云南省昆明市官渡區(qū)福海中學高一化學期末試卷含解析

云南省昆明市官渡區(qū)福海中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是（）A.溫度升高，正逆反應速率都增大B.化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變C.可逆反應只是代表少數(shù)反應D.化學反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等參考答案：C【詳解】A．溫度升高，活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快，正逆反應速率都加快，故A正確；B．外界條件能夠影響化學反應速率和平衡移動，故B正確；C．可逆反應不是少數(shù)的，大部分化學反應存在可逆現(xiàn)象，故C錯誤；D．可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，故D正確；答案選C。2.下列關于油脂的敘述中，正確的是

A.油脂均為固體

B.油脂在體內(nèi)直接氧化產(chǎn)生熱量

C.多吃動物脂肪比多吃植物油有利D.有些脂肪酸是人體必需的，但在人體內(nèi)卻不能合成;脂肪中必需脂肪酸的含量越高,其營養(yǎng)價值越高參考答案：D3.已知熱化學方程式：①CO（g）+O2（g）＝CO2（g）

ΔH=-283.0kJ·mol-1

②H2（g）+O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8kJ·mol-1則下列說法正確的是A．H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．由反應①、②可知右圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2kJ·mol-1

C．H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應一定要釋放能量D．根據(jù)②推知反應H2（g）+O2（g）＝H2O（l）；

ΔH＞-241.8kJ·mol-1參考答案：B略4.下列說法中錯誤的是①化學性質相似的有機物是同系物②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物③若烴中碳、氫元素的質量分數(shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③參考答案：A略5.已知鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，氮化鎵可把手機信號擴大10倍，讓電腦的速度提高1萬倍，將CD縮減到1英寸，下列有關氮化鎵的說法中正確的是()A．氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B．鎵元素比鋁元素金屬性弱C．氮化鎵中氮元素顯＋3價D．氮原子最外層比鎵原子最外層多2個電子參考答案：D6.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇和亞硫酸鋇的混合物B．若用硝酸鋇溶液代替氯化鋇溶液，洗氣瓶中才會出現(xiàn)硫酸鋇沉淀C．Z導管出來的氣體中無二氧化碳D．Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：D7.在不同條件下進行合成氨的反應（N2+3H22NH3），根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的正反應速率判斷，生成NH3的速率最快的是

A.

V(H2)=0.3mol·L-1·min-1

B.

V(N2)=0.2mol·L-1·min-1C.

NH3)=0.3mol·L-1·min-1

D.

V(H2)=0.4mol·L-1·min-1參考答案：B8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A.標準狀況下，2.24L中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAB.0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NAC.0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1NAD.0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA參考答案：BA、中不含有碳碳雙鍵，故A錯誤；B、甲烷和乙烯分子中氫原子相同，0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA，故B正確；C、0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，由于反應為可逆反應，且生成多種鹵代烴，生成CH3Cl分子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；D.0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應，由于反應是可逆反應，產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.2NA，故D錯誤；故選B。9.下列說法中錯誤的是①化學性質相似的有機物一定是同系物②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物一定是同系物③若烴中碳、氫元素的質量分數(shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③參考答案：A10.下列說法正確的是()。A．不管什么反應使用催化劑，都可以加快反應速率B．可逆反應A(g)B(g)＋C(g)，增大壓強正反應速率減小，逆反應速率增大C．對達到平衡的一個放熱的可逆反應，若降低溫度正反應速率減小，逆反應速率增大D．參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素參考答案：D解析可逆反應增大壓強正逆反應速率都增加，若降低溫度正逆反應速率都減小；催化劑有正負之分。11.在標準狀況下，100mL某氣體的質量為0.179g．試計算這種氣體的相對分子質量．參考答案：這種氣體的相對分子質量為40.096．【考點】物質的量的相關計算．【分析】先利用n=來計算物質的量，再利用M=來計算摩爾質量，最后利用摩爾質量與相對分子質量的關系來解答．【解答】解：在標準狀況下，Vm=22.4L/mol，則n==mol，M==40.096g/mol，又摩爾質量與相對分子質量的數(shù)值相等，則氣體的相對分子質量為40.096，答：這種氣體的相對分子質量為40.096．12.下列反應中不可能設計成原電池的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．2Fe3++Fe═3Fe2+C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3↓參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】能夠設計成原電池的反應必須屬于自發(fā)進行的氧化還原反應，據(jù)此根據(jù)各選項中是否存在化合價變化進行判斷．【解答】解：A．NaOH+HCl═NaCl+H2O為中和反應，不屬于氧化還原反應，不能設計成原電池，故A正確；B.2Fe3++Fe═3Fe2+為自發(fā)進行的氧化還原反應，能夠設計成原電池，故B錯誤；C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑為置換反應，屬于自發(fā)進行的氧化還原反應，能夠設計成原電池，故C錯誤；D.4Al3O2+6H2O═4Al（OH）3↓為自發(fā)進行的氧化還原反應，能夠設計成原電池，故D錯誤；故選A．13.過量的二氧化錳跟Vml10mol·L的鹽酸共熱制氯氣，產(chǎn)生氯氣2．24L(標況)，則V的取值為：A．V=20

