2022年湖北省十堰市重點(diǎn)示范中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2022年湖北省十堰市重點(diǎn)示范中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各原子或離子的電子排列式錯(cuò)誤的是（

）A.Na+1s22s22p6

B.Fˉ1s22s22p6C.N3+1s22s22p6

D.O2ˉ1s22s22p6參考答案：C試題分析：根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，A、鈉離子的核外電子數(shù)是10個(gè)，其排布式是1s22s22p6，A正確；B、氟離子的核外電子數(shù)是10個(gè)，則核外電子排布是1s22s22p6，B正確；C、N3+的核外電子數(shù)是4，則核外電子排布是1s22s2，C錯(cuò)誤；D、氧離子的核外電子數(shù)是10個(gè)，則核外電子排布是1s22s22p6，D正確，答案選C。2.將適量鐵粉放入溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中和濃度相等，則已反應(yīng)的與未反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比是

A．2：3

B．3：2

C．1：2

D．1：1參考答案：A3.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是A．定容時(shí)觀察液面仰視B．將準(zhǔn)確稱量的NaOH固體溶于水后，立即轉(zhuǎn)移入容量瓶?jī)?nèi)，再加蒸餾水至容量瓶刻度線C．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶后未洗滌燒杯D．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水參考答案：AC略4.工業(yè)上常用過(guò)量廢鐵屑與硫酸反應(yīng)生產(chǎn)硫酸亞鐵，鐵屑中常含有下列雜質(zhì)，其中對(duì)產(chǎn)品硫酸亞鐵的純度影響不大的是

A．油污

B．鐵銹

C．鋅

D．硫化物參考答案：B5.等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體，則下列描述不正確的是

（

）

A．金屬AI無(wú)剩余

B．c(Na+)=c(AlO-2)

C．所得溶液呈堿性

D．Na的物質(zhì)的量是0.6mol參考答案：B略6.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的。已知在25℃，105Pa時(shí)，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)的放熱分別是ΔH＝－393.5kJ/mol和ΔH＝－283kJ/mol，下列說(shuō)法或方程式正確的是A．在相同條件下：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－110.5kJ/molB．1mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時(shí)，放熱504.0kJC．在相同條件下，C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝＋172.5kJ/molD．已知金剛石不如石墨穩(wěn)定，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰艧釁⒖即鸢福篊略7.實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比2∶1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入H2SO4，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為A．Cl2

B．Cl2OC．ClO2

D．Cl2O3參考答案：C略8.燃燒2mol某有機(jī)物，可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O，試推斷該有機(jī)物的分子式是（

）

A．C2H4

B．C2H4O

C．C2H4O2

D．C2H6O參考答案：D略9.以下化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A．乙酸的分子式：C2H4O B．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．甲烷的電子式： D．乙醛分子的結(jié)構(gòu)式：參考答案：C考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合；結(jié)構(gòu)式．分析：A．乙酸分子中含有2個(gè)氧原子；B．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式需要表示出苯的結(jié)構(gòu)，為環(huán)己烷；C．甲烷為共價(jià)化合物，其分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I；D．乙醛分子中含有1個(gè)甲基和1個(gè)醛基，醛基的表示方法錯(cuò)誤．解答：解：A．乙酸為含有2個(gè)C的一元飽和羧酸，乙酸的分子式為：C2H4O2，故A錯(cuò)誤；B．為環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，苯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故B錯(cuò)誤；C．甲烷為共價(jià)化合物，甲烷的電子式為：，故C正確；D．乙醛分子中含有1個(gè)甲基和1個(gè)醛基，乙醛正確的結(jié)構(gòu)式為：，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、電子式的概念及書寫原則，明確甲烷與四氯化碳、羥基與氫氧根離子的電子式的區(qū)別，試題側(cè)重考查學(xué)生規(guī)范答題的能力．10.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（

