江蘇省高中化學(xué) 參考答案 蘇教版必修1

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE5學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精參考答案參考答案第一講物質(zhì)及其變化的分類1。B2。B3。B4.D5.D6.A7。D8。B9。A10。A11.A12.A13.D14.B15.D16.A17.B18.C19.A20。C第二講物質(zhì)的量1.A2。C3.A4。D5.B6.C7。C8。A9.C10。D11。C12。A13。B第三講離子反應(yīng)1.C2.B3。B4.A5.A6.D7.D8。D9.C10.C11。D12。D13.D14。C15。B16。B17.A18.B19。(1）不一定,因?yàn)樘妓徙y、硫酸銀都是沉淀（2)NHeq\o\al（＋,4)0。8mol·L－1(3)BaCO3、BaSO4BaSO4的物質(zhì)的量為eq\f（4。66g，233g·mol－1)＝0。02molBaCO3的物質(zhì)的量為eq\f（12.54g－4。66g,197g·mol－1)＝0.04mol，則COeq\o\al（2－,3)：0。04molSOeq\o\al(2－，4）：0.02mol（4）A第四講氧化還原反應(yīng)1.B2.C3.D4。A5.C6.A7.C8.D9.D10。B11.D第五講鈉及其化合物1。B2。D3。C4。C5.D6.D7。D8。(1)①過濾②取少量晶體溶于水，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，該晶體中含有氯離子③碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大(2)①不能②HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3（3）n(NaHCO3）＝eq\f（10。5g，84g·mol－1)＝0.125molNaHCO3最終完全轉(zhuǎn)變成NaCl，消耗鹽酸的物質(zhì)的量等于NaHCO3的物質(zhì)的量n（HCl)剩余＝n（HCl)總－n(NaHCO3)＝0.1L×2mol·L－1－0.125mol＝0。075molc(HCl)剩余＝eq\f(0。075mol，0。1L)＝0。75mol·L－1第六講鋁及其化合物1。A2.A3。B4.C5.A6.D7。（1）NaCl2(2)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2FeCl2＋Cl2=2FeCl3FeCl3＋3NaOH=Fe（OH）3↓＋3NaCl8.(1)NaOHNH3NaCl(2）2Al＋2H2O＋2OH－=2AlOeq\o\al（－,2)＋3H2↑（3）H2＋Cl2eq\o（=，\s\up7(點(diǎn)燃)）2HCl（4)取樣，加入堿，加熱,在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若變藍(lán)色，說明存在NHeq\o\al（＋，4）9.（1)AlAl2O3Fe(OH)3（2)Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al（－，2）＋H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3第七講鐵及其化合物1。D2.B3.B4.A5.C6.A7。D8。【實(shí)驗(yàn)探究】0.41.60。8【交流討論】①加入的鐵粉不足，Cu2＋有剩余②用HNO3作氧化劑，帶入了新的雜質(zhì)NOeq\o\al（－,3）【拓展延伸】33.6第八講硅及其化合物1.B2.C3。C4。D5.B6。D7。C8.B9.D10。D11。（1)鹽酸（2)飽和NaHCO3溶液除去鹽酸中揮發(fā)出的HCl氣體(3）Na2SiO3溶液SiOeq\o\al（2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)12.(1）(2)H2O(3)SiO2＋2Ceq\o（=，\s\up7(高溫))Si＋2CO↑（4)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O第九講氯及其化合物1。B2。A3.B4。A5.D6。D7。C8.D9。(1）除去Ca2＋和過量的Ba2＋（3)2NaClO3＋SO2=2ClO2＋Na2SO4(4）趁熱過濾(5）ClOeq\o\al（－,4)＋NHeq\o\al（＋,4）=NH4ClO4（6）25mL溶液中NaClO4·H2O～4I2～8Na2S2O318n（NaClO4)＝0。005mol0。04mol3．0g樣品中含n(NaClO4·H2O)＝0。005mol×eq\f(100mL,25mL)＝0.02mol3．0g樣品中m（NaClO4·H2O）＝0.02mol×140。5g·mol－1＝2.81g3．0g樣品中w(NaClO4·H2O）＝eq\f（2.81g,3.00g)×100％＝93。67%第十講硫及其化合物1.D2。A3.D4.C5。A6.A7.D8.B9.D10。B11。D12。C13.A14.C15。C16。C17。C第十一講氮及其化合物1。D2.C3.C4.C5.A6.C7.A8.C9.C10.D11。D12。A第十二講常見無機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化1。(1）HNO3(2）（3)2N2H4＋2NO2=3N2＋4H2O(4)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O2。(1）（2)Fe(OH)3(3)2Al＋2H2O＋2OH－=2AlOeq\o\al（－,2）＋3H2↑(4)NaClO＋2HCl=NaCl＋H2O＋Cl2↑3。(1）Al2O3（2)(3）C＋2H2SO4（濃)eq\o(=,\s\up7（△）)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(4)AlOeq\o\al(－，2）＋CO2＋2H2O=Al(OH）3↓＋HCOeq\o\al（－,3）4.(1）MgO（2)(3）H2O＋3NO2=2H＋＋2NOeq\o\al（－，3)＋NO（4）5。（1）HNO3（2）（3）4Fe(NO3）3eq\o(=，\s\up7(△))2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑(4)Fe3＋＋3OH－=Fe（OH)3↓6。(1)SO2(2)（3)FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑(4)Fe2（SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO47。