山東省聊城市東阿縣第二中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

山東省聊城市東阿縣第二中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法．下列分類不合理的是（）A．Na2O、Na2O2都屬于氧化物 B．H2SO4、CH3COOH都屬于酸C．燒堿、純堿都屬于堿 D．Na2CO3、NaHCO3都屬于鹽參考答案：C【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．氧化物是指只含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物；B．電離生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸；C．電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；D．能電離出金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物是鹽．【解答】解：A．Na2O和Na2O2都是只含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物，故A不選；B．H2SO4和CH3COOH是電離生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，屬于酸，故B不選；C．燒堿為氫氧化鈉屬于堿，純堿為Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子形成的化合物，屬于鹽，故C選；D．Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子形成的化合物，屬于鹽，NaHCO3是由鈉離子和碳酸氫根離子形成的化合物，屬于鹽，故D不選；故選C．2.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）A．IA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子從上到下還原性越弱D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)參考答案：A【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】A．IA族含H及堿金屬元素，ⅦA族均為非金屬元素；B．第二周期元素中，O、F沒有正價(jià)；C．同主族元素，從上到下非金屬性減弱；D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，失去電子的能力越弱．【解答】解：A．IA族含H及堿金屬元素，ⅦA族均為非金屬元素，則H與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物，堿金屬元素與ⅦA族元素間可形成離子化合物，故A正確；B．第二周期元素中，O、F沒有正價(jià)，則第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+5，故B錯(cuò)誤；C．同主族元素，從上到下非金屬性減弱，則簡(jiǎn)單陰離子從上到下還原性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，金屬性越弱，失去電子的能力越弱，如Na、Mg、Al的失去電子能力減弱，故D錯(cuò)誤；故選A．3.有A.B兩種原子，A原子的M能層比B原子的M能層少3個(gè)電子，B原子的L能層電子數(shù)恰好為A原子L能層電子數(shù)的2倍。A和B分別是

A．Si和Na

B.B和He

C.Cl和O

D．C和Al參考答案：D4.科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，1個(gè)該原子質(zhì)量是ag，一個(gè)12C原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

①該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b

②mg該原子的物質(zhì)的量為m/aNAmol③該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg

④Wg該原子中含有W/a個(gè)該原子⑤由已知信息可得：NA=12/aA．①②④

B．①③

C．②③

D．③⑤參考答案：A①根據(jù)相等原子質(zhì)量的定義知，X原子的相對(duì)原子質(zhì)量為=，故①正確；

②該原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，n===m/aNAmol，故②正確；

③摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，數(shù)值上等于NA個(gè)原子的質(zhì)量，該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol，故③錯(cuò)誤；

④根據(jù)題意可以知道，該原子的質(zhì)量為ag，故Wg該原子的數(shù)目為W/a個(gè)，故④正確；

⑤12C的原子的摩爾質(zhì)量為12g/mol，一個(gè)12C的原子的質(zhì)量為bg，故NAb=12，NA=12/b，故⑤錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。

5.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（

）A．用過(guò)濾的方法除去食鹽中的泥沙

B．用蒸餾的方法用自來(lái)水制取蒸餾水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用分液的方法分離水和CCl4參考答案：C略6.鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，下列方法中最簡(jiǎn)單有效的是()A.加入足量的NaOH溶液

B.加熱煮沸C.加入足量的鹽酸

D.觀察是否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象（效應(yīng)）參考答案：D試題分析：膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液是不能的，據(jù)此可以鑒別溶液和膠體，所以答案選D。點(diǎn)評(píng)：溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，常用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分二者，但丁達(dá)爾效應(yīng)屬于物理變化，而不是化學(xué)變化。7.有人設(shè)想將碳酸鈣通過(guò)特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣(碳酸鈣粒子直徑是幾納米—幾十納米)，這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨變。下列關(guān)于納米碳酸鈣的推測(cè)可能的是()A．納米碳酸鈣的水溶液會(huì)混濁不清B．納米碳酸鈣分散到水中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．納米碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)已與原來(lái)碳酸鈣完全不同D．納米碳酸鈣的粒子不能透過(guò)濾紙參考答案：B略8.下列物質(zhì)的用途不正確的是

A

硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料

B

二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C

水玻璃可用作木材防火劑

D

硅是制取水泥的原料參考答案：D略9.能用來(lái)鑒別乙醇、己烷、己烯三種無(wú)色溶液的一種試劑是

（

）

A．金屬鈉

B．溴水

C．氫溴酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：B略10.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A．甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)

B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色

D．苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷參考答案：A略0.5mol的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約是

（

）A．22.4L

B．11.2L

C．5.6L

D．2.24L參考答案：B略12.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511KJ/mol下列說(shuō)法正確的是（

）A.①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=－317kJ/mol參考答案：D略13.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.由圖可知X中可能存在Fe2O3

