廣東省肇慶市江口中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省肇慶市江口中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，16gA和22gB恰好完全反應(yīng)生成C和4.5gD。在相同條件下，8gA和15gB反應(yīng)可生成D和0.125molC。從上述事實(shí)可推知C的式量為A.126

B.130

C.134

D.142參考答案：C略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．0.2molH2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

B．300mL2mol／L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

C．2.8gN2和2.8gCO所含電子數(shù)均為1.4NA

D．2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：C略3.下列敘述不正確的是A．濃硫和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低B．常溫下，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸C．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯D．從海水中得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂可獲得Mg參考答案：C略4.下列屬于可再生能源的是A.汽油

B.可燃冰

C.沼氣

D.核燃料參考答案：CA.汽油B.可燃冰D.核燃料是自然界存在的一次能源不能再生，故錯(cuò)誤；C.沼氣可以經(jīng)過加工在制取的二次能源，可以再生。故C正確。5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．通常狀態(tài)下，NH4+和NH2－各1mol含有的電子數(shù)均為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)均為NA時(shí)，它們具有相同的體積C．在100mL1mol·L-1乙酸溶液中含乙酸的分子數(shù)為0.1NA

D．1mol硫化氫在氧氣中完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：A略6.下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有直接關(guān)系的是A.自來水的消毒、凈化常采取通入C12后再加入硫酸亞鐵B.實(shí)驗(yàn)室中制備AgI沉淀時(shí)，常煮沸以后再過濾C.工業(yè)鍋爐用水常常要進(jìn)行軟化D.不同型號(hào)的墨汁不能混合使用參考答案：C略7.若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中碳碳共價(jià)鍵數(shù)目為5NAB．0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3NAC．56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA

(Fe：56)D．20g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA參考答案：D略8.（2006·廣東卷）19.合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C.點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣D.其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值大參考答案：AD略9.下列敘述正確的是(

)A．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)

C．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小參考答案：D解析：催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能，但不能降低反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤。金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率與氧氣濃度有關(guān)，氧氣濃度越大，腐蝕速率越快，B錯(cuò)誤。原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，平衡不能向任何方向移動(dòng)，故沒有電流，C錯(cuò)誤。根據(jù)Ksp的計(jì)算公式，二者化學(xué)形式相似，在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的Ksp比ZnS小，D正確。本題答案：D。【名師點(diǎn)晴】本題考查了催化劑對(duì)反應(yīng)熱的影響、金屬的腐蝕與防護(hù)、原電池原理、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識(shí)點(diǎn)?？疾榈闹R(shí)點(diǎn)均為基礎(chǔ)知識(shí)。本題的易錯(cuò)選項(xiàng)是C，原電池中產(chǎn)生電流是因?yàn)檎?fù)極間存在電勢(shì)差，當(dāng)原電池中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩端就不存在電勢(shì)差了，也就無法形成電壓驅(qū)動(dòng)電子移動(dòng)，無法形成電流了。提醒同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)過程中對(duì)于其他學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)要作為常識(shí)儲(chǔ)備起來，通過自己的科學(xué)素養(yǎng)。10.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L--1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系是參考答案：C略11.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是參考答案：答案：A12.向盛有無水乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是

A．鈉塊熔成小球B．開始時(shí)鈉塊沉在乙醇液面下C．鈉塊在乙醇液面上四處快速游動(dòng)D．鈉塊表面有大量氣泡迅速產(chǎn)生，比水反應(yīng)劇烈參考答案：B13.下列相關(guān)家庭實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A.在少量食用堿中滴加食醋探究食用堿是碳酸鈉還是碳酸氫鈉B.

在食用鹽中滴加少量淀粉液探究食用鹽是否為加碘鹽C.用激光筆照射淀粉液探究淀粉液是膠體還是溶液D

將雞蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液驗(yàn)證蛋白質(zhì)中含有氯元素

參考答案：CA.碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以與食醋中的醋酸反應(yīng)放出氣體二氧化碳，不能達(dá)到預(yù)期目的；B.食用鹽中加的是KIO3，不能使淀粉溶液變藍(lán)，不能達(dá)到預(yù)期目的；C.膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以達(dá)到目的；D.銀離子是重金屬離子，會(huì)使蛋白質(zhì)變性，不能達(dá)到目的，故選C。14.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)X+H2OY+H2

；Z+H2OW+O2（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)?/p>

（

）

A．X＞Y、

Z＞W(wǎng)

B．X＜Y、

Z＜W

C．X＞Y、Z＜W

D．X＜Y、Z＞W(wǎng)參考答案：D略15.水溶液中能大量共存的一組離子是A．H+、NO3－、I－、Cl－B．Cu2+、Br－、H+、SO42－ks5uC．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－ks5u參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為（填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為（填代號(hào)）。a.KMnO4b.(NH4)2S

c.H2O2

d.KSCN（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。（3）制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中選通入（或先加入）（填化學(xué)式）。若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列裝置回收（填代號(hào)）。（4）欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)，直到。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）。參考答案：

(1)c

d

(2)冷卻結(jié)晶

引流（3）NH3（或NH3·H2O）

bd（4）注視凹頁面的最低處與刻度線，凹頁面的最低處與刻度線相平酸式【解析】（1）為使Fe2+、Fe3+一塊沉淀，要加氧化劑將Fe2+氧化而又不引入新雜質(zhì)，選H2O2；檢驗(yàn)Fe3+

