山東省濱州市柳橋中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

山東省濱州市柳橋中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有機(jī)物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成兩種不同的有機(jī)物，且這兩種有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量相等，該有機(jī)物是（）A.蔗糖

B.麥芽糖

C.丙酸丙酯

D.丙酸乙酯參考答案：A

略2.下列物質(zhì)既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的是 ①Na2CO3溶液②NH4HCO3溶液③NaHCO3溶液

④NaHSO4溶液⑤Al⑥Al(OH)3⑦Al2O3⑧SiO2

A

①②④⑦

B②③⑤⑥⑦

C⑤⑥⑦⑧

D②④⑤⑧參考答案：B略3.硒(Se)是硫的同族元素，有關(guān)SeO2兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)如下，下列有關(guān)敘述正確的是①SeO2+4KI+4HNO3＝Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)＝2SO2↑＋SeO2＋2H2O；A．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物B．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2。C．常溫常壓下，Se是固體，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SeO4D．反應(yīng)①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA參考答案：BC略4.鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；

②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。下列說法正確的是A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原荊，還原產(chǎn)物只有PbOC．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳D．整個(gè)冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：C試題分析：A、浮選法富集方鉛礦，沒有新物質(zhì)的生成，不屬于化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；B、氧化劑化合價(jià)降低，被還原，得到產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，即氧化劑為氧氣，化合價(jià)降低，即PbO和SO2屬于還原產(chǎn)物，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，推出：2PbS～C，即消耗碳的質(zhì)量為6g，故正確；D、根據(jù)Pb守恒，反應(yīng)②中轉(zhuǎn)移電子6mole－，反應(yīng)③中轉(zhuǎn)移2mole－，共轉(zhuǎn)移8mole－，故錯(cuò)誤。5.下列說法正確的是(

)A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下能水解B．煤經(jīng)過氣化、液化等物理變化可得到清潔燃料C．煤的干餾、石油裂化、石油裂解都是化學(xué)變化D．棉花、羊毛、蠶絲、麻都由C、H、O元素構(gòu)成參考答案：C略0.6mol?L﹣1Fe2（SO4）3和1.2mol?L﹣1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為(

)A．0.30mol B．0.22mol C．0.16mol D．0.48mol參考答案：C【分析】溶液中鐵離子和銅離子的物質(zhì)的量分別都是0.24mol．由于氧化性Fe3+＞Cu2++，所以首先發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，若鐵離子完全反應(yīng)，Cu2+不反應(yīng)，則生成亞鐵離子是0.36mol，此時(shí)溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為3：2，實(shí)際溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，說明鐵單質(zhì)也和銅離子反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu，溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵與硫酸銅，根據(jù)電荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42﹣），根據(jù)n=cV計(jì)算n（SO42﹣），據(jù)此計(jì)算反應(yīng)后溶液中n（Fe2+），根據(jù)鐵元素守恒，n（Fe）=n（Fe2+）﹣n（Fe3+），據(jù)此解答．【解答】解：溶液中鐵離子物質(zhì)的量為0.2L×0.6mol/L×2=0.24mol，銅離子的物質(zhì)的量是0.2L×1.2mol/L=0.24mol，由于氧化性Fe3+＞Cu2++，所以首先發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，若鐵離子完全反應(yīng)，Cu2+不反應(yīng)，由方程式可知，則生成亞鐵離子是0.24mol×=0.36mol，此時(shí)溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為0.36mol：0.24mol=3：2，實(shí)際溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，說明鐵單質(zhì)也和銅離子反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵與硫酸銅，根據(jù)電荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42﹣），溶液中n（SO42﹣）=0.2L×0.6mol/L×3+0.2L×1.2mol/L=0.6mol，F(xiàn)e2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，故n（Fe2+）+n（Fe2+）=n（SO42﹣）=0.6mol，所以n（Fe2+）=0.4mol，根據(jù)鐵元素守恒，加入鐵粉的物質(zhì)的量n（Fe）=n（Fe2+）﹣n（Fe3+）=0.4mol﹣0.24ml=0.16mol，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，判斷鐵與銅離子部分反應(yīng)是關(guān)鍵，根據(jù)元素守恒與電荷守恒進(jìn)行的計(jì)算，較常規(guī)方法簡單．7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法的是（

