福建省漳州市仙游私立第一中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

福建省漳州市仙游私立第一中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，可以用來判斷金屬性強(qiáng)弱的是（）A．一個金屬原子失去電子的多少B．1mol金屬跟酸反應(yīng)放出氫氣的多少C．金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D．金屬氫化物形成的難易參考答案：C考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、金屬性強(qiáng)弱與失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少沒有關(guān)系；B、物質(zhì)的量相同，生成的氫氣越多，金屬失去的電子越多，金屬性強(qiáng)弱與失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少沒有關(guān)系；C、金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則失電子能力越強(qiáng)；D、金屬一般不容易形成金屬氫化物．解答：解：A、金屬性強(qiáng)弱與失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少沒有關(guān)系，如Al、Mg與鹽酸反應(yīng)，Al失去的電子多，但金屬性Mg強(qiáng)于Al，1mol金屬單質(zhì)失電子的多少由原子結(jié)構(gòu)決定，與失電子能力強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯誤；B、物質(zhì)的量相同，生成的氫氣越多，說明金屬失去的電子越多，金屬性強(qiáng)弱與失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少沒有關(guān)系，故B錯誤；C、金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則失電子能力越強(qiáng)，可以通過金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷金屬性強(qiáng)弱，故C正確；D、金屬一般不容易形成金屬氫化物，不能根據(jù)金屬是否易形成金屬氫化物來判斷金屬性強(qiáng)弱，故D錯誤；故選C．點評：本題考查學(xué)生元素性質(zhì)和元素周期表的遞變規(guī)律知識，注意把握金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，難度并不大．2.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－197kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2

(乙)1molSO2和0.5molO2(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲＝P丙>2P乙B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙參考答案：B試題分析：(甲)2molSO2和1molO2

(乙)通入1molSO2和0.5molO2，(丙)2molSO3，甲和丙等效，甲與乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，，平衡向正反應(yīng)移動P甲＝P丙<2P乙

，A錯誤；甲中轉(zhuǎn)化率增大m甲＝m丙>2m乙，B正確；平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)均不變，C錯誤；平衡向正向移動，故Q甲＞2Q乙，Q甲+Q丙=197kJ/mol，故Q甲＝Q丙>2Q乙不正確,D錯誤；故答案選B.考點：平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)3.CaCO3在下列液體中溶解度最大的是

A．H2O

B．Na2CO3溶液

C．CaCl2溶液

D．乙醇參考答案：A4.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

（

）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag++e－=Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A．②④

B．②③

C．①②

D．③④參考答案：A略5.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是A．硝酸銅

B．氫氧化鈉

C．稀硝酸

D．稀鹽酸參考答案：A略6.下列物質(zhì)的命名中肯定正確的是

（

）A．2,2—二甲基丁烷

B．3,3—二甲基丁烷C．2—甲基—3—乙基丁烷

D．4—甲基—3—乙基己烷參考答案：A略7.肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是(

)A.194

B.516

C.391

D.658參考答案：C略8.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理方法是

A．蒸餾

B．水洗后分液C．用過量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

D．用過量的氯化鈉溶液洗滌后分液參考答案：C略9.由乙烯和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%，則氧元素的質(zhì)量百分含量為A．15.6%

B．26.7%

C．30%

D．無法確定參考答案：B10.已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)；ΔH=－348.3kJ/mol；(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)；ΔH=－31.0kJ/mol，則Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的?ΔH等于

（

）

A．－317.3kJ/mol

B．－379.3kJ/mol

C．－332.8kJ/mol

D．317.3kJ/mol參考答案：A略11.甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，但乙醇的沸點比甲醚高，其原因是

