山東省濟(jì)寧市武臺(tái)中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

山東省濟(jì)寧市武臺(tái)中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.古詩(shī)詞很浪漫且充滿了藝術(shù)魅力，成語俗語等膾炙人口，都是中華民族文化中的瑰寶。下列詩(shī)詞、語句中包含的化學(xué)反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（

）A.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C.曾青得鐵則化為銅D.水滴石穿參考答案：CA．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間，此過程中發(fā)生碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．曾青得鐵則化為銅，F(xiàn)e與硫酸銅溶液反應(yīng)生成Cu和硫酸亞鐵，在溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，Cu、Fe元素的化合價(jià)變化屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干，是石蠟的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．水滴石穿，過程中存在二氧化碳、水與碳酸鈣的反應(yīng)，不存在化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。2.烴類分子中碳原子與其它原子的結(jié)合方式是（

）A．非極性鍵

B．兩個(gè)共價(jià)鍵

C．離子鍵

D．形成四對(duì)共用電子對(duì)參考答案：D略3.下列判斷正確的是(

)A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

B.堿性氧化物一定是金屬氧化物C.SO2溶于水能導(dǎo)電所以SO2是電解質(zhì)

D.Na2O是非電解質(zhì)參考答案：BA.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物但卻不是非金屬氧化物，故A錯(cuò)誤；B.堿性氧化物都是金屬氧化物，故B正確；C.SO2溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)镾O2和水反應(yīng)生成的H2SO3能電離，SO2自身并不能電離，因此SO2屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.Na2O盡管因與水反應(yīng)而不存在于水溶液中，但它在熔融狀態(tài)下可以電離，所以它是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故答案選B。4.下列關(guān)于濃硫酸的敘述，正確的是（）A．濃硫酸與濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性B．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氣氣等氣體C．濃硫酸與膽礬晶體混合振蕩，晶體顏色變淺．說明濃硫酸具有吸水性D．常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】A、濃硫酸具有吸水性、脫水性，不具有揮發(fā)性；B、濃硫酸是一種酸性的干燥劑；C、濃硫酸具有吸水性；D、常溫下，鐵和鋁能在濃硫酸中鈍化．【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性、脫水性，不具有揮發(fā)性，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸是一種酸，能和氨氣反應(yīng)，故不能干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸具有吸水性，能吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水，可以使藍(lán)色的膽礬晶體失水變?yōu)榘咨w，故C正確；D、由于濃硫酸的氧化性很強(qiáng)，故常溫下，濃硫酸能在鋁的表面形成一層致密的氧化膜，導(dǎo)致鋁在濃硫酸中會(huì)鈍化，即常溫下濃硫酸與鋁能反應(yīng)，但反應(yīng)程度很小，故D錯(cuò)誤．故選C．5.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（）

A．腐蝕品

B．爆炸品

C．有毒氣體

D易燃液體參考答案：D略6.催化氧化的產(chǎn)物是的醇是()

參考答案：A略7.下列敘述正確的是()A．1molH2O的質(zhì)量為18g·mol－1B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD．1mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個(gè)分子參考答案：C略8.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(

)A.H2O2的電子式：H+[]2-H+B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.原子核中有10個(gè)中子的氧離子：188O2－D.HC1O的結(jié)構(gòu)式H-C1-O參考答案：C【詳解】A.雙氧水是共價(jià)化合物，兩個(gè)氧原子之間以單鍵結(jié)合，每個(gè)O原子又分別與一個(gè)H原子以共價(jià)鍵結(jié)合，故電子式為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯離子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核中有10個(gè)中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)為18，表示為：188O2－，故C項(xiàng)正確；D.HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵，故其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選C。9.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是()A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B.三種化合物中C最穩(wěn)定C.加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

D.AB反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱參考答案：B10.如圖為番茄電池，下列說法正確的是(

)A．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小[B．銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色C．電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅D．鋅電極是該電池的正極參考答案：A略11.在適當(dāng)條件下不能與鐵反應(yīng)的物質(zhì)是（

）A．氯氣 B．鹽酸 C．硫酸銅溶液 D．氫氧化鈉溶液參考答案：DA中，鐵可以在氯所中燃燒，故A錯(cuò)誤；B中鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C中，鐵可以置換出硫酸銅中的銅單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D中氫氧化鈉溶液不能與單質(zhì)鐵反應(yīng)，故D正確。12.引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是A、重金屬、農(nóng)藥和難分解的有機(jī)物會(huì)造成水體污染B、裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡會(huì)造成居室污染C、SO2、NO2、CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

D、CO2和CH4的大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇參考答案：C略13.下列事實(shí)中，不能用勒·沙特列原理解釋的是（）

A．開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C．對(duì)H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率參考答案：C略14.已知短周期元素的離子aA3+，bB+，cC2－，dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）A．原子半徑：A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C參考答案：C略15.盛液溴的試劑瓶中要加入一定量的水，其目的是A、制得溴水

B、防止液溴揮發(fā)C、將液溴隔絕空氣

D、比較水與液溴的密度參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。（1）該反應(yīng)的離子方程式為

。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（2）甲組：通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

序號(hào)A溶液B溶液①2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是

(用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空)。（3）乙組：通過測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。取兩支試管各加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL0.1mol/LKMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?/p>

對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是

。參考答案：（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

。（2）

③＞②＞①

。（3）

溫度

，沒有加入稀硫酸酸化

。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是____________(填字母)。A．△H＞0，△S＞0

B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0

D．△H＜0，△S＞0（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為lL的密閉容器中，充入lmolCO2和4molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝

；H2的轉(zhuǎn)化率w(H2)=

。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

。

③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

(填字母)。A．升高溫度B．將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出C．選擇高效催化劑D．再充入lmolCO2和4molH2（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________。

（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入和通入的物質(zhì)有__________

_；其正極的電極反應(yīng)式是：______________。參考答案：(1)C(2)①0.075mol·L-1·min-1

56.25%

②

③BD（3）CH3OH（l）+3/2O2＝CO2(g)+2H2O(l)

△H＝－726.6kJ·mol-1（4）甲醇、氫氧化鈉、水；O2＋2H2O＋4e-＝4OH?（略18.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，元素A是制備一種高效電池的重要材料，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的氣態(tài)氫化物與它的最高價(jià)氧化物能發(fā)生化合反應(yīng)，元素D是地殼中含量最豐富的金屬元素，E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。（1）寫出A作電極材料時(shí)的電極反應(yīng)式：。（2）用電子式表示元素B與E形成化合物的過程：。（3）寫出D的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）用D的單質(zhì)在野外焊接鋼軌的反應(yīng)為：。（5）寫出銅單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。參考答案：Li－e－＝Li＋2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2Al＋Fe2O3Al2O3＋2FeCu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O略19.化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是

（填化學(xué)式）．（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式（酸過量時(shí)）．

．（3）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表．物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g?cm﹣3溶解性A﹣11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是

．（4）將4.6gNa投入到100mL、0.1mol/L硫酸中充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

L；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

．參考答案：（1）Na2CO3；（2）H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=CO2↑+H2O．（3）蒸餾．（4）2.24L，0.2mol．考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；離子方程式的書寫；鈉的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．分析：（1）純堿的只要成分是碳酸鈉，屬于鹽；（2）根據(jù)酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和酸與碳酸鹽反應(yīng)的實(shí)質(zhì)書寫反應(yīng)的離子方程式．（3）兩種液體互溶且沸點(diǎn)相差比較大應(yīng)選擇蒸餾方法將二者分離