山西省臨汾市翼城縣西閆中學高三化學月考試題含解析

山西省臨汾市翼城縣西閆中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在檢驗用FeCl3溶液生產(chǎn)銅制印刷線路板后所得的廢液成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（

）A．向廢液中加入少量的葡萄糖溶液，無紅色沉淀產(chǎn)生，說明廢液中不含Cu2＋B．向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明廢液中含有Cl－C．向廢液中加少量鐵粉，充分反應后無固體剩余，說明廢液中含有Fe3＋D．向廢液中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水后溶呈血紅色，說明廢液中含有Fe2＋參考答案：AA項，葡萄糖在堿性條件下能與新制Cu(OH)2反應生成紅色Cu2O沉淀，但廢液為酸性，錯誤；B項，Ag＋與Cl－反應生成AgCl沉淀，正確；C項，若無Fe3＋，F(xiàn)e與Cu2＋反應則會有銅沉淀生成，正確；D項，為Fe2＋的間接檢驗，正確。2.如下圖所示是根據(jù)圖甲的電解池進行電解時某個量(縱坐標x)隨時間變化的函數(shù)圖象(各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響)，這個量x是表示()A．各電解池析出氣體的體積

B．各電解池陽極質(zhì)量的增加量C．各電解池陰極質(zhì)量的增加量D．各電極上放電的離子總數(shù)參考答案：C3.鎂帶在空氣中燃燒生成的固體產(chǎn)物主要是氧化鎂和氮化鎂．將燃燒后的固體產(chǎn)物溶解在60mL濃度為2.0mol/L的鹽酸中，（氮化鎂和鹽酸反應的化學方程式為：Mg3N2+8HCl═3MgCl2+2NH4Cl）以20mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加入過量的堿，把氨全部蒸發(fā)出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g．鎂帶的質(zhì)量為（）A．0.6g

B．1.2g

C．2.4g

D．3.6g參考答案：B考點：化學方程式的有關計算．.專題：計算題．分析：氧化鎂、氮化鎂溶解在鹽酸中生成MgCl2、NH4Cl，再用氫氧化鈉中和多元的鹽酸，此時溶液中溶質(zhì)為MgCl2、NH4Cl、NaCl，再加入過量的堿，把氨全部蒸發(fā)出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g為生成氨氣的質(zhì)量，根據(jù)N元素守恒n（NH4Cl）=n（NH3），根據(jù)Na離子守恒n（NaCl）=n（NaOH），根據(jù)氯離子守恒：2n（MgCl2）+n（NH4Cl）+n（NaCl）=n（HCl），再根據(jù)Mg元素守恒計算Mg的質(zhì)量．解答：解：氧化鎂、氮化鎂溶解在鹽酸中生成MgCl2、NH4Cl，再用氫氧化鈉中和多元的鹽酸，此時溶液中溶質(zhì)為MgCl2、NH4Cl、NaCl，再加入過量的堿，把氨全部蒸發(fā)出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g為生成氨氣的質(zhì)量，根據(jù)N元素守恒n（NH4Cl）=n（NH3）==0.01mol，根據(jù)Na離子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.02L×0.5mol/L=0.01mol，根據(jù)氯離子守恒：2n（MgCl2）+0.01mol+0.01mol=0.06L×2mol/L，解得n（MgCl2）=0.05mol，根據(jù)Mg元素守恒，則鎂帶的質(zhì)量=0.05mol×24g/mol=1.2g，故選B．點評：本題考查混合物計算，題目涉及反應過程較多，若利用常規(guī)法解答，計算量很大且容易出錯，側(cè)重考查學生分析思維能力，注意利用守恒法解答，難度中等．4.下列有關硅的敘述中，正確的是A．工業(yè)上通常以SiO2為原料，用氧化劑與其反應制備單質(zhì)硅B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位C．硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅在電子工業(yè)中，是重要的半導體材料參考答案：D略5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A．標準狀況下，22.4LCCl4中含有氯原子數(shù)目為4NAB．0.05mol硫酸氫鈉晶體中含離子總數(shù)為0.15NAC．常溫下，16gO2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NAD．一定條件下，2mol二氧化硫和1mol氧氣混合，反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA參考答案：C略6.設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是A．1mol苯乙烯中含有的C＝C數(shù)為4NA

B．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C鍵數(shù)為0.1nNA

D．標準狀況下，11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略7.下列說法正確的是A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，則可推測該反應是吸熱反應B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．室溫下，將濃度為0.1mol.L￣1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c(H+)/c(HF)均不變D．電解精練銅時，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等。參考答案：B略8.某羧酸的衍生物A，化學式為C6H12O2，已知：D不與Na2CO3溶液反應，C和E都不能發(fā)生銀鏡反應。則A的可能結(jié)構(gòu)有()。A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A略9.有關下列溶液的敘述正確的是 A．醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)B．1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)=c((H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)C．0.1mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)D．將1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：n(K+)=n(S2－)+n(HS－)+n(H2S)=1mol參考答案：AD10.下列有關氧化還原反應的說法正確的是A．濃鹽酸在化學反應中既可以做氧化劑，又可以作還原劑B．工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化C．在任何條件下都不能發(fā)生反應：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．亞氯酸可發(fā)生分解反應：HClO2→ClO2↑＋Cl2＋H2O（未配平），1molHClO2分解時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol參考答案：A略11.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（

