湖北省鄂州市市葛店高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

湖北省鄂州市市葛店高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實(shí)驗(yàn)方法是

A．先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液C．利用焰色反應(yīng)，點(diǎn)燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色D．加入四氯化碳，萃取，觀察是否分層參考答案：B略2.某烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)烷基，符合條件的烴有

(

)A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B略3.只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳和碘化鉀溶液區(qū)分出來(lái)，這種試劑是A.高錳酸鉀溶液

B.溴化鉀溶液

C.溴水

D.硝酸銀溶液參考答案：C4.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是()參考答案：B略5.下列說(shuō)法正確的是（）A．用乙醇或CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)B．NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力類(lèi)型相同C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1D．H2S與SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；原子核外電子排布．.專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A、萃取劑不能與原溶劑互溶；B、根據(jù)晶體類(lèi)型判斷，NaCl屬于離子晶體，SiC晶體屬于原子晶體；C、電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，利用中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)計(jì)算原子的中子數(shù)，進(jìn)而計(jì)算中子總數(shù)，據(jù)此計(jì)算判斷；D、元素原子的最外層電子數(shù)+|該元素化合價(jià)|=8，滿足8電子結(jié)構(gòu)，分子中含有H原子不可能都滿足8電子結(jié)構(gòu)．解答：解：A、乙醇與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A錯(cuò)誤；B、NaCl屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，SiC晶體屬于原子晶體，熔化需要克服共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、1mol晶體中電子總的物質(zhì)的量為（12+16）mol=28mol，中子總的物質(zhì)的量為[（24﹣12）+（32﹣16）]mol=28mol，電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為28mol：28mol=1：1，故C正確；D、H2S中H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了萃取、晶體類(lèi)型、原子構(gòu)成微粒之間的關(guān)系、分子結(jié)構(gòu)等，難度不大，注意掌握常見(jiàn)的原子晶體．6.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

氣體體積/Lc(Y)/mol·L－1溫度/℃1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說(shuō)法正確的是（

）A．m＞n

B．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少C．Q＜0

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

參考答案：B略7.科學(xué)家成功開(kāi)發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料。電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列對(duì)該燃料電池的說(shuō)法不正確的是()A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負(fù)極移向正極B．該電池的總反應(yīng)是C3H8＋5O2===3CO2＋4H2OC．電路中每通過(guò)5mol電子，約有5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的丙烷被完全氧化D．通入丙烷的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O參考答案：A該燃料電池的化學(xué)原理是C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O，B正確；放電過(guò)程中通入丙烷的電極為負(fù)極：C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O，D正確；通入O2的電極為正極：O2＋4e－===2O2－，產(chǎn)生的O2－將向負(fù)極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)。8.下列現(xiàn)象因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)而產(chǎn)生的是（

）

A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B.將苯通入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D.甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失參考答案：略略9.在一定溫度下,下列敘述表明可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是(

)①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化

④A、B、C的百分含量不在變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2

A.①③④⑤⑥⑦⑧

B.②⑤⑧

C.①③④⑤⑥⑦

D.②⑤⑥⑧參考答案：C略10.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A、SO2、SO3都是極性分子

B、在和中都存在配位鍵C、元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D、原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大，熔點(diǎn)高，硬度大的特點(diǎn)

參考答案：A略

11.有關(guān)如圖裝置的敘述不正確的是A．這是電解NaOH溶液的裝置B．該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe＋2OH－-2e－＝Fe(OH)2D．這是一個(gè)原電池裝置參考答案：A略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（）A．1molNO中含有的原子數(shù)目為2NAB．常溫下，22.4L氮?dú)夂械脑訑?shù)目為2NAC．1L1molL﹣1MgS04溶液中含有的Mg2+數(shù)目為2NAD．2.8g硅單質(zhì)與足量氧氣在高溫下完全反應(yīng)時(shí)，硅原子失去的電子數(shù)目為2NA參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．一氧化氮為雙原子分子；B．常溫下，Vm≠22.4L/mol；C．鎂離子水溶液中部分水解；D．硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅中硅元素為+4價(jià)．【解答】解：A．一氧化氮為雙原子分子，1molNO中含有的原子數(shù)目為2NA，故A正確；B．常溫下，Vm≠22.4L/mol，22.4L氮?dú)馕镔|(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；C．鎂離子水溶液中部分水解，所以1L1molL﹣1MgS04溶液中含有的Mg2+數(shù)目小于2NA，故C錯(cuò)誤；D.2.8g硅單質(zhì)物質(zhì)的量為=0.1mol，與足量氧氣在高溫下完全反應(yīng)時(shí)，硅原子失去的電子數(shù)目為0.4NA，故D錯(cuò)誤；故選：A．13.在101kPa和25℃時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH1＝－111kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

ΔH2＝－242kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH3＝－394kJ·mol-1在同條件下,CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)

ΔH,

則ΔH是（

）A．-41kJ·mol-1

B．+41kJ·mol-1

C．-152kJ·mol-1

D.-263kJ·mol-1參考答案：A14.能夠表示燃燒熱的是（

）A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；

△H1B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)；

△H1

C．C(s)+O2(g)＝CO(g)；

△H1

D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1

參考答案：D略15.一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列敘述正確的是A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－867kJ·mol－1B．CH4催化還原NOx為N2的過(guò)程中，若x＝1.6，則轉(zhuǎn)移電子3.2molC．若0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4kJD．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子3.2mol參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)題Ⅰ以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。(1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①

若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？

(填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時(shí)，打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為

。(2)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)

，仍然無(wú)法觀察到沉淀產(chǎn)生。A．氨水

B．稀鹽酸

C．硝酸鉀溶液

D．硫化鈉溶液(3)若由元素S和O組成–2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為2∶3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式

。

(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸，裝置如右圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為_(kāi)________極，其電極反應(yīng)式為

；電池的總反應(yīng)式

Ⅱ?qū)嶒?yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是

（填序號(hào)）

A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)

B．裝置②中，a為正極，d為陽(yáng)極

C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等

D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積Ⅲ

用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl－、Br－、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說(shuō)法中正確的是

（填序號(hào)）

A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb—2e－=Pb2+

B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加

C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連

D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br－參考答案：Ⅰ(1)①相同

2SO2+O22SO3②SO2+I2+2H2O=4H＋+2I－+SO42－

(2)B

(3)Cl2+SO32－+H2O=SO42－+2Cl－+2H＋(4)負(fù)

SO2–2e－+2H2O=4H＋+SO42－

2SO2+O2+2H2O=2H2SO4ⅡC

Ⅲ

D

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）下列各組中的兩種有機(jī)物，可能是相同的物質(zhì)、同系物或同分異構(gòu)體等，請(qǐng)判斷它們之間的關(guān)系。（1）2-甲基丁烷和丁烷

（2）正戊烷和2,2-二甲基丙烷

（3）間二甲苯和乙苯

（4）1-己烯和環(huán)己烷

參考答案：(1)同系物

（2）同分異物體（3）同分異物體（4）同分異物體略18.要檢驗(yàn)酒精中是否有水，可在酒精中加入_____________，然后看其是否變_____________色。由工業(yè)酒精制取無(wú)水酒精的方法是_____________。參考答案：CuSO4

藍(lán)

加入CaO后加熱蒸餾19.根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)的有關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：