B.可以判斷混合物中是否含有Al2O3C.1.92g固體成分為Cu

D.依圖可以計(jì)算Fe2O3

和Cu

的質(zhì)量參考答案：AA.取混合物10.4g，向其中加入過(guò)量的HCl，得到的溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明溶液中含有CuCl2，原固體中有Cu，由于Cu在金屬活動(dòng)性順序表中排在H的后邊，所以不能與酸發(fā)生反應(yīng)，金屬氧化物會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的鹽與Cu發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，然后發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，一定存在氧化鐵，A錯(cuò)誤；B.4.92g固體中加入過(guò)量NaOH溶液后還有剩余固體質(zhì)量是1,92g，說(shuō)明該固體是Cu，因此二氧化硅的質(zhì)量是3g；在原固體中Fe2O3不足量，不能使Cu全部被Fe3+氧化為Cu2+；含有SiO2質(zhì)量是3g；由于NaOH溶液可以與Al2O3、SiO2反應(yīng)，實(shí)際溶解的質(zhì)量是4.0g＞3.0g，說(shuō)明含有Al2O3；B正確；C.根據(jù)以上分析可知C正確；D．在10.4g固體中含有SiO23g；含有Al2O3的質(zhì)量是4g－3g＝1g；在加入酸溶解的質(zhì)量（10.4—4.92）g＝5.48g中，含有Al2O31g；則其余4.48g是Fe2O3和Cu，根據(jù)方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2可得關(guān)系式：Fe2O3～Cu。160gFe2O3對(duì)應(yīng)64gCu，現(xiàn)在溶解質(zhì)量是4.48g，因此含有Fe2O3的質(zhì)量是3.2g,含有Cu的質(zhì)量是1.28g，D正確。答案選A。14.下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

(

)

A．H2O2

B．Na2O

C．CO2

D．NaOH參考答案：D略15.（不定項(xiàng)）以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 B．MgCl2→Mg→Mg3N2C．S→SO2→H2SO4 D．NaCl→Cl2→FeCl2參考答案：AD【分析】A、氧化鋁不溶于水，不能和水之間反應(yīng)；B、電解熔融的MgCl2得到單質(zhì)Mg，鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成Mg3N2；C、SSO2H2SO4；D、電解熔融的NaCl得到單質(zhì)Cl2，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵．【解答】解：A、氧化鋁不溶于水，不能和水之間反應(yīng)獲得氫氧化鋁，即Al2O3→Al（OH）3的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B、電解熔融的MgCl2得到單質(zhì)Mg，鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成Mg3N2，可以實(shí)現(xiàn)步轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化，故B正確；C、SSO2H2SO4，可以實(shí)現(xiàn)步轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化，故C正確；D、電解熔融的NaCl得到單質(zhì)Cl2，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，所以Cl2→FeCl2的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選AD．【點(diǎn)評(píng)】本題涉及元素以及化合物的性質(zhì)知識(shí)的考查，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某課外興趣小組探究鋁與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)原理：

。（2）實(shí)驗(yàn)用品：試管（普通試管和具支試管各一支）、鑷子、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、水槽、；稀鹽酸（4mol/L）、鋁條（片）、水、膠頭滴管、溫度計(jì)。（3）實(shí)驗(yàn)裝置（圖中鐵架臺(tái)等夾持儀器略去）（4）實(shí)驗(yàn)方法①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查裝置的氣密性②取3塊鋁條（足量）加入到試管中。③在盛有鋁條的試管中，加入2mL稀鹽酸。④測(cè)量試管中溶液的溫度。

⑤收集反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣。（5）數(shù)據(jù)處理及問題討論①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，課外興趣小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時(shí)間作了如下的圖。②試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少。OE：

；EF：

；FG：

。寫出這三段時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的速率大小比較（用OE、EF、FG表示），并解釋原因。速率大小比較：

。原因：________

③如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入下列溶液：A．蒸餾水

B．NaCl溶液

C．Na2CO3溶液

D．CuSO4溶液

E.NaNO3溶液

你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）

。參考答案：（1）2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑（2分，化學(xué)式有錯(cuò)者得0分，未配平者扣1分。不標(biāo)氣體符號(hào)的扣1分）（5）②5mL；35mL；10mL。（各1分，共3分；順序錯(cuò)者不給分）速率大小比較：EF>FG>OE。（1分）原因：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率增大，一段時(shí)間后，隨著反應(yīng)物的濃度的減小，反應(yīng)速率減小。（2分）③A、B（2分，有錯(cuò)選不給分，漏選一個(gè)扣1分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有大量會(huì)污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Ｆe３＋、Ｃu2+、Ａg+三種金屬離子，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理：（１）廢液經(jīng)操作①得到的沉淀中含有的金屬單質(zhì)是

；寫出操作①的反應(yīng)離子方程式

；

；

。（２）在操作②中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

（３）操作③中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為

參考答案：（1）Cu、Ag

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、

Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+（2）溶液由淺綠色變成黃色（3）Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（每格2分）。18.（18分）下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。

(1)

化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是

（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同），

非金屬性最強(qiáng)的元素是

。金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是

。(2)

①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，

堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

(3)

①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是

＞

＞

。(4)

某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

。

向該元素和⑧號(hào)元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氨水至過(guò)量，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為