山東省棗莊市滕州市第二中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

山東省棗莊市滕州市第二中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（14分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

。(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

ΔH1=—702kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

ΔH2=—182kJ/mol由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=

。（3）已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=—99kJ·mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①圖中A、C分別表示

、

，②E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？

。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？

，理由是

③圖中△H=

kJ·mol-1。參考答案：（1）CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（g）

ΔH=-880kJ/mol（2）+260kJ/mol（3）①反應(yīng)物能量

生成物能量②無(wú)

降低

因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低③－198略2.在Na2S水溶液中c（Na+）與c（S2﹣）的關(guān)系是（） A． c（Na+）=2c（S2﹣） B．c（Na+）＜2c（S2﹣） C． c（Na+）＞2c（S2﹣） D．2c（Na+）=c（S2﹣）參考答案：C考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題．分析：在硫化鈉中能電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解，導(dǎo)致硫離子濃度會(huì)減?。獯穑航猓毫蚧c中能電離出鈉離子和硫離子，電離出的鈉離子濃度應(yīng)是硫離子濃度的2倍，但是硫離子一部分會(huì)水解，導(dǎo)致硫離子濃度會(huì)減小，所以c（Na+）：c（S2﹣）＞2：1，c（Na+）＞2c（S2﹣）．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生鹽的水解和電離知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．3.下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是（

）A．2，2，3，3-四甲基丁烷

B．2，3，4-三甲基戊烷C．3，4-二甲基己烷

D．2，5-二甲基己烷參考答案：D略4.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為（）A．1

B．3

C．4

D．6參考答案：D考點(diǎn)：原子核外電子排布．專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題．分析：質(zhì)量數(shù)52，中子數(shù)28，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為52﹣28=24，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子的電子排布式，據(jù)此判斷．解答：解：質(zhì)量數(shù)52，中子數(shù)28，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為52﹣28=24，故該元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，3d能級(jí)具有5個(gè)軌道，4個(gè)電子優(yōu)先分別占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方法相同，故有6個(gè)成對(duì)電子，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布規(guī)律等，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律，掌握核外電子排布規(guī)律是解題的關(guān)鍵．5.某醇和醛的混合物0.05mol，能從足量的銀氨溶液中還原出16.2g銀，已知該醇為飽和一元醇，該醛的組成符合CnH2nO，下列結(jié)論正確的是A．此混合物中的醛一定是甲醛

B．此混合物中的醛、醇可以是任意比C．此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是1∶1

D．此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是3∶1參考答案：A略6.下列說(shuō)法中，正確的是（

）A．△H>0表示放熱反應(yīng)，△H<0表示吸熱反應(yīng)B．M與N是同素異形體，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N穩(wěn)定C．lmolH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0．5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B略7.若將15P原子的電子排布式寫(xiě)成1s22s22p63s23px23py1，它違背了（

）A．能量最低原則

B．泡利不相容原理

C．洪特規(guī)則

D．能量守恒原理參考答案：

C略8.Fe3+、SO42–、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（

）A．Na+B．OH—C．CO32—

D．Cl—參考答案：D略9.以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型。下列分子屬極性分子的是

A.

H2O

B.

CO2

C.

BCl3

D.

NH3參考答案：AD10.氯化鈉是一種重要的化工原料。下列表述中正確的是A．NaCl的電子式為B．電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7

D．由NaCl制備純堿時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)參考答案：B略11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A、在常溫、常壓下，11.2升N2含有的分子數(shù)為0.15NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體所含的分子數(shù)為NA

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積是22.4L

D、1mol任何物質(zhì)的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約是22.4L參考答案：B略12.下列離子方程式中正確的是A.氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的二氧化碳

OH－＋CO2＝HCO3－B.亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC.氯氣通入冷水中

Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H+D.碳酸鎂懸濁液中加醋酸

CO32－＋2CH3COOH

＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O參考答案：A13.用Na2FeO4消毒來(lái)自河湖的淡水是一項(xiàng)新技術(shù)，有關(guān)敘述正確的是A.Na2FeO4具有強(qiáng)堿性，使細(xì)菌不能生存

