2022年山東省聊城市臨清魏灣鎮(zhèn)中學高一化學模擬試題含解析

2022年山東省聊城市臨清魏灣鎮(zhèn)中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后，緩慢通入BaCl2溶液，充分反應后，再滴入品紅試液，觀察到的現(xiàn)象是（

）

A.無沉淀生成，溶液顯紅色

B.無沉淀生成，溶液顯無色

C.有沉淀生成，溶液顯無色

D.有沉淀生成，溶液顯紅色參考答案：D略2.以下是凈水的操作，單一操作相對凈化程度由低到高的排列順序正確的是（

）①靜置沉淀

②過濾

③吸附沉淀

④蒸餾A．①②③④

B．①④②③

C．①③②④

D．③①②④參考答案：C略3.已知下列物質(zhì)氧化H2SO3時，自身發(fā)生如下變化：Cl2→2Cl－，MnO4－→Mn2+，Cr2O72－→2Cr3+，H2O2→2H2O。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是A．Cr2O72－

B．Cl2

C．MnO4－

D．H2O2參考答案：B略4.某國外化學教材中有一張關(guān)于氧化還原反應的插圖:由圖可知,在該反應中是 A.氧化劑 B.還原劑 C.氧化產(chǎn)物 D.還原產(chǎn)物參考答案：B是反應物,排除C項和D項;在反應中失電子被氧化,作還原劑,故選B。

5.下列關(guān)于化學反應類型的敘述中，正確的是（

）A、凡是生成鹽和水的反應都是中和反應B、復分解反應一定沒有單質(zhì)參加C、生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應一定是置換反應D、分解反應一定不是氧化還原反應參考答案：B略6.下列物質(zhì)暴露在空氣中不容易變質(zhì)的是A.Na2O

B.Na2O2

C.NaOH

D.Na2SO4參考答案：D試題分析：A、Na2O和空氣中水蒸氣或CO2生成NaOH或Na2CO3，故錯誤；B、Na2O2和空氣中水蒸氣、CO2生成NaOH、Na2CO3和氧氣，故錯誤；C、NaOH吸收空氣中的CO2生成Na2CO3，故錯誤；D、不容易變質(zhì)，故正確。7.將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是A．分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

B．分散質(zhì)顆粒能透過濾紙C．該分散質(zhì)顆粒能透過半透膜

D．該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運動參考答案：A8.下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（

）A．0.1／L溶液的pＨ>1：CHCOO-+H+B．“球”浸泡在冷水中，顏色變淺2(g)（紅棕色）N2O4(g)（無色），△H<0C.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2N

3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32—+H2OHCO3—+OH—參考答案：C略9.下列結(jié)論錯誤的是①微粒半徑：K+>Al3+>S2－>Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3

⑥非金屬性：O>N>P>Si

⑦金屬性:Be<Mg<Ca<KA.只有① B.①③ C.②④⑤⑥⑦ D.①③⑤參考答案：B【詳解】核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，微粒半徑應該是S2－>Cl－>K+>Al3+，①不正確；非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞Cl＞S＞P＞Si，則氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，②正確；非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，還原性應該是S2－>I－>Br－>Cl－，③不正確；非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，則氧化性：Cl2>S>Se>Te，④正確；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性S＞P＞C，則酸性，H2SO4>H3PO4>H2CO3，⑤正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，則選項⑥⑦正確。答案選B。10.石墨與金剛石都是碳的單質(zhì)，工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石的反應原理生產(chǎn)人造鉆石．已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時需要吸收EkJ的能量．則下列說法正確的是()A．石墨不如金剛石穩(wěn)定

B．金剛石不如石墨穩(wěn)定C．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多D．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多參考答案：BC略11.下列去除雜質(zhì)的方法錯誤的是A．NaCl中混有少量I2可采用給固體加熱的方法B．CO2氣體中混有少量CO氣體可通入足量澄清石灰水C．除去食鹽溶液中所含的碳酸鈉雜質(zhì)可采用加入適量的硝酸鋇溶液然后過濾的方法D．去除淀粉溶液中的NaCl用滲析的方法參考答案：BC略12.下列混合物能用分液法分離的是

A．乙醇與乙酸

B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D．葡萄糖與果糖混合液參考答案：C略13.海洋約占地球表面積的71%，其開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是①試劑1可以選用NaOH溶液②從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為:

2Br-+

Cl2=2Cl-+Br2③工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗④制鋁：工業(yè)上電解熔融氯化鋁來制備鋁⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液來制備鈉⑥煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵A.①③④⑥

