湖南省懷化市中寨中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

湖南省懷化市中寨中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力，下列敘述正確的是A.偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為60gB.6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質(zhì)量為60gC.1mol偏二甲肼（C2H8N2）質(zhì)量為60g/molD.6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子參考答案：B略2.現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2參考答案：D略3.已知A（s）+2B（g）?3C（g），下列能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（）A.恒溫恒容時，體系的壓強不再變化B.消耗2molB的同時生成3molCC.2v（B）＝3v（C）D.A、B、C三種物質(zhì)共存參考答案：A【詳解】A.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，恒溫恒容時，體系的壓強不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，A正確；B.該反應(yīng)消耗2molB的同時一定生成3molC，無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯誤；C.2v（B）＝3v（C）不能說明正逆反應(yīng)速率相等，所以無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯誤；D.A、B、C三種物質(zhì)共存不能說明濃度保持不變，無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯誤；故答案選A。4.下列化學(xué)用語使用正確的是（

）A．甲烷分子的球棍模型：B．氫氧根離子的電子式：C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子14692U參考答案：B5.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（

）A.X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B.Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C.Y的最高正化合價為+7D.X的單質(zhì)的熔點比Z的低

參考答案：B6.下列實驗操作中錯誤的是(

)A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來參考答案：D略7.固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是參考答案：BA、托盤天平稱量時應(yīng)是左物右碼，A錯誤；B、固體溶解在燒杯中進行，B正確；C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)該用玻璃棒引流，C錯誤；D、定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯誤，答案選B。8.下列溶液中的c(Cl-)與150ml1mol·L－1

AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A.450ml1mol·L－1的NaCl溶液

B.75ml1mol·L－1的FeCl3溶液C.150ml3mol·L－1的KClO3溶液

D.75ml2mol·L－1的NH4Cl溶液參考答案：B9.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-

由此推斷，下列說法中錯誤的是（

）A.反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可進行

B.Z元素在③反應(yīng)中被還原C.還原性由強到弱的順序是X2+、Z-、B-、A2+

D.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+參考答案：C【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)2A2++B2=2A3++2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2＞B2，所以有氧化性順序是Z2＞B2＞A3+，反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進行，故A正確；B.Z元素在③反應(yīng)中，化合價由“0”價變?yōu)?1價，化合價降低，被還原，所以B正確；C.反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，還原性Z-＞X2+；反應(yīng)②2A2++B2=2A3++2B-中，還原性A2+＞B-；反應(yīng)③2B-+Z2=B2+2Z-中，還原性B-＞Z-，所以還原性由強到弱的順序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，故C錯誤；D.反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反應(yīng)②2A2++B2＝2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+；反應(yīng)③2B-+Z2＝B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由強到弱的順序為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故D正確；所以本題答案為C?！军c睛】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。10.已知化學(xué)反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，下列說法正確的是（

）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以一定要加熱反應(yīng)才能進行C．?dāng)嗔逊磻?yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量D．反應(yīng)物X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總能量參考答案：D11.有五瓶溶液分別是①10mL0.60mol·L﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol·L﹣1H2SO4水溶液③30mL0.40mol·L﹣1HCl水溶液④40mL0.30mol·L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol·L﹣1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)大小順序是（

）A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤

D．⑤＞④＞③＞②＞①參考答案：D解：因溶液中的離子、分子總數(shù)，應(yīng)包括溶質(zhì)、溶劑以及由它們相互作用形成的離子，五瓶溶液溶質(zhì)的濃度比較小，所以微粒數(shù)主要取決于溶劑水分子的量，可以用溶液體積直接判斷，而溶液體積分別為10、20、30、40、50mL，依次增大．故選D．12.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個數(shù)比為（

）A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2參考答案：A略13.工業(yè)上從海水中提取溴的主要反應(yīng)是：C12+2Br-=2Cl-+Br2。下列說法錯誤的是（

）A．海水中溴元素主要以形式Br-存在

B.上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)

