河南省平頂山市湛河實驗中學高一化學上學期期末試卷含解析

河南省平頂山市湛河實驗中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.光導纖維已成為信息社會必不可少的高技術(shù)材料。下列物質(zhì)用于制造光導纖維的是

（

）A．金剛石

B．石灰石

C．鋁合金

D．二氧化硅參考答案：D略2.海洋是非常巨大的資源寶庫，以下有關(guān)海洋資源開發(fā)和利用的說法，不正確的有（

）A．海洋約占地球表面積的71%，水儲量達1.3109億噸，故人類不存在缺水問題B．海水資源的利用包括水資源的利用和化學資源的利用，兩者可以綜合進行C．海水中除H2O外，還含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多種元素的化學資源D．由于與巖石、大氣和生物相互作用，海水中溶解和懸浮有大量無機物和有機物參考答案：A略3.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油參考答案：C【考點】分液和萃?。痉治觥扛鶕?jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項中物質(zhì)的溶解性即可．【解答】解：A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗進行分離，故A錯誤；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進行分離，故B錯誤；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗進行分離，故C正確；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進行分離，故D錯誤；故選C．4.參考答案：B略5.酯化反應(yīng)是有機化學中的一類重要反應(yīng)，下列對酯化反應(yīng)理解不正確的是()A.酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯 B.酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種C.酯化反應(yīng)是有限度 D.濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑參考答案：A試題分析：A、酯化反應(yīng)的產(chǎn)物有酯和水，錯誤；B、酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種，正確；C、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，是有一定的限度，正確；D、濃硫酸可作酯化反應(yīng)的催化劑，正確。6.給出下列條件，無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是(

)A．已知氣體在標準狀況時的密度

B．已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量C．已知一定量物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量

D．已知物質(zhì)一個分子的實際質(zhì)量參考答案：B略7.如圖所示裝置可用于（需要時可以用酒精燈加熱）（

）A.加熱KMnO4制取和收集O2

B.用銅和稀硝酸反應(yīng)制取和收集NOC.用NH4Cl與Ca(OH)2固體反應(yīng)制取和收集NH3

D.用銅和濃硫酸反應(yīng)制取和收集SO2參考答案：B【分析】由圖可知，試管中為固體與液體反應(yīng)制備氣體，反應(yīng)可加熱，生成的氣體利用排水法收集，則氣體不溶于水，以此來解答?！驹斀狻緼．加熱固體時試管口應(yīng)略向下傾斜，且加熱KMnO4制取氧氣時試管口應(yīng)塞上一團棉花，選項A錯誤；B．用銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO不溶于水，能利用上述裝置制取和收集NO，選項B正確；C．氨氣溶于水，不能利用排水法收集，且利用該裝置制取氨氣時，試管口應(yīng)向下傾斜，選項C錯誤；D．SO2易溶于水且與水反應(yīng)，不能利用排水法收集，選項D錯誤；答案選B。8.下列說法正確的是（

）A．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力參考答案：A試題分析：A、元素周期律的實質(zhì)是核外電子排布周期性變化，故正確；B、同主族從上到下，非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，以及還原性增強，故錯誤；C、同周期從左向右非金屬性增強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強，故錯誤；D、存在吸引力，也存在斥力，故錯誤。9.（不定項）mgFe2O3、CuO的混合物，加入60mL1.0mol/LH2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/LNaOH溶液至剛出現(xiàn)沉淀時，消耗NaOH溶液20mL；將mg的混合物用CO氣體加熱還原，實驗過程中總共耗去標準狀況下的CO1.68升，得固體wg，w的值為（）A．m﹣0.48 B．m﹣0.72 C．m﹣0.8 D．m﹣1.2參考答案：B【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．【分析】氧化物溶解于稀硫酸后，再向硫酸鹽溶液中加氫氧化鈉溶液，當剛出現(xiàn)沉淀時用去氫氧化鈉，說明酸有剩余，根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算剩余硫酸的物質(zhì)的量；除去剩余的硫酸就是與氧化物反應(yīng)的硫酸，硫酸中氫離子和氧化物中的氧原子反應(yīng)生成水，根據(jù)水的化學式知，和氧化物反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量就等于氧原子的物質(zhì)的量，CO還原氧化物得到的金屬就等于氧化物的質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量．【解答】解：和硫酸反應(yīng)的n（NaOH）=1.5mol/L×0.02L=0.03mol，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，所以與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量是0.015mol，則與金屬氧化物反應(yīng)的n（H2SO4）=1.0mol/L×0.06L﹣0.015mol=0.045mol，根據(jù)H2O的化學式知，硫酸和氧原子的物質(zhì)的量之比為1：1，所以氧化物中n（O）=0.045mol，即氧原子的質(zhì)量=16g/mol×0.045mol=0.72g，CO還原金屬氧化物得到的金屬質(zhì)量=金屬氧化物的質(zhì)量﹣氧原子的質(zhì)量=mg﹣0.72g，即w=m﹣0.72，故選B．【點評】本題考查了有關(guān)混合物的計算，難度不大，明確反應(yīng)過程中硫酸和氧原子的關(guān)系、金屬氧化物和金屬單質(zhì)的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵．10.下列說法中正確的一組是：

