浙江省嘉興市周王廟鎮(zhèn)中學高三化學上學期期末試卷含解析

浙江省嘉興市周王廟鎮(zhèn)中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.［化學—物質結構與性質］同一周期（短周期）各元素形成單質的沸點變化如下圖所示（按原子序數連續(xù)遞增順序排列）。該周期部分元素氟化物的熔點見下表。（1）A原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子、_______種不同能級的電子；（2）元素C的原子核外電子排布式______________________；（3）解釋上表中氟化物熔點差異的原因：__________________________；（4）在E、G、H三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是________（填化學式）。A、B、C三種原子形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為___________（填離子符號）。參考答案：2.下列圖像表示Al3+與AlO2-物質的量變化的曲線，實線表示Al3+，虛線表示AlO2-，其中正確的是參考答案：B略3.同一主族的X、Y、Z3種元素，已知最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是H3XO4>H3YO4>H3ZO4，下列推斷正確的是

A．元素的非金屬性強弱：X>Y>Z

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3<YH3<ZH3

C．原子半徑：X>Y>Z

D．原子序數：X<Y<Z參考答案：AD略4.下列有關說法正確的是（

）A．電解精煉銅時，電解液CuSO4溶液的物質的量濃度不變B．NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO－水解程度增大，溶液堿性增強C．SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(aq)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0D．0.1mo1·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小參考答案：CA項，精煉銅時，粗銅作陽極，除銅外還有比銅活潑的金屬溶解，陰極只有Cu2＋放電，所以電解液濃度減小，錯誤；B項，CO2通入NaClO溶液，CO2與OH－反應促進ClO－水解：ClO－+H2OHClO+OH－，但是c(OH－)減小，錯誤；C項，熵減反應，但能自發(fā)，說明一定是放熱反應，正確；D項，加水稀釋，促進CH3COOH的電離：CH3COOHCH3COO－+H＋，增大，錯誤。5.家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒過程中通過放電發(fā)生如下反應：3O2（g）=2O3（g）△H=+144.8kJ/mol；下列關于臭氧說法不正確的是（）A．O2和O3互為同素異形體B．O3具有較強的氧化性C．O2比O3穩(wěn)定D．植物油等食物為防止細菌污染，可放入消毒柜中消毒參考答案：D【考點】臭氧．【專題】氧族元素．【分析】A、由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體；B、O3的氧化性大于O2；C、物質的能量越低，越穩(wěn)定；D、植物油中含有不飽和烴，易被臭氧氧化；【解答】解：A、O2和O3都是由同種元素組成的單質，互為同素異形體，故A正確；B、O3具有較強的氧化性，大于氧氣，故B錯誤；C、由反應：3O2（g）=2O3（g）△H=+144.8kJ/mol可知，O3的能量大于O2，所以O2比O3穩(wěn)定，故C正確；D、植物油中含有不飽和烴，易被臭氧氧化，所以植物油等食物不能放入消毒柜中消毒，故D錯誤；故選：D．【點評】本題主要考查了氧氣和臭氧的性質，難度不大，注意知識的運用．6.能大量共存于同一溶液中，且當加入另一種強電解質使水電離出的c（H+）=1×10﹣13mol/L時又一定能發(fā)生反應的離子組是（

）①Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣

②K+、NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣③Ca2+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣

④Fe3+、Na+、SCN﹣、Cl﹣⑤Al3+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣

⑥Fe2+、Na+、NO3﹣、I﹣⑦Ag+、NH4+、OH﹣、NO3﹣

⑧Na+、K+、CH3COO﹣、NO3﹣．A．①②⑥

B．②③⑥C．①④⑧

D．③⑤⑦參考答案：A①離子之間不發(fā)生任何反應，可存在于同一溶液中，HCO3﹣既能與OH﹣反應也能與H+反應而不能大量存在，故①選；②離子可大量共存于同一溶液中，堿性條件下NH4+不能大量存在，酸性條件下CH3COO﹣不能大量存在，故②選；③Ca2+、Cu2+與SO32﹣反應生成沉淀而不能大量共存，故③不選；④Fe3+與SCN﹣發(fā)生絡合反應而不能大量共存，故④不選；⑤Al3+與HCO3﹣發(fā)生互促水解反應而不能大量共存，故⑤不選；⑥離子可大量共存于同一溶液中，但在酸性條件下Fe2+、I﹣與NO3﹣發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，在堿性條件下Fe2+不能大量存在，故⑥選；⑦Ag+、NH4+、OH﹣不能大量共存，故⑦不選；⑧無論在酸性還是堿性條件下離子之間都不發(fā)生任何反應，可大量共存，故⑧不選．故選A．7.從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O=

=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是

（

）A、Cu2S既是氧化產物又是還原產物B、5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉移C、FeS2只作還原劑D、產物中的SO42-有一部分是氧化產物參考答案：D略8.已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數是Y的2倍，W最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列說法不正確的是

A．原子半徑Z>W>R

B．對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W

C．W與X、W與Z形成的化學鍵類型完全相同

D．Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸參考答案：C略9.有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水的電離），Cl－、Br－、I－的個數比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl－和Br－的個數比為3∶1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余Fe2+的物質的量之比為

