解析]能使澄清石灰水變渾濁的氣體有SO2、CO2;能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體(如：HCl、HBr、SO2、CO2等);能使品紅褪色的氣體有Cl2、SO2，但Cl2有顏色，褪色后加熱又顯紅色的只有SO2;能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2氣體符合。

【答案】C

【規(guī)律總結(jié)】SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消逝。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通?？捎靡韵路椒ǎ?/p>

①用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。

②用氫硫酸，消失渾濁的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。2H2S+SO22H2O+3S↓

③用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。

2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4

④用溴水，使橙色褪去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4

⑤用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。

2H2O+2HNO3+3SO23H2SO4+2NOBa(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3

⑥用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。

2FeCl3+SO2+2H2OFeCl2+FeSO4+4HCl

考點(diǎn)3濃硫酸和稀硫酸氧化性比較

比較項(xiàng)目濃硫酸稀硫酸

氧化性強(qiáng)弱氧化性(S)氧化性(H+)

氧化性的緣由

還原產(chǎn)物一般是，可以是硫單質(zhì)H2

與金屬單質(zhì)的反應(yīng)在常溫下，使鐵、鋁鈍化，因加熱條件下可以反應(yīng)。規(guī)律：金屬+H2SO4→

能與排在金屬活動(dòng)挨次表氫之前的金屬發(fā)生置換反應(yīng)。

與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)加熱條件下可以和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)不能反應(yīng)

與H2S等還原性物質(zhì)反應(yīng)能夠反應(yīng)不能反應(yīng)

[特殊提示]：①硫酸的性質(zhì)取決于硫酸的濃度。②98.3%的濃H2SO4密度為1.84g?cm3，比水的密度大;硫酸的濃度越大，密度越大，如將50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等體積混合，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于30%;濃H2SO4或密度小于濃硫酸的溶液被稀釋或與濃H2SO4混合時(shí)，都是將濃H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不斷攪拌，使其散熱。

[例3](2023屆創(chuàng)博智典聯(lián)考題)中學(xué)教材高中化學(xué)第一冊(cè)有如下圖1所示的銅與濃硫酸反應(yīng)試驗(yàn)裝置，該試驗(yàn)過程中會(huì)有二氧化硫氣體放出，污染室內(nèi)空氣，嚴(yán)峻地?fù)p害師生健康.為此某課外小組對(duì)此試驗(yàn)進(jìn)行如圖2所示的改進(jìn)，改進(jìn)的試驗(yàn)操作簡(jiǎn)潔現(xiàn)象明顯，并且?guī)缀鯚o(wú)二氧化硫氣體泄漏。試驗(yàn)步驟如下：

圖1圖2

①首先按裝置圖安裝儀器，安裝儀器時(shí)，在支管膠塞的鐵絲構(gòu)上掛一片品紅試紙。

②向試管中加入約10毫升的濃硫酸，加熱(在加熱濃硫酸時(shí)，將銅片向上提起，銅片先不要伸入濃硫酸中)，當(dāng)加熱至沸騰時(shí)，把銅片放下，使其完全浸入濃硫酸中，反應(yīng)即刻發(fā)生。等不需要反應(yīng)時(shí)停止加熱并將銅片提起，離開濃硫酸，反應(yīng)就停止了。

回答下列問題：

(1)如圖2所示，銅片與沸騰的濃硫酸接觸后可看到的現(xiàn)象有：;

(2)塑料袋作用是：;

(3)為了防止反應(yīng)結(jié)束后留在試管中的氣體和塑料袋中的氣體污染環(huán)境，可進(jìn)行的操作是：;相關(guān)的離子方程式是：。

[解析]當(dāng)銅片接觸熱濃硫酸時(shí)，有大量的白霧產(chǎn)生(白霧是由于二氧化硫氣體與水結(jié)合形成亞硫酸小液滴原因)并沿支管口噴在品紅試紙上，使品紅試紙的紅色開頭褪色，而且原來無(wú)色硫酸溶液開頭變綠，當(dāng)品紅試紙完全褪成白色后，把銅片向上提使其離開濃硫酸溶液，反應(yīng)立刻停止。

【答案】(1)支管口有白霧，試管中消失綠色，品紅試紙褪色，銅片部分溶解。

(2)收集多余的SO2氣體，防止污染空氣;

(3)在反應(yīng)后的試管中、塑料袋中加適量的堿汲取SO2氣體

SO2+2OHH2O+SO32或SO2+OHHSO3

【規(guī)律總結(jié)】濃硫酸的吸水性：汲取物質(zhì)中由水分子組成的的水蒸氣或結(jié)晶水?？捎米鞲稍飫?，但一般不能干燥堿性和還原性氣體。脫水性：將某些化合物中(主要是有機(jī)化合物)中H、O兩原子按水的組成比2∶1脫去。(濃硫酸可用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑和脫水劑)