①SiO2可以制光導纖維；

②水玻璃和漂白粉都是是混合物；

③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；

④鹽酸和食醋都屬于電解質(zhì)；

⑤純堿和熟石灰都是堿；

⑥豆?jié){和霧都是膠體。A．①②③④⑥

B．①②③⑥

C．②③⑤⑥

D．①②⑤⑥參考答案：B略11.下列關(guān)于元素周期表的說法中不正確的是：（

）

A、元素周期表有七個橫行，也是七個周期

B、元素周期表有十八個縱行，也是十八個族

C、表中所含元素種類最少的周期是第一周期

D、表中所含元素種類最多的族是ⅢB族

參考答案：B略12.下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：C試題分析：A、活潑金屬和酸或水反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故錯誤；B、Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3＋10H2O，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤；C、C＋CO2=2CO屬于吸熱反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故正確；D、甲烷在氧氣中的燃燒是放熱反應(yīng)，故錯誤。13.下列遞變情況中，正確的是A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少

B．C、N、O的原子半徑依次減小C．Si、P、S元素的最高正化合價依次降低

D．Li、Na、K的金屬性依次減弱參考答案：B略14.下列物質(zhì)混合發(fā)生化學反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是A.H2和O2反應(yīng)生成水B.鋅片投入稀硫酸中C.KClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制O2D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合參考答案：B試題分析：A．H2和O2反應(yīng)生成水發(fā)生的是分子之間的反應(yīng)，錯誤；B．鋅片投入稀硫酸中，發(fā)生的是置換反應(yīng)，也是離子反應(yīng)，正確。C．KClO3(固體)和MnO2(固體)混合加熱制O2，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)，錯誤；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合，不能發(fā)生任何反應(yīng)，錯誤。15.向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)。將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的固體物質(zhì)是（

）A．NaCl和KI

B．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBr

D．KCl和NaCl參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室需要480mL1mol/L的NaOH溶液，在配制過程中：

（1）（3分）需稱量

g的燒堿固體，固體應(yīng)放在

中稱量。（2）（4分）配制過程中除了燒杯、量筒、托盤天平外還需要哪些儀器

（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低或無影響）（4分）①定容時俯視刻度線

②容量瓶底部未干燥

③轉(zhuǎn)移過程中有少量液體濺出

④未洗滌燒杯和玻璃棒

（4）（1分）若定容時液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入0.5L密閉容器內(nèi)，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：（正反應(yīng)放熱）。測得n（）隨時間的變化如下表反應(yīng)達到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L（此體積為標準狀況下的體積）；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（此體積為標準狀況下的體積）。請回答下列問題：(1)用O2表示從0-ls內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__________________。(2)O2的平衡濃度c(O2)=____________________________；(3)4s時，SO2的生成速率____________（填“大于”、“小于”或“等于”）O2的消耗速率。(4)求該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是________（用百分數(shù)表示）。(5)若將平衡混臺氣體中SO3的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀_______克（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。參考答案：18.2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表列出了①?⑧八種元素在周期表中的位置：請按要求回答下列問題：(1)寫出元素②質(zhì)量數(shù)為18的的核素符號_______。(2)甲為③、⑥兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程__________。(3)以上表中元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_______。(4)元素⑤的簡單氫化物和元素①的簡單氫化物與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)也相似。下列對元素⑤的簡單氫化物與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_____(填序號）。A.能與NaOH反應(yīng)

B.含離子鍵、共價鍵

C.能與稀硫酸反應(yīng)(5)向元素⑦的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______。(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_______。參考答案：(1)

(2)

(3)HClO4

(4)AB

(5)2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

(6)BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr【分析】先根據(jù)元素在周期表的位置確定各種元素，然后結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)、形成化合物時的特點、元素化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表的位置可知各種元素分別是：①是N元素，②是O元素，③是Mg元素，④是Al元素，⑤是P元素，⑥是Cl元素，⑦是K元素，⑧是Br元素。(1)②是O元素，質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18的O原子可表示為；(2)Mg、Cl兩種元素形成的化合物甲為MgCl2，該物質(zhì)是離子化合物，用電子式表示為：；(3)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，在上述表格中，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的是HClO4；(4)NH3與HCl反應(yīng)形成NH4Cl，由于同一主族元素形成的化合物性質(zhì)相似，所以P元素的氫化物PH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)PH4Cl結(jié)構(gòu)與NH4Cl也相似，屬于離子化合物，含有離子鍵、極性共價鍵，能與強堿NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、PH3、H2O，而不能與酸反應(yīng)，故合理選項是AB；(5)K與水反應(yīng)產(chǎn)生KOH和氫氣，向該溶液中加入Al，會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生KAlO2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。如⑥形成互化物BrCl性質(zhì)類似Cl2，BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生HCl、HBr、H2SO4，反應(yīng)的化學方程式為BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr。19.已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、B的電子式：A____________；B____________。(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