北京松榆里中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

北京松榆里中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g)2HBr（g）g平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱（密閉容器與環(huán)境無能量交換）下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是A．a(chǎn)＞b

B．a(chǎn)=b

C．a(chǎn)＜b

D．無法確定參考答案：A2.a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。c元素原子核外M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。下列說法中，錯(cuò)誤的是abcd

A．原子半徑：c＞bB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b＞dks5uC．高溫下，a單質(zhì)可與c的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)ks5uD．b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵參考答案：D略3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）

A．由最外層的1個(gè)電子的微粒構(gòu)成的單質(zhì)為1molO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAB．1L0.5mol·L—1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4+離子數(shù)小于NAC．17g氨氣溶于水，得到NH3·H2O的分子數(shù)為NAD．70gN5+離子中含有36NA個(gè)電子參考答案：答案：B4.常溫下，下列說法不正確的是A．0．2mol·L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）B．0.02mol/L的NaOH溶液與0.04mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合液：

2c（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4）+2c（H+）C．疊氨酸（NH3）與醋酸酸性相近，0.1mol·L-1NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/p>

c（Na+）>c（N3-）>c（OH-）>c（H+）D．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）參考答案：B試題分析：A．0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中碳酸氫根的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+），A正確；B．0.02mol/L的NaOH溶液與0.04mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合生成的草酸鈉和剩余的草酸氫鈉的濃度相等，根據(jù)物料守恒和電荷守恒可知2c（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4－）+2c（H+）+3c（H2C2O4），B錯(cuò)誤；C．疊氨酸（NH3）與醋酸酸性相近，則N3-水解，溶液顯堿性，所以0.1mol·L-1NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）>c（N3-）>c（OH-）>c（H+），C正確；D．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，根據(jù)電荷守恒可知混合液中：c（NH4+）=c（Cl-），D正確，答案選B。5.現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種．為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好反應(yīng)完全時(shí)所需堿液體積為20.00mL．請(qǐng)回答：（1）該酸不可能是__________；（2）用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說明該酸溶液為__________，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因__________；（3）反應(yīng)后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________．參考答案：1.硫酸

2.醋酸；CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH

3.c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：（1）根據(jù)酸和堿的物質(zhì)的量之比來判斷；（2）根據(jù)強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸的酸根離子水解，溶液呈堿性來分析出；（3）相同物質(zhì)的量的酸和堿恰好中和，且中和后溶液顯堿性，說明是醋酸與NaOH反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，據(jù)此分析離子濃度的大小．解答：解：（1）某酸溶液物質(zhì)的量為0.2mol/L×12.50mL，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量25.00mL×0.1mol/L，酸和堿的物質(zhì)的量之比1：1，所以酸為一元酸，不可能為硫酸，故答案為：硫酸；（2）醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解：CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，溶液呈堿性，故答案為：醋酸；CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣；（3）相同物質(zhì)的量的酸和堿恰好中和，且中和后溶液顯堿性，說明是醋酸與NaOH反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，則離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案為：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了酸堿中和、鹽類水解和溶液中離子濃度的比較，難度中等，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．6.下列離子方程式書寫正確的是

A．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+

B．碳酸氫鈉溶液顯堿性：HCO3—+H2OCO32—+H3O+

C．醋酸除水垢：CO32—+2CH3COOH＝2CH3COO—+CO2↑+H2OD．向氯化鋇、雙氧水的混合溶液中通入二氧化硫：Ba2++SO2+H2O2＝BaSO4↓+2H+參考答案：D略7.短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是（

）

A．E是一種非金屬元素

B．在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵

C．E的一種氧化物為EO

D．E位于元素周期表的IVA族

參考答案：答案：D解析：n(AgCl)＝＝0.4mol，由Cl－守恒得n＝2，所以E為＋2價(jià)，屬于ⅡA族元素，即E為金屬元素，ECln的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃，屬于分子晶體，所以在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵。

