九年級(jí)粵教版常見(jiàn)的酸堿鹽常用的鹽常見(jiàn)的鹽PPT

8.4常見(jiàn)的鹽第二課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．在回顧酸堿化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上匯總鹽的化學(xué)性質(zhì)。2．理解鹽的化學(xué)性質(zhì)，并能根據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì)，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。3．知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，學(xué)會(huì)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。【回顧總結(jié)】通過(guò)學(xué)習(xí)酸和堿，我們已經(jīng)知道酸和堿具有的一些性質(zhì)，那么，請(qǐng)同學(xué)們思考一下酸和堿具有哪些化學(xué)性質(zhì)？【小結(jié)】酸的化學(xué)性質(zhì)1、跟指示劑的反應(yīng)2、跟金屬的反應(yīng)3、跟金屬氧化物的反應(yīng)4、跟堿的反應(yīng)5、跟某些鹽反應(yīng)石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。酸+金屬==鹽+氫氣↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金屬氧化物+酸==鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+堿==鹽+水酸的化學(xué)性質(zhì)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑酸+鹽==新酸+新鹽【小結(jié)】堿的化學(xué)性質(zhì)1、跟指示劑的反應(yīng)2、跟非金屬氧化物的反應(yīng)3、跟酸的反應(yīng)4、跟鹽的反應(yīng)石蕊試液遇堿變成藍(lán)色，酚酞試液遇堿變成紅色。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O堿+非金屬氧化物==鹽+水2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓堿+鹽==新鹽+新堿2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O堿+酸==鹽+水堿的化學(xué)性質(zhì)【討論與總結(jié)】

鹽的化學(xué)性質(zhì)1.與指示劑作用酸性堿性中性石蕊紅藍(lán)不變酚酞不變紅不變學(xué)以致用石蕊、硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉是常見(jiàn)的四種物質(zhì)，它們的溶液之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間反應(yīng)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中描述正確的是[

]A.石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色

B.無(wú)明顯現(xiàn)象

C.生成無(wú)色氣體

D.石蕊呈紫色AC問(wèn)題:酸性溶液是否一定是酸溶液?

堿性溶液是否一定是堿溶液?比如：

NH4Cl溶液就成酸性，而氯化銨是一種鹽;Na2CO3溶液就成堿性,而碳酸鈉是一種鹽

酸溶液一定是酸性溶液；堿溶液一定是堿性溶液。

酸性溶液不一定是酸溶液；堿性溶液也不一定是堿溶液。2.鹽+較活潑金屬→新鹽+較不活潑金屬位于前面位于后面鹽溶液無(wú)可溶性在金屬活動(dòng)性順序表中，只有的金屬才能把的金屬?gòu)乃闹兄脫Q出來(lái)，與氫的位置關(guān)；鹽必須是鹽。K、Ca、Na置換不出鹽溶液中的金屬單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽例如：Fe+CuSO4==FeSO4+CuZn+AgCl→能否反應(yīng)？3.鹽與酸的反應(yīng):現(xiàn)象化學(xué)方程式硝酸銀+鹽酸氯化鋇+硫酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀討論：上面兩個(gè)反應(yīng)有什么共同之處?鹽＋酸→新鹽＋新酸Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl

+H2CO3CO2↑+H2O生成新鹽和新酸【思考】1、含有CO32-

或HCO3

–的鹽都能與哪類(lèi)物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是什么？

2、如何檢驗(yàn)CO32-

或HCO3

–？取少量待測(cè)樣品于試管中，加入少量稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則說(shuō)明樣品中含有CO32-

或HCO3

–

能與酸反應(yīng)，4.鹽與堿的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式硫酸銅+氫氧化鈣氯化鐵+氫氧化鈣CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓2FeCl3+3Ca(OH)2=3CaCl2+2Fe(OH)3↓產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀討論：上面兩個(gè)反應(yīng)有什么共同之處?鹽＋堿→新鹽＋新堿學(xué)以致用下列各物質(zhì)在水中能大量共存的[

]A．H2SO4、Na2SO4、NaOH

B．Ca(OH)2、KCl、K2CO3

C．NaCl、Na2CO3、KNO3

D．CuSO4、NaOH、Na2SO4C5.鹽與鹽的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式氯化鋇+碳酸鈉硫酸鈉+硝酸鋇BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀討論：上面兩個(gè)反應(yīng)有什么共同之處?鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2注意：鹽與鹽的反應(yīng)反應(yīng)物都要可溶于水。請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P245《觀察活動(dòng)》[實(shí)驗(yàn)8-16]在硫酸鋇沉淀的試管中，滴加幾滴稀硝酸?，F(xiàn)象：化學(xué)方程式：[實(shí)驗(yàn)8-17](1).在碳酸鈉溶液中滴入硝酸鋇溶液，有什么現(xiàn)象？現(xiàn)象：化學(xué)方程式：

(2)在（1）實(shí)驗(yàn)的試管中再加入幾滴稀硝酸，有什么現(xiàn)象？現(xiàn)象：化學(xué)方程式：

活動(dòng)與探究沉淀不溶解BaSO4+HNO3不反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+Ba（NO3）2==BaCO3↓+2NaNO3沉淀溶解BaCO3+2HNO3==Ba（NO3）2+H2O+CO2↑【結(jié)論】硫酸鋇的白色沉淀不溶于稀硝酸，而碳酸鋇的白色沉淀溶于稀硝酸?？捎娩^鹽鑒別硫酸和硫酸鹽。1.已知某無(wú)色溶液中含有硫酸,則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是()

A.硫酸銅B.氧化鈣C.硫酸鋅D.氫氧化鈉2.白色粉末,可能含MgCl2.CuSO4.AgCl.BaSO4.K2CO3中的一種或幾種,將粉末溶于水為無(wú)色溶液,當(dāng)加入BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生,再加入過(guò)量鹽酸,白色沉淀溶解,有氣泡放出。原混合物中一定含有______，一定不含有

。CK2CO3MgCl2.CuSO4.AgCl.BaSO4學(xué)以致用二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

分析下列各反應(yīng)生成物有什么特點(diǎn)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓

+2NaOH

6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑

+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑

+H2O復(fù)分解反應(yīng)：

1、可簡(jiǎn)記為：

2、特點(diǎn)：

3、發(fā)生反應(yīng)的條件：

AB＋CD=AD＋CB“雙交換、價(jià)不變”

生成物必須有沉淀或氣體或水（三個(gè)條件滿(mǎn)足其中任意一條即可）思考：

1、下列反應(yīng)能進(jìn)行嗎？為什么？NaCl+KNO3HCl+H2SO4Fe(OH)3+HClBaCO3+HCl2、下列各組物質(zhì)能大量共存并形成無(wú)色溶液的是（）