北京第一一六中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

北京第一一六中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列事實(shí)中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是A．高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)

B．次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)C．氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好

D．氯原子最外層電子數(shù)比硫原子最外層電子數(shù)多參考答案：AC2.下列說法正確的是（

）A.氯化氫溶于水能電離出H+

和CI-，所以氯化氫是離子化合物

B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C.氧氣和臭氧是同分異構(gòu)體D.有機(jī)物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分異構(gòu)體參考答案：D判斷化合物是否屬于離子化合物，應(yīng)該通過在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來檢驗(yàn)，氯化氫溶于水雖然可以電離出陰陽離子，但氯化氫屬于共價(jià)化合物。碘晶體是分子晶體，升華屬于物理變化，吸熱的能量用來克服分子間作用力。氧氣和臭氧屬于單質(zhì)，不可能是同分異構(gòu)體，而是同素異形體。CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，所以正確的答案是D。3.在一化學(xué)反應(yīng)中，其產(chǎn)物的總能量為60kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物總能量可能是A．80kJ

B．50kJ

C．30kJ

D．20kJ參考答案：B略4.下列有關(guān)Cl、N、S、Si等非金屬化合物的說法不正確的是（

）A、硅膠、濃硫酸、堿石灰、無水氯化鈣都是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑，它們都可以用來干燥NH3、Cl2、SO2、H2等氣體B、將氯氣和石灰乳混合可制漂白粉，其有效成分是氯化鈣C、硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，可用作做光電池和計(jì)算機(jī)芯片

D、液氨可用作制冷劑參考答案：AB略5.已知：物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱的，據(jù)此下列說法中正確的是（）A．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是物理變化B．在相同條件下紅磷比白磷穩(wěn)定C．相同條件下，紅磷所具有的總能量比白磷的高D．相同質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒放出的能量相等參考答案：B【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】根據(jù)能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)，故紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定．【解答】解：白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱的，說明紅磷的能量低，A．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．由題意知：能量越低越穩(wěn)定，紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定，故B正確；C．物質(zhì)的總能量高，物質(zhì)不穩(wěn)定，故白磷的總能量高于紅磷的總能量，故C錯(cuò)誤；D．等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，白磷放出的熱量多，故D錯(cuò)誤，故選B．6.下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是A.在50mL量筒中配制0.1000mol/L氯化鈉溶液B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)應(yīng)仰視刻度線C.配制240mL0.1000

mol/LH2SO4溶液需用250mL容量瓶D.將2.3gNa

投入97.7g水中，可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的燒堿溶液參考答案：CA.應(yīng)該用容量瓶配制0.1000mol/L氯化鈉溶液，A錯(cuò)誤；B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)應(yīng)平視刻度線，B錯(cuò)誤；C.配制240mL0.1000mol/LH2SO4溶液需用250mL容量瓶，C正確；D.將2.3gNa投入97.7g水中生成氫氧化鈉和氫氣，溶液質(zhì)量小于100g，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%，D錯(cuò)誤，答案選C。7.下列各項(xiàng)操作中，會(huì)出現(xiàn)“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是A.向CaCl2溶液中通入CO2直至過量B.向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2直至過量C.向Na2SiO3溶液中逐滴加入鹽酸直至過量D.向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸直至過量參考答案：DA.因?yàn)镠Cl酸性比碳酸強(qiáng)，向CaCl2溶液中通入CO2不會(huì)出現(xiàn)沉淀，故A錯(cuò)；B.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2直至過量會(huì)出現(xiàn)沉淀，但不會(huì)溶解；C.向Na2SiO3溶液中逐滴加入鹽酸，會(huì)產(chǎn)生H2SiO3沉淀，不能溶解與鹽酸。故C錯(cuò)；D.向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸直至過量發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;Al(OH)3↓+3H+=Al3++3H2O,故D正確。本題答案為：D8.在2A(g)＋B(g)3C(g)＋5D(g)的反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(D)＝4.0mol／(L·ｓ) B.v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)C.v(A)＝2.0mol／(L·ｓ) D.v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)參考答案：D【分析】利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進(jìn)行比較?！驹斀狻坎煌镔|(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。A.v(D)＝4.0mol／(L·ｓ)；B.v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)，則v(D)＝v(C)=5.3mol／(L·ｓ)；C.v(A)＝2.0mol／(L·ｓ)，則v(D)＝v(A)=5.0mol／(L·ｓ)；D.v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)，則v(D)＝5v(B)＝6.0mol／(L·ｓ)；反應(yīng)速率最快的是6.0mol／(L·ｓ)。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率；2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比值越大，速率越快。

9.一種新型燃料電池，其電池反應(yīng)為：CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，下列說法正確的是A.甲烷在光照下與氯氣反應(yīng)，所得產(chǎn)物最多的是一氯甲烷B.電池負(fù)極的電極反應(yīng)為CH4+

10OH--8e-==CO32-+7H2OC.常溫下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.該電池工作時(shí)，電池正極附近溶液的堿性減弱參考答案：B10.下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，一定不含有+2價(jià)鐵元素的是A.鐵與鹽酸

