2022年廣東省汕頭市潮陽仙城中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析_第1頁
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2022年廣東省汕頭市潮陽仙城中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列離子方程式書寫正確的是

A.氨氣通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3=CH3COONH4

B.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.氫氧化鋇和稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

D.將鈉加入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑參考答案:C2.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ).下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是()

A.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B.裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體,并防止倒吸C.裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D.裝置④可用于干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫參考答案:C3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.HClO的電子式:B.中子數(shù)為20的氯原子:1720ClC.CCl4的電子式:D.Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖:參考答案:A解:A.次氯酸為共價(jià)化合物,分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氫氯鍵,次氯酸的電子式為:,故A正確;B.中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37,該原子正確的表示方法為:1737Cl,故B錯(cuò)誤;C.四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為:,故C錯(cuò)誤;D.氯離子和氯原子的核電荷數(shù)都是17,氯離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故D錯(cuò)誤;故選A.4.同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體,下列有關(guān)比較的敘述中,正確的是()①密度比為16∶11②密度比為11∶16③體積比為16∶11④體積比為11∶16A.①③

B.①④

C.②③

D.②④參考答案:B略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2含有分子數(shù)為NAB.物質(zhì)的量濃度為22.4mol/LMgCl2溶液,含有Cl﹣數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O的分子數(shù)為NAD.64gSO2含有氧原子數(shù)為NA參考答案:A考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù).分析:A、根據(jù)n=和N=nNA來計(jì)算;B、溶液體積不明確;C、標(biāo)況下,水為液態(tài);D、根據(jù)n=和SO2中含2個(gè)氧原子來分析.解答:解:A、氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol,而分子個(gè)數(shù)N=nNA=NA,故A正確;B、溶液體積不明確,無法計(jì)算Cl﹣的個(gè)數(shù),故B錯(cuò)誤;C、標(biāo)況下,水為液態(tài),故C錯(cuò)誤;D、64gSO2的物質(zhì)的量n===1mol,而SO2中含2個(gè)氧原子,故含有的氧原子為2mol,個(gè)數(shù)為2NA,故D錯(cuò)誤.故選A.點(diǎn)評(píng):本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.6..下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是(

)A.氫氧化鈉與鹽酸,;氫氧化鈉與碳酸B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C.Na2CO3溶液與硝酸溶液;CaCO3溶液與硝酸溶液D.石灰石與硝酸反應(yīng);石灰石與鹽酸參考答案:D略7.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)或用途說法正確的是A.鋁的表面易形成致密氧化物薄膜,故鋁制器皿耐腐蝕B.聚氯乙烯塑料可做食品包裝袋等薄膜制品C.SiO2常用作半導(dǎo)體材料D.明礬常用于水的凈化和消毒參考答案:AA.鋁的表面易形成致密氧化物薄膜,故鋁制器皿耐腐蝕,A正確;B.聚氯乙烯塑料不能做食品包裝袋,B錯(cuò)誤;C.Si常用作半導(dǎo)體材料,二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分,C錯(cuò)誤;D.明礬常用于水的凈化,不能消毒,D錯(cuò)誤,答案選A。8.同溫同壓下,下列有關(guān)比較等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的敘述正確的是

A.體積比為1∶1

B.體積比為11∶16

C.密度比為11∶16

D.分子個(gè)數(shù)之比為16∶11參考答案:B略9.俄羅斯科學(xué)家在利用回旋加速器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中,用含20個(gè)質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素,結(jié)果4次成功制成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。前者的一種核素為115288X。下列有關(guān)敘述正確的是A.115號(hào)元素衰變成113號(hào)元素是化學(xué)變化

B.核素115288X的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為173C.113號(hào)元素屬于非金屬元素

D.115號(hào)元素的最高正化合價(jià)是+5參考答案:D10.下列物質(zhì)中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是:A.48gO2

B.71gCl2

C.14gN2

D.1800gH2O參考答案:略11.同溫同壓下,xg甲氣體和yg乙氣體占有相同的體積,則x:y的值可以表示

A.乙與甲的相對(duì)分子質(zhì)量之比

B.等質(zhì)量的甲和乙的分子個(gè)數(shù)之比

C.同溫同壓下,甲與乙的密度之比

D.同溫同體積下,等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比參考答案:C略12.下列各組中化合物的性質(zhì)比較,不正確的是(