8.下列敘述正確的是

（）

A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體

B．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質(zhì)溶液C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

D．膠體粒子很小，可以透過半透膜參考答案：答案：C9.制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻；④加入少量鐵屑；⑤加入少量CCl4；⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水；⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中再擠出氨水。其中必須進(jìn)行的操作及其正確順序是（

）

A．③②⑤⑥④

B．③②④①⑦

C．③②④⑤⑦

D．②④①⑦⑤參考答案：B略10.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是（

）選擇改變的條件正、逆反應(yīng)速率變化新平衡和原平衡比較A升高溫度逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量Z的體積分?jǐn)?shù)變大B增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小Z的濃度不變C減小壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都減小Y的體積分?jǐn)?shù)變大D充入一定量Z逆反應(yīng)速率增大X的體積分?jǐn)?shù)不變參考答案：D略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L氯仿中含有的C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30gNO和16gO2混合所生成的氣體分子數(shù)為NA

C．12g石墨晶體中碳原子構(gòu)成的正六邊形的數(shù)目為0.5NA

D．28g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C略12.下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分：以下說法正確的是

（

）

A．三種有機(jī)物都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)

B．三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C．將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多

D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機(jī)物參考答案：C略13.有人認(rèn)為CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br﹣，然后Br+首先與CH2=CH一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br﹣與另一端碳原子結(jié)合．根據(jù)該觀點(diǎn)如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機(jī)物不可能是（）A．BrCH2CH2BrB．ClCH2CH2ClC．BrCH2CH2ID．BrCH2CH2Cl參考答案：B【考點(diǎn)】取代反應(yīng)與加成反應(yīng)．【分析】根據(jù)題目信息：CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br﹣，然后Br+首先與CH2=CH一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br﹣與另一端碳原子結(jié)合來判斷產(chǎn)物．【解答】解：按照題意，第一步肯定要上Br+，即一定會(huì)出現(xiàn)BrCH2CH2﹣的結(jié)構(gòu)，第二步才能上陰離子，NaCl和NaI的水溶液中含有氯離子和碘離子還有溴水中的溴離子，可以分別加在碳原子上，ACD均可以，故B錯(cuò)誤．故選B．14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為ρg?L—1的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為

B．17g甲基（—14CH3）所含電子數(shù)為7NAC．1molC6H14分子中共價(jià)鍵總數(shù)為20NAD．常溫下，0.2molCl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：A略15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的結(jié)論正確的是（

）

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.對(duì)氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到：+H2SO4+H2O實(shí)驗(yàn)室可利用如圖所示裝置合成對(duì)氨基苯磺酸．實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在一個(gè)250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸．②將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5h．③將反應(yīng)液冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品．④將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶（若溶液顏色過深，可用活性炭脫色），抽濾，收集產(chǎn)品，晾干．（1）裝置中冷凝管的作用是

．（2）步驟②中采用油浴加熱，用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是

．（3）步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是

．（4）步驟③和④均進(jìn)行抽濾，在抽濾后停止抽濾時(shí)，應(yīng)注意先

，然后

，以防倒吸．（5）步驟④中有時(shí)需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾”的操作進(jìn)行多次，其目的是

