四川省瀘州市石寨中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

四川省瀘州市石寨中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃時(shí)，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）═Mg2+（q）+2OH﹣（aq），已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．若向Mg（OH）2濁液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）會增大B．若向Mg（OH）2濁液中滴加CuSO4溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{(lán)色C．若向Mg（OH）2濁液中加入適量蒸餾水，Ksp保持不變，故上述平衡不發(fā)生移動D．若向Mg（OH）2濁液中加入少量Na2CO3（s），固體質(zhì)量將增大參考答案：C【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】在Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）中，改變c（Mg2+）或c（OH﹣），可影響平衡移動，一般來說，加入少量Na2CO3（s），平衡逆向移動，加入蒸餾水、CuSO4溶液等，可使平衡正向移動，以此解答該題．【解答】解：A．向Mg（OH）2濁液中加入少量NH4Cl（s），c（OH﹣）減小，平衡正向移動，促進(jìn)氫氧化鎂的溶解，c（Mg2+）會增大，故A正確；B．向Mg（OH）2濁液中滴加CuSO4溶液，由于Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11＜Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20，則沉淀將由白色氫氧化鎂逐漸變?yōu)樗{(lán)色的氫氧化銅，故B正確；C．加入少量水，Ksp保持不變，c（Mg2+）、c（OH﹣）減小，平衡正向移動，促進(jìn)氫氧化鎂的溶解，故C錯(cuò)誤；D．向Mg（OH）2濁液中加入少量Na2CO3（s），由于碳酸根水解成堿性，所以c（OH﹣）增大，平衡逆向移動，有固體析出，則固體質(zhì)量將增大，故D正確．故選C．【點(diǎn)評】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度一般，要注意從平衡移動的角度分析．2.已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：①KBrO3能將I－氧化成KIO3，本身被還原為Br2；②Br2能將I－氧化為I2；③KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化為Br2，本身被還原為I2。

向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有A．Br－、I2

B．Br2、Br－、I2

C．Br2、I2、IO3－

D．Br2、IO3－

參考答案：D3.氫化亞銅（CuH）是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃~50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中錯(cuò)誤的是

(

)A．“另一種反應(yīng)物”一定只具有氧化性

B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑C．2CuH+3Cl2==2CuCl2+2HCl↑（燃燒）

D．CuH+HCl==CuCl+H2↑（常溫）參考答案：A略4.下列物質(zhì)用途不正確的是A．用二氧化硫漂白紙張B．用氯氣制備漂白粉C．用食鹽作調(diào)味劑D．用燒堿治療胃酸過多

參考答案：D5.下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說法中，不正確的是A．溫度越高，金屬腐蝕速率越快B．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕C．金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)D．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕參考答案：D略6.下列關(guān)于膠體的認(rèn)識錯(cuò)誤的是（

）A．雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B．將一束強(qiáng)光通過淀粉溶液，也能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷D．納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm=10－9m)，因此納米材料屬于膠體參考答案：D略7.下列說法中正確的是A．棉、麻、合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OB．Na2SiO3可用于木材防火C．Fe2O3是一種常見的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料D．純度高達(dá)99.9%的鐵，它與等濃度鹽酸反應(yīng)速率比生鐵快參考答案：B8.下列說法正確的是A.V＝448

B.V＝224C.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g

D.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+參考答案：A略9.

2008年9月25日，“神七”成功飛天，宇航員出艙時(shí)呼吸所有需氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列反應(yīng)均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用呼吸面具中提供氧的反應(yīng)是

A4HNO34HNO2á+O2á+2H2O

B2H2O22H2O+O2á

C2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

D2KClO32KCl+3O2á參考答案：C10.在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③B的物質(zhì)的量濃度；④氣體的總物質(zhì)的量；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A．①②③

B．②③⑤

C．①③⑤

D．①④⑤參考答案：B略11.對于下列三個(gè)反應(yīng)：①②③下列結(jié)論正確的是（

）A.①②③均是氧化還原反應(yīng)B.氧化性強(qiáng)弱順序是C.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1D.反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為參考答案：B【Ks5u解析】A．①化學(xué)反應(yīng)方程式中沒有電子的得失，不為氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．在②反應(yīng)中K2Cr2O7為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，F(xiàn)e2(SO4)3為氧化產(chǎn)物，Cr2(SO4)3為還原產(chǎn)物，在第三個(gè)反應(yīng)中Fe2（SO4）3為氧化劑，HI為還原劑，I2為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4為還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的還原性，氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，B正確；C．反應(yīng)②中K2Cr2O7為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，物質(zhì)的量之比為1：6，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)③中HI為還原劑，1molHI被氧化失去1mol電子，0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1022，D錯(cuò)誤；選B．12.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40％時(shí)會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3＞O2 B．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3

=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OC．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20參考答案：C解析：由化合價(jià)變化知HClO3既是氧化劑又是還原劑，HClO4、O2是氧化產(chǎn)物、Cl2是還原產(chǎn)物，A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，得到：氧化性HClO3＞O2故A正確；B、若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，即生成的Cl2和O2的混合氣體平均分子量為45g/mol，可得[n(Cl2)×71+n(O2)×32]/[n(Cl2)+n(O2)],解得：n(Cl2)∶n(O2)=1:2，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O，故B正確；C、元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO4＞H2SO4故C不正確；D、若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20，故D正確，故答案選C13.短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序數(shù)大于Y，X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。下列說法正確的是A．符合條件的X元素有2種B．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物不可能是強(qiáng)酸C．Y的氫化物中可能存在離子鍵D．Y的單質(zhì)在常溫下可能是氣體參考答案：C略14.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.