C．溴單質(zhì)比氯單質(zhì)活潑

D.上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：C略14.用托盤天平稱取10.1gNaOH試樣,下列操作中，正確的是

A.將NaOH放在天平左邊托盤中的紙片上

B.將NaOH放入燒杯中（燒杯事先已稱重），并放在天平右邊托盤上

C.用鑷子取出標(biāo)定為10.1g的砝碼放在天平右邊的托盤上

D.用鑷子取出標(biāo)定為10g的砝碼放在天平右邊的托盤上，并將游碼向右移到0.1g位置上參考答案：D15.鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸)，下列說法正確的是（

）

A．電池總反應(yīng)為Mg＋H2O2===Mg(OH)2

B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

C．工作時，正極周圍海水的pH減小

D．電池工作時，溶液中的H＋向負(fù)極移動參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol/L濃硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．膠頭滴管

G．50mL燒杯

H．100mL容量瓶（1）實驗時選用的儀器有（填入編號）．（2）下列操作使所配溶液的濃度偏高的是（填入編號）．A．定容時超過刻度線B．定容時俯視刻度線C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理D．在燒杯中稀釋后沒有冷卻便轉(zhuǎn)移至容量瓶E．量取濃硫酸時仰視量筒F．將容量瓶顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．參考答案：1.EGCHF

2.BDE

考點：溶液的配制．分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；根據(jù)操作步驟：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作選取實驗儀器；（2）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．解答：解：（1）容量瓶只有一條刻度線，配制100mL溶液只能用100mL容量瓶；設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律可知：18mol/L×VmL=1.0mol/L×100mL解得V=5.6mL，故應(yīng)選擇10mL量筒；根據(jù)操作步驟：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知所需的儀器有：EGCHF，故答案為：EGCHF；（2）A．定容時超過刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏小，故A錯誤；B．定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對所配溶液的濃度無影響，故C錯誤；D．在燒杯中稀釋后沒有冷卻便轉(zhuǎn)移至容量瓶，待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故D正確；E．量取濃硫酸時仰視量筒，則濃硫酸的體積偏大，配制出的溶液的濃度偏高，故E正確；F．將容量瓶顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，對濃度無影響，故F錯誤．故選BDE．點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Y元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物．請回答：（1）X、Y、Z三種元素的元素符號分別為：X

，Y

，Z

．（2）X元素在周期表中的位置是第

周期

族．（3）XZ3的電子式是

，所含化學(xué)鍵類型是

．（4）寫出XZ3與Y的最高價氧化物的水化物按1：1反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）N；C；H；（2）二；ⅤA；（3）；共價鍵；（4）NH3+H2CO3=NH4HCO3．解：短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5，則Z處于第一周期，X、Y處于第二周期，可推知Z為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，則其最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素，其最高正價等于最低負(fù)價；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和，X最外層電子數(shù)為4+1=5，則X為氮元素，能與H元素形成NH3，（1）由上述分析可知，X、Y、Z三種元素的元素符號分別為N、C、H，故答案為：N；C；H；（2）氮元素處于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案為：二；ⅤA；（3）NH3的電子式是，含有共價鍵，故答案為：；共價鍵；（4）NH3與H2CO3按1：1反應(yīng)生成NH4HCO3，反應(yīng)化學(xué)方程式為：NH3+H2CO3=NH4HCO3，故答案為：NH3+H2CO3=NH4HCO3．18.①與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點，請說出其中一

②美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如右圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。它是將能轉(zhuǎn)化為能的裝置；其中a極作

極，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

。參考答案：①來源豐富；熱值高；燃燒后不產(chǎn)生污染（任寫一個，其它合理答案也給分，2分）

②化學(xué)；電；負(fù)；（各1分）H2+2e—+2OH—=2H2O（或H2+2e—=2H+）（2分）19.（9分）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。(1)銅原子的核外電子排布式是

。(2)如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為

。(3)Cu2+能與NH3、H2O、C1－等形成配位數(shù)為4的配合物。①[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為

。②某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)，是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為

。

(4)CaO晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為