河北省秦皇島市撫寧縣第一中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

河北省秦皇島市撫寧縣第一中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.22.4L一氧化碳中含有的分子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAC.14gN2和CO的混合氣體中所含原子數(shù)為NAD.1molFe與足量的稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C【分析】A、沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水狀態(tài)為冰水混合物；C、N2和CO都是雙原子分子，摩爾質(zhì)量都為28g/mol；D、1mol鐵與足量稀硫酸反應(yīng)生成1mol硫酸亞鐵，失去了2mol電子。【詳解】A項(xiàng)、沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能算出CO的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能算出11.2LH2O的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、N2和CO都是雙原子分子，摩爾質(zhì)量都為28g/mol，14gN2和CO的物質(zhì)的量為0.5mol，含原子數(shù)為NA，故C正確；D項(xiàng)、1mol鐵與足量稀硫酸反應(yīng)生成1mol硫酸亞鐵，失去了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握物質(zhì)的構(gòu)成和反應(yīng)中化合價(jià)的變化是解答關(guān)鍵。2.某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4mol/L的Cl-及一定量的SO42-，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為A.0.1mol/L B.0.3mol/L C.0.5mol/L D.0.15mol/L參考答案：D試題分析：溶液呈電中性，故溶液中c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），即：0．2mol/L+2×0．25mol/L=0．4mol/L+2c（SO42-），解得c（SO42-）=0．15mol/L，選項(xiàng)D符合題意。3.下列關(guān)于甲烷分子的說法中錯(cuò)誤的是A．甲烷分子中的化學(xué)鍵均不是非極性鍵B．CH2Cl2只有一種分子結(jié)構(gòu)能說明甲烷分子是以C原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)C．甲烷分子中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)D．甲烷分子中4個(gè)C—H鍵的化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：C略4.下列說法中不正確的是（

）①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素②同位素的性質(zhì)幾乎相同③質(zhì)子數(shù)相同電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子或一種離子④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)．A．②③⑤⑥

B．①②④⑤C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：C解：①元素的研究對(duì)象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故①錯(cuò)誤；②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故②錯(cuò)誤；③分子顯電中性，離子帶電，兩種粒子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，如果一種為分子則質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，一種為離子則質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，這樣就與題設(shè)矛盾，所以不可能為一種分子一種離子，故③正確；④質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對(duì)象是原子，電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，Na+與Mg2+，故④正確；⑤質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)，故⑤錯(cuò)誤；⑥某種元素的原子質(zhì)量數(shù)等于該原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故⑥錯(cuò)誤．所以①②⑤⑥不正確．故選C．5.化學(xué)上存在許多的遞變關(guān)系，下列遞變關(guān)系完全正確的是A.離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>Cl—；原子半徑：Na>Mg>Al>ClB.穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>CH4；還原性：HF<H2O<NH3<CH4C.堿性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH；金屬性：Cs>K>Mg>NaD.酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金屬性Cl>S>C參考答案：B試題分析：A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Mg＞Al＞Cl，故A錯(cuò)誤；B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定性，氫化物還原性越弱，故穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；還原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4，故B正確；C．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Cs＞K＞Na＞Mg，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性CsOH＞KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C錯(cuò)誤；D．HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，酸性H2SO4＞H2CO3＞HClO，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S＞C，故D錯(cuò)誤，故選B．6.對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。盛放NaOH的包裝標(biāo)簽上應(yīng)選用的標(biāo)志是

A

B

C

D參考答案：D略7.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是A.中和

B.酯化

C.加成

D.水解參考答案：D8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是()A．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同B．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C．僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D．化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同參考答案：C試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)，X不可能與Y、Z同周期，只能處于第一周期，則X為H元素；X與W同主族，W的原子序數(shù)大于O，故W為Na；Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和，則Y的核電荷數(shù)=8-1=7，故Y為N元素；A．O2-、Na+離子核外電子數(shù)都是10，電子層結(jié)構(gòu)相同，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性N＜O，故氫化物穩(wěn)定性NH3＜H2O，故B錯(cuò)誤；C．僅由H、N、O三種元素形成的化合物NH3．H2O的水溶液呈堿性，故C正確；D．H2O2只含有共價(jià)鍵，而Na2O2中含有離子鍵、共價(jià)鍵，二者所含化學(xué)鍵類型不完全相同，故D錯(cuò)誤，故選C?！久麕燑c(diǎn)晴】正確推斷元素是解題關(guān)鍵，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)，X不可能與Y、Z同周期，只能處于第一周期，則X為H元素；X與W同主族，W的原子序數(shù)大于O，故W為Na；Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和，則Y的核電荷數(shù)=8-1=7，故Y為N元素，據(jù)此解答。9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（）A.1L1mol·L－1K2CO3溶液中含有的K+數(shù)目為NAB.常溫常壓下，22.4LN2含有的分子數(shù)目為NAC.1molMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NAD.等物質(zhì)的量的N2O和H2O含有的氧原子數(shù)目均為NA參考答案：C【詳解】A.1L1mol·L－1K2CO3溶液中含有的K+數(shù)目為2NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．1molMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去2mol電子，失去的電子數(shù)目為2NA，選項(xiàng)C正確；D．等物質(zhì)的量的N2O和H2O所含氧原子數(shù)相同，物質(zhì)的量不是1mol，所含氧原子數(shù)不是NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，注意K2CO3電離出碳酸根離子和鉀離子，題目難度中等。10.下列敘述正確的是（