濃硫酸使潮濕的石蕊試紙先變紅(酸性引起)，后變黑(脫水性引起);而稀硫酸則只能使潮濕的石蕊試紙變紅，不能使之變黑或褪色。

考點(diǎn)4溶液中SO42的檢驗(yàn)

1.原理：利用Ba2++SO42BaSO4↓(白色)，BaSO4鹽酸、硝酸的特性。

2.試劑：。

3.檢驗(yàn)的誤區(qū)

干擾檢驗(yàn)的離子：Ag+能與SO42離子反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀Ag2SO4;Ag+還能與Cl反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀AgCl;SO32、CO32、SiO32、PO43等能與Ba2+反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀。但這些白色沉淀溶于強(qiáng)酸中。

4.檢驗(yàn)步驟

①在待測(cè)溶液中加入，排解等離子的干擾。留意一般不用稀HNO3，由于稀HNO3能將氧化成而被漏檢。

②在排解干擾后的溶液中加入，產(chǎn)生的白色沉淀肯定是BaSO4，則此溶液中肯定含有SO42。

[特殊提示]：檢驗(yàn)SO42的關(guān)鍵是既要留意試劑的選擇，又要留意操作挨次的優(yōu)化，方能排解干擾離子的誤導(dǎo)，要全面考慮，綜合分析，正確推導(dǎo)。

[例4]對(duì)某酸性溶液(可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+)分別進(jìn)行如下試驗(yàn)：

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是()

A.BrB.SO42C.H2SO3D.NH4+

[解析]①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅褪色，則溶液中肯定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅褪色。②加堿后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即有NH3產(chǎn)生，說明溶液中肯定含有NH4+。③加氯水時(shí)溶液顯黃色，說明原溶液中含有Br。再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，說明此時(shí)溶液中含SO42，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定的為SO42。

【答案】B

【誤區(qū)警示】SO42檢驗(yàn)的誤區(qū)：

①只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO32、PO43、SO32、Ag+等干擾離子判成SO42，此時(shí)上述離子同樣會(huì)產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、AgCl的白色沉淀。

②誤將Ag+、Pb2+判成SO42。如向待測(cè)液中滴加BaCl2溶液，再加鹽酸有白色沉淀便斷定含SO42。其錯(cuò)誤是未留意溶液中不含SO42而含Ag+或Pb2+也會(huì)有同樣現(xiàn)象。

由于Ag++ClAgCl↓(白色)Pb2++2ClPbCl2↓(白色)

③誤將SO32判成SO42。如向待測(cè)液中滴加用鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO42。該錯(cuò)誤是未留意NO3具有強(qiáng)氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：Ba2++

SO32BaSO3↓(白色)，3BaSO3+2H++2NO33BaSO4↓(白色)+2NO↑+H2O

再如向待測(cè)液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀便錯(cuò)誤認(rèn)定肯定含SO42，也同樣是落入干擾離子轉(zhuǎn)化為SO42從而生成BaSO4的陷阱中。

參考答案

考點(diǎn)1硫的性質(zhì)

1.多種淡黃Na2O2、AgBr、黃鐵礦、TNT

2.(1)Na2SAl2?S3Al2S3FeS(2)SO2

(3)H2SO4+6NO2↑+2H2O2SO2↑+2H2ONa2S+Na2SO3+H2O

考點(diǎn)2二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同

1.無(wú)大于沒有刺激性無(wú)有能溶于易溶于

2.酸性不CaSO3↓+H2OCa(HSO3)2CaCO3↓+H2OCa(HCO3)2還原氧化酸雨溫室效應(yīng)

考點(diǎn)3濃硫酸和稀硫酸氧化性比較

強(qiáng)弱分子中+6價(jià)的硫元素離出來的H+SO2硫酸鹽+SO2↑+H2O

考點(diǎn)4溶液中SO42的檢驗(yàn)

1.不溶于2.可溶性鋇鹽〔BaCl2或Ba(NO3)2溶液〕、鹽酸

4.①稀鹽酸Ag+、SO32、CO32、SiO32、PO43SO32-SO42-②氯化鋇溶液

化學(xué)高考學(xué)問點(diǎn)教案2023【篇4】

一、說教材

1.教材的地位和作用

鈉的化合物屬元素化合物學(xué)問，是本章的重點(diǎn)。通過對(duì)本節(jié)的學(xué)習(xí)，不僅可以加深和鞏固上一節(jié)的學(xué)問，并為下一節(jié)堿金屬的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，故本節(jié)教材有著承上啟下的作用。

鈉的化合物中，碳酸鈉與碳酸氫鈉又與日常生活息息相關(guān)，故學(xué)好本節(jié)內(nèi)容還有著重要的實(shí)際指導(dǎo)應(yīng)用意義。

