四川省綿陽市江油實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

四川省綿陽市江油實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向l00mLc(H+)=l／L的硫酸和硝酸的混合溶液中加入0.05mol銅粉，微熱使之充分反應(yīng)，生成NO氣體448ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則反應(yīng)前的混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度是A．0.2mol／L

B．0.25mol／L

C．0.4mol／L

D．0.8mol／L參考答案：A2.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D3.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是A．CH3OH的燃燒熱為—192.9kJ·mol－1B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－1參考答案：D試題分析：A、反應(yīng)②中甲醇反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的焓變是-192.9kJ/mol；而甲醇的燃燒熱是1molCH3OH充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的焓變，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，B錯(cuò)誤；C、CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程按照反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，按照②反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以不一定要吸收能量，C錯(cuò)誤；D、同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)能量最高，其次液態(tài)能量，固態(tài)能量最低，由②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ·mol－1，D正確。答案選D。4.下列溶液中的c(Cl?)與150mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl?)相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液

B.25mL3mol/LNH4Cl溶液C.75mL2mol/LMgCl2溶液

D.75mL2mol/LFeCl3溶液參考答案：B150mL1mol/L的AlCl3溶液中的c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。A、150mL1mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，故A錯(cuò)誤；B、25mL3mol/LNH4Cl溶液中c(Cl-)=3mol/L，故B正確；C、75mL2mol/LMgCl2溶液中，c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L，故C錯(cuò)誤；D、75mL2mol/LFeCl3溶液中，c(Cl-)=2mol/L×3=6mol/L，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。5.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A除去粗鹽溶液中的Ca2+、SO42-依次加入過量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液，過濾后再加適量鹽酸B配制480mL0.200mol·L－1Na2CO3溶液稱取28.6gNa2CO3·10H2O固體，放入到500ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C配制Fe(OH)3膠體將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出參考答案：C略6.下列物質(zhì)中加入金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是（）A．乙醇

B．乙酸C．水

D．苯參考答案：D解：A、乙醇能與鈉反應(yīng)，羥基上的氫原子被還原，生成乙醇鈉和氫氣，故A不選；B、乙酸能與鈉反應(yīng)，羧基中的氫原子被還原，生成乙酸鈉和氫氣，故B不選；C、水與鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C不選；D、苯與鈉不反應(yīng)，故D選．故選D．7.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是

H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.

H2SO3＞

I-

＞

Fe2+

＞

NOB.I-＞

Fe2+

＞

H2SO3

＞NOC.

Fe2+＞

I-

＞

H2SO3＞

NOD.NO

＞

Fe2+＞

H2SO3

＞I-參考答案：A8.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如下圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是

（

）

A．該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．該電池中電極a是正極

C．外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a

D．該電池的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O參考答案：D略9.

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

A.a>b>c>d

B

a>c>d>b

C.c>a>b>d

D.b>d>c>a參考答案：B略10.對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是A．

B．

C．

D．參考答案：D氫氧化鈉溶液屬于腐蝕性藥品，因此選項(xiàng)是D。11.已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是(

)甲乙丙A.甲為C，X是O2

B.甲為SO2，X是NaOH溶液C.甲為Cl2，X為Fe

D.甲為Al，X為NaOH溶液參考答案：D試題分析：A、碳和氧氣反應(yīng)生成CO，CO與氧氣反應(yīng)生成CO2，A正確；B、SO2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，B正確；C、氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，C正確；D、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，偏鋁酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選D。12.下列說法中正確的是

（

）A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．難溶于水的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)C．氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氨氣是電解質(zhì)D．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的參考答案：B略13.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列敘述正確的是A．離子半徑大?。簉(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失電子的能力弱于L原子C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3

D．L、X形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等參考答案：B略14.“熒光粉”所用的高純度氯化鈣中若混有鎂離子，除去的方法是把氯化鈣的水溶液加熱到90—95℃，在不斷攪拌的條件下加入適當(dāng)?shù)某恋韯?，使鎂離子生成沉淀過濾除去。此沉淀劑最好是（

）A.燒堿

B.純堿

C.小蘇打

D.石灰漿參考答案：D15.在給定一定物質(zhì)的量的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是A．分子直徑的大小

B．分子間距離的大小

C．分子間引力的大小

D．分子數(shù)目的多少參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(每空2分，共12分)圖1是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%圖1Ⅰ.(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有圖2警示標(biāo)志中的________(填字母)。(2)若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度________9.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ.現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol·L-1的稀硫酸，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題：(3)用量筒量取該濃硫酸________mL。(4)配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是_____________。(5)若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為____________________。(6)配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是__________________________________。A.用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視B.稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.將量取濃硫酸后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E.容量瓶不干燥F.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線參考答案：Ⅰ.(1)A(2)<Ⅱ.(3)13.6(4)250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒(5)

