江蘇省徐州市新沂鐘吾中學高一化學下學期期末試卷含解析

江蘇省徐州市新沂鐘吾中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的幾種離子。取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做以下實驗：（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為224mL。（2）第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，過濾，得固體2.33g。（3）在（2）的濾液中滴入AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下列說法正確的是A.該溶液中可能含有Na+

B.該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-C.該溶液中一定含有Na+

D.該溶液中一定不含CO32-、NO3-參考答案：C（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為224mL，證明含有NH4+，且物質(zhì)的量為0.01mol；（2）第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，則一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g，證明一定含有SO42-，且物質(zhì)的量為：2.33g÷233g/mol=0.01mol，根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定含有Na+；（3）在（2）的濾液中滴入AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，白色沉淀是氯化銀，但由于前面加入了氯化鋇，所以不能確定溶液中是否含有氯離子。A.根據(jù)以上分析可知該溶液中一定含有Na+，A錯誤；B.該溶液中肯定含有Na+、NH4+、SO42-，Cl-不能確定，B錯誤；C.該溶液中一定含有Na+，C正確；D.根據(jù)以上分析可知NO3-不能確定，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查了常見離子的檢驗方法，掌握常見離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)以及實驗現(xiàn)象是解答的關(guān)鍵。注意互斥性原則、電中性原則、進出性原則的判斷。本題中鈉離子、氯離子判斷是解答的易錯點，注意方法的靈活應(yīng)用。2.將5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為（

）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

參考答案：B略3.x克的NaOH必須溶解在45克水中，才能使每20個水分子中溶有1個Na+，

此時溶液的質(zhì)量分數(shù)是y，則x、y的值為（

）A.x=2.25

y=4.74%

B.x=5

y=11.11%

C.x=5

y=10%

D.x=2.875

y=5.75%參考答案：C略4.下列對化學反應(yīng)的認識錯誤的是

（

）A．會引起化學鍵的變化

B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

D．必然伴隨著能量的變化參考答案：C略5.在下列物質(zhì)中，可以隨身攜帶乘坐飛機或火車的是

A．鞭炮

B．硫磺

C．高錳酸鉀

D．氯化鈉參考答案：D略6.下列敘述正確的是A．元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B．在化學反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D．含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性參考答案：D略7.1830年，法國化學品制造商庫爾曼就提出，氨能跟氧氣在鉑催化下得到硝酸，其中第一步反應(yīng)為：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(各物質(zhì)均為氣態(tài))，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，則正確的關(guān)系是()A．4v(NH3)/5＝v(O2)

B．5v(O2)/6＝v(H2O)C．2v(NH3)/3＝v(H2O)

D．4v(O2)/5＝v(NO)參考答案：D解析各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比，等于它們在該反應(yīng)的化學方程式中的計量數(shù)之比，v(NH3)︰v(O2)︰v(NO)︰v(H2O)＝4︰5︰4︰6。v(NH3)＝v(O2)，A項錯誤；v(O2)＝v(H2O)，B項錯誤；v(NH3)＝v(H2O)，C項錯誤；v(O2)＝v(NO)，D項正確。8.

下列分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A．

B．

C．

D．

參考答案：B9.下列排列順序不正確的是（

）A.原子半徑：鈉＞磷＞氟＞氫

B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C.熱穩(wěn)定性：碘化氫＞溴化氫＞氟化氫

D.還原性：S2-＞Cl-＞F-

參考答案：C略10.運動會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白煙。撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．上述反應(yīng)中Cl的化合價由＋5價變?yōu)椋?價B．P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物C．該反應(yīng)被還原與被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為5∶6D．上述反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol參考答案：B11.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，Q1＞Q2的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=Q1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=Q2B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=Q1

S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=Q2C．C（s）+0.5O2（g）=CO（g）；△H=Q1

C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=Q2D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=Q1

