山西省晉中市祁縣中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析

山西省晉中市祁縣中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，水既不做氧化劑，又不做還原劑的是（）A.Cl2+H2O=HCl+HClO

B.2H2O2H2↑+O2↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D.2F2+2H2O=4HF+O2↑參考答案：AA.氯氣中Cl元素的化合價既升高又降低，則屬于氧化還原反應(yīng)，但水中H、O元素的化合價均不變，則水在氧化還原反應(yīng)中既不作氧化劑又不作還原劑，故A正確；B.水中H元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則屬于氧化還原反應(yīng)，水既作氧化劑又作還原劑，故B錯誤；C、反應(yīng)中Na元素的化合價升高，水中H元素的化合價降低，則屬于氧化還原反應(yīng)，水作氧化劑，故C錯誤；D、反應(yīng)中F元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則屬于氧化還原反應(yīng)，水作還原劑，故D錯誤；故答案選A。2.選擇一種溶劑將碘水中的碘萃取出來，這種溶劑應(yīng)具備的性質(zhì)是(

)A．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

B．易溶于水，且不與碘發(fā)生化學反應(yīng)C．不溶于水，且密度比水大

D．不溶于水，且密度比水小參考答案：A略3.利用排空氣法在燒瓶中收集了一定量的氨氣，測得燒瓶中氣體對氫氣的相對密度是10。將此裝有氨氣的燒瓶倒立于水槽中，由于氨氣溶于水造成燒瓶中液面上升，最后燒瓶中的水占據(jù)的空間是燒瓶體積的A．1/4

B．1/2

C．3/4

D．全部參考答案：C略4.下列物質(zhì)與常用危險化學品的類別不對應(yīng)的是（）A．氯氣﹣﹣易燃氣體 B．汽油﹣﹣易燃液體C．硫酸﹣﹣腐蝕品 D．高錳酸鉀﹣﹣氧化劑參考答案：A【考點】化學試劑的分類．【分析】A、氯氣能燃燒；B、汽油易燃易爆；C、硫酸是強酸；D、高錳酸鉀是一種強氧化劑．【解答】解：A、氯氣能燃燒，但不是易燃氣體，故A錯誤；B、汽油易燃易爆，常溫下為液體，故是易燃液體，故B正確；C、硫酸是強酸，有強腐蝕性，故是腐蝕品，故C正確；D、高錳酸鉀有強氧化性，是一種強氧化劑，故D正確．故選A．5.實驗室下列物質(zhì)的保存方法中，不正確的是A、鋁片放在不密封的容器里

B、金屬鈉保存在石蠟油或煤油中

C、硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D、氫氧化鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中參考答案：D略6.阿伏加德羅常數(shù)是A、6.02×1023個原子

B、12gC含的原子數(shù)C、0.012kg12C所含的原子數(shù)

D、16g氧氣含的原子數(shù)參考答案：C略7.實驗室可用右圖所示裝置干燥、收集某氣體R，則R可能是

A．SO2

B.NH3

C.HCl

D.O2參考答案：B8.元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為()A．Al

B．PC．Ar

D．K參考答案：D解析具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大其離子半徑越小。選項A，Al3＋具有第二周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)；選項B，磷離子半徑大于負二價硫離子的半徑；選項C，Ar為稀有氣體元素，不能形成離子；選項D，K＋具有與鈣離子相同的電子層結(jié)構(gòu)，且半徑小于負二價硫離子。9.下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A.H2

B.NH3

C.MgCl2

D.NaOH參考答案：CA、H原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B、NH3中N原子和H原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C、MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C正確；D、NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D錯誤；故選C。10.下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達成相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）

