人教版物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)（三）PPT

氫H

氦He

鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne

鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar比一比,看一看你畫對了嗎？

Ｐ543-12氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar金屬元素非金屬元素稀有氣體元素

找找規(guī)律

這三大類元素的原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？元素的分類最外層電子數(shù)穩(wěn)定性得失電子趨勢化學性質(zhì)一般＜4易失去電子一般＞4易得到電子

性質(zhì)活潑等于8(氦等于2)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

性質(zhì)穩(wěn)定金屬元素非金屬元素稀有氣體元素穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定4.元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系【結(jié)論】元素的化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。⑴在同一周期中，從左到右，原子的電子層數(shù)相同（核外電子層數(shù)等于周期數(shù)），最外層電子數(shù)依次增大。⑵在同一族中，最外層電子數(shù)相同但電子層數(shù)從上到下依次遞增。⑶同族元素原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學性質(zhì)。知識拓展

+1628616

1、某原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖：則該原子核電荷數(shù)為

，核外有

個電子，第二層上有

個電子，最外層有

個電子，在化學反應中易

電子

。

1686得2、“嫦蛾一號”的任務之一是探測月球上的氦-3資源，He-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，圖中x為()。

A.1B.2C.3D.4+2xB2、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是()。+1028287+17228+12128+11ABCDA4.下列具有相似化學性質(zhì)的組別是()。A.D.C.B.3.這是磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖,該原子的核電荷數(shù)是＿＿，共有＿＿個電子層，第二電子層上有＿＿個電子，最外層上的電子數(shù)是＿＿。15385CD

5.已知碘元素(I)原子結(jié)構(gòu)示意圖為，請回答下列問題：

⑴x的值為＿＿;

⑵(多選)一般情況下,元素原子最外層電子數(shù)相同,具有相似化學性質(zhì).碘元素的化學性質(zhì)與下列元素的化學性質(zhì)最相似的是().A.B.C.D.53AB第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的構(gòu)成(三）學習目標1.認識離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子并知道離子和原子的關(guān)系2.能正確書寫離子符號并用規(guī)范的語言表述離子符號的意義。（難點）Na原子與Cl原子在化學變化中怎樣達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？四鈉在氯氣中燃燒

鈉原子最外層有1個電子、氯原子最外層有7個電子,最外層都沒有達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),它們發(fā)生化學反應時,怎樣才能達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？想一想218+11Na278+17Cl+1128

Na+失去1電子828+17Cl-Na+Cl-靜電作用陽離子陰離子不帶電的化合物NaCl質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)11101718＞＜帶一個單位正電荷帶一個單位負電荷Na+Cl-三離子的形成離子:帶電荷的原子或原子團叫做離子。1.離子的定義⑴陽離子：帶正電荷的原子或原子團。

2.離子的分類⑵陰離子：帶負電荷的原子或原子團。3.離子的表示方法⑴用離子符號來表示離子。氫離子鈉離子鉀離子鎂離子鋁離子銨根離子H+Na+K+Mg2+Al3+NH4+陽離子:陰離子:F-Cl-O2-S2-

硝酸根離子氫氧根離子碳酸根離子硫酸根離子NO3-OH-CO32-SO42-氟離子氯離子氧離子硫離子鎂離子:

Mg2+；5個硫酸根離子:5SO42-4.離子符號的意義2Mg2+

表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷

表示鎂離子的個數(shù)為21.說出下列離子符號前面的數(shù)字和右上角數(shù)字的含義。2O2-6Na+3Al3+2Cl-原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)+13283+1328+16286+16288AlAl3＋

SS2－2.說出下列四個符號的含義及完成填空。=＞＜5.離子的結(jié)構(gòu)特點：（2）陰離子：（1）陽離子：負電荷數(shù)=得到的電子數(shù)正電荷數(shù)=失去的電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)，+11128+17287+8鈉原子氯原子Na+Cl-Na＋Cl－

陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的離子化合物.可見,離子也是構(gòu)成物質(zhì)的離子.6.離子化合物的形成過程

原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?失電子得電子得電子失電子原子陽離子陰離子討論7.離子與原子的關(guān)系[模擬訓練]點燃條件下，鎂帶可以在空氣中燃燒生成氧化鎂。這個反應在微觀世界里是怎樣發(fā)生的？228+12鎂原子（Mg）失去2個電子+1228鎂離子（Mg2+

)陽離子氧原子（O）得到2個電子陰離子氧離子（O2-

）26+828+88、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子宏觀物質(zhì)微觀粒子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成得失電子構(gòu)成分裂稀有氣體、金屬等氧氣、水、氫氣等氯化鈉、氧化鎂等分子原子離子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有

、

、

等。例如氫氣的構(gòu)成粒子是______，汞的構(gòu)成粒子是______，氯化鈉是由__________和__________構(gòu)成的。分子原子離子氫分子汞原子鈉離子氯離子原子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=＞＜82+118+17826+168282+8練習：哪些表示原子、陽離子、陰離子？1+118282+10S原子Na原子陰離子Cl-陰離子O2-Ne原子陽離子Na+下列關(guān)于原子、離子的說法正確的是（）A、原子是不可分割的最小微粒，離子是帶電的原子或原子團。B、原子都是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。C、分子、原子、離子都總在不斷運動。D、原子和離子之間不可以相互轉(zhuǎn)化。CNa變成Na＋有哪些變化？Cl變成Cl-？1、最外層電子數(shù)一定

。2、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定

。

3、電子層

。4、化學性質(zhì)

。改變不變可能改變改變3個化學性質(zhì)18S2-某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：1）該微粒有

電子層。

y與微粒的

關(guān)系非常密切。2）當y=8時，若該微粒為中性原子，則x=

。3）當y=8時，若該微粒帶有二個單位負電荷，則該微粒符號為

。y+x82根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為___，符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，X值為___，符號是____。10Ne12Mg2+8O2-在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這