湖北省十堰市竹山縣得勝鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖北省十堰市竹山縣得勝鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.體積相同、濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的PH都變成9，則m與n的關(guān)系為

(

)A．4m=n

B．m=n

C．m<n

D．m>n參考答案：D略2.已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL，其中陽離子濃度相等，SO42-濃度為6mol／L，此溶液中還可溶解鐵粉的質(zhì)量為A．11．2g

B．16．8g

C．33．6g

D．5．6g參考答案：A3.A、B、C、D都是含碳、氫、氧的單官能團(tuán)化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩爾質(zhì)量，則下式中正確的是(

)

A.M(A)=M(B)+M(C)

B.2M(D)=M(B)+M(C)

C.M(B)＜M(D)＜M(C)

D.M(D)＜M(B)＜M(C)參考答案：D略4.烯烴A與等物質(zhì)的量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2,2,3－三甲基戊烷，則A可能的結(jié)構(gòu)有A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C5.下列有關(guān)反應(yīng)的方向說法不正確的是()A．放熱的自發(fā)過程都是熵值減小的過程B．吸熱的自發(fā)過程常常是熵值增加的過程C．水自發(fā)地從高處流向低處，是趨向能量最低狀態(tài)的傾向D．常用能量判據(jù)、熵判據(jù)組成的復(fù)合判據(jù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向參考答案：A放熱的自發(fā)過程可能使熵值減小、增加或無明顯變化，故A錯誤。6.下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)生成相應(yīng)的烯烴，又能氧化成相應(yīng)的醛的是

A．CH3OH

B．(CH3)2COHCH3

C．(CH3)2CHCH2OH

D．(CH3)3CCH2OH參考答案：C略7.某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為

A、0

B、1

C、2

D、3參考答案：D8.在下列變化過程中，有發(fā)生化學(xué)變化的是A．荔枝釀酒

B．酸雨侵蝕建筑物C．空氣液化制取氮氣

D．生石灰遇水成為熟石灰參考答案：ABD略9.下列說法錯誤的是（

）

A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱的反應(yīng)在常溫下一般容易發(fā)生C．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D．吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生參考答案：A略10.有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)C.既可以催化加氫,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體參考答案：D11.下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是（）A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子參考答案：D【考點】極性鍵和非極性鍵；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系．【分析】根據(jù)選項找反面例子，如果能找出反例，此敘述是錯誤的；如果找不出反例，此敘述是正確的．【解答】解：A、H2O2分子中既有極性鍵也有非極性鍵，故A錯誤；B、氯化鈉的熔點小于二氧化硅的熔點，故B錯誤．C、氯化銨是離子化合物，且是非金屬元素組成的化合物，故C錯誤．D、根據(jù)正負(fù)電荷相等，所以含有陰離子的化合物一定含有陽離子，故D正確．故選：D12.化學(xué)式與俗名相符的是（

）]A．小蘇打Na2CO3，苛性鈉NaOH

B．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2C．蘇打NaHCO3，石灰石CaCO3

D．純堿NaOH，食鹽NaCl參考答案：B略13.在下列變化①大氣通過閃電固氮②硝酸分解③實驗室用氯化銨和消石灰制取氨氣④二氧化氮溶于水中，按氮元素被還原、被氧化、既被氧化又被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．②①④③

B．①②③④

C．②④①③

D．①③④②參考答案：A略14.下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是A．C3H8

B．C3H4Cl2

C．C2H6O

D．C2H4O2參考答案：A略15.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（

）A．在溫度不變的情況下通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動

B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某學(xué)習(xí)小組通過測定大理石與硝酸反應(yīng)過程中體系質(zhì)量的變化，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量均為25.0mL、大理石用量均為10.00g。（1）請完成以下實驗設(shè)計：實驗?zāi)康膶嶒灳幪朤/K大理石規(guī)格c(HNO3)

mol/L

（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；）①298粗顆粒2.00②

③

④

(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖：忽略溶液體積變化，計算實驗①在40s-100s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（保留2位小數(shù)）：_________________。（3）請在答題紙上，畫出實驗②和③中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。參考答案：（1）（9’）實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細(xì)顆粒2.00（2）0.015mol/(L·s)或0.91mol/(L·min)

（1’）（3）（作圖略）作圖要點：實驗②中，產(chǎn)生的二氧化碳是實驗1的一半，速率小。

實驗③的圖象，反應(yīng)速率大，產(chǎn)生的二氧化碳與實驗①相同。（每條圖像1’）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)一定溫度下，向如圖所示帶有可移動活塞的密閉容器中充入2LSO2和1LO2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(1)若活塞可自由移動，平衡后，活塞停止在“2.1”處該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率為

。(2)若開始時，充入容器的起始物質(zhì)分別是

①2LSO2和1LO2；②2LSO3(g)和1LN2；③1LSO2、1LO2和1LSO3(g)，使活塞固定在“3”處，達(dá)到平衡后，容器中SO3(g)占反應(yīng)混合物的體積分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：

（用序號①②③和“<”、“=”、“>”表示）。(3)向(1)平衡后的容器中充入0.2mol的SO3，活塞移動后再次達(dá)到平衡時，測得此過程中從外界共吸收了1.96kJ的熱量。寫出SO2發(fā)生氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

__________。

參考答案：.⑴90%（2分）

⑵①＝②>③

（2分）

⑶2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H＝-196kJ?mol-1（2分）略18.（10分）已知連接羥基的碳原子上沒有氫原子的醇不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。Ａ是一種重要的化工原料，其分子組成為C4H9Cl，Ａ有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件已略去）：其中F不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，E和G都能和新制Cu(OH)2反應(yīng)，但反應(yīng)條件及實驗現(xiàn)象均不相同，H是一種有果香味的液體。（1）Ａ的同分異構(gòu)體有

種，符合上述條件的A結(jié)構(gòu)簡式為

。（2）與①、⑦反應(yīng)類型相同的是_______（填序號），若A中混有C，則對生成的Ｂ的純度是否有影響___

___（填“有”或“無”）。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：__________________________；E與新制Cu(OH)2反應(yīng)：_______________________________________________；參考答案：（10分）（1）4

（4分）

（2）⑤

無

（2分）

CH3—CH—CH2Cl+NaOH

CH3—C=CH2+NaCl+H2O

（3）

CH3—CH—CHO+2Cu(OH)2

CH3—CH—COOH+Cu2O↓+2H2O

（2分）

（2分）

略19.⑴化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示

，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值

。（填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。⑵在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=

mol/(L·min)⑶

t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08m