先用抹布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3%～5%(或稀)的NaHCO3溶液(6)B、C、F解析：Ⅰ.(1)濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有圖中警示標(biāo)志中的A。(2)c==5ρ混，1<ρ混<1.84g·cm-3，故所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度<9.2mol·L-1。Ⅱ.(3)配制1mol·L-1的稀硫酸220mL，應(yīng)選用250mL的容量瓶，需要濃硫酸的體積為V，則18.4mol·L-1×V=0.25L×1mol·L-1，V≈13.6mL。(4)配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是250mL的容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。(5)濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為先用抹布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3%～5%(或稀)的NaHCO3溶液。(6)用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視，取用濃硫酸偏少，濃度偏低；稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，使硫酸體積偏小，濃度偏高；量取濃硫酸后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)偏多，濃度偏高；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切，使溶液體積偏大，濃度偏低；容量瓶不干燥，無影響；定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，使硫酸體積偏小，濃度偏高。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）寫出乙酸分子中官能團(tuán)的電子式：

。（2）用最簡(jiǎn)單的方法鑒別苯、乙醇、溴苯，選用的試劑是：

（填名稱）[來源:]（3）下列五種化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化三種反應(yīng)的是

。①

CH2=CHCOOH

②

CH2=CHCOOCH3

③

CH2=CHCH2OH④CH3CH2CH2OH

⑤

HOCH2CH2CH2-

（4）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是（填序號(hào)）：

①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤1mol該有機(jī)物最多能與1mol氫氣加成；⑥它屬于芳香族化合物⑦能與溴的四氯化碳溶液在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：（1）寫出乙酸分子中官能團(tuán)的電子式：略。（2）水

（3）①③⑤

（4）⑤⑦

略18.（1）隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：①比較y、z、d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱是：_______＞________＞________（用化學(xué)式表示）②由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A，A中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，其電子式為_____；③下列四種元素原子序數(shù)如下，其中不是和f同一主族的是____________a.5

b.21

c.49

d.81④能表示出g和h元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式是______________；能表示出y和h最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱的離子方程式是______________。（2）F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通過下列實(shí)驗(yàn)比較出鹵族氧化性的強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)如下：

①通過鹵素間置換反應(yīng)比較氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是___________。（填寫1、2、3、4）②滴加CCl4的目的是_________________。③上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f明氯的氧化性強(qiáng)于溴？判斷并說明你的依據(jù)__________________。參考答案：(1)①H2O

NH3

CH4

②

③b

④S2-＋Cl2＝S↓+2Cl-或

H2S＋Cl2＝S↓+2Cl-+2H+

CO32-+2H+＝CO2↑+H2O或HCO3-+H+＝CO2↑+H2O

(2)①1、3

②萃取、富集，說明I2的存在

③能，因Cl2能氧化I2，而Br2不能氧化I2【分析】（1）從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；（2）氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)，向碘化鉀溶液中加入氯水，氯水和碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，滴加CCl4振蕩靜置，溶液分層，下層碘的四氯化碳溶液呈紫色，向反應(yīng)分層后的溶液中繼續(xù)加入氯水，氯水將單質(zhì)碘氧化，振蕩靜置，下層碘的四氯化碳溶液變?yōu)闊o色；溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)，向KI溶液中滴加溴水，溴水和和碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，滴加CCl4振蕩靜置，溶液分層，下層碘的四氯化碳溶液呈紫色，向反應(yīng)分層后的溶液中繼續(xù)加入溴水，碘的四氯化碳溶液不褪色說明溴單質(zhì)不能氧化碘單質(zhì)?！驹斀狻浚?）①元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素非金屬性O(shè)＞N＞C，則氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞CH4，故答案為：H2O；NH3；CH4；②由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A，A中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，則A為Na2O2，電子式為，故答案為：；③f是Al元素，同主族最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)為5、21、49、81的元素分別為B、Sc、In、Tl，B、In、Tl與Al元素均位于周期表ⅢA族，Sc位于周期表ⅢB族，故答案為：b；④g是S元素，h是Cl元素，氯氣單質(zhì)能夠和氫硫酸或可溶性金屬硫化物發(fā)生置換反應(yīng)說明氯非金屬性強(qiáng)于硫元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S2-＋Cl2＝S↓+2Cl-或H2S＋Cl2＝S↓+2Cl-+2H+；y是C元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物碳酸為弱酸，h是Cl元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物高氯酸為強(qiáng)酸，利用強(qiáng)酸制弱酸可以說明最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+＝CO2↑+H2O或HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，故答案為：S2-＋Cl2＝S↓+2Cl-或H2S＋Cl2＝S↓+2Cl-+2H+；CO32-+2H+＝CO2↑+H2O或HCO3-+H+＝CO2↑+H2O；（2）①實(shí)驗(yàn)中，1、3為置