2022-2023學(xué)年湖南省株洲市潞水中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省株洲市潞水中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.廣義的水解觀認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)．根據(jù)上述信息，下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2

B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3C．NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO

D．Mg3N2的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)參考答案：B2.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A．驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2?。合蛐轮芃g(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液B．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀鹽酸C．檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+：加入NaOH并加熱,用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體D．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+：滴加幾滴氯水后再滴入幾滴KSCN溶液參考答案：AC略3.下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中一定正確的是（

）①原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵.

②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體.③干冰晶體升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂.

④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物.

⑤分子晶體的堆積均為分子密堆積.

⑥離子晶體和金屬晶體中均存在陽(yáng)離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵.

⑦金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電.⑧依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體.A．①③⑦

B．只有⑥

C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧參考答案：B略4.在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用ν(A)、ν(B)、ν(C)表示。已知ν(A)、ν(B)、ν(C)之間有以下關(guān)系2ν(B)=3ν(A),3ν(C)=2ν(B)。則此反應(yīng)可表示為（

）A.2A+3B＝2C

B.A+3B＝2C

C.3A+2B＝3C

D.2A+3B＝3C參考答案：A略5.下列說(shuō)法正確的是

A．鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說(shuō)明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B．煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑C．光導(dǎo)纖維和光電池的主要成分都是二氧化硅D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

參考答案：B略6.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為（

）

A．（）mol/L

B．(2b—a)mol/L

C．（5b一）mol/L

D．(l0b-5a)mol/L參考答案：D略7.A、B兩種有機(jī)物不論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量不變，完全燃燒時(shí)生成H2的量也不變。則A、B的組合不可能是

A．C10H8和C6H8O3

B．C2H2和C6H6

C．C2H4和C3H6

D．CH4和C2H4參考答案：D略8.下列敘述錯(cuò)誤的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A略9.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是

(

)①常溫常壓下，17g甲基(－14CH3)所含的中子數(shù)為9NA

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1NA③當(dāng)稀硝酸跟5.6gFe反應(yīng)完全時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是0.3NA④常溫常壓下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAA．①②

B．③④

C．②④

D．⑤⑥參考答案：C略10.下列物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是

（

）

A．天然氣的主要成份是乙烯

B．芳香烴主要來(lái)自于煤的干餾后的煤焦油

C．汽油、煤油、柴油主要來(lái)自于石油的常壓蒸餾

D．乙烯是石油裂解后的產(chǎn)物參考答案：A略11.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度(mol/L)0.10.20平衡濃度(mol/L)0.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為25％C.其他條件不變時(shí)，增加Y的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)K變大。D．其他條件不變時(shí)，若溫度升高，平衡常數(shù)K增大，說(shuō)明該反應(yīng)正反應(yīng)△H＜0參考答案：C略12.在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH<0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件（x），下表中量（y）一定符合下圖中曲線的是

xyA溫度混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量B壓強(qiáng)A的百分含量C再通入AB的轉(zhuǎn)化率D加入催化劑A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：C略13.要使蛋白質(zhì)從溶液中析出，而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入

A．飽和Na2SO4溶液

B．NaOH溶液

C．CuSO4溶液

D．濃硫酸參考答案：A略14.1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（

）A.C+H2O==CO+H2

ΔH=+131.28kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.28kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.28kJ·mol-1參考答案：D略15.下列各組物質(zhì)排列不正確的是A．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4B．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退＠孟聢D所示實(shí)驗(yàn)裝置可測(cè)定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置均略去）?；卮鹣铝袉?wèn)題。

⑴寫(xiě)出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑵在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是。

⑶在干燥管B里不能選用的干燥劑是（填序號(hào)）。

A堿石灰B生石灰C五氧化二磷D氫氧化鈉

⑷在C的玻管中觀察到的現(xiàn)象是

。

⑸E裝置中盛裝濃硫酸的目的是

。

⑹待實(shí)驗(yàn)完畢后，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得N2的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為aL，則被還原的氧化銅的物質(zhì)的量為

mol；若測(cè)得干燥管D增重bg，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為

。（用含a、b字母的代數(shù)式表示）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.8mol液態(tài)肼和1.6molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?13.4kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量)。（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)

ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是

kJ。（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是

。參考答案：（1）N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)，△H=-641.75kJ/mol（2）408.875（3）產(chǎn)生氣體無(wú)污染

略18.C和Si分別是構(gòu)成生命體和巖石的重要元素。（1）CH4和SiH4沸點(diǎn)較高的是

。原因是

。穩(wěn)定性較高的是

。（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅相似，其中C原子的雜化方式為

。微粒間存在的作用力是

。（3）CO2形成的干冰晶體與SiO2晶體相比，下列說(shuō)法不正確的有

。A．中心原子的雜化方式不同

B．構(gòu)成晶體的微粒種類不同

C．晶體內(nèi)微粒間作用力不同

D．晶體導(dǎo)電性不同E．常溫時(shí)，晶體揮發(fā)性不同

（4）已知鍵能數(shù)據(jù)如下，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。寫(xiě)出Si(s)在O2中燃燒生成SiO2(s)的熱化學(xué)方程式

?；瘜W(xué)鍵Si—OO=OSi—Si鍵能(kJ·mol-1)460498226（5）氨基酸是構(gòu)成蛋白質(zhì)的物質(zhì)基礎(chǔ)，甘氨酸H2N-CH2-COOH中，各元素的電負(fù)性從大到小為

。參考答案：（1）SiH4（1分）組成結(jié)構(gòu)相似物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高

CH4（2）sp3雜化

共價(jià)鍵（3）D（4）Si(s)+O2(g)=SiO2(s)，ΔH=－890kJ·mol-1（5）O＞N＞C＞H

19.鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物均有廣泛的用途．（1）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．寫(xiě)出兩種與配體CO互為等電子體的粒子的化學(xué)式

、

．（2）某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子內(nèi)含有的作用力有

（填序號(hào)）．A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價(jià)鍵

D．金屬鍵

E．配位鍵（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2=CH2；②CH≡CH；③；④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有

（填序號(hào)）；HCHO分子的空間構(gòu)型為

．（4）據(jù)報(bào)道，含有鎂、鎳和碳三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．則該晶體的化學(xué)式為

．參考答案：（1）N2；CN﹣；（2）ACE；（3）①③④；平面三角形；（4）MgNi3C．

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；化學(xué)鍵；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）原子數(shù)目相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微粒核外電子；（2）分子中N原子與Ni形成配位鍵，H原子與O原子之間形成分子內(nèi)氫鍵，其它原子之間還形成共價(jià)鍵；（3）碳原子采取sp2雜化，說(shuō)明碳原子雜化軌道為3，雜化軌道數(shù)目=σ鍵數(shù)目+孤對(duì)電子；HCHO分子中C原子沒(méi)有孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3；（4）根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中C、Ni、Mg原子數(shù)目，進(jìn)而取得晶體化學(xué)式．【解答】解：（1）與CO互為等電子體的粒子含有2個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)目為10，為N2、CN﹣等，故答案為：N2；CN﹣；