河北省保定市范村中學高二化學下學期期末試題含解析

河北省保定市范村中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（

）A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4參考答案：A略2.下列對硫酸的敘述正確的是A．因濃硫酸具有強氧化性，故不可用它來干燥氫氣B．濃硫酸與濃氨水靠近時產生大量白煙C．濃硫酸有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性D．濃硫酸具有腐蝕性，取用時要小心參考答案：D略3.室溫下，在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11．若體積可以加和，則V（Ba（OH）2）：V（NaHSO4）為（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4參考答案：D【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應鋇離子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物質的量1：1反應，結合溶液的pH和溶液體積換算物質的量列式計算．【解答】解：室溫下pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=mol/L=0.01mol/L，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，二者的物質的量之比=1：1，發(fā)生的反應為Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，混合溶液中c（OH﹣）=mol/L=0.001mol/L，設Ba（OH）2溶液體積為x，得到n（OH﹣）=x×10﹣2mol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時反應的n（NaHSO4）為0.5x×10﹣2mol，設NaHSO4溶液體積為y，mol/L=10﹣3mol/L，整理可得：x：y=1：4故選D．4.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（

）A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42―

B．CO32―、H+、Na+、K+C．K+、Na+、SO42―、Cl―

D．H+、Cl―、NO3―、Ag+參考答案：C略5.下列表達式錯誤的是（

）A．甲烷的電子式：B．氮原子的L層電子的電子排布圖C．硫離子的核外電子排布式D．碳—12原子參考答案：C略6.在元素周期表里，金屬與非金屬元素附近能找到A．制半導體元素B．制農藥的元素C．制催化劑的元素D．制耐高溫合金的元素參考答案：A7.有一種有機物結構簡式為Cl-CH=CH2推測它不可能具有下列哪種性質A．能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

B．能使溴水發(fā)生加成反應而褪色C．能發(fā)生水解反應

D．易溶于水，也易溶于有機溶劑參考答案：D略8.已知鹵代烴在一定條件下既可發(fā)生取代反應，又可發(fā)生消去反應，現(xiàn)由2-溴丙烷為主要原料，制取1，2-丙二醇時，需要經過的反應是（

）A．加成-消去-取代

B．消去-加成-取代

C．取代-消去-加成

D．取代-加成-消去參考答案：B9.下列有機反應中，不屬于取代反應的是

A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH33＋H2O

B．2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

D．＋Br2＋HBr參考答案：略10.下列物質中，不屬于醇類的是A.C3H7OH

B.C6H5CH2OH

C.C6H5OH

D.甘油參考答案：C略11.下列事實可以證明NH3是非電解質的是()A．NH3是氣體

B．NH3水溶液顯堿性C．液氨和氨水中NH3均不能電離出離子

D．液氨不導電參考答案：C12.下列符號正確的是A．2d

B．3p

C．3f

D．1p參考答案：B略13.有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，右圖有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是：A．與乙酸發(fā)生酯化反應

B．與NaOH水溶液反應C．與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應

D．催化劑作用下與H2反應參考答案：C略14.右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏燃料（S）涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：（激發(fā)態(tài)）下列關于該電池敘述錯誤的是：A．電池工作時，是將太陽能轉化為電能B．電池工作時，離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電C．電池中鍍鉑導電玻璃為正極D．電池的電解質溶液中I-和I3-的濃度不會減少參考答案：B略15.下列物質屬于非電解質的是A.蔗糖溶液

B.乙醇

C.氯化鈉

D.銅參考答案：BA.蔗糖溶液是混合物，不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B.乙醇不能電離出離子，B正確；C.氯化鈉能電離出離子，是電解質，C錯誤；D.銅是金屬單質，不是電解質，也不是非電解質，D錯誤，答案選D。點睛：電解質和非電解質的判斷除了依據概念之外，還可以依據物質的分類判斷，即酸、堿、大部分鹽、金屬氧化物和水是電解質。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標準溶液。步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作4次，記錄數(shù)據如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質量為__________g，配制標準溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有_________________________________________。（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是________________。滴定達到終點的現(xiàn)象是____________________________________________________________________。（3）根據上述數(shù)據，可計算出該鹽酸的濃度為

。（4）排去滴定管中氣泡的方法應采用下圖的

操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（5）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有

（多選扣分）：A.配制標準溶液定容時，加水超過刻度B.錐形瓶水洗后直接裝待測液C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D.滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失參考答案：（1）1.0g；250mL容量瓶，膠頭滴管（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內不褪色（3）0.10mol/L

（4）丙（5）ADE略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.N和B元素在化學中有很重要的地位。（1）寫出與N元素同主族的As元素的基態(tài)原子核外電子排布式_________________。從原子結構的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序為___________。（2）N元素與B元素的氟化物化學式相似，均為AB3型，但分子的空間結構有很大不同，其中NF3的分子空間構型為

，BF3的分子空間構型為

。（3）NaN3是抗禽流感藥物“達菲”合成過程中的中間活性物質，NaN3也可用于汽車的保護氣囊。3molNaN3受撞擊會生成4molN2氣體和一種離子化合物A。①請寫出上述NaN3撞擊反應的化學方程式

。②根據電子云的重疊方式判斷：N2分子與NH3分子中σ鍵數(shù)目之比為

：

。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3

（2分）

N＞O＞B

（2分）（2）三角錐形

（1分）

平面正三角形（1分）（3）3NaN3===4N2↑＋Na3N

（2分）

1：3

（2分）18.碳酸鎂和碳酸氫鈉都可用作抗酸藥。寫出：（1）碳酸鎂與胃酸作用的離子方程式：

；

（2）碳酸氫鈉與胃酸作用的化學方程式：