、、、B.K+、Al3+、

、NH3·H2OC.Na+、K+、、Cl2D.Na+、CH3COO-、、OH-參考答案：D解析：A項(xiàng)中H＋與HCO3－能夠反應(yīng)生成CO2氣體，不能大量共存，錯(cuò)誤；Al3＋與氨水可以發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2具有氧化性，可以將SO32－氧化為SO42－，方程式為：Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

15.茉莉香醇是一種具有甜香味的物質(zhì)，是合成香料的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)茉莉香醇的敘述正確的是A、茉莉香醇的分子式為C9H14O2B、不能使溴的四氯化碳溶液褪色C、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D、能發(fā)生加成反應(yīng)而不能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式判斷有機(jī)物分子式，以此解答．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C9H14O2，故A正確；B．含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．不含酚羥基，與氯化鐵不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．含有羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系，體會結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為測定碳酸鈣純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO2），學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請回答每個(gè)方案中的問題。[方案I]（1）稱取碳酸鈣樣品Mg；（2）加入過量鹽酸；（3）收集并測定生成的氣體體積VmL。問題：如果稱量樣品時(shí)，砝碼底部有一處未被實(shí)驗(yàn)者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會 （偏高、偏低、無影響）[方案II]（1）稱取碳酸鈣樣品Mg；（2）用cmol/L鹽酸VmL（過量）溶解樣品；（3）取溶解后的溶液mL，用C′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。問題1：列出本實(shí)驗(yàn)中必須用到的儀器名稱（除鐵架臺及附件、燒杯、托盤天平（砝碼）、藥匙之外）

問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO2后再用NaOH滴定

A．需要 B．不需要

C．均可問題3：碳酸鈣純度計(jì)算公式

[方案Ⅲ]（1）稱取碳酸鈣樣品Mg；（2）高溫（1000℃）煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質(zhì)量為M′g。問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質(zhì)量不再改變”？

問題2：本方案中的“冷卻”應(yīng)如何操作

綜上所述，你認(rèn)為3個(gè)方案中，最好的方案是

，其它方案的缺點(diǎn)分別是：方案

；

方案

；

參考答案：答案：[方案I]偏低

2’[方案II]問題1：錐形瓶、滴定管、玻璃棒

2’（漏寫一個(gè)扣一分）問題2：B

1’

問題3：

2’[方案Ⅲ]問題1：保證CaCO3完全分解

1’問題2：應(yīng)在干燥器中冷卻

1’最好的方案是：方案Ⅱ

1’

，其它方案的缺點(diǎn)分別是：方案Ⅰ

1’

：氣體體積難以準(zhǔn)確測量

1’方案Ⅲ

1’

：實(shí)驗(yàn)室難以提供1000℃的高溫

1’三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）硝酸銅受熱易分解：2Cu(NO3)2

2CuO+4NO2↑+O2↑，當(dāng)溫度達(dá)到800℃時(shí)，CuO開始分解：4CuO2Cu2O+O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加熱過程中忽略2NO2N2O4，2NO2＝2NO+O2等反應(yīng)）?，F(xiàn)取5.64gCu(NO3)2無水晶體，在一定溫度下使其分解，將生成的氣體及時(shí)導(dǎo)出并用足量的NaOH溶液充分吸收。⑴若該質(zhì)量的無水硝酸銅經(jīng)加熱完全分解，其中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化銅，則氧化銅的質(zhì)量是__________g。⑵若該質(zhì)量的無水硝酸銅完全分解，銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，反應(yīng)過程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后，還有多余的氣體，則多余的氣體是________（填分子式），其體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是_____________L。⑶若該質(zhì)量的無水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60gCuO，則殘留固體的質(zhì)量可能是_________g。參考答案：（1）2.4g（1分）；⑵O2，0.168L（各1分，共2分）；⑶3.48g或2.32g（共1分）略18.（15分）物質(zhì)A、B、C有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，M可以是：（填一種情況即可）。寫出C→B的離子方程式：

。（2）若M是第IVA族某元素的最高價(jià)氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個(gè)電子，請寫出C的名稱：

（3）若A是一種黃綠色氣體，M是一種常見金屬。寫出B→C的離子方程式：

。（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：A轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H=－akJ·mol-1；A轉(zhuǎn)化為C的熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H=－bkJ·mol-1；請寫出A與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式：

。

（5）若C+A→B的轉(zhuǎn)化關(guān)系為4NH3+6NO6H2O+5N2。在一定條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，升高溫度平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)II的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系圖如右。該反應(yīng)為

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；如減小壓強(qiáng)，使反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅲ（水為氣態(tài)），請?jiān)谟覉D上畫出因減壓的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系圖

參考答案：（15分）（1）NaOH溶液（或鹽酸）

Al3++3AlO2－+6H20=4Al(OH)3

4分（2）碳酸氫鈉