依據(jù)教學(xué)大綱的要求、教材的詳細(xì)內(nèi)容和詳細(xì)學(xué)情，本節(jié)課共分為兩課時(shí)。

第一課時(shí)：過氧化鈉的性質(zhì);

其次課時(shí)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及鑒別方法。

以下我所說的是第一課時(shí)的內(nèi)容。

2.教學(xué)目標(biāo)

(1)學(xué)問與技能

把握過氧化鈉的性質(zhì)并能夠嫻熟的運(yùn)用。通過對(duì)過氧化鈉用途的學(xué)習(xí)來培育同學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際的力量。

(2)過程與方法

Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)作為引領(lǐng)同學(xué)探究未知領(lǐng)域的手段。

通過教學(xué)設(shè)計(jì)，授以同學(xué)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法：對(duì)比法、試驗(yàn)探究法。

(3)情感態(tài)度價(jià)值觀方面

在較自由的互動(dòng)式、探究式的學(xué)習(xí)氛圍中，通過親身體驗(yàn)獲得試驗(yàn)結(jié)果的過程培育同學(xué)形成勇于探究、擅長(zhǎng)質(zhì)疑的精神以及科學(xué)求真的價(jià)值觀。

3.教學(xué)重、難點(diǎn)

(1)教學(xué)重點(diǎn)：過氧化鈉的性質(zhì)

(2)教學(xué)難點(diǎn)：過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)。

二、說學(xué)情

1.學(xué)問儲(chǔ)備：在學(xué)校階段，同學(xué)已學(xué)過燃燒的三要素，通過上節(jié)對(duì)金屬鈉的學(xué)習(xí)，同學(xué)也普遍具有了討論的熱忱。

2.同學(xué)特點(diǎn)：高一同學(xué)的化學(xué)學(xué)問和試驗(yàn)技能均有限，雖對(duì)探究性試驗(yàn)感愛好，但卻不肯定能夠樂觀地主動(dòng)地去觀看、思索和探究本質(zhì)。故：本節(jié)課中，我將多設(shè)疑、多激疑引導(dǎo)，讓同學(xué)都能動(dòng)起手來，把試驗(yàn)作為探究未知領(lǐng)域的手段。

三、說教法

我的理念：建構(gòu)主義理論鋪開課堂，由舊知引入新知，認(rèn)知沖突或懷疑激發(fā)愛好。

1.本節(jié)采納：“互動(dòng)式”、“啟發(fā)—探討式”的試驗(yàn)引導(dǎo)分析的方法。

2.試驗(yàn)方面：演示試驗(yàn)改為同學(xué)演示、同學(xué)兩人分組試驗(yàn)。

3.多媒體幫助教學(xué)、學(xué)案導(dǎo)學(xué)。

宗旨：將課堂還給同學(xué)。

四、說學(xué)法

1.引導(dǎo)同學(xué)學(xué)會(huì)：觀看現(xiàn)象→提出猜想→分析本質(zhì)→驗(yàn)證假設(shè)→得出結(jié)論。

2.引導(dǎo)同學(xué)把握試驗(yàn)探究、對(duì)比爭(zhēng)論的方法。

3.引導(dǎo)同學(xué)學(xué)會(huì)由Na2O2的性質(zhì)，分析用途。

五、說教學(xué)過程

一共分為四個(gè)階段，引入探究階段、總結(jié)歸納階段、練習(xí)強(qiáng)化階段及課后鞏固階段。

【引入階段】

創(chuàng)設(shè)情境引入：首先展現(xiàn)古今取火之文明，引生入境。

依據(jù)情景設(shè)疑：“為什么能夠著火?”喚醒同學(xué)舊學(xué)問中關(guān)于燃燒三要素的熟悉，并以此綻開后續(xù)教學(xué)。

情景化設(shè)疑：假如我們有了燃燒三要素之一：可燃物棉花，又該怎樣去生火呢?同學(xué)進(jìn)展思維。從而引出吹氣是否能夠生火?

對(duì)比試驗(yàn)驗(yàn)證猜想：未經(jīng)處理的棉花，怎么吹，都不著火，加點(diǎn)固體物質(zhì)，再吹，通過現(xiàn)象“生火”，從而引出吹氣能讓棉花著火的奇妙物質(zhì)：過氧化鈉及其物理性質(zhì)。

【探究階段】

新疑問：有了過氧化鈉，吹氣是否就能夠生火呢?

引導(dǎo)分析：如何符合燃燒的三要素。

設(shè)計(jì)意圖：通過對(duì)著火點(diǎn)的分析，引出必定為人呼出的氣體與Na2O2作用生火。

新疑問：人呼出的氣體有CO2、H2O、O2、N2，究竟是誰(shuí)的作用呢?