B．20<V<40

C．V=40

D.V>40參考答案：D14.．下列物質中屬于純凈物的是A．水玻璃

B．鹽酸

C．液氨

D．明礬參考答案：CD略15.下列數(shù)量的物質中含原子數(shù)最多的是（）A．4°C時5.4mL水 B．標準狀況下5.6L二氧化碳C．0.4mol氮氣 D．20g氬氣參考答案：A【考點】物質的量的相關計算．【分析】根據(jù)N=nNA可知，物質含有原子的物質的量越多，則含有原子數(shù)越多，分別根據(jù)n==計算出各選項的物質的量，然后結合分子組成判斷含有原子的物質的量即可．【解答】解：A.4°C時5.4mL水的質量約為5.4g，含有原子的物質的量為：×3=0.9mol；B．標準狀況下5.6L二氧化碳中含有原子的物質的量為：×3=0.75mol；C.0.4mol氮氣分子中含有原子的物質的量為：0.4mol×2=0.8mol；D.20g氬氣分子中含有原子的物質的量為：×1=0.5mol；根據(jù)N=nNA可知，物質含有原子的物質的量越多，則含有原子數(shù)越多，則含有原子數(shù)最多的為A，故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL0.2mol·L－1的Na2CO3溶液?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒

②燒瓶

③燒杯

④膠頭滴管

⑤漏斗

⑥天平

⑦藥匙請回答下列問題：（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時不需要使用的有

(填代號)，還缺少的儀器是

。（2）經(jīng)計算，需Na2CO3固體質量為

。（3）將所配制的Na2CO3溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2mol·L－1。請你分析配制過程中可能引起誤差偏低的原因（寫出其中一個即可）

。（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟，請在下列橫線填寫所缺步驟的名稱：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、

、搖勻。參考答案：（1）②⑤（2分，選對一個得1分，選錯一個扣1分直到扣完為止）

500mL的容量瓶

（寫出容量瓶就給1分）（2）10.6g（1分）

（3）定容時，仰視標線（1分）（“燒杯中的溶質未完全轉移到容量瓶中”等其他合理答案均給分）（4）定容（1分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）已知：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。(1)標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目。(2)該反應中被還原的元素是

，氧化劑是__________，還原劑是__________。(3)在該反應中，若有2mol電子發(fā)生轉移，在標準狀況下，可生成CO2的體積為__________。參考答案：（10分，每空2分）(2)氧化鐵中的鐵

Fe2O3

CO(3)22.4L略18.已知：A是一種烴，C、E均是家庭廚房常用的調味品的主要成分，含E的調味品還可以用來清除水壺中的水垢。A與溴的四氯化碳溶液反應生成B。Ａ～Ｆ有如下的轉化關系：（1）寫出以下反應的反應類型：A生成C的反應：

；C和E反應生成F：

；（2）寫出以下反應的化學方程式（注明必要的反應條件）：A生成B：

；C生成D：

；C和E反應生成F：

；參考答案：略19.隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是__________。（2）由z、h組成的化合物分子中，z、h原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式_____________________________________________。（3）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：①寫出m點反應的離子方程式_________________。②若R溶液改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量為__________mol。參考答案：(1)第三周期ⅢA族

(2)NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO或NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3

(3)NH4++OH-＝NH3·H2O

0.022mol【分析】從圖中的化合價和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻繌膱D中的化合價和原子半徑的大小，可以退出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；（2）z、h原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物為NCl3，遇水可生成一種具有漂白性的化合物為HClO，該反