2022-2023學(xué)年安徽省阜陽市阜南縣第二中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年安徽省阜陽市阜南縣第二中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有機物與足量的鈉混合熔融時，其中的元素可轉(zhuǎn)化為含鈉的化合物。下列有關(guān)有機物與足量鈉反應(yīng)，各元素的轉(zhuǎn)化結(jié)果正確的是

A．碳元素轉(zhuǎn)化在氰化鈉中

B．氯元素轉(zhuǎn)化在高氯酸鈉中C．溴元素轉(zhuǎn)化在溴化鈉中

D．硫元素轉(zhuǎn)化在硫酸鈉中參考答案：C略2.市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池。它的負極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO-2，下列說法不正確的是（）A．放電時，負極的電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+B．充電時，Li0．85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過程中Li+向負極移動參考答案：D略3.下列說法正確的是：（

）（A）水泥的主要成分是硅酸一鈣、硅酸二鈣、硅酸三鈣（B）高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是氮化硅，其化學(xué)式為Si4N3（C）熱塑性塑料和熱固性塑料均可以反復(fù)加熱使其軟化（D）合成纖維的吸收性和透氣性均不如天然纖維參考答案：D略4.下列敘述錯誤的是

A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕參考答案：C略5.純堿是重要的化工原料。純堿屬于A.酸

B.堿

C.鹽

D.氧化物參考答案：C純堿是Na2CO3，屬于鹽，答案選C。點睛：純堿不是堿。6.（2015?南京校級模擬）下列儀器中一般不用作反應(yīng)容器的是（）A．試管 B．燒瓶 C．燒杯 D．容量瓶參考答案：D考點：計量儀器及使用方法．

專題：化學(xué)實驗常用儀器．分析：不能用作化學(xué)反應(yīng)容器即不能在該儀器內(nèi)進行化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)各種儀器的使用規(guī)則，進行分析判斷．解答：解：A．試管可用于少量物質(zhì)的反應(yīng)容器，故A錯誤；B．燒瓶可用于固液或液液的反應(yīng)容器，也可用于加熱，故B錯誤；C．燒杯，可用于需要較大量溶液的反應(yīng)的反應(yīng)容器，故C錯誤；D．容量瓶用于一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，不可用于反應(yīng)容器，故D正確．故選D．點評：本題主要考查儀器的用途，難度不大，掌握常用儀器的用途是解題的先決條件7.肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時的說法正確的是(

)

A．負極的電極反應(yīng)式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑

B．正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．溶液中陰離子向正極移動

D．溶液中陰離子物質(zhì)的量減少參考答案：略8.在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s)+O2(g)=CO(g)

△H=－110.5kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)

△H=－283kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A．172.5kJ

B．1149kJ

C．283kJ

D．517.5kJ參考答案：C9.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是

(

)A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強B．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7D．溶液中不變參考答案：D10.常溫下，某一元酸（HA）溶液中。下列說法正確的是 A.該溶液中水電離出的B.該溶液中C.該溶液與溶液等體積混合后D.向該溶液中加入一定量晶體或加水稀釋，溶液中均增大參考答案：D略11.下列各組物質(zhì)可用分液漏斗分離的正確組合是(

)①乙醇和乙酸

②乙酸和乙醛溶液

③苯和食鹽水

④苯和苯酚⑤乙酸乙酯和乙醇

⑥甲酸乙酯和純堿溶液A．③⑥

B．①③④⑥

C．①②④⑥

D．③⑤⑥參考答案：A略12.由某氣態(tài)烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體在同溫同壓下對氫氣的相對密度為11．25，取在標準狀況下的此混合氣體4.48L,通入溴水中，結(jié)果溴水增重2.1g，通過計算回答：（1）混合氣由哪兩種烴組成；（2）它們的體積百分比各是多少？（3）寫出該烯烴發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）甲烷丙烯

（2）1：3

（3）略略13.X、Y兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y少6個，下列說法中不正確的是（

）A.Y的單質(zhì)是金屬晶體

B.X的單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體

C.X與碳形成的化合物為分子晶體

D.X與Y形成的化合物固態(tài)時為分子晶體參考答案：AD略14.能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是

A．質(zhì)譜法

B．紅外光譜法

C．紫外光譜法

D．核磁共振譜法參考答案：A略15.下列說法正確的是()A．在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)

B．鈉燃燒時生成氧化鈉C．鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成氫氣

D．銅不能與酸反應(yīng)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請回答下列問題：（1）通過試管乙中發(fā)生的

