遼寧省大連市瓦房店第二十二初級中學2022年高二化學模擬試卷含解析

遼寧省大連市瓦房店第二十二初級中學2022年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH-，向右移動且溶液呈酸性的是（

）A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3固體C．向水中加入Na2CO3溶液

D．將水加熱到100℃，使pH＝6參考答案：B略2.利用反應：2NO（g）+2CO（g）?2C02（g）+N2（g）△H=﹣746.8kJ?mol﹣1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高反應的速率和N0的轉化率，采取的措施是（）A．降低溫度B．增大壓強C．升高溫度同時充入N2D．及時將C02和N2從反應體系中移走參考答案：B考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：提高該反應的速率可以采取增大壓強、使用催化劑、升高溫度等，同時提高NO的轉化率，應采取措施使平衡向正反應方向，結合平衡移動原理分析．解答：解：A．該反應正反應為吸熱反應，降低溫度，化學平衡向正反應方向，NO的轉化率轉化率增大，反應速率減小，故A錯誤；B．增大壓強，化學反應速率加快，但增大壓強平衡向正反應方向移動，NO的轉化率轉化率增大，故B正確；C．升高溫度，化學反應速率加快，化學平衡向吸熱方向移動，即逆反應方向，NO的轉化率轉化率減小，同時充入N2，化學平衡向逆反應方向移動，NO的轉化率轉化率減小，故C錯誤；D．將CO2和N2從反應體系中移走，平衡向正反應方向移動，NO的轉化率增大，反應速率減小，故D錯誤．故選：B．點評：本題考查化學反應速率與化學平衡的影響因素，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．3.已知H—H鍵能為436KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2+3H2

=2NH3

ΔH=-92KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是：A．431KJ/mol

B．946KJ/mol

C．649KJ/mol

D．869KJ/mol參考答案：B略4.人們生活中使用的化纖地毯、三合板、油漆等化工產品，會釋放出某種污染空氣的氣

體，該氣體是

A.二氧化硫

B.甲醛

C.甲烷

D.乙醇參考答案：B略5.下列物質間的每步轉化只需通過一步反應就能實現(xiàn)的是

A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

C．S→SO3→H2SO4→MgSO4

D．N2→NO2→HNO3→NO參考答案：B略6.下列儀器中，在實驗室進行分液操作時不需選用的是(

)

A．燒杯

B．分液漏斗

C．鐵架臺

D．溫度計參考答案：D略7.用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A．c(OH－)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．c(H＋)和c(OH－)的乘積D．OH－的物質的量參考答案：B略8.將分別盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三個電解槽，在一定條件下通電一段時間后，析出K、Mg、Al的物質的量之比是：A、1：2：3；

B、3：2：1；

C、6：3：1；

D、6：3：2；參考答案：D9.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶1∶1的化合物是（

）參考答案：B略10.用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液，一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是

A.CuSO4

B.Na2SO4

C.CuCl2

D.NaCl參考答案：B略11.下列說法中正確的是

A純凈水就是純的水

B與普通可飲用水相比，純凈水作為飲用水一定對人體更有利

C與純凈水相比，蒸餾水作為飲用水對人體更有利

D瓶裝純凈水可開瓶直接飲用參考答案：D略12.下列物質屬于單糖的是A.葡萄糖B．麥芽糖C．纖維素D．淀粉參考答案：A略13.氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質的量的多少③氣體分子間的平均距離

④氣體分子的相對分子質量A．①②

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：C14.下列有關原電池和電解池的敘述中，正確的是（）A．純鋅與稀硫酸的反應比Zn﹣Cu合金與稀硫酸的反應更快B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極的反應式為：Fe﹣3e﹣=Fe3+C．在鐵制容器上鍍銅時，鐵制容器連接外接電源的正極D．電解精煉銅時，陰極的電極反應為：Cu2++2e﹣=Cu參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、構成原電池加快化學反應的速率；B、鐵失去兩個電子，生成亞鐵離子；C、待鍍金屬與電源的負極相連；D、電解精煉銅時，電解質中的銅離子，在陰極放電，電極反應為：Cu2++2e﹣=Cu．【解答】解：A、構成原電池加快化學反應的速率，所以純鋅與稀硫酸的反應比Zn﹣Cu合金與稀硫酸的反應慢，故A錯誤；B、鐵失去兩個電子，生成亞鐵離子，所以電極反應式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B錯誤；C、待鍍金屬與電源的負極相連，而不是正極，故C錯誤；D、電解精煉銅時，電解質中的銅離子，在陰極放電，電極反應為：Cu2++2e﹣=Cu，故D正確；故選D．15.下列化學反應的有機產物，只有一種的是()D．CH3—CH===CH2與氯化氫加成參考答案：C 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）請?zhí)羁眨海?）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確加入順序操作是_____________________________________________。（2）為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是____________（3）實驗中加熱試管的目的是：①___________________________________________________________________②__________________________________________________________________（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是_____________________________（5）反應結束后，振蕩試管b靜置，觀察到的現(xiàn)象是___________________________參考答案：（1）先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸

（2）在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）（3）①加快反應速率

②及時將產物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動（4）吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質和乙醇（5）b中的液體分層，上層是透明的油狀液體略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3—的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為

。乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度

（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：（1）只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則

（填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是

（填序號）。A．Ba（OH）2溶液

B．BaC12溶液

C．NaOH溶液

D．澄清的石灰水（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則

（填“甲”或“乙”）判斷正確。參考答案：

略18.（12分）X、Y、Z三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如右圖轉化關系?；卮鹣铝袉栴}：（1）若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構成的氣態(tài)化合物分子，Y基態(tài)原子的軌道表示式為

，甲的電子式為

（2）若X原子的價電子排布為ns（n-1）np（n+2），常溫下Y為易揮發(fā)的液體物質、乙為無色易溶于水的氣體。則Z為

，組成Y的元素的基態(tài)原子的電子排布式為

。（3）若X、Y均為金屬單質，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應的化學方程式為：

，Y2+離子的電子排布式為

。參考答案：19.下圖轉化關系中A—H為中學化學常見化合物，甲、乙、丙、丁為常見單質，其中甲、丁常溫為氣體。已知單質乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體。乙經過連續(xù)與甲反應后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應過程。B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁。（部分反應物或產物略去）（1）寫出下列物質的化學式：A________

F________甲_______丙________.（2）按要求完成下列反應：A與B反應的化學方程式____________________________________；丙與D溶液反