）A．和是兩種不同的物質(zhì)B．淀粉和纖維素水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖C．丁烷有2種同分異構(gòu)體D．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物參考答案：BC略11.下列材料中屬于功能高分子材料的是()①有機(jī)玻璃②合成橡膠③高分子分離膜④生物高分子材料⑤隱身材料⑥液晶高分子材料⑦導(dǎo)電高分子材料⑧智能高分子材料A.①③④⑥⑧ B.②④⑥⑦⑧C.③④⑤⑥⑦⑧ D.①②③⑤⑦參考答案：C解析：有機(jī)玻璃屬于傳統(tǒng)合成材料中的塑料。塑料、合成橡膠、合成纖維屬三大傳統(tǒng)合成材料,它們不屬于功能高分子材料。12.下列說(shuō)法正確的是

A.溶液加熱蒸干后所得固體的成分是

B.配制溶液時(shí),將固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度

C.AgI沉淀也可以轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀

D.為繪制中和滴定曲線,在滴定過(guò)程中,每隔相同時(shí)間用pH計(jì)測(cè)定一次錐形瓶中溶液的pH參考答案：C略13.下面是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（）A．使用冰箱保存食物，是利用了化學(xué)反應(yīng)速率理論B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，目的是提高生產(chǎn)效率D．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率參考答案：D解：A．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，利用了化學(xué)反應(yīng)速率理論，故A正確；B．促進(jìn)化學(xué)平衡的向右移動(dòng)，可生產(chǎn)較多的產(chǎn)品，利用了化學(xué)平衡理論，故B正確；C．使用催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，可提高生產(chǎn)效率，故C正確；D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選D．14.密閉容器A和B，A保持恒壓，B保持恒容。起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)平衡后。B容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（填“>”、“<”或“=”）A容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：B中SO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A略15.若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(

)A．Al3＋

Na＋NO3－

Cl－

B．K＋Na＋

Cl－

NO3－C．K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D．K＋

NH4＋

SO42－

NO3參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4

＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]步驟Ⅰ：稱取樣品1.500g步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次步驟Ⅳ：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄ks5u<若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L>滴定次數(shù)待測(cè)液的體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟填空：（1）滴定操作時(shí)，眼睛應(yīng)觀察

（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法是

（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）（4）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）（5）配制樣品溶液及滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、滴定管外，還有

（填儀器名稱）（6）該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

參考答案：（1）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化（2）最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變淺紅色且半分鐘不變化（3）無(wú)影響（4）

偏大

（5）

錐形瓶、250mL容量瓶

（6）18.85%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.惕各酸的分子式為C5H8O2，且含有兩個(gè)甲基，它是生產(chǎn)某種香精的中間體。為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

。（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為

。（4）上述物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

(填A(yù).B或C)。參考答案：（1）（2）（4）C（1分）

18.某學(xué)生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2﹣3滴酚酞B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2﹣3次C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2﹣3cmE．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）

．（2）上述（B）操作的目的是

．（3）上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）偏大．（4）實(shí)驗(yàn)中用左手控制

（填儀器及部位），眼睛注視

，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是

．（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是

．（6）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是

．參考答案：（1）BDCEAF；（2）防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋；（3）偏大；（4）堿式滴定管橡皮管玻璃珠處；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色；（5）偏??；（6）偏大；考點(diǎn)：中和滴定．專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等操作；（2）滴定管在裝液時(shí)，為了防止溶液被稀釋，需用待裝液潤(rùn)洗；（3）根據(jù)c（待測(cè)）=分析誤差；（4）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制流速并觀察錐形瓶中顏色變化；如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；（5）稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH），n（OH﹣）偏大，消耗酸偏大，由c（待測(cè)）=分析誤差；（6）仰視觀察滴定管中液面刻度，讀數(shù)偏大，標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析誤差；解答：解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序?yàn)锽DCEAF，故答案為：BDCEAF；（2）上述（B）操作的目的是防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，故答案為：防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋；（3）上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，可知c（待測(cè)）偏大；故答案為：偏大；（4）滴定時(shí)，滴定過(guò)程中，用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；滴定時(shí)，錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；故答案為：堿式滴定管橡皮管玻璃珠處；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色；（5）若稱取一定量的KOH固體（含