A．7∶4

B．7∶3

C．7∶2

D．7∶1參考答案：B略10.W、X、Y、Z是核外電子層數相同且原子序數依次增大的短周期元素，W、X是金屬元

素，Y的氫化物為，Z的某種含氧酸有漂白性。W、X的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水。下列判斷正確的是

A.X的金屬性強于W的金屬性

B.W、X分別與Z形成的化合物都是離子化合物

C.W、X、Y、Z的簡單離子的半徑：Y>Z>W>X

D.Y的氧化物通入含有Z單質的溶液中，一定無明顯變化參考答案：C略11.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質的量為（）A．0.2mol

B．0.6mol

C．0.8mol

D．1.0mol參考答案：C

考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：51.2gCu的物質的量為0.8mol，整個過程發(fā)生的反應較復雜，但從氧化還原反應電子得失的角度分析可以簡化為銅和氮間電子的轉移，銅和硝酸反應銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉化成NaNO3和NaNO2，我們可以認為銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2，根據得失電子數目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），據此解答．解答：-解：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3→NaNO2，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，51.2gCu的物質的量為：n（Cu）===0.8mol，共失電子為0.8mol×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，根據得失電子數目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），故產物中NaNO2的物質的量為=0.8mol，故選C．點評：-本題考查氧化還原反應的有關計算，難度中等，用終態(tài)分析法判斷失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子是解題的關鍵．12.已知：酸式乙二酸鈉與濃硫酸共熱時反應為HOOC—COONa＋H2SO4(濃)NaHSO4＋CO2↑＋CO↑＋H2O。利用該反應所產生的氣體(X)及下列有關儀器裝置進行以下實驗：下列說法不正確的是()A．對裝置Ⅰ，關閉活塞K2，打開活塞K1，在導管D處能得到純凈而干燥的COB．當A選項反應完成后，再關閉活塞K1，打開活塞K2，在導管D處能得到純凈而干燥的CO2C．利用裝置Ⅰ中D處所得的純凈CO，通過實驗裝置Ⅱ能夠說明CO具有還原性D．實驗裝置Ⅲ與實驗裝置Ⅱ相比較，能減少CO的污染，能順利完成氧化鐵還原實驗參考答案：D略13.下列關于有機化合物的說法正確的是A．苯能使酸性KMnO4溶液褪色

B．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物C．乙醇是一種可再生能源

D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到參考答案：C14.（08東莞調研）化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗設計和操作中必須十分重視師生的安全問題和環(huán)

境保護問題。下列操作方法不正確的是

（

）A、制氧氣時排水法收集氧氣后出現倒吸現象，立即松開試管上的橡皮塞B、在氣體發(fā)生裝置上直接點燃乙炔氣體時，必須先檢驗乙炔氣體的純度C、實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室D、給試管中的液體加熱時不停移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人參考答案：答案：C15.下列化學用語或模型表示正確的是

A．H2O2分子結構式：H一O一O一H

B．氮氣的電子式：N

N

C．Mg2+結構示意圖：

D．C2H4分子比例模型：參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實驗式。（1）按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是___________________________________________________________________________________________。（2）反應過程中末端導管必須始終插入試管A的水中，目的是______________________________________________________________。（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2；②點燃酒精燈，進行反應；③反應結束后，__________________；④拆除裝置，取出產物。（4）數據記錄如下：空瓷舟質量m0/g瓷舟與鈣的質量m1/g瓷舟與產物的質量m2/g14.8015.0815.15①計算得到實驗式CaxN2，其中x＝_______________________。②若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據：____________________________________________________________________________________。參考答案：（1）活塞K，微熱反應管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱。冷卻后若末端導管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好（2）防止反應過程中空氣進入反應管；便于觀察N2流速（3）熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通N2，并活塞K（4）①2.80②O2和N2分別與等量的Ca反應，生成CaO的質量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少量O2，會導致計算出的n（N）偏大，所以n(Ca)/n(N)＜3/2,即x＜3本題考查實驗操作、實驗計算及誤差分析。（3）Ca3N2能與水反應，所以反應完成后，通N2以防Ca3N2與水反應，影響測定結果。（4）①m(Ca)＝15.08g-14.80g＝0.28gm(N2)＝15.15g-15.08g＝0.07g即x＝2.8三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖，C、D、E、F、X、Y是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：(1)A極為電源的________極．(2)甲裝置中電解反應的總化學方程式是______________________________________．(3)乙裝置中F極附近顯紅色的原因是_________________________________________．(4)欲用丙裝置精煉銅，G應該是________(填“純銅”或“粗銅”)，電解質溶液的成分是_________________________________________．(5)已知氫氧化鐵膠體中的膠粒帶正電荷，那么裝置丁中的現象是：_________________.參考答案：(1)正

(2)CuCl2Cu＋Cl2↑(3)F極為陰極，H＋放電，促進了水的電離，生成了OH－，使酚酞顯紅色(4)粗銅硫酸銅溶液(5)Y極附近紅褐色變深

略18.（6分）短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉化關系（反應條件略去）：已知：a．常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多．b．甲分子含10個電子，乙分子含18個電子．（1）X的電子式是________．（2）實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲．①在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖．②試管中的試劑是（填寫化學式）________________________．③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）

．（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是________．（4）nmol丁與nmol丙在一定條件下反應，生成4nmol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是________．參考答案：（6分）（1）N??N