實驗?zāi)康膶嶒灢僮骷艾F(xiàn)象A檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)中含有NH4+取少量固體于試管中，加入少量濃NaOH溶液，加熱，試管口放置藍色石蕊試紙立即變紅B證明酸性條件下H2O2的氧化性強于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍；再加入10％的H2O2溶液，溶液立即變藍色C證明氯的非金屬性強于碳將稀鹽酸滴到碳酸鈣固體上，生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，出現(xiàn)渾濁D驗證氧化性強弱：Cl2>Br2>I2向5mL飽和氯水中滴加少量0．1mol/LNaBr溶液，溶液由無色變?yōu)槌赛S色，再滴加少量0．1mol/L淀粉KI溶液，溶液變藍

參考答案：B【詳解】A.銨根離子的檢驗是加入強堿并加熱能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍的氣體，該氣體是氨氣，從而證明原溶液中一定含有銨根離子，故A錯誤；B.2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以證明酸性條件下H2O2的氧化性強于I2，故B正確；C.將稀鹽酸滴到碳酸鈣固體上，生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，出現(xiàn)渾濁，說明酸性鹽酸大于碳酸，由于鹽酸不是最高價含氧酸，無法判斷Cl、C元素的非金屬性強弱，故C錯誤；D.向5mL飽和氯水中滴加少量0.1mol/LNaBr溶液，溶液由無色變?yōu)槌赛S色，證明氧化性：Cl2>Br2，再滴加少量0．1mol/L淀粉KI溶液，溶液變藍，由于氯水過量，氯氣會與KI反應(yīng)，不能證明氧化性Br2>I2，故D錯誤；答案：B

11.NaNO2是一種食品添加劑，具有致癌性。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學方程式為：MnO4－＋NO2－＋—Mn2＋＋NO3－＋H2O(未配平)。下列敘述中正確的是A.該反應(yīng)中NO2－被還原B.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4C.反應(yīng)過程中溶液的酸性增強D.中的粒子是OH－參考答案：B【詳解】該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，所以MnO4-是氧化劑，NO2-應(yīng)該作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應(yīng)該失電子化合價升高，生成硝酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O。A．該反應(yīng)中N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故A錯誤；B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質(zhì)的量==0.4mol，故B正確；C．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，中是H+，氫離子參加反應(yīng)導致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的酸性減弱，故C錯誤；D．由C分析可知，中是H+，故D錯誤；故選B。12.有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.從C(石墨，金剛石，

，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多D.若

，則燃燒熱為

參考答案：C【詳解】A.吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B.能量越低越穩(wěn)定，從C(石墨，金剛石，，石墨的能量低于金剛石，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故B錯誤；C.等質(zhì)量的硫蒸氣的能量大于硫固體，所以等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多，故C正確；D.燃燒熱是1mol氫氣燃燒生成1mol液態(tài)水放出的能量，若，則燃燒熱大于，故D錯誤，答案選C。

13.下列關(guān)于鈣、鉀、銅的冶煉方法正確的是（

）。A.電解法、熱分解法、熱還原法

B.電解法、電解法、熱還原法C.熱還原法、熱分解法、熱還原法

D.電解法、電解法、熱分解法參考答案：B略14.如圖是一種檢驗?zāi)硽怏w化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。當B開通時，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關(guān)閉B并繼續(xù)通氣時，C處紅色布條顏色褪去，則D瓶中盛有的溶液是A.濃H2SO4

B.飽和NaC1溶液C.濃NaOH溶液

D.Ca(OH)2懸濁液參考答案：B當B開通時，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化，說明紅色布條是干燥的，當關(guān)閉B并繼續(xù)通氣時，C處紅色布條顏色褪去，說明D中溶液①能夠提供水蒸氣，②不能吸收氯氣，濃硫酸不能提供水蒸氣，濃NaOH溶液和濃NaBr溶液都能吸收氯氣，選B。15.下列有關(guān)0.1mol·L－1NaOH溶液的敘述正確的是A．1L該溶液中含有NaOH

40gB．100ml該溶液中含有OH-

0.01molC．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol·L－1D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L－1NaOH溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中?；煊猩倭康亩趸?，老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計了下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