）①兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵

②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵

③含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

④只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高

⑤難失去電子的原子，易形成陰離子

⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵⑦離子化合物中一定含有離子鍵A.只有②⑦

B.只有①⑦

C.只有⑦

D.①⑤⑦參考答案：A試題分析：①兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵不一定都是極性鍵，如H2O2中既有極性鍵也有非極性鍵，①錯(cuò)誤；②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵，如HCl，②正確；③含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如Na2O2，③錯(cuò)誤；④離子化合物的熔點(diǎn)不一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高，如二氧化硅的熔點(diǎn)大于NaCl的熔點(diǎn)，④錯(cuò)誤；⑤難失去電子的原子，不一定易形成陰離子，如稀有氣體等，⑤錯(cuò)誤；⑥單質(zhì)分子中可能存在化學(xué)鍵，如氫氣中有極性共價(jià)鍵，稀有氣體中沒有化學(xué)鍵，多原子構(gòu)成的分子中含有共價(jià)鍵，化合物的分子一定存在化學(xué)鍵，⑥錯(cuò)誤；⑦離子化合物中一定含有離子鍵，⑦正確；答案選A?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵，共價(jià)鍵的分類，離子化合物和共價(jià)化合物等知識(shí)。熟悉化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律及常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，并注意利用實(shí)例解答，難度不大。一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，不同種非金屬元素形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素形成非極性鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。11.同溫同壓下，下列氣體各11.2L，質(zhì)量最大的是A．NH3

B．HCl

C．SO2

D．CH4參考答案：C略12.下列有關(guān)有機(jī)物HO-CH=CH-COOH性質(zhì)的描述：①能發(fā)生加成反應(yīng)；②能發(fā)生置換反應(yīng)；③能發(fā)生取代反應(yīng)；④能發(fā)生氧化反應(yīng)；⑤能發(fā)生水解反應(yīng)；其中正確的是A.②③④⑤B.①②③④C.①②④⑤D.①③④⑤參考答案：B13.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A．過濾操作時(shí)，為了過濾效果好，要用玻璃棒攪拌B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．蒸發(fā)操作時(shí)，為了防止局部過熱，要用玻璃棒攪拌參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．過濾時(shí)要防止濾紙破損；B．從蒸餾時(shí)溫度計(jì)的作用的角度考慮；C．分液時(shí)要避免液體重新混合而污染；D．用玻璃棒攪拌來使液體受熱均勻．【解答】解：A．過濾時(shí)要防止濾紙破損嗎，攪拌能戳壞濾紙，故A錯(cuò)誤；B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用來測量餾分的溫度，應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可防止液體重新混合而污染，故C正確；D．在蒸發(fā)液體時(shí)為了防止液體局部過熱而引起液體的飛濺，而用玻璃棒攪拌來使液體受熱均勻，故D正確．故選A．14.下列離子方程式正確的是()A.氯氣溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－B.氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OC.鈉和冷水反應(yīng)

Na+2H2O===Na++H2↑+OH—D.氫氧化鋇溶液中加過量小蘇打：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+

H2O參考答案：B略15.已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)，下列說法正確的是（

）A．每消耗1molMnO2生成Cl2的體積為22.4LB．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4C．氧化性：MnO2>Cl2D．反應(yīng)中每生成1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）（1）某學(xué)生小組進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)，總共需要0.6mol/LNaOH溶液480ml?，F(xiàn)在該學(xué)生小組要在實(shí)驗(yàn)室配制該溶液。他們開列的實(shí)驗(yàn)用品為：托盤天平、砝碼、藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸餾水和燒堿，還缺少的必要儀器是___________和___________。

（2）配制溶液時(shí)，需稱取燒堿質(zhì)量__________克

（3）如果該生在配制0.6mol/LNaOH溶液時(shí)出現(xiàn)下列情況，會(huì)使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化？（填“偏高”、“偏底”、“不變”）

①所用NaOH已潮解，則結(jié)果__________。

②所用容量瓶中，已有少量蒸餾水，則結(jié)果__________。參考答案：(1)500ml容量瓶，膠頭滴管

(2)l2克

(3)①偏低

②不變?nèi)?、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法．下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位），分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：序號(hào)硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時(shí)間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0顆粒2570m2350.02.0顆粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m4650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t816.1（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由

決定的，但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大?。緦?shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明對(duì)反應(yīng)速率有影響，該因素對(duì)反應(yīng)速率的具體影響是：其它條件相同時(shí)，反應(yīng)速率越快．（2）我們最好選取實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物間的

反應(yīng)速率越快．（3）若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快．原因是

．（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L．參考答案：（1）反應(yīng)物本身的性質(zhì)；溫度；溫度越高；（2）1、2和4；接觸面積越大；（3）鋅會(huì)置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率；（4）2.0．考點(diǎn)：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：（1）根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素進(jìn)行解答；根據(jù)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)條件進(jìn)行分析；溫度越高，反應(yīng)速率會(huì)越快；（2）研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，除了鋅的規(guī)格不同外，其它條件必須完全相同；反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；（3）根據(jù)加入少量硫酸銅，可以構(gòu)成原電池，即可了反應(yīng)速率進(jìn)行解答；（4）根據(jù)加入8g鋅和加入10g鋅生成的硫酸鋅質(zhì)量相同可知，該兩種條件下硫酸完全反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算出硫酸鋅的物質(zhì)的量及硫酸的物質(zhì)的量濃度．解答：解：（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定的；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3中，除了溫度不同外，其它條件完全相同，則說明探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；溫度越高，反應(yīng)速率越快，故答案為：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；溫度；溫度越高；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1、2和4中，除了鋅的形狀不同外，其它條件完全相同，則它們是探究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響；固體的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，故答案為：1、2和4；接觸面積越大；（3）若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，由于鋅會(huì)置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，所以反應(yīng)速率明顯加快，故答案為：鋅會(huì)置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，