同學(xué)爭(zhēng)論引出：空氣中也有大量的N2、O2，假如把包裹有Na2O2的棉花露置在空氣中，不能生火，從而引誕生火的緣由應(yīng)是CO2、H2O與Na2O2作用生火。

過渡：但是，CO2、H2O不是常見的滅火材料嗎?又如何去生火呢?

試驗(yàn)驗(yàn)證解決懸疑1：探究CO2與Na2O2作用是否能夠生火。

同學(xué)演示試驗(yàn)一：向集滿CO2的集氣瓶中投入包裹有Na2O2的棉花。

結(jié)論：CO2與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。

引導(dǎo)分析：如何符合燃燒的三要素。

設(shè)計(jì)意圖：通過三要素O2的分析，推出Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物有O2，繼而分析得出產(chǎn)物Na2CO3;通過對(duì)著火點(diǎn)的分析，推出這個(gè)反應(yīng)中能量的變化。

過渡：CO2能夠生火，水不是能滅火嗎?它在中間又起到怎樣的作用呢?從而引入到對(duì)水的探討。

試驗(yàn)驗(yàn)證解決懸疑2：探究H2O與Na2O2作用是否能夠生火。

同學(xué)演示試驗(yàn)二：滴水生火

結(jié)論：H2O與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。

引導(dǎo)分析：如何符合燃燒的三要素。

設(shè)計(jì)意圖：通過對(duì)燃燒三要素O2的分析，推出Na2O2與H2O反應(yīng)的可能產(chǎn)物有O2，繼而分析得可能產(chǎn)物NaOH;通過對(duì)著火點(diǎn)的分析，推出這個(gè)反應(yīng)中能量的變化。

過渡：是否真是這樣呢?

同學(xué)分組試驗(yàn)：探究Na2O2與H2O的反應(yīng)

同學(xué)依據(jù)現(xiàn)有儀器設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，師生互動(dòng)爭(zhēng)論出方案后，進(jìn)行試驗(yàn)探究驗(yàn)證猜想。同時(shí)，以試驗(yàn)報(bào)告引導(dǎo)同學(xué)觀看現(xiàn)象，并由觀看到的現(xiàn)象去分析產(chǎn)生現(xiàn)象的緣由。能夠?qū)⒃囼?yàn)與理論相結(jié)合。

\

本節(jié)課中，我是一步一個(gè)臺(tái)階的由舊知：燃燒的三要素、CO2、H2O能滅火引出新知Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)，從而達(dá)到攻克難點(diǎn)。

【總結(jié)歸納】

同學(xué)自主總結(jié)完成對(duì)Na2O2學(xué)問的整理。

以一首小詩(shī)來完成對(duì)Na2O2學(xué)問的高度概括，并激發(fā)同學(xué)討論化學(xué)的愛好。

小詩(shī)

過氧化鈉色淡黃，與水反應(yīng)可生氧;

強(qiáng)氧化性能漂白，酚酞先紅后退場(chǎng);

二氧化碳也反應(yīng)，密封保存記心上;

防毒面具里供氧，航天潛水受贊揚(yáng)!

【練習(xí)強(qiáng)化】

設(shè)置了不同難度的習(xí)題，以基礎(chǔ)的試驗(yàn)現(xiàn)象，提升至雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移。

1.向滴有酚酞的水中加入少量的過氧化鈉粉末，振蕩，可觀看到的現(xiàn)象為()

A.溶液仍為無(wú)色

B.溶液最終為紅色

C.有氣泡產(chǎn)生，溶液最終為紅色

D.有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色最終為無(wú)色

2.用雙線橋法表示Na2O2與CO2反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，求出被氧化和被還原的原子個(gè)數(shù)之比。

【課后鞏固】

1.查閱資料完成科普小論文：我的Na2O2更精彩

2.設(shè)置課后習(xí)題鞏固學(xué)問。

課本：P31頁(yè)一、填空題：1二、選擇題：1.2

設(shè)計(jì)意圖：同學(xué)已經(jīng)見證過奇妙的吹氣能讓棉花著火，必定對(duì)Na2O2有著深厚的愛好，順勢(shì)指導(dǎo)同學(xué)查閱資料完成科普小論文，比拼“誰(shuí)的Na2O2更精彩”。

在這里，將學(xué)習(xí)由課堂延長(zhǎng)到了課外，由學(xué)校延長(zhǎng)到生產(chǎn)與生活。

六、說板書設(shè)計(jì)

化學(xué)高考學(xué)問點(diǎn)教案2023【篇5】

【教學(xué)目標(biāo)】

1、嫻熟把握醇、酚、醛、羧酸等極為重要的烴的衍生物的化學(xué)性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化關(guān)系;