（3）使用裝置II的目的是

。（4）使用裝置III的目的是

。（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）A，B，A，D（2）I中品紅褪色；（3）除去SO2；（4）檢驗SO2是否除盡；（5）III中品紅溶液不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）①H2+CuOCu+H2O

②CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

④NH4NO3+Zn==ZnO+N2↑+2H2O⑤Cu2O+4HCl==2HCuCl2+H2O上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是__________________________（填序號）（2）用雙線橋法表示下述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O________（3）在反應(yīng)KIO3+6HI==3I2+KI+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。（4）若反應(yīng)3Cu+8HNO3（?。?=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則生成的NO氣體在標況下的體積是_____________L。（5）配平下面兩個反應(yīng)①____H2O+____Cl2+____SO2==____H2SO4+____HCl，②____KMnO4+____HCl==____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O（系數(shù)是1的也請?zhí)钌希鶕?jù)以上兩個反應(yīng)反應(yīng)，寫出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平。______________________________________。參考答案：(1)①③④

(2)

(3)1:5

(4)22.4

(5)①21112

②2

16

2

2

58

2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4【詳解】（1）①H2+CuOCu+H2O；③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；④NH4NO3+Zn==ZnO+N2↑+2H2O這三個反應(yīng)中化合價都有變化，所以都屬于氧化還原反應(yīng)；②CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；⑤Cu2O+4HCl==2HCuCl2+H2O這兩個反應(yīng)中沒有化合價變化，均屬于非氧化還原反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：①③④。（2）MnO2→MnCl2，錳元素化合價由+4價降低到+2價，得電子發(fā)生還原反應(yīng)；Cl-→Cl2，氯元素化合價由-1價升高到0價，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正確的電子轉(zhuǎn)移表示為：；綜上所述，本題答案是：。（3）在反應(yīng)KIO3+6HI==3I2+KI+3H2O中，若有3molI2生成，KIO3→I2，碘元素化合價降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，其物質(zhì)的量為1mol；6molHI中有1molI-沒被氧化，5molHI→2.5molI2，碘元素化合價升高，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，其物質(zhì)的量為5mol；因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5；綜上所述，本題答案是：1:5。（4）反應(yīng)3Cu+8HNO3（?。?=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，銅由0價升高到+2價，失電子；3molCu完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移6mole-；根據(jù)3Cu--2NO-6mole-可知，當轉(zhuǎn)移了3mol電子時，生成的NO氣體的物質(zhì)的量為1mol，其在標況下的體積是1×22.4=22.4L；綜上所述，本題答案是：22.4。（5）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降總數(shù)相等規(guī)律，進行配平：Cl2→2HCl，氯元素化合價降低2價；SO2→H2SO4，硫元素化合價升高2價，化合價升降總數(shù)相等；因此Cl2前面系數(shù)為1，SO2前面系數(shù)為1，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)系數(shù)，正確的為：2H2O+Cl2+SO2==H2SO4+2HCl；綜上所述，本題答案是：2,1,1,1,2。②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降總數(shù)相等規(guī)律，進行配平：KMnO4→MnCl2，錳元素化合價降低5價；2HCl→Cl2，氯元素元素化合價升高2價，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等規(guī)律：KMnO4前面的系數(shù)為2，Cl2前面系數(shù)為5；最后根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)系數(shù)，正確的為2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；KMnO4在反應(yīng)中做氧化劑，被還原為MnSO4，SO2在反應(yīng)中作還原劑，被氧化為H2SO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降總數(shù)相等規(guī)律，進行配平：KMnO4→MnSO4，錳元素化合價降低5價；SO2→SO42-，硫元素元素化合價升高2價，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等規(guī)律：KMnO4前面的系數(shù)為2，SO2前面系數(shù)為5；最后根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)系數(shù)，正確的為：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；綜上所述，本題答案是：2,16,2,2,5,8；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+