(1）O2（2）(3）2NaN3＋CuOeq\o(=,\s\up7(撞擊))Na2O＋3N2↑＋Cu（4)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－，3）=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O8。(1）AlCl3(2)（3）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑（4)2Cl－＋2H2Oeq\o（=，\s\up7（通電）)2OH－＋Cl2↑＋H2↑9.（1）Fe2O3(2)（3)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（4)2NaOH＋2Al＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑10.（1)(2）氯堿(3)Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－，2）＋H2O(4)4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3第十三講常見儀器與操作1。B2。D3.D4。D5.C6。A7.D8.B9。C10.B11.A12.A第十四講物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)1.D2。C3.B4.D5。A6.A7.C8。A9。C10。A11.A12.B第十五講有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算1.D2.C3。D4。C5。D6。C7。C8。D9.D10。D11。C12。B第十六講實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評價(jià)1.(1）溫度低溶解速率慢,溫度過高銨鹽分解(2）2Cu2＋＋SOeq\o\al（2－,3）＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋生成的CuCl又溶解于氯化銨溶液中（3)加速樣品的溶解n（Cr2Oeq\o\al(2－,7））＝0.05mol·L－1×1.6×10－2L＝8×10－4mol6CuCl~Cr2Oeq\o\al(2－，7）61n（CuCl)8×10－4moln(CuCl）＝4。8×10－3molω(CuCl)＝eq\f(4.8×10－3mol×99.5g·mol－1,0。5g）×100%＝95。52%2.(1）SO2(2）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋=2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O(3)4。7～8。3(4）過濾冷卻結(jié)晶(5)解：設(shè)MnSO4·H2O的純度為x，則:Fe2＋~MnSO4·H2O0．0195L×0.05mol·L－1eq\f（1。720xg，169g·mol－1）×eq\f（20mL，200mL)1mol1molx＝95。8%答：MnSO4·H2O的純度為95。8%.3。（1）①2NH4Cl＋Ca（OH）2eq\o（=，\s\up7(△)）CaCl2＋2NH3↑＋2H2O分液漏斗（或滴液漏斗）②溫度高時(shí)H2O2會(huì)分解③取最后一次洗滌后的濾液少許于試管中,先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液（或硝酸酸化的硝酸銀溶液)，若無白色沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈（2）淀粉0.108Vc/a（或eq\f(10.8Vc，a)%）(3)取樣品少許于試管中,加入稀鹽酸使其完全溶解,再加入MnO2粉末，如有氣泡生成,則原固體中含有CaO2，反之則無CaO24.(1)2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2NaHSO4＋2ClO2(2）NaOHNa2CO3(3)小于(4）NaClO2·3H2O～2I2～4Na2S2O3n(NaClO2·3H2O)＝eq\f（1,4)n(Na2S2O3)＝eq\f(1，4)×0。2640mol·L－1×0.02L＝1.32×10－3mol則10。00g樣品中NaClO2·3H2O總質(zhì)量為：m（NaClO2·3H2O）總＝1.32×10－3mol×144．5g·mol－1×eq\f（1000mL，20.00mL）＝9。537g產(chǎn)品的純度為eq\f(9.537g,10。00g）×100%＝95。37%＞90%所以該產(chǎn)品為合格產(chǎn)品.5。(1)250mL容量瓶（2）沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至浸沒濾渣，待液體自然流完后再重復(fù)操作2~3次(3)2KI＋PbO2＋4CH3COOH=(CH3COO）2Pb＋I(xiàn)2＋2CH3COOK＋2H2O淀粉(4）n（Pb2＋)＝n(EDTA4－)＝0.4mol·L－1×0.02L×5＝0.04moln(PbO2）＝n（I2)＝0。5n(Na2S2O3)＝0。5×1。6mol·L－1×0.025L＝0.02moln（Pb4＋)＝0.02moln(O2－)＝0。08moln（Pb2＋)∶n(Pb4＋）∶n（O2－)＝2∶1∶4該鉛氧化物的化學(xué)組成為Pb3O46.（1）2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2NaHSO4＋2ClO2(2）Cl2(3）堿性條件下OH－吸收SO2（4)n(Na2S2O3）＝2。00mol·L－1×22×10－3L＝4.4×10－2NaClO2～4Na2S2O314n(NaClO2）4.4×10－2moln(NaClO2）＝1.1×10－2molω（NaClO2)＝eq\f(1。1×10－2mol×90.5g·mol－1，1g）×100%＝99。55％產(chǎn)品可達(dá)化學(xué)純.7.(1)洗滌(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(3）9。6（4）坩堝1。04mol·L－18.（1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O3．2≤pH<9。1(2）NHeq\o\al（＋，4）（3）蒸發(fā)皿(4）n(過量EDTA）＝n(Zn2＋)＝0。1000mol·L－1×0。02000L＝0.002moln(Mg2＋）＝n（Zn2＋）－n（過量EDTA）＝0.1000mol·L－1×0.03500L－0。002mol＝0。0015molw（MgSO4·7H2O)＝×100％＝