上海市青浦區(qū)白鶴中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

上海市青浦區(qū)白鶴中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將某種金屬鹵化物和濃硫酸在燒瓶里加熱后，可得無色鹵化氫氣體，則該金屬鹵化物是A、氟化物

B、氯化物

C、溴化物

D、碘化物參考答案：B略2.常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3)B.將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=2c(SO42－)C.濃度分別為0.1mol·L-1和0.01mol·L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍D.NaA溶液的pH＝8，c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1

參考答案：D略3.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料，吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合搖動(dòng)即會(huì)制冷。其化學(xué)原理是（）

A．生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱

B．硝酸銨溶于水能吸熱

C．硝酸銨溶于水呈酸性

D．生石灰溶于水呈堿性參考答案：答案：B4.用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)

B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳

D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略5.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A取1mL20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，再滴加銀氨溶液沒有出現(xiàn)銀鏡蔗糖沒有水解B鍋爐中的水垢用飽和碳酸鈉溶液浸泡后，再加入稀鹽酸水垢明顯減少鍋爐沉積物中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3C常溫下，在0.1mol·L?1氨水中，加入少量NH4Cl晶體溶液的pH減小NH4Cl溶液顯酸性D向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁NaHCO3為難溶物

參考答案：B入NH4Cl，抑制一水合氨的電離，c(OH－)降低，pH減小，故錯(cuò)誤；D、發(fā)生Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，NaHCO3屬于可溶性鹽，NaHCO3的溶解性小于Na2CO3，因?yàn)镹a2CO3是飽和溶液，因此溶液變渾濁，故錯(cuò)誤。6.某無色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、Fe3+、CO32－、SO42－中的若干種組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入過量鹽酸有氣體生成；②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原溶液中一定存在的離子是

A．Al3+、Fe3+、SO42－

B．Na+、AlO2－、CO32－

C．Na+、Al3+、CO32－、SO42－

D．Na+、Ba2+、AlO2－參考答案：略7.向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（

）A.碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸B.硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C.碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液D.高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液參考答案：A

略8.用圖2裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中所列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是（

）選項(xiàng)電源X極實(shí)驗(yàn)前U形管中液體通點(diǎn)后現(xiàn)象或結(jié)論A正極溶液U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色B正極溶液B管中電極反應(yīng)式是C負(fù)極混合溶液相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積和能相等D負(fù)極膠體和導(dǎo)電液B管中液體顏色加深參考答案：C略9.銀鋅堿性蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：

下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A．每生成l

molAg轉(zhuǎn)移1mol電子

B．電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為

C．電池充電過程中，陰極附近溶液pH降低

D．電池的電解液為堿性溶液，正極為Zn參考答案：B略10.下列說法正確的是（

）A.

Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體D.能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3參考答案：D略11.“富勒烯”家族又增添了新成員，繼C60、C70、N60之后，中美科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯B40.下列說法正確的是A.B40、C70都屬于新型化合物 B.C60和N60屬于同分異構(gòu)體C.B40、C60、C70、N60都屬于烯烴 D.B40、C60、C70、N60都只含共價(jià)鍵參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】化合物，烴類，同分異構(gòu)體

K2E3【答案解析】D

解析：A.化合物中至少含有兩種元素，而B40、C70都屬于單質(zhì)，錯(cuò)誤；B.C60和N60分子式不同不屬于同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；C.B40、C60、C70、N60都不含氫元素，不屬于烯烴，錯(cuò)誤；D.B40、C60、C70、N60都只含共價(jià)鍵，正確。【思路點(diǎn)撥】本題考查了化合物、烴類和同分異構(gòu)體、化合物中的化學(xué)鍵的類型等基本概念的應(yīng)用，難度不大。12.某溶液中可能含有Na+、NH4＋、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是()

A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+

參考答案：A略13.下列圖像中的曲線（縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量），其中錯(cuò)誤的是（