）A．反應在c點達到平衡狀態(tài)B．反應物濃度：a點小于b點C．反應物的總能量低于生成物的總能量D．△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段參考答案：D考點：化學反應速率變化曲線及其應用；化學平衡建立的過程．專題：壓軸題．分析：由題意可知一個反應前后體積不變的可逆反應，由于容器恒容，因此壓強不影響反應速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響．結(jié)合圖象可知反應速率先增大再減小，因為只要開始反應，反應物濃度就要降低，反應速率應該降低，但此時正反應卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應，從而導致容器內(nèi)溫度升高反應速率加快．解答：解：A、化學平衡狀態(tài)的標志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應速率等于逆反應速率，c點對應的正反應速率顯然還在改變，故一定未達平衡，故A錯誤；B、a到b時正反應速率增加，反應物濃度隨時間不斷減小，故B錯誤；C、從a到c正反應速率增大，之后正反應速率減小，說明反應剛開始時溫度升高對正反應速率的影響大于濃度減小對正反應速率的影響，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量，故C錯誤；D、隨著反應的進行，正反應速率越快，消耗的二氧化硫就越多，則SO2的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，故D正確；故選：D．點評：本題難就難在沒有直接告訴同學們橫坐標表示什么．結(jié)合圖象分析題意就很關鍵了12.室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與足量NaOH溶液反應，生成鹽的種類最多的是A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2

B．CO2、Al、NaHCO3、N2O5

C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2

D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2參考答案：A略13.氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃時反應可產(chǎn)生它。下列有關敘述中錯誤的是A.“某物質(zhì)”具有還原性

B.CuH與鹽酸反應，可能產(chǎn)生H2C.CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2===CuCl＋HClD.CuH與足量的稀硝酸反應：CuH＋3H＋＋NO3—===Cu2＋＋NO↑＋2H2O參考答案：C略14.生活中的某些問題,常涉及到化學知識,下列分析不正確的是(

)A.冰箱中使用的含氟制冷劑泄漏后,會破壞臭氧層B.和都有漂白作用,都可以使有色棉布褪色C.減少硫的氧化物和氮氧化物向空氣中的排放,是防止酸雨形成的有效措施D.嚴格地講實驗室使用排風扇是種不負責任的防污染手段,因為產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收參考答案：B略15.圖為短周期的一部分，推斷關于Y、Z、M的說法正確的是

（

）

A．非金屬性：Y>Z>M

B．原子半徑：M>Z>Y

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<M<Z

D．ZM2分子中各原子的最外層電子均滿足8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請回答下列問題。（1）裝置甲中儀器A的名稱是________，丙中應裝的溶液是

，甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為

。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g(補充完整）

。（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：I方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量。Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定。Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。繼而進行下列判斷和實驗：①判定I方案不可行，理由是__________________；②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結(jié)果是否有影響？

（填“是”或“無”）。用0.10mol?L-1NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如右圖所示，其讀數(shù)為

mL.b．平行滴定后獲得實驗結(jié)果③判斷Ⅲ方案的實驗結(jié)果___________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）。[已知：Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11（3）某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑。

參考答案：（除標記外，其余每空2分，共14分）（1）分液漏斗（1分）飽和NaCl溶液

（1分）MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

debcf

（2）①殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀

②無

（1分）22.60（1分）③偏?。?）

（3）用盛氫氧化鈉溶液的燒杯吸收過量的氯氣防止污染空氣，裝置為。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑,可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備:FeSO4+Na2CO3FeCO3↓+Na2SO4

FeCO3+C6H8O7FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8(1)制備FeCO3時,選用的加料方式是(填字母)

a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中

b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中

c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法____________________(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中,再加入少量鐵粉,80℃下攪拌反應。①鐵粉的作用是。②反應結(jié)束后,無需過濾,除去過量鐵粉的方法是。

(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥,獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是。

(5)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā),先制備綠礬,再合成檸檬酸亞鐵。結(jié)合下圖的綠礬溶解度曲線，完成由燒渣制備綠礬晶體的操作

綠礬溶解度曲線

試劑i_________

加入試劑i反應的離子方程式為________________________________操作a為__________________________、____________________、_________________參考答案：(1)c（1分）(2)取最后一次的洗滌濾液1~2mL于試管中,向其中先滴加鹽酸，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈（2分）(3)①防止+2價的鐵元素被氧化（1分）②加入適量檸檬酸讓鐵粉反應完全（1分）(4)降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解度,有利于晶體析出（1分）(5)鐵粉（1分），2Fe3++Fe=3Fe2+（1分）加熱到60℃濃縮（1分）、冷卻結(jié)晶（1分）、過濾（1分）

略18.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007⑴寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=

。⑵右圖中表示NO2的變化的曲線是

。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=

。⑶能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

。a．v逆(NO2)=2v正(O2)

b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆(NO)=2v正(O2)

d．容器內(nèi)密度保持不變⑷

某同學查閱資料得知，該反應＞；25℃時，生成1molNO2，熱量變化為56.4kJ。但是該同學由于疏忽，忘記注明“＋”、“－”。根據(jù)題目信息，該反應的熱化學方程式為

。⑸

為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是

。a．及時分離除NO2氣體

b．適當升高溫度c．增大O2的濃度

d．選擇高效催化劑參考答案：⑴K=⑵b，1.5×10－3mol·L－1·s－1⑶bc⑷2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

△H=－112.8kJ/mol⑸C

略19.鉀的化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}：（l）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原