九年級粵教版常見的酸堿鹽常用的鹽常見的鹽PPT

8.4常見的鹽第二課時學習目標

1．在回顧酸堿化學性質(zhì)的基礎(chǔ)上匯總鹽的化學性質(zhì)。2．理解鹽的化學性質(zhì)，并能根據(jù)鹽的化學性質(zhì)，寫出有關(guān)的化學方程式。3．知道復分解反應(yīng)發(fā)生的條件，學會判斷復分解反應(yīng)能否發(fā)生?！净仡櫩偨Y(jié)】通過學習酸和堿，我們已經(jīng)知道酸和堿具有的一些性質(zhì)，那么，請同學們思考一下酸和堿具有哪些化學性質(zhì)？【小結(jié)】酸的化學性質(zhì)1、跟指示劑的反應(yīng)2、跟金屬的反應(yīng)3、跟金屬氧化物的反應(yīng)4、跟堿的反應(yīng)5、跟某些鹽反應(yīng)石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。酸+金屬==鹽+氫氣↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金屬氧化物+酸==鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+堿==鹽+水酸的化學性質(zhì)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑酸+鹽==新酸+新鹽【小結(jié)】堿的化學性質(zhì)1、跟指示劑的反應(yīng)2、跟非金屬氧化物的反應(yīng)3、跟酸的反應(yīng)4、跟鹽的反應(yīng)石蕊試液遇堿變成藍色，酚酞試液遇堿變成紅色。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O堿+非金屬氧化物==鹽+水2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓堿+鹽==新鹽+新堿2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O堿+酸==鹽+水堿的化學性質(zhì)【討論與總結(jié)】

鹽的化學性質(zhì)1.與指示劑作用酸性堿性中性石蕊紅藍不變酚酞不變紅不變學以致用石蕊、硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉是常見的四種物質(zhì)，它們的溶液之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間反應(yīng)的主要實驗現(xiàn)象，其中描述正確的是[

]A.石蕊溶液變?yōu)樗{色

B.無明顯現(xiàn)象

C.生成無色氣體

D.石蕊呈紫色AC問題:酸性溶液是否一定是酸溶液?

堿性溶液是否一定是堿溶液?比如：

NH4Cl溶液就成酸性，而氯化銨是一種鹽;Na2CO3溶液就成堿性,而碳酸鈉是一種鹽

酸溶液一定是酸性溶液；堿溶液一定是堿性溶液。

酸性溶液不一定是酸溶液；堿性溶液也不一定是堿溶液。2.鹽+較活潑金屬→新鹽+較不活潑金屬位于前面位于后面鹽溶液無可溶性在金屬活動性順序表中，只有的金屬才能把的金屬從它的中置換出來，與氫的位置關(guān)；鹽必須是鹽。K、Ca、Na置換不出鹽溶液中的金屬單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽例如：Fe+CuSO4==FeSO4+CuZn+AgCl→能否反應(yīng)？3.鹽與酸的反應(yīng):現(xiàn)象化學方程式硝酸銀+鹽酸氯化鋇+硫酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀討論：上面兩個反應(yīng)有什么共同之處?鹽＋酸→新鹽＋新酸Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl

+H2CO3CO2↑+H2O生成新鹽和新酸【思考】1、含有CO32-

或HCO3

–的鹽都能與哪類物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是什么？

2、如何檢驗CO32-

或HCO3

–？取少量待測樣品于試管中，加入少量稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則說明樣品中含有CO32-

或HCO3

–

能與酸反應(yīng)，4.鹽與堿的反應(yīng)現(xiàn)象化學方程式硫酸銅+氫氧化鈣氯化鐵+氫氧化鈣CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓2FeCl3+3Ca(OH)2=3CaCl2+2Fe(OH)3↓產(chǎn)生藍色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀討論：上面兩個反應(yīng)有什么共同之處?鹽＋堿→新鹽＋新堿學以致用下列各物質(zhì)在水中能大量共存的[

]A．H2SO4、Na2SO4、NaOH

B．Ca(OH)2、KCl、K2CO3

C．NaCl、Na2CO3、KNO3

D．CuSO4、NaOH、Na2SO4C5.鹽與鹽的反應(yīng)現(xiàn)象化學方程式氯化鋇+碳酸鈉硫酸鈉+硝酸鋇BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀討論：上面兩個反應(yīng)有什么共同之處?鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2注意：鹽與鹽的反應(yīng)反應(yīng)物都要可溶于水。請同學們閱讀課本P245《觀察活動》[實驗8-16]在硫酸鋇沉淀的試管中，滴加幾滴稀硝酸?，F(xiàn)象：化學方程式：[實驗8-17](1).在碳酸鈉溶液中滴入硝酸鋇溶液，有什么現(xiàn)象？現(xiàn)象：化學方程式：

(2)在（1）實驗的試管中再加入幾滴稀硝酸，有什么現(xiàn)象？現(xiàn)象：化學方程式：

活動與探究沉淀不溶解BaSO4+HNO3不反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+Ba（NO3）2==BaCO3↓+2NaNO3沉淀溶解BaCO3+2HNO3==Ba（NO3）2+H2O+CO2↑【結(jié)論】硫酸鋇的白色沉淀不溶于稀硝酸，而碳酸鋇的白色沉淀溶于稀硝酸。可用鋇鹽鑒別硫酸和硫酸鹽。1.已知某無色溶液中含有硫酸,則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是()

A.硫酸銅B.氧化鈣C.硫酸鋅D.氫氧化鈉2.白色粉末,可能含MgCl2.CuSO4.AgCl.BaSO4.K2CO3中的一種或幾種,將粉末溶于水為無色溶液,當加入BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生,再加入過量鹽酸,白色沉淀溶解,有氣泡放出。原混合物中一定含有______，一定不含有

。CK2CO3MgCl2.CuSO4.AgCl.BaSO4學以致用二、復分解反應(yīng)發(fā)生的條件

分析下列各反應(yīng)生成物有什么特點：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓

+2NaOH

6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑

+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑

+H2O復分解反應(yīng)：

1、可簡記為：

2、特點：

3、發(fā)生反應(yīng)的條件：

AB＋CD=AD＋CB“雙交換、價不變”

生成物必須有沉淀或氣體或水（三個條件滿足其中任意一條即可）思考：

1、下列反應(yīng)能進行嗎？為什么？NaCl+KNO3HCl+H2SO4Fe(OH)3+HClBaCO3+HCl2、下列各組物質(zhì)能大量共存并形成無色溶液的是（）