生活中常見的鹽

關(guān)于生活中常見的鹽PPT第1頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月一、了解鹽的分類：根據(jù)組成分類

KClNaClNH4ClCaCl2K2SO4Na2SO4(NH4)2SO4CaSO4KNO3NaNO3NH4NO3Ca(NO3)2K2CO3Na2CO3(NH4)2CO3CaCO3鉀鹽鈉鹽銨鹽鈣鹽命名鹽酸鹽硫酸鹽硝酸鹽碳酸鹽

氯化某硫酸某硝酸某碳酸某—銨鹽除外鹽:由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物第2頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月二、生活中幾種常見的鹽學(xué)名氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗名化學(xué)式物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)主要用途﹨第3頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月學(xué)名氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗名化學(xué)式物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)主要用途食鹽蘇打、純堿小蘇打NaClNaHCO3CaCO3Na2CO3白色粉末；易溶于水白色塊狀固體；難溶于水1、水溶液呈中性白色固體，有咸味，易溶于水2、能與硝酸銀反應(yīng)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3調(diào)味劑和防腐劑、配制生理鹽水、融雪劑2、能與氫氧化鈣反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)，發(fā)酵粉發(fā)酵粉、治療胃酸過多建筑業(yè)、補(bǔ)鈣劑白色粉末；易溶于水1、水溶液呈堿性1、水溶液呈堿性3、能與鹽酸反應(yīng)2HCl+Na2CO3=CaCl2+H2O+CO2↑2、能與鹽酸反應(yīng)HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑3、受熱易分解2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑1、能與鹽酸反應(yīng)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑2、高溫分解

高溫CaCO3==CaO+CO2↑﹨△第4頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月1、Na2CO3與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑①與酸反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑碳酸鈉+鹽酸現(xiàn)象分析產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁有CO2生成【實驗11-1】思考含有CO32-

或HCO3

–的鹽都能與哪類物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是什么？石灰水第5頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月2、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

↑①與酸反應(yīng)：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2

↑碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析迅速出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁有CO2生成【實驗11-1】石灰水第6頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月3、CO32-

的檢驗方法：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量樣品于試管中，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。有無色氣體生成，澄清石灰水變渾濁。該樣品中含有CO32-

我們以前學(xué)過碳酸鈉還能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？回顧歸納第7頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月②與堿反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【實驗11-2】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象分析有白色沉淀生成碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀實驗探究第8頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月

下列四個反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是單質(zhì)還是化合物？屬于四種基本反應(yīng)類型嗎？反應(yīng)物通過什么方式變成了生成物？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑觀察思考第9頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月三、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD→互相交換成分，化合價不變。AD+CB1、定義：基本反應(yīng)類型（1）通式：（2）特點：第10頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月討論1、酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？為什么？2、前面學(xué)過的酸、堿、鹽之間的反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？為什么？歸納

前面學(xué)過的酸、堿、鹽參與的反應(yīng)中，哪些反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)？第11頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月2、復(fù)分解反應(yīng)類型：（1）酸+金屬氧化物→鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O（2）酸+堿→鹽+水【思考】中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O

+CO2↑ （3）鹽+酸→新鹽+新酸CuCl2+2NaOH=2NaCl+

Cu(OH)2↓（4)鹽+堿→新鹽+新堿BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(5)鹽+鹽→新鹽+新鹽分析、歸納這些酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，它們的生成物有什么特點？反應(yīng)需要條件嗎？思考第12頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月3、反應(yīng)條件：（1）生成物：有沉淀或氣體或水生成(至少一種）。（2）反應(yīng)物：有酸時無條件，無酸時堿鹽溶。討論

請認(rèn)真閱讀課文109頁，附錄1部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫），找找規(guī)律，便于記憶。【說明】常見沉淀有：CaCO3、BaCO3、CaSO4、

AgCl、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2第13頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月

練一練（1）NaCl+Ba(OH)2（2）K2CO3+CaCl2

（3）Cu+HCl

（4）Na2SO4+BaCl2

（5）BaSO4+Na2CO3

（6）Ba(OH)2+CuSO4

（7）Zn+CuSO4

（8）HCl+BaCO3

（9）H2SO4+Cu(OH)2

（10）AgNO3+KCl

×K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl×Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl×Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓Zn+CuSO4=Cu+ZnSO42HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OAgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3這些物質(zhì)間能否反應(yīng)?能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式第14頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月四、離子共存問題(不能共存）：1、H+4、SO42-—5、Cl-—2、OH-3、CO32-6、NH4+—｛｛｛OH-—H2ONH4+—NH3

↑

Ba2+Mg2+Fe2+Fe3+Cu2+等↓

H+—CO2

↑

Ba2+Ca2+↓Ag+OH-CO32+HCO3-—CO2↑

Cu2+—Fe2+—Fe3+—藍(lán)色溶液淺綠色溶液黃色溶液H+—H2O第15頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月1、下列各組離子能共存的是（）

A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B2、下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的（）

A.

Ag+

、Na+

、Cl-

、NO3-

B.

Na+

、OH-

、SO42-

C.

K+

、Na+

、CO32-

、Cl-

D.

Ba2+

、Mg2+

、Cl-

課堂練習(xí)D離子共存條件：沒有沉淀或有氣體或有水生成第16頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習(xí)3.在下列物質(zhì)中：A.食鹽；B.碳酸氫鈉；

C.純堿；D.碳酸鈣；（1）可用作調(diào)味劑的

；（2）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是

。

（3）可用作補(bǔ)鈣劑和牙膏填充劑的是

；（4）可用于生產(chǎn)玻璃的是

；ABDC4.下列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()

A.H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2OB.H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

C.2HCl+Fe==FeCl2+H2↑D.2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑0C第17頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl25、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實驗。（1）將白色粉末溶于水得無色溶液；（2）在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）過濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無色氣體。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有

，肯定不含有

。課堂練習(xí)第18頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月7、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3

B、K2CO3、HCl、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2D6、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO4D課堂練習(xí)第19頁，課件共22頁，創(chuàng)作于2023年2月9、請將除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)的試劑的化學(xué)式填在短線上

FeSO4(CuSO4)________

NaOH(Na2CO3)________

NaNO3(NaCl)_______FeCa(OH)2AgN