0.5H2（g）+0.5Cl2（g）=HCl（g）；△H=Q2參考答案：C考點：反應(yīng)熱的大小比較．分析：A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程要吸收能量；B、固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱；C、一氧化碳是碳單質(zhì)不完全燃燒的產(chǎn)物，完全燃燒時生成二氧化碳，完全燃燒放熱更多；D、熱化學方程式中，物質(zhì)的量越多，伴隨的能量變化越大．解答：解：A、兩個反應(yīng)時都是氫氣和氧氣生成水，但第一個式子是生成液體，第二個是氣態(tài)，從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)還要放出一定的熱量，但是Q為負值，所以Q2＞Q1，故A錯誤；B、固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，則氣態(tài)硫放出的熱量多，但是Q為負值，則Q2＞Q1，故B錯誤；C、可以很容易地判斷出來第二個是完全燃燒反應(yīng)，第一個是不完全燃燒反應(yīng)，那么放出的熱量很明顯是完全燃燒比不完全燃燒放出的多，但是Q為負值，所以Q1＞Q2，故C正確；D、反應(yīng)的能量變化和反應(yīng)中各物質(zhì)的量成正比，故Q2=Q1，但是Q為負值，所以Q2＞Q1，故D錯誤．故選C．點評：本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，本題注意比較反應(yīng)熱的角度，化學反應(yīng)中，反應(yīng)的程度、物質(zhì)的量以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)放出或吸收的熱量是不同的．12.已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是(

)A．16g B．32g C．32g/mol D．16g/mol參考答案：D13.下列離子方程式正確的是A．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2OB．醋酸溶液與碳酸鈣：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng)：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓參考答案：A略14.對于反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列為四種不同情況下測得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進行最快的是A.v(NH3)=0.2mol/(L·s)

B.v(O2)=1.4mol/(L·min)C.v(H2O)=0.25mol/(L·s)

D.v(NO)=9mol/(L·min)參考答案：A15.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設(shè)計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。請據(jù)此回答：(1)若錐形瓶中裝有某可溶性正鹽溶液，分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為__________。(2)裝置B所盛的試劑是____________________，其作用是_________。(3)裝置C所盛試劑是____________，C中反應(yīng)的離子方程式是___________。(4)由此得出的結(jié)論是：酸性：__________>__________>__________。參考答案：(1)鹽酸(2)飽和NaHCO3溶液吸收HCl氣體(3)Na2SiO3溶液SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO(4)HClH2CO3H2SiO3解析：根據(jù)強酸＋弱酸鹽―→弱酸＋強酸鹽分析可知，分液漏斗中盛裝鹽酸，A中盛放Na2CO3溶液，根據(jù)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可知酸性HCl強于H2CO3，然后將生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判斷酸性H2CO3>H2SiO3，應(yīng)注意分液漏斗中鹽酸是揮發(fā)性酸，反應(yīng)時有HCl氣體逸出，故氣體通入Na2SiO3溶液前應(yīng)用飽和NaHCO3溶液吸收HCl。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為

（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為

mol（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝

。參考答案：（1）10.7%

（2）0.25

（3）3︰2。解析：（1）本題考查物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系，溶液的質(zhì)量為100×1.12g，溶質(zhì)的質(zhì)量為100×10－3×3×40g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100×10－3×3×40/(100×1.12)×100%=10.7%；（2）本題考查化學計算，從元素守恒的思想入手，因此有n(NaCl)=n(NaOH)－n(NaClO)=(100×10－3×3－0.05)mol=0.25mol；（3）本題考查化學計算，從元素守恒、化學反應(yīng)方程式入手解決問題，根據(jù)氯元素守恒，反應(yīng)氯氣的物質(zhì)的量為(0.25＋0.05)/2=0.15mol，因為反應(yīng)生成NaClO，說明氯氣是過量，反應(yīng)有H2＋Cl2=2HCl，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，n(HCl)=(0.25－0.05)mol=0.2mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.2/2mol=0.1mol，n(Cl2):n(H2)=0.15:0.1=3:2。18.（8分）下列物質(zhì)中①Cu

②NH3

③稀鹽酸

④C2H5OH

⑤CuSO4

⑥熔融BaSO4（填相應(yīng)的編號）（1）屬于電解質(zhì)的是

（2）屬于非電解質(zhì)的是

（3）所給狀態(tài)下能導(dǎo)電的電解質(zhì)

（4）CuSO4在水中的電離方程式

參考答案：（1）⑤⑥

（2分）（2）②④（2分）（3）⑥

（2分）（4）CuSO4==Cu2+＋SO42-（2分）

19.A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，上述元素中只有一種金屬元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體。又已知C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體。(1)寫出A、E元素的名稱：A

E_____