）A．小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分B．鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性C．向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值不變D．糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程參考答案：C解：A．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，受熱或者與酸反應(yīng)都生成二氧化碳，所以是發(fā)酵粉的主要成分，故A正確；B．鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹，故B正確；C．汽油和甲醇的熱值不同，所以向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值會(huì)改變，故C錯(cuò)誤；D．淀粉可水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下可生成乙醇，故D正確．故選C．8.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是()。A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D．AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B略9.下列說法正確的是(

)A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同C．向飽和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但KSP(ZnS）不變D．50℃時(shí)，pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1參考答案：C 10.在鐵粉和銅粉的均勻混合物中加入某濃度的硝酸，充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。當(dāng)加入硝酸10mL時(shí)，剩余金屬1.8g，生成氣體0.224L；再增加硝酸10mL時(shí)，剩余金屬0.96g，又有0.224L氣體生成；繼續(xù)增加硝酸10mL時(shí)，金屬全部溶解，又有0.224L氣體生成（以上體積均換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。下列說法不正確的是（

）A．所加入硝酸的濃度是4mol／L．

B．加入硝酸l0mL時(shí)，剩余金屬為鐵和銅C．共加入硝酸20mL時(shí)，剩余金屬只有銅D．如果在金屬混合物中共加入硝酸40mL時(shí)，生成的NO仍是0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參考答案：D略11.下列陳述Ⅰ和Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA濃H2SO4有吸水性濃H2SO4可用于干燥氨氣BSO2有氧化性SO2尾氣可用NaOH溶液吸收CMg有還原性電解MgCl2飽和溶液可制備MgDNH3和HCl在水中溶解度很大充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升參考答案：D12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論均正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性B向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液，加熱未出現(xiàn)銀鏡淀粉未水解C將H2S與SO2在集氣瓶中混合，瓶內(nèi)有黃色顆粒產(chǎn)生SO2具有氧化性D向兩支各盛有5mL0.1mol/LKMnO4的試管中分別滴加2滴0.1mol/L的草酸和0.01mol/L的草酸，滴加0.1mol/L的草酸的試管先褪色在其他條件相同時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速率越快

參考答案：C【詳解】A、NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱分解成NH3、H2O、CO2，NH3為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B、醛基與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)先加入NaOH除去硫酸，使溶液顯堿性，再加銀氨溶液，如果出現(xiàn)銀鏡，說明淀粉已水解，反之未水解，故B錯(cuò)誤；C、H2S與SO2發(fā)生2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，從方程式中可以看出SO2中S的價(jià)態(tài)降低，體現(xiàn)SO2的氧化性，故C正確；D、KMnO4與草酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生Mn2＋，其中Mn2＋作催化劑，因此驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，不應(yīng)該用KMnO4與草酸的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。13.A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示，其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說法錯(cuò)誤的是A．若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行，則1molA在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1mol電子B．反應(yīng)②的離子方程式為MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D．已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應(yīng)生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強(qiáng)參考答案：D略14.可逆反應(yīng)aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如右圖,下列敘述正確的是：A、達(dá)到平衡后，加入催化劑則C％增大B、達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向左移動(dòng)C、化學(xué)方程式中b＞c+d

D、達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動(dòng)參考答案：B略15.某溫度下,水的離子積常數(shù)K。該溫度下,將pH=4的溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為(

)A.1∶10

B.9∶1

C.1∶9

D.99∶21參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)(1)類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2，為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一定量的鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過程如下：①提出假設(shè)：假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2假設(shè)2：該固體物質(zhì)是FeCl3假設(shè)3：該固體物質(zhì)是__________________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取少量固體物質(zhì)于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表：實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在溶液中加KSCN溶液