2、在嫻熟把握這些基礎(chǔ)學(xué)問的基礎(chǔ)上，充分運(yùn)用、挖掘題給信息、解決實(shí)際問題。

【學(xué)問講解】

一、官能團(tuán)：基團(tuán)指化合物分失去某種原子或原子團(tuán)剩余部分，而官能團(tuán)是一類特別的基團(tuán)，通常指主要打算有機(jī)物分子化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，常見官能團(tuán)有：—X、

OO

—NO2、—OH、—CHO、—C—OH、—NH2、C=C、—CC—、[R—C—(?；?、R—

O

C—O—(酰氧基)、R—O—(烴氧基)]等。

OOO

思索：1、H—C—OH應(yīng)有幾種官能團(tuán)?(4種、—C—、—OH、—C—OH、—CHO)

OH

2、—CHO能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)?(常見)

CH=CH—COOH

(提示：屬于酚類、醛類、羧酸類、烯烴類)

二、鹵代烴(R—X)

1、取代(水解)反應(yīng)R—X+H2ONaOHR—OH+HX來源:Z_k.Com]

這兩個(gè)反應(yīng)均可用于檢驗(yàn)鹵代烴中鹵素原子，檢驗(yàn)時(shí)肯定要用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。

三、乙醇

HH

1、分子結(jié)構(gòu)H—C—C—O—H用經(jīng)典測(cè)定乙醇分子結(jié)構(gòu)的試驗(yàn)證明

④H③H②①

2、化學(xué)性質(zhì)：(1)活潑金屬(Na、Mg、Al等)反應(yīng)。依據(jù)其分子結(jié)構(gòu)，哪個(gè)化學(xué)鍵斷裂?反應(yīng)的基本類型?Na分別與水和乙醇反應(yīng)哪個(gè)更猛烈?乙醇鈉水溶液呈酸性還是堿性?

(2)與氫鹵酸反應(yīng)——制鹵代烴(分析乙醇分子中幾號(hào)鍵斷裂)

NaBr+H2SO4+C2H5OH△CH3CH2Br+NaHSO4+H2O

思索：該反應(yīng)用濃還是較濃的H2SO4?產(chǎn)物中NaHSO4能否寫成Na2SO4?為什么?

(較濃，不能，都有是由于濃H2SO4的強(qiáng)氧化性，濃度不能太大，溫度不能太高)

(3)氧化反應(yīng)：①燃燒——現(xiàn)象?耗氧量與什么烴燃燒耗氧量相同?

②催化氧化(脫氫)：CH3CH2OH—H2CH2CHO+O2CH3COOH

(式量46)(式量44)(式量60)

即有一個(gè)—CH2OH最終氧化為—COOH式量增大14

③強(qiáng)氧化劑氧化——KMnO4/H+褪色

(4)脫水反應(yīng)：①分子間脫水——濃H2SO4、140℃(取代反應(yīng))

②分子內(nèi)脫水——濃H2SO4、170℃(消去反應(yīng))

以上兩種狀況是幾號(hào)鍵斷裂?

思索：下列反應(yīng)是否屬于消去反應(yīng)：

A、CH2=CH→CHCH+HXB、CH2—CH—COOH→CH2=C—COOH+NH3

XONH2CH3CH3

C、CH3—C—O—CH2—CH—→CH2=CH—+CH3COOH

(以上均為消去反應(yīng))

(4)酯化反應(yīng)：斷裂幾號(hào)鍵?用什么事實(shí)證明?(同位素示蹤法)

例：R—CH=CH—R’+R—CH=CH—R’→R—CH=CH—R+R’—CH=CH—R’對(duì)于該反應(yīng)

①②②③

有兩種解釋：一是兩分子分別斷裂①③鍵重新結(jié)合成新分子，二是分別斷②鍵再兩兩結(jié)合成新分子。請(qǐng)用簡(jiǎn)潔方法證明哪種解釋正確。

解：用R—CD=CH—R’的烯烴進(jìn)行試驗(yàn)，若生成R’—CD=CH—R’和R—CD=CH—R第一種解釋正確。若生成R—CD=CD—R和R’CH=CHR’第二種解釋正確。

例：乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，可用如下過程表示：

OH

即酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)經(jīng)過中間體CH3—C—O—C2H5再轉(zhuǎn)化為酯和水，以上6個(gè)反應(yīng)均為可

OH

逆反應(yīng)，回答下列問題：

18O

(1)用CH—C—OH進(jìn)行該試驗(yàn)，18O可存在于哪些物質(zhì)中(反應(yīng)物和生成物)，若用CH3—CH2—18O—H進(jìn)行該試驗(yàn)，結(jié)果又如何?

