九年級粵教版常見的酸堿鹽重要的酸【粵教版】九下化學(xué)《常見的酸和堿》教學(xué)PPT

第2節(jié)

常見的酸和堿常見的酸常見的堿內(nèi)容提要13稀酸的化學(xué)性質(zhì)2堿溶液的化學(xué)性質(zhì)4學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道常見的酸，掌握硫酸、鹽酸、硝酸的物理性質(zhì)及用途，了解濃硫酸的特性與稀釋方法；2.掌握稀酸的化學(xué)通性；3.知道常見的堿，掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀的物理性質(zhì)和用途；4.掌握堿溶液的化學(xué)通性。一、常見的酸新知學(xué)習(xí)鹽酸、硫酸、硝酸都是常見的重要的酸新知學(xué)習(xí)硫酸、鹽酸、硝酸的物理性質(zhì)及用途酸化學(xué)式物理性質(zhì)主要用途硫酸鹽酸硝酸H2SO4HClHNO3無色、易揮發(fā)，有刺激性氣味電鍍、食品、化工生產(chǎn)無色油狀液體、不易揮發(fā)，強腐蝕性，密度較大車用電池、化肥、農(nóng)藥、精煉石油無色液體、易揮發(fā)，強腐蝕性，有特殊刺激性氣味生產(chǎn)化肥、燃料、炸藥1.純凈的鹽酸是無色的，濃鹽酸易揮發(fā)，打開瓶蓋會產(chǎn)生大量白霧，這是因為它們揮發(fā)出的氯化氫氣跟空氣中的水蒸氣結(jié)合形成了鹽酸小液滴。用途：電鍍、食品、化工生產(chǎn)。2.濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，強腐蝕性，強吸水性，密度較大。用途：車用電池、化肥、農(nóng)藥、精煉石油。3.濃硝酸是無色的，打開瓶蓋會產(chǎn)生大量白霧，這是因為它們揮發(fā)出的硝酸蒸汽跟空氣中的水蒸氣結(jié)合形成了硝酸小液滴。用途：化肥、染料、炸藥。4.濃鹽酸和濃硝酸易揮發(fā)，露置在空氣中質(zhì)量會減輕，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會較小。濃硫酸易吸水，露置在空氣中質(zhì)量會增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小。5.濃硫酸的特性：(1)強脫水性（強腐蝕性）將物質(zhì)組成中的氫氧兩種元素按水的組成比脫去，使物質(zhì)碳化。(2)強吸水性：將物質(zhì)中混有的水蒸氣除去。常用作某些氣體的干燥劑。操作現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字在表面皿里的肉皮上滴些濃硫酸燒杯內(nèi)的蔗糖潤濕后滴10ml濃硫酸觀察活動一：濃硫酸的脫水性蔗糖迅速變黑、膨脹、有刺激性氣味的氣體放出接觸到濃硫酸的紙張先變黃后變黑肉皮腐爛，顏色變?yōu)轷r紅色濃硫酸有強腐蝕性新知學(xué)習(xí)實驗表明：濃硫酸很快使蔗糖、紙張等脫水，變成碳，可見它有強脫水性。濃硫酸是危險品，保管和使用都要格外小心?！勺龈稍飫┬轮獙W(xué)習(xí)濃硫酸有強吸水性濃硫酸對衣物、皮膚等有強腐蝕性。如果不慎沾上硫酸，應(yīng)立即用布抹去，再用大量水沖洗。新知學(xué)習(xí)濃硫酸稀釋方法：把濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中，用玻璃棒引流（或沿著燒杯壁緩緩傾倒）并不斷攪拌。切記：不可將水倒進(jìn)濃硫酸里稀釋濃硫酸時為什么不能將水倒進(jìn)濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪拌？水的密度較濃硫酸小，當(dāng)水滴入濃硫酸溶解時會產(chǎn)生大量熱使水立即沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺，十分危險！而將密度大的濃硫酸緩慢地注入水中，及時攪拌，使產(chǎn)生的熱得以迅速擴散，操作安全！新知學(xué)習(xí)實驗內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式酸的化學(xué)相似性將鎂、鋅、鐵鋁分別與稀鹽酸反應(yīng)新知學(xué)習(xí)實驗活動一：酸與較活潑金屬反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率：鎂＞鋁＞鋅＞鐵二、稀酸的化學(xué)性質(zhì)較活潑金屬+酸↓鹽+氫氣①Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑②Mg+2HCl===MgCl2+H2↑③2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑④Fe+2HCl===FeCl2+H2↑注：由金屬離子和酸根離子組成的化合物統(tǒng)稱為鹽實驗內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式酸的化學(xué)相似性向試管中生滿鐵銹的鐵釘?shù)渭酉×蛩嵝轮獙W(xué)習(xí)實驗活動二：酸與金屬氧化物反應(yīng)金屬氧化物+酸↓鹽+氫氣Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解，溶液變黃實驗內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式酸的化學(xué)相似性將稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中新知學(xué)習(xí)實驗活動三：酸與鹽反應(yīng)鹽+酸↓新鹽+新酸AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3有白色沉淀生成注：硝酸銀呈白色沉淀，且不溶于稀硝酸，是檢驗氯離子的試劑。新知學(xué)習(xí)稀鹽酸、稀硫酸溶液中都含有大量的氫離子（H+)，所以酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。注：硝酸的性質(zhì)比較特殊，它與較活潑金屬反應(yīng)時，一般不產(chǎn)生氫氣，而是生成氮氧化物等，故無此通性。三、常見的堿新知學(xué)習(xí)氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀是常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鉀氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀的俗稱及用途名稱化學(xué)式俗稱用途氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鉀熟石灰或消石灰燒堿、火堿或苛性鈉苛性鉀Ca(OH)2NaOHKOH建筑材料、漂白劑、處理污水、改良酸性土壤制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)、煉制石油電池工業(yè)新知學(xué)習(xí)CaO+H2O==Ca(OH)2新知學(xué)習(xí)石灰吟于謙千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨全不怕，要留清白在人間。CaCO3===CaO+CO2↑高溫NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳?xì)怏w，固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而潮解，還能吸收二氧化碳?xì)怏w而變質(zhì)。注：氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時要十分小心，特別注意防止它對眼睛的傷害。如果不慎沾到氫氧化鈉，應(yīng)立即用水沖洗。實驗內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式堿的化學(xué)相似性兩支充滿CO2的試管，一支插入水中，一支插入氫氧化鈉溶液中新知學(xué)習(xí)實驗活動一：堿與非金屬氧化物反應(yīng)試管液面上升，第一支試管液面比第二支低非金屬氧化物+堿↓鹽+水①H2O+CO2==H2CO3②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O四、堿溶液的化學(xué)性質(zhì)實驗內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式堿的化學(xué)相似性用澄清石灰水分別與硫酸銅溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)新知學(xué)習(xí)實驗活動二：堿與鹽反應(yīng)①藍(lán)色退去，生成藍(lán)色沉淀②黃色退去，生成紅褐色沉淀鹽+堿↓新鹽+新堿①Ca(OH)2＋CuSO4==Cu(OH)2↓＋CaSO4②2FeCl3+3Ca(OH)2==2Fe(OH)3↓+3CaCl2

氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀在水溶液中都能產(chǎn)生氫氧根離子(OH--)，這使堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。新知學(xué)習(xí)知識點1：常見的酸1.下列物質(zhì)質(zhì)量置于空氣中，一段時間后，質(zhì)量減小的是（）A．碳酸鈣B．氯化鈉C．濃鹽酸D．氫氧化鈉經(jīng)典例題C經(jīng)典例題知識點2：稀酸的化學(xué)性質(zhì)1.鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的（）

A、能與堿反應(yīng)

B、能與金屬反應(yīng)

C、能與某些金屬氧化物反應(yīng)

D、能與紫色石蕊試液反應(yīng)C經(jīng)典例題知識點3：常見的堿1.下列有關(guān)Ca(OH)2的說法，錯誤的是（）A．俗稱熟石灰或消石灰B．可用于治療胃酸過多癥C．可用于改良酸性土壤D．可用于處理硫酸廠排出的酸性廢水B經(jīng)典例題知識點4：堿溶液的化學(xué)性質(zhì)1.下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是（）A．在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀生成B經(jīng)典例題

1.酸具有酸的通性的原因是（）A．酸都能電離出H＋

B．酸都含有酸根C．酸中都含有氫元素D．酸中都含有氧元素2.下列物質(zhì)長時間暴露在空氣中，會變質(zhì)的是（）A．CaCO3B．濃鹽酸C．濃硫酸D．燒堿知能訓(xùn)練A知能訓(xùn)練D3.一定量的空氣依次通過足量石灰水及濃硫酸，分別被除去的是（）A．氮氣和氧氣B．氮氣、氧氣和稀有氣體C．二氧化碳和水蒸氣D．二氧化碳和氮氣4.下列物質(zhì)中有一種與其他三種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是（）A.鐵B.稀鹽酸C.碳酸鈣D.氫氧化鈉

C知能訓(xùn)練B5.在實驗室制備氫氣可以用（）A.炭粒跟水起反應(yīng)

B.鐵屑跟鹽酸起反應(yīng)C.鋅