選擇SCN-（2）從溶液中要析出晶體，采用冷卻結(jié)晶法；過濾時(shí)要用到玻璃棒引流。（3）CaCl2溶液不能與CO2反應(yīng)，加入堿能反應(yīng)，但又不能引入雜質(zhì)，應(yīng)通入NH3（或先加入NH3·H2O）；氨氣極易溶于水，要注意防倒吸，a裝置廣口瓶內(nèi)的進(jìn)氣管長，容易倒吸，c裝置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：（1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該過程中有如下反應(yīng)：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）

△H=-768．2KJ·mol-12Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）

△H=+116．0KJ·mol-1則反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=

。（2）硫酸生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO(g）+O

(g）2SO(g）。

①一定條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)的ΔH

O（填“＞”或“＜”）。反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正

v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。②某溫度時(shí)，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO3的濃度為1.6mol·L-1，則0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO2）=

，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。③下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．SO的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化

D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化④以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO轉(zhuǎn)化率的是

A．向容器中通入少量O

B．向容器中通入少量SOC．使用催化劑

D．升高溫度

E．恒容通入少量氦氣⑤氣體SO2是大氣污染物，可選用下列試劑中的_______吸收。

a．濃H2SO4

b．稀HNO3

c．NaOH溶液

d．氨參考答案：（1）-217.4KJ?mol-1（2）

①＜，＞②0.16mol·L－1·min－1；80L·mol－1③A．B④A．⑤c．d略18.化合物M是一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機(jī)玻璃的原料H及合成橡膠（N）的合成路線。1．A中含有的官能團(tuán)是

（寫名稱）。DE

；F天然橡膠

。(寫出反應(yīng)類型)2．寫出反應(yīng)條件。DE

；GH

。3．寫出BC化學(xué)反應(yīng)方程式：

；4．寫出E+FN化學(xué)反應(yīng)方程式：

。

5．H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有

種。參考答案：1．醛基、碳碳雙鍵

消除反應(yīng)；加聚反應(yīng)

2．濃硫酸，加熱

；氫氧化鈉溶液，加熱

3．4．5．5

略19.“結(jié)晶玫瑰”具有強(qiáng)烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑．其化學(xué)名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：已知：三氯甲基苯基甲醇式量：224.5．無色液體．不溶于水，溶于乙醇．醋酸酐無色液體．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．結(jié)晶玫瑰式量：267.5．白色至微黃色晶體．熔點(diǎn)：88℃．不溶于水，溶于乙醇，70℃時(shí)在乙醇中溶解度為ag．醋酸無色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇．操作步驟和裝置如下：請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）加料時(shí)，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并．待混合均勻后，最適宜的加熱方式為（填“水浴加熱”或“油浴加熱”）．（2）粗產(chǎn)品的成分是結(jié)晶玫瑰與少量的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容．序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將粗產(chǎn)品溶解在中，按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1：混合，用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解得到無色溶液

②將步驟1所得溶液

③干燥步驟2所得白色晶體，

白色晶體是結(jié)晶玫瑰（3）某同學(xué)欲在重結(jié)晶時(shí)獲得較大的晶體，查閱資料得到如下圖文信息：①不穩(wěn)定區(qū)出現(xiàn)大量微小晶核，產(chǎn)生較多顆粒的小晶體；②亞穩(wěn)過飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長；③穩(wěn)定區(qū)晶體不可能生長由信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為

．（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰22.74g，則產(chǎn)率是．（保留兩位有效數(shù)字）參考答案：（1）攪拌；油浴加熱；（2）三氯甲基苯基甲醇；①a/100；②冷卻結(jié)晶、抽濾；③加熱使其融化，測(cè)其熔點(diǎn)；白色晶體在88℃左右完全熔化；（3）加入晶種，緩慢降溫；（4）85.40%；考點(diǎn)：有機(jī)物的合成；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶．版權(quán)所有專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）濃硫酸加入需要攪拌，可以開啟磁力攪拌器；反應(yīng)在110°C進(jìn)行，需要的加熱控制可以用油浴加熱最適宜；（2）在制取乙酸三氯甲基苯甲酯的反應(yīng)中總共涉及到四種物質(zhì)，根據(jù)有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)，反應(yīng)很難完全轉(zhuǎn)化成生成物，其中乙酐和乙酸都是能溶于水的，所以在制得的粗產(chǎn)品中有不量反應(yīng)物三氯甲基苯基甲醇，①因?yàn)榻Y(jié)晶玫瑰在乙醇中的溶解度為ag，要保證產(chǎn)品全部溶解，所以1g結(jié)晶玫瑰需要乙醇a/100g，②要將結(jié)晶玫瑰從乙醇中析出，讓三氯甲基苯基甲醇留在乙醇中，要冷卻結(jié)晶再抽濾，③通過測(cè)其熔點(diǎn)判斷得到的產(chǎn)物；（3）依據(jù)圖象分析可知亞穩(wěn)過飽和區(qū)是從高溫濃溶液中獲得較大晶體的方法；（4）根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出結(jié)晶玫瑰