(2)請(qǐng)分別指出①~⑥反應(yīng)的基本類型。

解析：(1)依據(jù)信息：酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)是C?2H5—O—H分子中O—H共價(jià)鍵斷裂，H原子加

18OO

到乙酸—C—氧上，C2H5O—加到—C—碳原子上。即③為加成反應(yīng)，形成中間體

18OH

CH3—C—O—C2H5，依據(jù)同一碳原子連兩個(gè)—OH是不穩(wěn)定的，脫水形成酯，在脫水時(shí)，

OH

可以由—18OH供應(yīng)羥基與另一羥基上的H或由—OH供應(yīng)羥基和—18OH上的H脫水，

O

且機(jī)會(huì)是均等的，因此，CH3—C—O—C2H5和水中均含有18O，而反應(yīng)②實(shí)質(zhì)是酯的水

OO

解，水解時(shí)，酯中斷裂的肯定是—C—O—，因此—C—肯定上結(jié)合水中的—OH，所以，在反應(yīng)物中只有CH3COOH存在18O。

(2)①②均為取代反應(yīng)，③⑥均為加成反應(yīng)，④和⑤均為消去反應(yīng)。

3、乙醇制法傳統(tǒng)方法——發(fā)酵法(C6H10O5)n→C6H12O6→C2H5OH+CO2

乙烯水化法CH2=CH2+H2OCH3CH2OH[

思索：已知有機(jī)物C9H10O2有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A__________C__________F____________

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式C9H10O2→A+B

D→A

O

(答：(1)A：CH3COOH、C：CH3—C—O—CH=CH2F

OOHCH3

(2)CH3——O—C—CH3+H2O→+CH3COOH

CH3

CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O)

四、苯酚：

1、定義：現(xiàn)有CH3—CH2—、—CH2—、C6H5—、—、CH3——等烴基連接—OH，哪些屬于酚類?

2、化學(xué)性質(zhì)(要從—OH與苯環(huán)相互影響的角度去理解)

(1)活潑金屬反應(yīng)：請(qǐng)比較Na分別與水、—OH、CH3CH2OH反應(yīng)猛烈程度，并解釋緣由。最猛烈為水，最慢為乙醇，主要緣由是：—對(duì)—OH影響使—OH更易(比乙醇)電離出H+。

思索：通常認(rèn)為—為吸電子基，而CH3CH2—為斥電子基、由此請(qǐng)你分析HO—NO2中—NO2，為吸電子基還是斥電子基?

(吸電子基、HNO3為強(qiáng)酸、即—OH完全電離出H+)

(2)強(qiáng)堿溶液反應(yīng)——表現(xiàn)苯酚具有肯定的酸性——俗稱石炭酸。

留意：①苯酚雖具有酸性，但不能稱為有機(jī)酸因它屬于酚類。

②苯酚的酸性很弱，不能使石蕊試液變紅

以上兩共性質(zhì)均為取代反應(yīng)，但均為側(cè)鏈取代

(3)與濃溴水的反應(yīng)

OHOH

+3Br2→Br——Br↓+3HBr

Br

該反應(yīng)不需要特別條件，但須濃溴水，可用于定性檢驗(yàn)或定量測(cè)定苯酚，同時(shí)說明—OH對(duì)苯環(huán)的影響，使苯環(huán)上的鄰、對(duì)位的H原子變得較活潑。

(4)顯色反應(yīng)———OH與Fe3+相互檢驗(yàn)。

6C6H5OH+Fe3+[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

(5)氧化反應(yīng)久置于空氣中變質(zhì)(粉紅色)

能使KMnO4/H+褪色OH

(6)縮聚反應(yīng)：n—OH+nHCHO[—CH2]n+nH2O

OH

例：HO——CH=CH—1mol與足量Br2或H2反應(yīng)，需Br2和H2的量

OH

分別是多少?

解析：—C=C—需1molBr2加成，而酚—OH的鄰對(duì)位H能被Br2取代左側(cè)的酚只有鄰位2個(gè)H原子，而右側(cè)為二元酚，3個(gè)H原子均為鄰、對(duì)位又需(2+3)molBr2，而1mol

需3molH2，則Br2為6mol，H2為7mol。

五、乙醛

與H2加成——還原反應(yīng)

1、化學(xué)性質(zhì)：(1)加成反應(yīng)HCN加成CH3CHO+HCN→CH3—CH—CN

OH

自身加成CH3CHO+CH2—CHO→CH3—CH—CH2—CHO

HOH

(2)氧化反應(yīng)

①燃燒

②銀鏡反應(yīng)

③新制Cu(OH)2反應(yīng)