B.②③④⑥

C.①②③⑤

D.①③④⑤參考答案：D分析：海水經(jīng)提純可到粗鹽，苦鹵加入稀硫酸、氯氣，發(fā)生2Br-+Cl2=2

Cl-+Br2，經(jīng)富集，可蒸餾分離出溴，分離后的溶液中含有鉀離子、鎂離子，加入試劑1得到氫氧化鎂沉淀，則試劑1可為石灰乳，粗鹽經(jīng)提純后為重要的工業(yè)原料，可用于氯堿工業(yè)，可用于鈉的冶煉，以此解答該題。詳解：①石灰乳和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，試劑1需要廉價且原料來源廣泛，故錯誤；②氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，反應的離子方程式為2Br-+Cl2=2

Cl-+Br2，故正確；③氧化鎂熔點很高，氯化鎂熔點較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故錯誤；

④氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉，故錯誤；⑤電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣，工業(yè)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉，故錯誤；⑥可用熱還原的方法冶煉鐵，一般用CO為還原劑，故正確；故選D。點睛：本題考查了海水資源的開發(fā)和利用，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，涉及氧化還原反應、除雜、金屬的冶煉等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道根據(jù)金屬活動性強弱選取合適的冶煉方法。14.用等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使相同體積的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（

）A.1：3：3

B.1：1：1

C.3：1：1

D.1：2：3參考答案：A等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液中BaCl2物質(zhì)的量相等，F(xiàn)e2（SO4）3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，根據(jù)離子反應Ba2++SO42-=BaSO4↓，三種溶液中n（SO42-）相等，三種溶液體積相同，則三種溶液中c（SO42-）相等，三種溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度之比為:1:1=1:3:3，答案選A。15.已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C參考答案：C考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．

分析：已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)A＞B＞D＞C，A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，結(jié)合元素周期律進行解答．解答：解：已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)A＞B＞D＞C，A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬．A．A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，同周期，原子序數(shù)越大原子半徑越小，所以原子半徑B＞A，C＞D，電子層越大原子半徑越大，所以原子半徑B＞A＞C＞D，故A錯誤；B．a(chǎn)A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)a＞b＞d＞c，故B錯誤；C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)A＞B＞D＞C，所以離子半徑：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正確；D．A、B處于同一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，原子序數(shù)A＞B，單質(zhì)還原性B＞A，C、D處于同一周期，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，原子序數(shù)D＞C，單質(zhì)氧化性D＞C，故D錯誤．故選C．點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應用，根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵，也可以確定具體的元素進行解答，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某小組利用如圖裝置(部分夾持和加熱裝置略去)研究乙酸、乙醇和濃硫酸在一定條件下的酯化反應,并分離產(chǎn)物中的各成分。請回答:(1)實驗前向試管I中加入3

mL_____,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2

mL_____和2

mL乙酸。(2)試管I中生成乙酸乙酯的化學反應方程式是__________。(3)與教材采用的實驗裝置不同，甲裝置中采用了球形干燥管,其作用有冷凝乙酸乙酯和_____。(4)若反應前向試管II中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色。實驗完畢后,將試管II中的溶液充分振蕩、靜止，現(xiàn)象為_____。(5)將試管II中的溶液轉(zhuǎn)移到乙裝置中,進行____(填操作名稱),分離出的上層液體為______(填物質(zhì)名稱)。(6)下層液體利用丙裝置進一步分離。實驗時應在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,目的是____；實驗過程中,冷卻水應從___

口進人(填“a"或“b")。(7)該實驗中用30

g乙酸與46

g乙醇反應,如果實際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4

g,則該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率是_________。

(產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量分別為:46、60

.88)參考答案：（1）乙醇

濃硫酸（2）CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O（2分）（3）防倒吸（4）溶液分層，上層為無色油狀液體，下層溶液顏色變淺（或褪去）（5）分液

乙酸乙酯（6）防止液體暴沸

b（7）60%（2分）（其余每空1分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為

KClO3+

HCl（濃）=

KCl+

ClO2↑+

Cl2↑+

H2O（1）請配平上述化學方程式．（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是

（填編號）①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性（3）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

mol．（4）氧化劑是

，還原劑是

；氧化產(chǎn)物是

，還原產(chǎn)物是

．參考答案：（1）2；4；2；1；2；2；（2）②；（3）0.2；（4）KClO3；HCl；Cl2；ClO2．【分析】（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；再結(jié)合元素守恒，配平各物質(zhì)的系數(shù)；（2）根據(jù)HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應中還原劑與酸的作用，各占一半．（3）反應中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，據(jù)此計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；（4）含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，對應還原產(chǎn)物，含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，對應氧化產(chǎn)物．【解答】解：（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，水的系數(shù)是2，配平后的化學方程式為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故答案為：2；4；2；1；2；2；（2）反應2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