)A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4

B.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.穩(wěn)定性:PH3>H2S>HCl

D.還原性:F-<Cl-<I-參考答案:略13.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)參考答案:D略14.欲萃取碘水中的I2,不能作為萃取劑的是A.酒精

B.苯

C.CCl4

D.汽油參考答案:A略15.下列危險(xiǎn)化學(xué)品的分類不正確的是()A.白磷,自燃物品

B.濃硫酸,腐蝕品C.酒精,易燃液體

D.二氧化碳,有毒品參考答案:DA、白磷易自燃,為自燃物品,故A正確;B、濃硫酸具有腐蝕性,B正確;C、酒精為常用的燃料,屬易燃液體,故C正確;D、二氧化碳無毒,故D錯(cuò)誤。故選D。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.在實(shí)驗(yàn)室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中:①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15mL30%KOH溶液,并置于熱水浴中;③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊試液;⑤為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)裝置①是氯氣發(fā)生裝置,蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲。(2)如果實(shí)驗(yàn)室中MnO2用完了,則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是:

。A.NaBiO3

B.FeCl3

C.PbO2

已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aBiO3>PbO2>MnO2>FeCl3(3)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件,二者的差異是①

;②

。(4)反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是

(填寫編號(hào)字母);從②的試管中分離出該晶體的方法是

(填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。(5)根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強(qiáng)氧化性

。為什么?

。(6)一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得的混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.2g/mL)恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。所得溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量

。參考答案:略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原了序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問題:(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))______________。(2)X與Z能形成多種化合物,其中相對(duì)分了質(zhì)量是34的分子的結(jié)構(gòu)式為___________。(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:(在水溶液中進(jìn)行)。其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出D的電子式_______。①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為______。②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性,由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_________________。參考答案:(1)Na>Cl>C>O>H

(2)H-O-O-H

(3)

①CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(或CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-)

②CO2+H2O+CO32-=2HCO3-分析:X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則Z為O元素、R為Al;X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0,原子序數(shù)均小于O元素,為ⅠA族元素、ⅣA族元素,故X為H元素、Y為C元素;Q與X同主族,結(jié)合原子序數(shù)可知,Q為Na元素,據(jù)此分析解答。詳解:根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、Q、R分別是H、C、O、Na、Al。則(1)同周期自左而右,原子半徑逐漸減小,電子層越多,原子半徑越大,故原子半徑由大到小的順序是:Na>Al>C>O>H;(2)O和H能形成多種化合物,其中相對(duì)分子質(zhì)量是34的分子為雙氧水,含有氫氧單鍵和氧氧單鍵,結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H;(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:(在水溶液中進(jìn)行),其中C是溶于水顯酸性的氣體,D是淡黃色固體,則D是Na2O2,C是CO2,過氧化鈉是離子化合物,電子式為;①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則B是Al(OH)3,D是過氧化鈉、C是二氧化碳,A是偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子或碳酸氫根離子,離子反應(yīng)方程式為:AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-;②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性,則A為Na2CO3、B為NaHCO3,碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉的離子方程式為CO32-+H2O+CO2=2HCO3-。點(diǎn)睛:本題主要是結(jié)合元素推斷考查元素周期律、物質(zhì)推斷等,題目難度中等。準(zhǔn)確判斷出元素是解答的基礎(chǔ),難點(diǎn)是無機(jī)框圖題推斷,掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答的關(guān)鍵,注意無機(jī)框圖題突破口的尋找,例如本題中淡黃色固體等。18.對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3(g),當(dāng)其他條件不變時(shí),只改變一個(gè)反應(yīng)條件,將生成的SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”“減小”或“不變”)。編號(hào)改變的條件生成SO3的速率①升高溫度

②降低溫度

③增大氧氣的濃度

④使用催化劑

⑤壓縮體積

⑥恒容下充入Ne

參考答案:①增大②減小③增大④增大⑤增大

⑥不變19..已知a、I、e為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子,它們都有10個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:粒子代碼aIe原子核數(shù)單核四核雙核粒子的電荷數(shù)一個(gè)單位正電荷0一個(gè)單位負(fù)電荷

物質(zhì)A由a、e構(gòu)成,B、C、D、K都是單質(zhì),反應(yīng)①~⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng),各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B

J

。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:①H+E(溶液)→M

。②

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