北京第五十中學(xué)分校2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

北京第五十中學(xué)分校2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法中正確的是 （

）

A．Si是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計算機(jī)芯片

B．胃穿孔患者胃酸過多時，可服用含Al（OH）3的藥片

C．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的氫氧化物

D．蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性參考答案：B略2.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X不可能是A．甲：Fe、X：Cl2

B．甲：SO2、X：NaOH溶液

C．甲：C、X：O2

D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液參考答案：A略3.鄰甲基苯甲酸（C8H8O2）常用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)化工原料的合成，也是目前除草劑—稻無草的主要原料，則鄰甲基苯甲酸符合下列條件的同分異構(gòu)體：①能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

②能與新制備的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能與金屬鈉反應(yīng)且具有甲基的芳香族化合物；共有多少種（

）A．10

B．11

C．12

D．13參考答案：A

4.“達(dá)菲”瑞士羅氏制藥公司生產(chǎn)的一種治療禽流感和甲型H1N1流感(豬流感)的特效藥。達(dá)菲的主要有效成分莽草酸是從中國百姓常見的調(diào)味料八角茴香中提取出來的。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如右圖，下列說法正確的是：A．它的分子式為C7H7O5

B．遇FeCl3溶液呈紫色C．它能發(fā)生消去反應(yīng)

D．1mol莽草酸跟足量的鈉反應(yīng)可以得到2molH2參考答案：CD略5.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些理解，其中錯誤的是A．金剛石屬于金屬單質(zhì)

B．制造過程中元素種類沒有改變C．CCl4是一種化合物

D．這個反應(yīng)是置換反應(yīng)參考答案：A略6.下列離子方程式書寫正確的是

A．氯氣溶于水：Cl2+H20=2H++C1-+C10-

B．硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3++40H-=[Al(OH)4]-

C．FeS04溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO

+2H20

D．碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3·H2O參考答案：C略7.某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe2+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生沉淀；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g紅棕色固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（

）A．至少存在4種離子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在參考答案：AB考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計．

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨離子；紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe2+，一定沒有CO32﹣；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為：0.02mol；根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算存在離子，根據(jù)電荷守恒推算氯離子的存在及數(shù)據(jù)．解答：解：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe2+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)Fe元素守恒，故有0.02molFe2+，一定沒有CO32﹣；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42﹣，物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少=0.4mol/L，A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四種離子，故A正確；B、根據(jù)電荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，即c（Cl﹣）≥0.4mol/L，故B正確；C、一定存在氯離子，故C錯誤；D、Al3+無法判斷是否存在，故D錯誤；故選AB．點(diǎn)評：本題考查離子共存知識，做題是認(rèn)真閱讀、分析題中數(shù)據(jù)，合理分析，特別是氯離子的推斷，難度中等8.已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（）A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍 C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)D．Z的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)參考答案：B9.圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對應(yīng)的曲線錯誤的是

A．曲線A是向NaAlO2溶液中滴入鹽酸至過量B．曲線B是向澄清石灰水中通入CO2至過量C．曲線C是向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量D．曲線D是向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH

通入CO2至過量參考答案：D10.以下說法正確的是（）A.納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料B.綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品C.生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮?dú)釪.光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的參考答案：D略11.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯誤的是（）A．d元素的非金屬性最強(qiáng)B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d分別與氫氣形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵參考答案：D考點(diǎn)：真題集萃；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．

分析：a的M電子層有1個電子，應(yīng)為Na元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，應(yīng)為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c．應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題．解答：解：a的M電子層有1個電子，應(yīng)為Na元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，應(yīng)為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c．應(yīng)為Cl元素，A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l＞S＞C＞Na，故A正確；B．四種元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合價有多種，則氧化物也有多種，如ClO2、Cl2O等，故B正確；C．a(chǎn)為Na，為金屬，可與其他元素生成離子化合物，含有離子鍵，故C正確；D．b為C，可與氫氣反應(yīng)生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同種元素形成的共價鍵，為非極性鍵，故D錯誤．故選D．點(diǎn)評：本題為2015年考題，涉及原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的培養(yǎng)和原子結(jié)構(gòu)、元素周期率的綜合應(yīng)用的考查，注意把握提給信息以及元素周期率的遞變規(guī)律，難度不大．12.反應(yīng)aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達(dá)到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是