）A．圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線B．圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線C．圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線D．圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)之間的反應(yīng)解析：A．向含H+、Mg2+、Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，剛開始時(shí)H+與NaOH反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生，然后Mg2+、Al3+與NaOH溶液反應(yīng)，生成沉淀，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)再加入NaOH溶液，NH與NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣，當(dāng)NH完全反應(yīng)后再加入NaOH溶液，氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)，沉淀減少，但是氫氧化鎂不與NaOH溶液反應(yīng)，故沉淀不會(huì)消失，產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線圖正確；B．在澄清石灰水中通入二氧化碳剛開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí)，再通入二氧化碳碳酸鈣與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，沉淀減少直至消失，沉淀達(dá)到最大和沉淀消失需要的二氧化碳的量相同，關(guān)系曲線圖正確；C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸，鹽酸首先與NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，不產(chǎn)生氣體，當(dāng)NaOH完全反應(yīng)后再滴加鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，當(dāng)碳酸鈉完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)，再滴加鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以氣體產(chǎn)生到達(dá)到最大所需要的鹽酸的體積比產(chǎn)生氣體前需要的鹽酸的體積要小，故曲線圖錯(cuò)誤；D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，剛開始時(shí)生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，當(dāng)硫酸根完全沉淀時(shí)，鋁元素以偏鋁酸根的形式存在，產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)之間的相互反應(yīng)和圖像的聯(lián)系，物質(zhì)的性質(zhì)是前提，正確分析圖像是關(guān)鍵，尤其在C選項(xiàng)中，圖像的變化趨勢是正確的，但是在每一段所需的鹽酸的體積的大小是不同的，本題的綜合性較強(qiáng)。14.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)開始沒有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（

）A、Al2(SO4)3

B、NaOH

C、BaCl2

D、FeSO4參考答案：C略15.四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（

）

A

B

C

D參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）某鈉鹽溶液可能含有陰離子CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I一。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（填寫下表空格）實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷理由步驟一用pH計(jì)測得混合液的pH=9.82①因?yàn)樗鼈兯怙@堿性步驟二加HCl后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；②③步驟三在步驟二反應(yīng)后溶液中加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；肯定不存在Br－、I－④步驟四⑤肯定存在SO42－因?yàn)锽aSO4不溶于鹽酸。步驟五在步驟四反應(yīng)后溶液中加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。不能確定Cl－是否存在⑥

參考答案：①CO32－和SO32－可能存在（1分）②肯定存在CO32－離子，不存在SO32－。（1分）③因?yàn)椋篊O32－+2H+＝CO2↑（無色無味）+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（SO2具有刺激性氣味）（1分）④因?yàn)榧勇人?，CCl4層沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)（1分）⑤在步驟三反應(yīng)后溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；（2分）⑥因?yàn)樵谇懊鎸?shí)驗(yàn)中加入鹽酸和氯水（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.釩(V)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。(1)一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)tmin后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為amol/L和bmol/L,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為__________mol/L；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為__________mol/(L·min)。(2)工業(yè)上制硫酸，尾氣SO2用__________吸收。參考答案：(1)a＋bb/t(2)氨水略18.(14分）汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的CO。為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：為了測定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率，下，在一等容的密閉容器中，某科研機(jī)構(gòu)用氣體傳感器測得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度如表KCO2和N2的起始濃度為0)?；卮鹣铝袉栴}：(1)

在上述條件下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則正反應(yīng)必然是_______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”)。(2)

前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率=；時(shí)諄反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(3)

假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)改變下列條件，能提高NO轉(zhuǎn)化率的是_______A.選用更有效的催化劑

B.升高反應(yīng)體系的溫度C.降低反應(yīng)體系的溫度

D.縮小容器的體積(4)

研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。根據(jù)表2設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間t變化的趨勢如圖1所示：則曲線I、n、in對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次為_______。(5)

已知：則處理汽車尾氣反應(yīng)中的a=_______。(6)

用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：向某密閉容器加人一定量的活性炭和NO,在下反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如平衡后升高溫度，再次達(dá)到平衡測得容器中N0、N2、C02的濃度之比為5:3:3，則ΔH4_______0(填“>”、“=”或“<”）。參考答案：（14分）（1）放熱（2分）

（2）1.42×10-4mol·L-1·S-1

（2分）

5000（mol·L-1）-1（2分）（3）CD（2分）

（4）③②①（2分）

（5）-746.5（2分）

（6）<（2分）略19.(15分)PETG是一種新型材料，可回收利用，對(duì)環(huán)境不構(gòu)成任何威脅，其結(jié)構(gòu)簡式如下：已知：RCOOR1＋R2OH―→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烴基)。采用如下圖所示的合成路線可合成PETG：試回答下列問題：（1）上述各步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有__________(填寫編號(hào))。（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：B_____________________________、I_________________________。（3）寫出化學(xué)方程式：反應(yīng)④

、反應(yīng)⑤