④KMnO4/H+褪色

乙醇催化氧化法

2、制法乙烯催化氧化法

乙炔水化法

例：醛可以和NaHSO3發(fā)生加成反應(yīng)，生成水溶性α—羥基磺酸鈉：

OOH

R—C—H+NaHSO3R—CH—SO3Na

該反應(yīng)是可逆的，通常70%~90%向正方向轉(zhuǎn)化

(1)若溴苯中混有甲醛，要全部除去雜質(zhì)，可采納的試劑是_________，分別方法是_______

(2)若在CH—CHSO3Na水溶液中分別出乙醛，可向溶液中加入_______，分別方法是

OH

________。

解析：(1)溴苯相當(dāng)于有機(jī)溶劑，甲醛溶解在其中，要除去甲醛，既要利用信息，又要用到溴苯是不溶于水的油狀液體這一性質(zhì)。由于醛能與NaHSO3加成，形成水溶性的離子化合物α—羥基磺酸鈉(明顯不能溶于有機(jī)溶劑)，因此加入的試劑為飽和NaHSO3溶液，采納分液方法除去雜質(zhì)。

(2)依據(jù)信息，醛與NaHSO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)明確：

CH3—CHSO3NaCH3CHO+NaSO3，要轉(zhuǎn)化為乙醛明顯促使平衡向正方向移動(dòng)，

OH

只有減小NaHSO3濃度，只要利用NaHSO3的性質(zhì)即可。因此向溶液中加入稀H2SO4(不能加鹽酸，為什么?)或NaOH，進(jìn)行蒸餾即得乙醛。

六、乙酸

1、化學(xué)性質(zhì)：(1)酸的通性——弱酸，但酸性比碳酸強(qiáng)。

與醇形成酯

(2)酯化反應(yīng)與酚(嚴(yán)格講應(yīng)是乙酸酐)形成酯

與纖維素形成酯(醋酸纖維)

留意：乙酸與乙醇的酯化試驗(yàn)應(yīng)留意以下問題：

①加入試劑挨次(密度大的加入到密度小的試劑中)

②濃H2SO4的作用(催化、吸水)

③加碎瓷片(防暴沸)

④長(zhǎng)導(dǎo)管作用(兼起冷凝器作用)

⑤汲取乙酸乙酯試劑(飽和Na2CO3溶液，其作用是：汲取酯中的酸和醇，使于聞酯的氣味，減小酯在水中的溶解度)

2、羧酸

低級(jí)脂肪酸

(1)乙酸的同系物CnH2nO2如HCOOH、CH3CH2COOH

高級(jí)脂肪酸，如：硬脂酸，軟脂酸

(2)烯酸的同系物：最簡(jiǎn)潔的烯酸CH2=CH—COOH，高級(jí)脂肪酸：油酸

(3)芳香酸，如—COOH

(4)二元酸，如：COOH、HCOO——COOH等，留意二元酸形成的酸式鹽溶解[

COOH

度比正鹽小，類似于NaHCO3和Na2CO3的溶解度。

OOOO[

思索：CH3—C—OH+HO—C—CH3→CH3—C—O—C—CH3+H2O

O

CH3—CO

O稱之為乙酸酐，H—C—OHCO↑+H2O，CO能否稱為甲酸酐?

CH3—C

O

O

為什么?由此請(qǐng)你寫出硝酸酸酐的形成過程(HNO3的結(jié)構(gòu)式HO—NO)

(由乙酸酐的形成可以看出：必需是—OH與—OH之間脫水形成的物質(zhì)才能稱為酸酐，

O

而CO是由H—C—OH中—OH和C原子直接相連的H原子脫水，因此，不能稱為酸

OO

酐，甲酸酐應(yīng)為：H—C—O—C—H。同理硝酸酐的形成為：

OOOO

N—OH+H—O—N=N—O—N(N2O5)+H2O

OOOO

七、酯

無(wú)機(jī)酸酯(CH3CH2ONO2)

1、分類低級(jí)酯(CH3COOC2H5)

有機(jī)酸酯高級(jí)脂肪酸甘油酯——油脂

2、化學(xué)性質(zhì)——水解反應(yīng)(取代反應(yīng))

(1)條件無(wú)機(jī)酸或堿作催化劑;(2)水浴加熱;(3)可逆反應(yīng);(4)堿性條件水解程度大(為什么?)

OO

例：寫出CH—C—O——C—OH與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。

解析：該有機(jī)物既屬于酯類，又屬于羧酸類，該酯在堿性條件下水解，形成乙酸與酚，因此1mol需3molNaOH。

OO

CH3—C—O——C—OH+3NaOH→CH3COONa+NaO——COONa+2H2O

例：某式量不超過300的高級(jí)脂肪酸與乙酸完全酯化后其式量為原來的1.14倍，若與足量溴水反應(yīng)后其式量為原來的1.54倍，請(qǐng)確定該有機(jī)物的化學(xué)式[用R(OH)nCOOH形式表示]

解析：由于能與乙酸酯化，證明為羥基酸如何確定羥基數(shù)目?抓住M≤300和酯化后式

O

量為原來的1.14倍，設(shè)含一個(gè)醇—OH，則R—OH+CH3COOH→M—O—C—CH3+H2O

(式量M)(式量M+42)

M=300假設(shè)成立。

再設(shè)烴基含y個(gè)不飽和度則y=1

則該酸的化學(xué)式應(yīng)為CnH2n-2O3得出n=18

為C17H32(OH)COOH.