A．乙醇的相對分子質(zhì)量比甲醚大

B．乙醇分子內(nèi)化學(xué)鍵牢固C．乙醇分子間形成了氫鍵

D．乙醇分子在水溶液中電離出OH一參考答案：C略12.下述實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁.將AlCl3溶液蒸干灼燒制備Al2O3B.向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色制備Fe（OH）3膠體C.向某溶液中加入稀H2SO4，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水檢驗溶液中是否含有COD.相同溫度下，測定濃度分別為0.1mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH比較CH3COO－和CO結(jié)合H+的能力強(qiáng)弱參考答案：C略13.關(guān)于維生素的敘述中，不正確的是A．維生素是參與生物發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子B．人體對維生素的需要量極小，但對人體的生長和健康至關(guān)重要C．為保證青少年的健康成長，應(yīng)大量補(bǔ)充維生素D．習(xí)慣上把維生素分為脂溶性維生素和水溶性維生素參考答案：略14.若n=3，以下能級符號錯誤的是A．np

B．nf C．nd D．ns參考答案：B15.把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳?xì)怏w中完全燃燒，得到的固體質(zhì)量分別是W1,W2，W3,三者的大小關(guān)系是

A．W1>W2>W3

B．W1=W2=W3

C．W3>W1>W2

D．W3>W2>W1參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）除去Ag中少量Cu的兩種方法：（1）干AgCl和干Na2CO3混合加熱得Ag。反應(yīng)方程式為：

（2）在微酸性（H2SO4）條件下AgCl和Zn反應(yīng)得Ag。反應(yīng)方程為：

參考答案：（1）

4AgCl+2Na2CO3=4NaCl+2CO2+4Ag+O2

(2分)

（2）

2AgCl+Zn=ZnCl2+2Ag

(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2分）在一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性。甲同學(xué)認(rèn)為溶液中c(A-)==c(M+),而乙同學(xué)認(rèn)為c(A-)與c(M+)是否相等，要看一元酸HA是強(qiáng)酸還是弱酸。你認(rèn)為

同學(xué)的說法正確，理由是

。參考答案：略甲；依溶液中的電荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(A+)+c(OH-),因溶液呈中性則有：

c(H+)=c(OH-),固有c(M+)=c(A+)

18.（4分）下列為生活中常用藥品：A．碘酒

B．青霉素

C．阿司匹林

D．葡萄糖注射液

E．抗酸藥（主要成分為碳酸氫鈉）。①上述藥品中屬于抗生素的是

（填寫字母，下同）；②能為人體直接提供能量的是

；③下列關(guān)于藥物使用的說法中，正確的是__________。A．碘酒能使蛋白質(zhì)變性，常用于外敷消毒B．長期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有毒副作用C．使用青霉素，可直接靜脈注射，不需進(jìn)行皮膚敏感試驗D．隨著平價藥房的開設(shè)，生病了都可以到藥店自己買藥服用，不用到醫(yī)院就診

④碳酸氫鈉可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時的離子方程式為

。參考答案：（1）（4分，每空各1分）①B

②D

③A

④HCO3—+H+＝CO2↑+H2O略19.⑴已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P：akJ·mol—1、P—O：bkJ·mol—1、P=O：ckJ·mol—1、O=O：dkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算反應(yīng)：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)的△H=

kJ·mol—1。⑵某溫度下，向2L固定容積的密閉容器中加入2mol的SO2(g)和1mol的O2(g)發(fā)生反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0，達(dá)平衡時，平衡常數(shù)K1=16。同溫下，若向該密閉容器中加入1mol的SO3(g)發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+?O2(g)SO3(g)，達(dá)到平衡時，其平衡常數(shù)K2=________，再升高溫度K2值將

(填“增大”“不變”或“減小”)。⑶在25℃時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該HCl溶液用該NaOH溶液中和，恰好完全中和需VbLNaOH溶液，問：①若a＋b＝15，則Va∶Vb＝___________；②若a＋b＝12，則Va∶Vb＝___________。⑷已知：95℃時Kw＝10-12，則在該溫度下0.01mol/L的NaOH溶液的pH＝

，將上述溶液稀釋至原體積的20倍時，其pH＝

，若將原溶液稀