人教版金屬和金屬材料金屬資源的利用和保護(hù)PPT

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu溫故知新：勤記憶2.位于氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。1.金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)。

金屬活動性：3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。Ag與稀HClFe與稀H2SO4

Zn與CuSO4反應(yīng)

Ag與KNO3Cu與ZnSO4Mg與AlCl3Al與AgNO3不反應(yīng)

Cu與FeSO4Cu與稀HClFe與AgNO3

Fe與CuSO4Al與CuCl2快樂連連看1.為驗(yàn)證a、b、c三種金屬的活動性，將它們分別投入稀鹽酸中，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體。把a(bǔ)投入b的硝酸鹽溶液中,在a的表面有b析出。則三種金屬的活動性順序?yàn)椋˙）

A.b＞a＞c

B.a＞b＞c

C.b＞c＞a

D.c＞a＞b2、將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有明顯現(xiàn)象。據(jù)此判斷三種金屬的金屬活動性順序是（A）

A、甲＞銅＞乙

B、銅＞甲＞乙

C、乙＞銅＞甲

D、甲＞乙＞銅第一課時金屬資源和煉鐵課題3金屬資源的利用和保護(hù)學(xué)習(xí)目標(biāo)1認(rèn)識常見金屬（如鐵、銅等）的礦物。2知道從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。3理解鐵的冶煉反應(yīng)原理及相關(guān)注意事項(xiàng)。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫原理：在高溫條件下，利用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。一、鐵的冶煉一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)室1、檢查裝置氣密性2、將適量的氧化鐵裝入試管并固定裝置3、點(diǎn)燃右邊酒精燈4、通入一氧化碳?xì)怏w5、點(diǎn)燃酒精噴燈給氧化鐵加熱6、待硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色物質(zhì)完全變?yōu)楹谏珪r停止加熱7、待玻璃管內(nèi)固體冷卻后停止通入一氧化碳，然后熄滅右邊酒精燈你有哪些收獲？1.地殼中含量居前兩位的金屬元素：Al、Fe2.金屬在自然界的存在形態(tài)：單質(zhì)和化合物3.煉鐵原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣4.煉鐵的主要原理：高溫3CO+Fe2O32Fe+3CO2

A-F和X都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A、C是無色氣

體，B、F是紅色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分

生成物已省略）：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

．

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

，

反應(yīng)3屬于

置換

（填寫基本反應(yīng)類型）反應(yīng)

高溫某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石（主要成分為氧化鐵）、空氣等，主要反應(yīng)過程如圖所示

（1）在上面方框中寫出有關(guān)反應(yīng)的生成物的化學(xué)式。（2）寫出②、③兩步反應(yīng)