B.Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可殺滅細(xì)菌C.Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+，可在水中生成膠體而載帶水中懸浮物凝聚沉降D.Na2FeO4的還原產(chǎn)物可水解生成Fe(OH)2參考答案：BC14.有關(guān)鹽類(lèi)水解的說(shuō)法不正確的是A、鹽類(lèi)的水解過(guò)程促進(jìn)了水的電離平衡B、鹽類(lèi)的水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C、鹽類(lèi)的水解結(jié)果使鹽溶液不一定呈中性D、Na2CO3溶液中，Na+的濃度是CO32-濃度的2倍參考答案：D15.下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3Na2O2SO3參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。探究過(guò)程如下：【猜想或假設(shè)】溶液的pH可能為：①pH<7，②

，③

?！驹O(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)】要測(cè)定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的

（填序號(hào)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①pH試紙

②紫色石蕊試液

③酚酞試液組內(nèi)同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH=7。乙同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH=7。丙同學(xué)：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH=7?！驹u(píng)價(jià)與反思】三位同學(xué)中操作正確的是

同學(xué)。指出其于同學(xué)的操作錯(cuò)誤：

同學(xué)：

；

同學(xué)：

；【結(jié)論與分析】丙同學(xué)得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認(rèn)為該同學(xué)結(jié)論

（填“正確”或“不正確”）。如不正確，請(qǐng)舉一例說(shuō)明

（如正確，該處不填）。參考答案：【猜想或假設(shè)】pH=7；pH>7（2分）

【設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)】②③（2分）

【評(píng)價(jià)與反思】甲；（1分）乙同學(xué)：pH試紙不能潤(rùn)濕；（2分）丙同學(xué)：pH試紙不能直接放入待測(cè)溶液中；（2分）

【結(jié)論與分析】不正確；碳酸鈉（2分）試題分析：【猜想假設(shè)】根據(jù)溶液中氫氧根離子濃度和氫氧根離子濃度相對(duì)大小將溶液分為酸堿性和中性，常溫下，如果n（OH-）＞n（H+），溶液呈堿性，溶液的pH＞7，如果n（OH-）=n（H+），溶液呈中性，溶液的pH=7，如果n（OH-）＜n（H+），溶液呈酸性，溶液的pH＜7，所以猜想為pH=7或pH＞7或pH＜7，故答案為：pH=7；pH＞7；【設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)】指示劑可測(cè)量溶液的酸堿性但不能測(cè)量酸堿度，石蕊和酚酞都是酸堿指示劑不能測(cè)定其pH，故選：②③；【評(píng)價(jià)與反思】根據(jù)PH試紙的使用方法知，甲的做法正確；乙同學(xué)：把PH試紙潤(rùn)濕會(huì)使溶液被稀釋導(dǎo)致測(cè)量值偏小，故乙同學(xué)做法錯(cuò)誤，．丙同學(xué)：pH試紙不能直接放入待測(cè)溶液中，否則會(huì)污染藥品，所以丙同學(xué)做法錯(cuò)誤，故答案為：甲；乙同學(xué)：pH試紙不能潤(rùn)濕；丙同學(xué)：pH試紙不能直接放入待測(cè)溶液中；【結(jié)論與分析】鹽溶液不一定呈堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，所以其溶液呈中性，強(qiáng)酸弱堿鹽其溶液呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽其溶液呈堿性，如醋酸鈉溶液呈堿性，故答案為：不正確；醋酸鈉．考點(diǎn)：探究溶液的酸堿性三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（18分）現(xiàn)有室溫下濃度均為的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥溶液，回答下列問(wèn)題： （1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________⑥（填“>”、“<”或“=”）。溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。 （2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式說(shuō)明其原因___________________________. （3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)開(kāi)__________，最終產(chǎn)生總量的關(guān)系為_(kāi)__________（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的溶液，充分混合后，混合液的大小關(guān)系為①_________③（填“>”、“<”或“=”） （5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的⑤________⑥（填“>”、“<”或“=”）參考答案：（1）（2分）（2分） （2）（2分）（3分） （3）②①③（2分） ②>①=③（2分） （4）<（3分） （5）<（2分）略18.已知：①R——

，②苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_______________▲________________________。（2）圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請(qǐng)寫(xiě)出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①_____________▲___________，②______________▲______________。（3）有機(jī)物的所有原子

▲

（填“是”或“不是”）在同一平面上。

參考答案：略19.（2011海南，10分）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是

（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方