思索：式量為300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH完全中和，推想其精確?????的式量。(提示：x=3，即有3個(gè)不飽和度，其通式為CnH2n-6O2，14n—6+32≈280，n=18，精確?????式量就為278)

【力量訓(xùn)練】

1、化合物A[]的同分異構(gòu)體B中無(wú)甲基，但有酚羥基符合此條件的B的同分異構(gòu)體有_______種，從結(jié)構(gòu)上看，這些同分異構(gòu)體可屬于________類，寫出每類同分異構(gòu)體中的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

2、有機(jī)物A的分子量為128，燃燒只生成CO2和H2O。

(1)寫出A的可能分子式5種________、________、_________、_________、_________。

(2)若A能與純堿溶液反應(yīng)，分子結(jié)構(gòu)有含一個(gè)六元碳環(huán)，環(huán)上的一個(gè)H原子被—NH2取代所得產(chǎn)物為B的同分異構(gòu)體甚多，其中含有一個(gè)六元碳環(huán)和一個(gè)—NO2的同分異構(gòu)有(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_________________________________________

3、某鏈烴[CnHm]屬烷、烯或炔烴中的一種，使若干克該烴在足量O2中完全燃燒，生成xLCO2和1L水蒸氣(120℃1.03×105Pa)試依據(jù)x的不同取值范圍來確定該烴所屬類型及其分子內(nèi)所含碳原子n值。

【力量訓(xùn)練答案】

1、27種，烯酚或環(huán)酚類。

和

2、(1)C10H8、C9H20、C8H16O、C7H12O2、C6H8O3

(2)

3、當(dāng)≤x1為烷烴，當(dāng)x=1為烯烴，當(dāng)1

化學(xué)高考學(xué)問點(diǎn)教案2023【篇6】

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)：

1.把握弱電解質(zhì)的電離平衡。

2.了解電離平衡常數(shù)的概念。

3.了解影響電離平衡的因素

力量目標(biāo)：

1.培育同學(xué)閱讀理解力量。

2.培育同學(xué)分析推理力量。

情感目標(biāo)：

由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽(yáng)離子，體會(huì)大千世界陰陽(yáng)共存，相互對(duì)立統(tǒng)一，彼此依靠的和諧美。

教學(xué)過程

今日學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”學(xué)問。

1.弱電解質(zhì)電離過程(用圖像分析建立)

2.當(dāng)

則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

3.與化學(xué)平衡比較

(1)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。

(2)此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件轉(zhuǎn)變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動(dòng)。

(3)影響電離平衡的因素

A.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。

B.外國(guó)有：

①溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程，所以，上升溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。

②濃度：

問題爭(zhēng)論：在的平衡體系中：

①加入：

②加入：

③加入：各離子分子濃度如何變化：、、、溶液如何變化?(“變高”，“變低”，“不變”)

(4)電離平衡常數(shù)

(ⅱ)一元弱酸：

(3)一元弱堿

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。

②值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng);值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱;即值大小可推斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。

③多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離程度較大，產(chǎn)生，對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用。如：

隨堂練習(xí)

1.足量鎂和肯定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的()

A.B.C.D.

2.是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可加入()

A.B.C.D.

3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體(顆粒大小均相同)反應(yīng)，下列說法中正確的是()

A.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

B.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是()

A.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高

D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成

5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應(yīng)：

和的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是()

A.較弱B.較弱C.兩者相同D.無(wú)法比較

總結(jié)、擴(kuò)展

1.化學(xué)平衡學(xué)問與電離平衡學(xué)問對(duì)比比較。

2.一元弱酸弱堿中與的求法：

弱電酸中濃度：(酸為弱酸物質(zhì)的量濃度)

弱堿中濃度：(堿為弱堿物質(zhì)的量濃度)

3.爭(zhēng)論中存在哪些微粒?(包括溶劑)

4.擴(kuò)展

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各()。例如

溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時(shí)消失沉淀，反之沉淀溶解。

(1)某溶液中，如需生成沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的使之大于。

(2)要使0.2mol/L溶液中的沉淀較為完全(使?jié)舛冉档椭猎瓉淼那Х种?，則應(yīng)向溶液里加入溶液，使溶液為。

布置作業(yè)

其次課時(shí)

P60一、填