高中化學有機知識點總結

中學化學有機學問點總結有機物通常指含碳元素的化合物,或碳化合物及其衍生物,我們中學化學學習的有機物學問比擬多，為了便利大家學習借鑒，下面我細心準備了中學化學有機學問點總結內(nèi)容，歡送運用學習!

中學化學有機學問點總結

一、有機代表物質(zhì)的物理性質(zhì)

1.狀態(tài)

固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡

萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、纖維素、醋(16.6℃以下)

氣態(tài)：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷液態(tài)：油狀：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇

2.氣味

無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味))

稍有氣味：乙烯特殊氣味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚

刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

甜味：乙二醇(甘醇)、丙三醇(甘油)、蔗糖、葡萄糖

香味：乙醇、低級酯苦杏仁味：硝基苯

3.顏色

白色：葡萄糖、多糖淡黃色：TNT、不純的硝基苯黑色或深棕色：石油

4.密度

比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油

比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴

5.揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸

6.升華性：萘、蒽

7.水溶性：不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4能溶：苯酚(0℃時是微溶)微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸與水混溶：乙醇、苯酚(65℃以上)、乙醛、甲酸、丙三醇

二、有機物之間的類別異構關系

1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體：烯烴和環(huán)烷烴

2.分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體：炔烴和二烯烴

3.分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體：飽和一元醇和飽和醚

4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體：飽和一元醛和飽和一元酮

5.分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體：飽和一元羧酸和飽和一元酯

6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚如n=7，有以下五種：鄰甲苯酚、間甲苯酚、對甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚

7.分子組成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的類別異構體：氨基酸和硝基化合物

三、能發(fā)生取代反響的物質(zhì)

1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素單質(zhì)蒸汽(如不能為溴水)。條件：光照

2.苯及苯的同系物與(1)鹵素單質(zhì)(不能為水溶液)：條件：Fe作催化劑(2)硝化：濃硝酸、50℃—60℃水浴(3)磺化：濃硫酸，70℃—80℃水浴

3.鹵代烴的水解：NaOH的水溶液

4.醇與氫鹵酸的反響：新制氫鹵酸

5.乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反響

6.酸與醇的酯化反響：濃硫酸、加熱

7.酯類的水解：無機酸或堿催化

8.酚與1)濃溴水2)濃硝酸

四、能發(fā)生加成反響的物質(zhì)

1.烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)

2.苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

3.不飽和烴的衍生物的加成：(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)

4.含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成：HCN、H2等

5.酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)等物質(zhì)的加成：H2

留意：但凡有機物與H2的加成反響條件均為：催化劑(Ni)、加熱

五、六種方法得乙醇(醇)

1.乙醛(醛)復原法：

2.鹵代烴水解法：

3.某酸乙(某)酯水解法：

4.乙醇鈉水解法：

5.乙烯水化法：

6.葡萄糖發(fā)酵法：

六、能發(fā)生銀鏡反響的物質(zhì)(含-CHO)

1.全部的醛(RCHO)

2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯

3.葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、(果糖)能和新制Cu(OH)2反響的除以上物質(zhì)外，還與酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等)發(fā)生中和反響。

七、分子中引入羥基的有機反響類型

1.取代(水解)反響：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉

2.加成反響：烯烴水化、醛+H2

3.氧化：醛氧化

4.復原：醛+H2

八、能跟鈉反響放出H2的物質(zhì)

(一)、有機物

1.醇(也可和K、Mg、Al反響))

2.有機羧酸

3.酚(苯酚及苯酚的同系物)

4.苯磺酸

5.苦味酸(2,4,6-三硝基苯酚)

6.葡萄糖(熔融)

7.氨基酸

(二)、無機物

1.水及水溶液

2.無機酸(弱氧化性酸)

3.NaHSO4

九、能與溴水反響而使溴水褪色或變色的物質(zhì)

(一)、有機物

1.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯、苯乙炔)，不飽和烴的衍生物(包括鹵代烯、烯醇、烯醛、烯

中學化學有機重難點匯總

一、常見物質(zhì)分別提純的方法

1.結晶和重結晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變更較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：參與新制的CaO吸取大局部水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分別。

7.增加法：把雜質(zhì)轉化成所須要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸取法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必需被藥品吸?。篘2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸取O2。

9.轉化法：兩種物質(zhì)難以干脆分別，加藥品變得簡潔分別，然后再復原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

二、常用的去除雜質(zhì)的方法

1.雜質(zhì)轉化法:欲除去苯中的苯酚，可參與氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸取洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，參與過量鐵粉，待充分反響后，過濾除去不溶物，到達目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可接受屢次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分別，可接受此法，如將苯和水分別。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可接受此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可接受以上各種方法或多種方法綜合運用。

中學化學有機化學答題技巧

答題技巧一、由性質(zhì)推斷

1.能使溴水褪色的有機物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”等。

2.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或為“苯的同系物”。

3.能發(fā)生加成反響的有機物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯環(huán)”，其中“—CHO”和“苯環(huán)”通常只與氫氣發(fā)生加成反響。

4.能發(fā)生銀鏡反響或能與新制的氫氧化銅懸濁液反響的有機物必含有“—CHO”。

5.能與Na反響放出氫氣的有機物必含有“—OH”(可以是—COOH中的—OH)。

答題技巧二、由反響條件推斷

1.當反響條件為NaOH醇溶液并加熱時，必定為鹵代烴的消去反響。

2.當反響條件為NaOH水溶液并加熱時，通常為鹵代烴或酯的水解。

3.當反響條件為濃硫酸并加熱時，通常為醇脫水生成醚或不飽和物(烯)，或是醇與酸的酯化反響。

4.當反響條件為稀酸并加熱時，通常為酯或淀粉(糖)的水解反響。

5.當反響條件為催化劑(銅或銀)并有氧氣時，通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸。

答題技巧三、由反響數(shù)據(jù)推斷

1.依據(jù)與氫氣加成時所消耗氫氣的物質(zhì)的量進展突破：1mol—C=C—加成時須要1molH2，1mol—C≡C—完全加成時須要2molH2，1mol—CHO加成時須要1molH2，而1mol苯環(huán)加成時需3molH2。

2.1mol—CHO完全反響時生成2molAl↓或1molCu2O↓。

3.2mol—OH或2mol—COOH與活潑金屬(通常為堿金屬)反響放出1molH2。

4.1mol—COOH(足量)與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反響放出1molCO2↑。