固體物質(zhì)中有FeCl3在KMnO4溶液中加少量A溶液KMnO4溶液顏色無明顯變化固體物質(zhì)中不含________③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。(2)為了進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，該同學(xué)又利用A溶液作了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中正確的是________。A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀D．在A溶液中加入Fe、Cu固體后，充分反應(yīng)后剩余固體中不可能有Fe無CuE．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體(3)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅，重新獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟：寫出一個(gè)能證明還原性Fe比Cu強(qiáng)的離子方程式：______________________________。該反應(yīng)在上圖步驟______中發(fā)生。請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在方框中畫出簡易裝置圖(標(biāo)出電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液)。上述過程回收的銅是粗銅，為了獲得更純的銅必須進(jìn)行電解精煉。寫出電解精煉時(shí)陽極材料及主要的電極反應(yīng)式_________________________________________________。參考答案：(12分)(1)①FeCl2和FeCl3②溶液呈紅色FeCl2③2Fe＋3Cl22FeCl3(2)A、B、C、D(3)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu①粗銅Cu－2e－===Cu2＋略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。（1）提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：猜測1：白色不溶物可能為

。ks5u猜測2：白色不溶物可能為MgCO3。猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。（2）設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)?shí)驗(yàn)I中收集到的氣體點(diǎn)燃能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰氣體成分為___?___

實(shí)驗(yàn)Ⅲ取實(shí)驗(yàn)I中的白色不溶物，洗滌，加入足量

?

?

白色不溶物可能含有MgCO3實(shí)驗(yàn)Ⅳ取實(shí)驗(yàn)I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中存在

④

離子

（3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)I的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案，如圖所示：稱取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學(xué)式

。（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因_________。參考答案：（1）猜測1：Mg(OH)2（1分）（2）①氫氣

②稀鹽酸（合理均可）

③產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解

④CO32-（3）2MgCO3·Mg(OH)2

或Mg(OH)2·2MgCO3

或

Mg3(OH)2(CO3)2

（4）NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3-H++CO32-、H2OH++OH-；Mg和H+反應(yīng)生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO32-生成難溶物Mg(OH)2·2MgCO3，則H+、OH-、CO32-的濃度均降低，促使上述兩平衡均向右移動(dòng)。故Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體H2。18.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)________．(2)Z為一種或兩種氣體：①若某濃酸為濃硫酸，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_________________________________________________________________②若某濃酸為濃硝酸，Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是________________________________________________________________________．(3)若向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號(hào))________________________________________________________________________．(4)若取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2molI－時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸反應(yīng)．若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中除了不含（1）中推出的物質(zhì)，還一定不含____________________．參考答案：(1)Al(2)①C＋2H2SO4(濃)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O②NO、CO2(3)Cu2＋、Fe3＋、H＋(4)2Fe3＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I2(5)Fe由題干中框圖轉(zhuǎn)化的關(guān)系可知，Y中必含Cu，另有Fe2＋.(1)上層清液中通入CO2無明顯現(xiàn)象說明無AlO，進(jìn)一步說明樣品中無Al.(2)①Z為一種氣體，則必為CO2，說明另一種氣體為SO2被NaHCO3溶液除去，濃酸為濃H2SO4，反應(yīng)為C＋2H2SO4(濃)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O②Z為兩種氣體，a為H2O，則說明濃酸為濃HNO3，Z中氣體為NO和CO2.(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋循環(huán)反應(yīng)，則溶液中陽離子為Fe3＋、Cu2＋和過量酸余下的H＋.(4)據(jù)題目信息可推知氧化還原反應(yīng)為：4I－＋3H2O2＋2Fe2＋===2I2＋2Fe(OH)3↓(5)由題意分析無Cu生成，則必定是不發(fā)生Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋或2Al＋3Cu2＋===3Cu＋2Al3＋的置換反應(yīng)，說明混合物中無Fe和Al.由題干框圖知必含CuO和C.則組合可能為CuO、C；CuO、C、Fe2O3.19.(15分)物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)2

2(t-BuNO)。（1）當(dāng)(t-BuNO)2的起始濃度（c0）為0.50mol·L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65%。列式計(jì)算20℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。（2）一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率

（填“增大”、“不變”或“減小”）。已知20℃時(shí)該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率

（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。（