B.鐵與硝酸

C.鐵與氯氣

D.鐵與氯化鐵溶液參考答案：C略11.如圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是（）參考答案：D考點(diǎn)：氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查．

分析：檢查裝置的氣密性原理：形成封閉體現(xiàn)，根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡，通過分析實(shí)驗(yàn)裝置是否形成水柱或氣泡，來檢查裝置的氣密性，據(jù)此解答．解答：解：A．用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，故A正確；B．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長(zhǎng)頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好，故B正確；C．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強(qiáng)增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，故C正確；D．裝置中液面保持水平時(shí)，外界大氣壓和右邊裝置中的壓強(qiáng)相等，沒有壓強(qiáng)差所以不能檢驗(yàn)裝置的氣密性，故D錯(cuò)誤；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題為實(shí)驗(yàn)題，考查了不同裝置氣密性檢查方法，明確裝置氣密性檢查原理：依據(jù)密閉裝置中存在壓強(qiáng)差，從而出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，判斷裝置是否漏氣，是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累12.混合氣體由N2和CH4組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.00g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為

(

)A、1：1

B、1：4

C、4：1

D、8：7參考答案：D略13.離子方程式H++OH﹣═H2O所表示的反應(yīng)是（）A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B．所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D．強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可用離子方程式H++OH﹣═H2O表示，以此來解答．【解答】解：A．弱酸與弱堿在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，則不能用離子方程式H++OH﹣═H2O表示，故A不選；B．硫酸與氫氧化鋇生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，則不能用離子方程式H++OH﹣═H2O表示，故B不選；C．硫酸與氫氧化鋇生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，則不能用離子方程式H++OH﹣═H2O表示，故C不選；D．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可用離子方程式H++OH﹣═H2O表示，故D選；故選D．14.實(shí)驗(yàn)室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，為了生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說法不正確的是A.配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B.可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣C.向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時(shí)，膠頭滴管尖嘴不能伸入到試管內(nèi)D.產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀后，不能震蕩試管參考答案：C【分析】實(shí)驗(yàn)室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有強(qiáng)還原性，極易被氧化，故在制取的過程中的關(guān)鍵是要防氧化，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.FeCl2和燒堿溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，且配制溶液的蒸餾水要煮沸以除去氧氣，確保Fe（OH）2的生成在無氧的環(huán)境里，故A正確；B.在FeCl2溶液的上面加一層苯或一層油，以隔絕空氣防止氧氣溶入，故B正確；C.向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時(shí)，要將膠頭滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中，防止氫氧化鈉溶液在滴入時(shí)接觸空氣溶有氧氣，故C錯(cuò)誤；D.產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀后，若震蕩試管，會(huì)增大沉淀與空氣的接觸的機(jī)會(huì)，使沉淀更易被氧化，故D正確?！军c(diǎn)睛】Fe（OH）2固體、FeCl2溶液和Fe（OH）2膠體制備均需要保持無氧的環(huán)境，所用到的試劑需要現(xiàn)配現(xiàn)用，在制備過程中常加入隔氧劑（苯、汽油、植物油等比水輕的有機(jī)溶劑）隔絕氧氣。15.某溶液中含有大量的H+、NO3﹣、Ba2+，在該溶液中還可能大量存在的離子是（）A．Ca2+ B．SO32﹣ C．SiO32﹣ D．Fe2+參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．鈣離子不與三種離子反應(yīng)，能夠共存；B．亞硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)，且硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞硫酸根離子；C．硅酸根離子與氫離子、鋇離子反應(yīng)；D．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子．【解答】解：A．Ca2+不與H+、NO3﹣、Ba2+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A正確；B．SO32﹣與H+、Ba2+反應(yīng)，酸性條件下NO3﹣能夠氧化SO32﹣，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．SiO32﹣與H+、Ba2+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．H+、NO3﹣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：量筒

、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)需用的儀器還有

。（3）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是

(填序號(hào))①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面②容量瓶使用時(shí)未干燥③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號(hào))

。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上稱量并放入燒杯中溶解。D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入燒杯中,再加水稀釋。E．未洗滌量取濃硫酸的量筒F.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物W、K，且W是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。A、D、E構(gòu)成化合物Y，A、B、C、D構(gòu)成化合物X，且X、Y均為陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1∶1的離子化合物。回答下列問題：(1)Y的電子式為________；W形成________晶體。(2)與E同主族且為第7周期的元素原子序數(shù)為________。(3)在同主族氫化物的遞變性質(zhì)中，K的沸點(diǎn)反常，這可以用________來解釋(填字母序號(hào))。A．共價(jià)鍵

B．離子鍵C．氫鍵

D．范德華力參考答案：略18.烯丙醇是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機(jī)合成原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH—CH2OH。請(qǐng)回答：（1）烯丙醇的分子式為

；烯丙醇中含有的官能團(tuán)的名稱是____。（2）0.3mol烯丙醇與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下