．每次抽濾后均應(yīng)將母液收集并適當(dāng)處理，其目的是

．

參考答案：（1）冷凝回流；（2）反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度；（3）減少對(duì)氨基苯磺酸的損失；（4）拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管；關(guān)閉水龍頭；（5）提高對(duì)氨基苯磺酸的純度；提高對(duì)氨基苯磺酸的產(chǎn)率．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】合成對(duì)氨基苯磺酸：①在三頸燒瓶中，將濃硫酸加入到苯胺中，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，該裝置需要加熱，為防止暴沸，加入沸石；②把三口燒瓶置于油浴中緩慢加熱，控制溫度為170～180℃，反應(yīng)2～2.5h，在170～180℃下，苯胺和濃硫酸反應(yīng)生成對(duì)氨基苯磺酸和水，反應(yīng)方程式為+H2SO4+H2O；③將反應(yīng)液倒入100mL冷水的目的是促使對(duì)氨基苯磺酸晶體析出；④分離提純粗產(chǎn)品采用重結(jié)晶的方法，具體過程包括：用適量熱水溶解粗產(chǎn)品→冷卻結(jié)晶→過濾、洗滌．（1）冷凝管起冷凝回流的作用，冷凝蒸氣，提高反應(yīng)物的利用率；（2）水浴加熱的溫度受水的沸點(diǎn)限制，最高加熱溫度為100℃，油浴加熱可以彌補(bǔ)這一不足，油浴加熱受熱均勻，溫度計(jì)的位置也比較自由，只要在反應(yīng)體系中就可以；（3）冷卻時(shí)產(chǎn)品變?yōu)榫w，減少損失；（4）抽濾完畢停止抽濾時(shí)，為防止倒吸，先拆下橡皮管，再關(guān)水龍頭；（5）得到產(chǎn)品若有部分雜質(zhì)時(shí)，可以用多次溶解洗滌抽濾的方法，可以提供產(chǎn)物的純度，由于多次進(jìn)行，會(huì)有部分產(chǎn)品損失，需要將母液回收利用以提高產(chǎn)率．【解答】解：（1）冷凝管起冷凝回流的作用，冷卻水從下口進(jìn)入，上口排出，在該實(shí)驗(yàn)中作用是使苯胺冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率，故答案為：冷凝回流；（2）水浴加熱不能達(dá)到170℃，而采用油浴加熱，有利于控制溫度，油浴加熱加熱受熱均勻，故答案為：反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度；（3）由表格中的數(shù)據(jù)可知，冷卻時(shí)產(chǎn)品變?yōu)榫w，減少產(chǎn)品對(duì)氨基苯磺酸的損失，故答案為：減少對(duì)氨基苯磺酸的損失；（4）抽濾完畢停止抽濾時(shí)，為防止倒吸，先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管，再關(guān)水龍頭，故答案為：拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管；關(guān)閉水龍頭；（5）初次得到的對(duì)氨基苯磺酸純度較低，需反復(fù)溶解冷卻抽濾，除去雜質(zhì)，以提高對(duì)氨基苯磺酸的純度；多次溶解冷卻抽濾會(huì)造成部分產(chǎn)品進(jìn)入母液中，需將母液回收，以回收部分產(chǎn)品提高對(duì)氨基苯磺酸的產(chǎn)率；故答案為：提高對(duì)氨基苯磺酸的純度；提高對(duì)氨基苯磺酸的產(chǎn)率．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中的含有同一種元素在周期表中位置

。（2）B的化學(xué)式

，K的電子式

。（3）寫出④的離子方程式

。（4）寫出檢驗(yàn)D溶液中陽離子的方法

。

（5）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH

7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：

；若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：2，則所得溶液中含各離子物質(zhì)的質(zhì)量濃度由大到小的關(guān)系是

。參考答案：（14分）（1）第四周期、第Ⅷ族（2分）（2）Fe3O4

（1分）

（1分）

（3）2Al+2OH一+2H2O=2AlO一+3H2↑（2分）

（4）取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe3+（2分）（答案合理均給分）

（3）<（2分）

NH+H2O

NH3·H2O+H+

（2分）

c(H+)>c(SO)>c（NH）>c(OH－)

(2分,不是從大到小順序的得分)略18.如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_______________________________________；②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為___________________________________。②乙中總反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________；③如果起始時(shí)乙中盛有200mLpH＝5的CuSO4溶液(足量25℃)，電解一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入________(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)________g。

參考答案：略19.（12分）I．下圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的制取和收集某些氣體的實(shí)驗(yàn)裝置（可加熱）。（1）該裝置在加入