現(xiàn)象說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有

性。（2）若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用

收集方法。①排水取氣法

②向上排空氣取氣法

③向下排空氣取氣法（3）寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（4）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是

，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是

氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.輝銅礦是冶煉銅的重要原料．（1）工業(yè)上冶煉粗銅的某種反應(yīng)為：Cu2S+O2═2Cu+SO2①當產(chǎn)生標況下11.2L氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為；②將粗銅進行電解精煉，粗銅應(yīng)與外電源的極相接；若精煉某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時間后測得陰極增重ag，電解質(zhì)溶液增重bg，則粗銅中含鋅的質(zhì)量分數(shù)為；（2）將輝銅礦、軟錳礦做如下處理，可以制得堿式碳酸銅：①步驟I中用稀硫酸浸取礦石，為提高浸取率可采取的措施有（任寫一種）．②步驟Ⅱ中調(diào)節(jié)浸出液pH=3.5的作用是；③步驟Ⅰ中發(fā)生如下3個反應(yīng)，已知反應(yīng)i）中生成的硫酸鐵起催化作用．請寫出反應(yīng)iii）的化學(xué)方程式．i）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2Oii）Cu2S+Fe2（SO4）3=CuSO4+CuS+2FeSO4iii）④步驟Ⅱ中，碳酸氫銨參與反應(yīng)的離子方程式為．參考答案：1.3NA

正

2.粉碎礦石、適當升高溫度、攪拌

使Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀

MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O

HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O考點：金屬冶煉的一般原理；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．

分析：（1）①根據(jù)電子守恒求轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；②將粗銅進行電解精煉，粗銅應(yīng)與外電源的正極相接；若精煉某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時間后測得陰極增重ag，增加的質(zhì)量即為析出的銅，電解質(zhì)溶液增重bg，設(shè)參加反應(yīng)的鋅和銅的質(zhì)量分別是mg、ng，則m+n﹣a=b，根據(jù)電子守恒計算；（2）①根據(jù)影響速率的因素分析；②三價鐵離子易水解生成氫氧化鐵沉淀；③硫酸鐵起催化作用，則第二步中生成的硫酸亞鐵需要在第三步中重新被氧化生成硫酸鐵；④碳酸氫銨與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳．解答：解：（1）①根據(jù)反應(yīng)Cu2S+O2=2Cu+SO2可知，反應(yīng)中氧元素化合價和銅元素化合價降低，只有硫元素的化合價從﹣2價升高到+4價，失去6個電子，所以當產(chǎn)生標況下11.2L氣體即0.5mol二氧化硫時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是0.5mol×6=3mol，其數(shù)目為3NA，故答案為：3NA；②將粗銅進行電解精煉，粗銅應(yīng)與外電源的正極相接；若精煉某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時間后測得陰極增重ag，增加的質(zhì)量即為析出的銅，電解質(zhì)溶液增重bg，設(shè)參加反應(yīng)的鋅和銅的質(zhì)量分別是mg、ng，則m+n﹣a=b，根據(jù)電子守恒可知×2+×2=×2，解得m=65b，則粗銅中含鋅的質(zhì)量分數(shù)為=；故答案為：正；；（2）①用稀硫酸浸取礦石，為提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石、適當升高溫度、攪拌；故答案為：粉碎礦石、適當升高溫度、攪拌；②三價鐵離子易水解生成氫氧化鐵沉淀，步驟Ⅱ中調(diào)節(jié)浸出液pH=3.5，此時Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀，從而除去鐵離子；故答案為：使Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀；③硫酸鐵起催化作用，則第二步中生成的硫酸亞鐵需要在第三步中重新被氧化生成硫酸鐵，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O，故答案為：MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O；④碳酸氫銨與氫離子反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故答案為：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑．點評：本題考查了物質(zhì)分離提純的方法和流程分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．18.肉桂醛（C9H8O）是一種常用香精，在食品、醫(yī)藥化工等方面都有應(yīng)用。肉桂醛與其他有機物具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為一氯代烴。（1）肉桂醛是苯的一取代物，與H2加成的產(chǎn)物中沒有支鏈，肉桂醛結(jié)構(gòu)簡式是__

_____。（2）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式是________________________________。（3）Z不能發(fā)生的反應(yīng)類型是（填字母）___________。a.取代反應(yīng)

b.加聚反應(yīng)

c.加成反應(yīng)

d.消去反應(yīng)（4）Y與乙醇在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________。（5）寫出符合下列條件的Y的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________________________________________________。①屬于酯類

②苯環(huán)上只有一個取代基

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。參