A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加C．同溫同z時，增加壓強(qiáng)，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加D．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加參考答案：略13.下列排列順序正確的是（

）A．粒子半徑：Al3+＞Mg2+＞Na+B．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH參考答案：C解：A、三者的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)鋁最大，鈉最小，所以粒子半徑：Al3+＜Mg2+＜Na+，故A錯誤；B、元素非金屬性I＜Br＜Cl＜F，所以氫化物越穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B錯誤；C、非金屬性C＜S＜C，所以最高價氧化物對應(yīng)的水物的酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故C正確；D、金屬性Na＞Mg＞Al，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性為NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D錯誤；故選C．14.某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成,相對分子質(zhì)量為90。將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2g。A能與溶液發(fā)生反應(yīng),且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關(guān)A的說法正確的是(

)A.分子式是

B.A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.0.1molA與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是參考答案：C略15.下列結(jié)論可靠的是

()參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組借助A～D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)。［實(shí)驗(yàn)一］收集NO氣體。（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是_____________（填序號）。a.從①口進(jìn)氣，用排水法集氣

b.從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣c.從②口進(jìn)氣，用排水法集氣

d.從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣［實(shí)驗(yàn)二］為了探究鍍鋅薄鐵板上鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強(qiáng)堿：Zn+2NaOH====Na2ZnO2+H2↑。據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。方案甲：通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。（2）選用B和_____________（填儀器標(biāo)號）兩個裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），w(Zn)=___________。（4）計算鍍層厚度，還需檢索的一個物理量是___________。（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將_________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g。（6）w(Zn)=___________。方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C。（7）從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙___________方案乙（填“優(yōu)于”“劣于”或“等同于”）。參考答案：（1）c(2)D(3)(或等其他合理答案)（4）鍍層的密度（或其他合理答案）（5）偏大(6)(或其他合理答案)（7）劣于（1）NO難溶于水且易與空氣中的O2反應(yīng)，所以NO的收集只能用排水法。（2）D裝置可用于測量生成H2的體積。（3）由方程式Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑，結(jié)合已知數(shù)據(jù)可計算Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）計算鍍層厚度，即鍍層體積，可結(jié)合密度計算。(5)恒壓式分液漏斗產(chǎn)生的氣體有部分殘留在分液漏斗上方，故排氣時收集少了，所以用普通漏斗時收集的H2多一些，則計算出的Zn的量偏多。（6）方案乙中，m2g為Fe的質(zhì)量，所以Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（7）相對于整套裝置的質(zhì)量，產(chǎn)生H2的質(zhì)量小，使稱量中產(chǎn)生的誤差較大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.我國從澳大利亞進(jìn)口的某高爐生鐵（用A表示）的成分如下（其余是鐵）：CSiMnPS4.070%2.900%0.495%0.165%0.010%45．稱取100.000gA經(jīng)過一系列處理(最后一步是在空氣中灼燒)后，錳全部轉(zhuǎn)變?yōu)槟撤N氧化物，其質(zhì)量為0.687g，則其化學(xué)式為

。46．磷肥的肥效以相當(dāng)含P2O5多少來表示。煉鋼時，P元素形成爐渣Ca3(PO4)2，后者再與濃硫酸反應(yīng)制得普通過磷酸鈣［即普鈣，成分是CaSO4、Ca(H2PO4)2和少量其它雜質(zhì)］。若某普鈣中Ca(H2PO4)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.25%，則含P2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)至少是

%。47．錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的高錳鋼有很好的性能，可制作火車車輪。將A冶煉成含碳0.4%、含錳30%的高錳鋼（設(shè)鐵無損耗，其它雜質(zhì)已除去，可補(bǔ)充錳），則100噸A可制得高錳鋼

噸。48．某煉鋼廠的煙塵成分和質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表：

FeOFe2O3CaO煙塵煅燒前（%）86.404.009.60為了減少煙塵的排放，將煙塵與CO混合后在空氣中煅燒，得到鐵的氧化物和CaO的燒結(jié)物，其中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.92%（金屬元素?zé)o損耗），燒結(jié)物分離出CaO后，若鐵的氧化物中只有兩種物質(zhì)組成，則鐵的氧化物的組成和物質(zhì)的量之比如何？參考答案：略18.（11分）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：⑴第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程為

。

得到濾渣1的主要成分為___________________。（2）第②步加H2O2的作用是________________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是

；調(diào)溶液pH的目的是使 生