浙江省杭州市三里亭中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

浙江省杭州市三里亭中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.范德華力為aKJ·mol-1，化學(xué)鍵為bKJ·mol-1，氫鍵為c

KJ·mol-1，則a、b、c的大小關(guān)系是A．b>c>a

B．b>a>c

C．c>b>a

D．a(chǎn)>b>c參考答案：A2.

若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有18O的物質(zhì)有（

）種。A.1

B.2

C.3

D.4參考答案：C略3.下列溶液中，跟200mL0.5mol/L

MgCl2溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．100mL0.25mol/LCaCl2溶液B．50ml1mol/LKCl溶液C．50ml0.5mol/LNaCl溶液D．200mL0.25mol/LAlCl3溶液參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．分析：電解質(zhì)溶液離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中相應(yīng)離子數(shù)目，與溶液體積無關(guān)，200mL0.5mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，結(jié)合選項(xiàng)計(jì)算判斷．解答：解：200mL0.5mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，A.0.25mol/LCaCl2溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×2=0.5mol/L，故A錯(cuò)誤；B.1mol/LKCl溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故B正確；C.0.5mol/LNaCl溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故C錯(cuò)誤；D.0.25mol/LAlCl3溶液Cl﹣物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×3=0.75mol/L，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意把握相關(guān)概念和物質(zhì)的構(gòu)成，難度不大4.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是

A.6和8

B.11和13

C.11和16

D.12和17參考答案：D略5.下列離子方程式正確的是（）。A.鐵與稀硫酸反應(yīng)

Fe+2H+===Fe3++H2↑

B.氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OC.鈉和冷水反應(yīng)

Na+2H2O===Na++H2↑+OH—D.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)

OH-—+H+===H2O參考答案：B略6.下列關(guān)于氯水的敘述正確的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡放出，該氣體主要是Cl2

D．氯水放置數(shù)天后pH值將變大參考答案：B略7.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由下圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率有影響的是：

①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度

④Cl-的濃度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③④參考答案：C略8.下列關(guān)于含氯消毒劑的解釋不正確的是A.室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.氯水具有殺菌消毒作用:Cl2+H2O=HCl+HClOC.氯水應(yīng)避光保存的原因是:2HClOH2O+Cl2↑D.向Ca(ClO)2溶被中通入適量CO2可增強(qiáng)漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO參考答案：CA、室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液，離子方程式為：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，故A正確；B、氯氣與水的反應(yīng)為：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，則氯水具有殺菌消毒作用，故B正確；C、氯水應(yīng)避光保存的原因是：次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，正確的反應(yīng)為：2HClO2HCl+O2↑，故C錯(cuò)誤；D、向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增強(qiáng)漂白效果，因?yàn)榉磻?yīng)后生成次氯酸濃度增大，反應(yīng)方程式為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故D正確；故選C。9.將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液中，下列各敘述正確的是（

）A．溶液中的SO42-移向負(fù)極

B．銅片質(zhì)量增加C．溶液中的pH值增小

D．鋅片做負(fù)極，鋅發(fā)生得電子反應(yīng)參考答案：A略10.下列離子方程式表達(dá)正確的是（

）

A．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑B．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+OH-C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝H++Cl－+HClOD．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑參考答案：C11.下列是實(shí)驗(yàn)室以硫鐵礦為原料制取硫酸亞鐵溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)一步制取Fe2O3的部分操作過程中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福築A．濃硫酸應(yīng)該在燒杯中稀釋，冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯(cuò)誤；B．過濾操作合理，B正確；C．保存硫酸亞鐵溶液應(yīng)該放在細(xì)口瓶中，不能放在廣口瓶中，C錯(cuò)誤；D．灼燒氫氧化鐵在坩堝中進(jìn)行，不能使用蒸發(fā)皿，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握固體的稱量、實(shí)驗(yàn)基本操作、混合物分離、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意液體或溶液一般放在細(xì)口瓶中，固體藥品一般放在廣口瓶中，注意二者的區(qū)別。12.一定條件下,某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下,其中和代表不同元素的原子,關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是A.一定屬于吸熱反應(yīng)

B.一定屬于可逆反應(yīng)C.一定屬于氧化還原反應(yīng)

D.一定屬于分解反應(yīng)參考答案：A試題分析：根據(jù)圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種。A．該物質(zhì)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；C．該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，D正確。答案選A?！久麕燑c(diǎn)睛】化學(xué)試題的呈現(xiàn)方式形式多樣，可采用文字、數(shù)據(jù)、圖表、示意圖等多種方式的融合，增加試題信息的廣度，考查學(xué)生從不同呈現(xiàn)方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息進(jìn)行思考或推理的能力。這些信息蘊(yùn)含著解決試題的重要思路、數(shù)據(jù)和方法，如物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)形態(tài)、反應(yīng)條件、反應(yīng)產(chǎn)物、結(jié)構(gòu)特征以及變化趨勢(shì)等。這就要求考生通過“現(xiàn)場(chǎng)獨(dú)立自學(xué)”的方式，從中概括抽象出新的知識(shí)或發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，同時(shí)與學(xué)過的知識(shí)相組合，形成較全面的網(wǎng)絡(luò)化的知識(shí)體系，將這些知識(shí)體系進(jìn)一步應(yīng)用到新的知識(shí)情境中，從而解決問題。這種試題培養(yǎng)和考查了考生自主學(xué)習(xí)和獨(dú)立思考的能力。13.下列說法正確的是：A.摩爾是國(guó)際單位制確定的7個(gè)基本物理量之一

B.OH-的摩爾質(zhì)量為17g/molC.1molH2O的質(zhì)量是18g/mol

D.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子參考答案：B略14.下列關(guān)于物質(zhì)的制備、鑒別與除雜的說法正確的是A.乙烷中混有少量乙烯：通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷B.氯氣與甲烷按照比例2：1在光照條件下反應(yīng)制備純凈的二氯甲烷C.只用溴水就能將苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化鉀溶液區(qū)分開來D.苯與溴水混合后加入FeBr3，發(fā)生放熱反應(yīng)，制備密度大于水的溴苯參考答案：CA.乙烯的量未知，容易引入雜質(zhì)氣體，故A錯(cuò)誤；B．

氯氣與甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)過程不可能控制在某一部，四種取代產(chǎn)物均有，故B錯(cuò)誤；C．四氯化碳、甲苯都不溶于水，但四氯化碳密度比水大，甲苯比水小，且都不與溴反應(yīng)，加入溴水，色層位置不同，己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，生成油狀液體，碘化鉀與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，溶液顏色加深，可鑒別，故C正確；D.

苯與液溴混合后加入FeBr3，發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，而苯與溴水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為C。15.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（

）A.蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：(1)白色結(jié)晶狀粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)受熱分解；(4)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；(5)胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。乙：(1)與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時(shí)；(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用，并能吸附H＋；(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液。(1)請(qǐng)你推測(cè)，甲中含有的主要化學(xué)成分是

(填化學(xué)式，下同)；乙中含有的主要化學(xué)成分是

。(2)寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式___________。(3)寫出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________、_________________________________。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（18分）下表是元素周期表的一部分，根據(jù)下表用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

E

F

3ACD

GR4B

H

（1）這九種元素分別為A______、B______、C______、D______、E__

____、F______、G______、H______、R______，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_

__。（2）A、C、D三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的是__

____。（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____

__。（4）寫出F元素的氫化物在常溫下跟B元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______

。（5）H元素跟A元素形成化合物的電子式是___

___。高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈_

__色。（6）H元素和G元素兩者核電荷數(shù)之差是____

__。

參考答案：（1）A、Na，B、K

，C、Mg，D、AL，E、C，F(xiàn)、O，G、CL，H、Br，R、Ar，；Ar（2）NaOH

（3）K>Na>Mg

(4)

2K+2H2O==2KOH+H2↑

(5)NaBr

黃

（6）

1818.物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于H2SO4、硝酸，卻溶于氫氟酸；C是一種氣體；D是白色膠狀沉淀；E是白色固體。A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化如右圖，試推斷：A．________；B．_______；C．_______；D．________；E．________。參考答案：SiO2Na2SiO3CO2H4SiO4H2SiO319.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。W與Y可形成化合物W2Y。(1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為

。(2）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為